湖南省衡陽(yáng)市祁東縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（原卷版+解析版）

祁東一中2025年上期中考試高一高考班化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)是A.鑿壁借光 B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.冰，水為之，而寒于水2.下列選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是性質(zhì)用途AS是淡黃色固體配制黑火藥BSO2具有還原性食品抗氧化劑CSiO2難溶于水石英鐘表D乙醇易揮發(fā)殺菌消毒劑A.A B.B C.C D.D3.氨廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。關(guān)于工業(yè)合成氨，下列敘述錯(cuò)誤的是A.考慮到動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求，并兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和限度，應(yīng)選擇合適的壓強(qiáng)B.考慮到催化劑的活性、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，應(yīng)選擇合適的溫度C.一定條件下2.8gN2和0.3molH2充分反應(yīng)生成0.6molN—H鍵D.工業(yè)合成氨反應(yīng)是重要的人工固氮反應(yīng)4.化學(xué)與工業(yè)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.工業(yè)制備硝酸的第一步反應(yīng)是B.工業(yè)上用氯氣與燒堿溶液或石灰水反應(yīng)制備含氯消毒劑C.回收工業(yè)上金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的三氧化硫，可用于制備硫酸D.水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒制得的5.下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和用途都正確的是A．蒸發(fā)皿B．分液漏斗觀察鈉在空氣中燃燒用于添加液體反應(yīng)物C．溶量瓶D．氧化鋁坩鍋配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔融NaOH固體A.A B.B C.C D.D6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁.用甲裝置蒸發(fā)(NH4)2CO3溶液獲得晶體 B.用乙裝置制備干燥的NH3C.用丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D.用丁裝置驗(yàn)證SO2的漂白性7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀硝酸中加過量鐵粉：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑B.向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液：＋2H+=CO2↑＋H2OC.向碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液：＋OH-=NH3·H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=SO2↑＋S↓＋H2O8.一氧化碳是合成一系列基本有機(jī)化工產(chǎn)品和中間體的重要原料，下列有關(guān)CO的說法正確的是A.CO燃燒的能量變化如圖所示B.C和CO2在高溫下生成CO反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.斷裂CO和CO2中的碳氧鍵吸收的能量一樣多D.等質(zhì)量的C燃燒生成CO2比生成CO放出的熱量多9.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，已知反應(yīng)過程中裝置A中反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)并有白霧生成。下列說法正確的是A.“反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)”的主要原因是銅與濃硫酸發(fā)生的是放熱反應(yīng)B.裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液可除去揮發(fā)出的H2SO4C.若配制鋇鹽溶液時(shí)所用蒸餾水沒有除去溶解氧，pH傳感器會(huì)顯示pH值升高D.實(shí)驗(yàn)過程排放的“尾氣”中有害氣體只有SO210.在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為A.50% B.60% C.70% D.無(wú)法計(jì)算11.工業(yè)生產(chǎn)TiCl4的化學(xué)反應(yīng)原理為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)，在一定溫度的恒容密閉容器里發(fā)生該反應(yīng)，若0~5min內(nèi)TiCl4(g)的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)B.0~5min內(nèi)用C表示的平均速率為v(C)=0.12mol/(L·min)C.在2min末時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度等于0.24mol/LD.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈增大趨勢(shì)12.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)(稀硫酸足量)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖Ⅱ所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。已知：兩個(gè)裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0~2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg。下列有關(guān)說法正確的是A.b>aB.圖I中溫度計(jì)的讀數(shù)等于圖Ⅱ中溫度計(jì)的讀數(shù)C.2min時(shí)，圖I中溶液的pH值大于圖Ⅱ中溶液的pH值D.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變13.氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能高。一種NH3-O2燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，溶液中c(OH-)會(huì)變大C.該裝置中電流方向：電極a→導(dǎo)線→電極bD.電極a的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-14.將一定質(zhì)量的Cu、CuO混合物加入到0.5L稀硝酸中，固體完全溶解，產(chǎn)生5.6LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中再加入0.5L2.5mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全。過濾后，將沉淀洗滌、干燥、充分灼燒得到40.0g固體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.稀硝酸濃度為3.0mol/LB.原固體混合物中含10.0gCuOC.原固體混合物中m(Cu)：m(O)=4：1D.固體完全溶解時(shí)所消耗硝酸中，被還原與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：4二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)物(ZX2)2YP可用于金屬礦物的浮選劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知X、Y、Z、W、P、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、P為同主族元素。甲、乙、丙分別是Z、P、M元素的最高價(jià)氧化物的水化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出W元素最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：___________。（2）X、Z、M三種元素能組成一種離子化合物，在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的反應(yīng)原理為___________(用離子方程式表示)。（3）查閱資料：室溫下，甲的稀溶液和銅絲反應(yīng)速率較慢。為解決反應(yīng)速率慢的問題，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取并收集ZW。①實(shí)驗(yàn)中，試管A中觀察到的現(xiàn)象有：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，___________。反應(yīng)過程中，甲表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。②反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)取適量試管A中的綠色溶液，向其中加入適量水后，觀察到的現(xiàn)象為___________，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。③保持其它條件不變的情況下，寫出一條能有效提高ZW的物質(zhì)的量的措施：___________。16.丙烯(CH2=CHCH3)是世界上產(chǎn)量最大的化工品之一，也是重要的基礎(chǔ)化工原料，其下游產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于塑料、家電、醫(yī)療器械、合成纖維、化妝品等。（1）PDH反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其原理為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)丙烷C3H8氫氣H2丙烯C3H6相對(duì)能量(kJ/mol)-103021①據(jù)此分析，PDH反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②根據(jù)以上結(jié)論，___________(填“能”或“不能”)得出2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)與PDH反應(yīng)同為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)這一結(jié)論。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molC3H8(g)，發(fā)生PDH反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①0～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C3H8)=___________。②從反應(yīng)開始到最后達(dá)到平衡狀態(tài)這一段時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填序號(hào))。a．先慢后快b．呈減小趨勢(shì)c．呈增大趨勢(shì)d．先快后慢③保持其它條件不變，若起始時(shí)通入適量的N2(不參與反應(yīng))，則達(dá)到平衡所需要的時(shí)間___________(填“大于”“小于”或“等于”)3min。（3）PDH反應(yīng)的副產(chǎn)物能用于氫氧燃料電池，研究發(fā)現(xiàn)，以Pt4Y/C作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化電極反應(yīng)，示意圖如圖所示。C電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，理論上Pt4Y電極通入的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽相似，是一種白色結(jié)晶狀粉末，易溶于水，易被氧化。實(shí)驗(yàn)室可用NO和過氧化鈉反應(yīng)來(lái)制備亞硝酸鈉，裝置如圖所示(部分夾持裝置略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2，2NO2＋Na2O2=2NaNO3②酸性條件下，NO、NO2或都能與反應(yīng)生成和Mn2＋?；卮鹣铝袉栴}：（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是___________，然后裝入藥品。（2）裝置A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為___________。（3）裝置B中觀察到銅粉溶解，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）裝置C、E中盛裝相同的試劑是___________，其中E的作用是___________。18.FeSO4?7H2O和Na2S2O5在醫(yī)藥、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)FeSO4?7H2O和Na2S2O5的一種流程如圖所示。已知：①燒渣的主要成分：鐵、鋁、硅的氧化物。②吸收液I中的溶質(zhì)只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的過飽和溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）燃燒時(shí)黃鐵礦要粉碎，其目的是___________。（2）濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。（3）在“還原”步驟中，若X為鐵粉，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）寫出Na2CO3在工業(yè)上的其它用途：___________。(答1種即可)（5）得到吸收液Ⅲ所發(fā)生的主要反應(yīng)有NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2、___________(寫化學(xué)方程式)。

祁東一中2025年上期中考試高一高考班化學(xué)試題卷注意事項(xiàng)：1.本試卷共18道小題，滿分為100分，考試時(shí)量75分鐘。2.考生務(wù)必將各題的答案填寫在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后只交答題卡。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱反應(yīng)的是A.鑿壁借光 B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針 D.冰，水為之，而寒于水【答案】B【解析】【詳解】A.鑿壁借光是穿墻壁引鄰舍之燭光讀書，燭光涉及燃燒，是放熱過程，選項(xiàng)A不符合題意；B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，碳酸鈣高溫分解是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B符合題意；C.只要功夫深，鐵杵磨成針，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，選項(xiàng)C不符合題意；D.冰，水為之，而寒于水，水到冰是放熱過程，選項(xiàng)D不符合題意。答案選B。2.下列選項(xiàng)中有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是性質(zhì)用途AS是淡黃色固體配制黑火藥BSO2具有還原性食品抗氧化劑CSiO2難溶于水石英鐘表D乙醇易揮發(fā)殺菌消毒劑A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．S是黑火藥的成分之一，黑火藥爆炸中S體現(xiàn)氧化性，與其顏色無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2具有還原性，在食品例如葡萄酒中適當(dāng)添加二氧化硫，能和氧氣反應(yīng)可避免食品被氧氣氧化而變質(zhì)，故可作食品抗氧化劑，同時(shí)具有殺菌作用，B項(xiàng)正確；C．SiO2用于石英鐘表，是因?yàn)楫?dāng)石英晶體受到外界電場(chǎng)的作用時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一定的機(jī)械應(yīng)變，從而產(chǎn)生固有振蕩，這種振蕩可以被放大和計(jì)時(shí)，從而制成精密的時(shí)鐘，與其難溶于水無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。3.氨廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。關(guān)于工業(yè)合成氨，下列敘述錯(cuò)誤的是A.考慮到動(dòng)力和生產(chǎn)設(shè)備的要求，并兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和限度，應(yīng)選擇合適的壓強(qiáng)B.考慮到催化劑的活性、化學(xué)反應(yīng)速率和限度，應(yīng)選擇合適的溫度C.一定條件下2.8gN2和0.3molH2充分反應(yīng)生成0.6molN—H鍵D.工業(yè)合成氨反應(yīng)是重要的人工固氮反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)際生產(chǎn)中太大的壓強(qiáng)需要的動(dòng)力就大，對(duì)材料要求也會(huì)增高，生產(chǎn)成本也高，綜合考慮一般采用10~30MPa的壓強(qiáng)，A正確；B．合成氨反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，升高溫度速率增大但是平衡逆向移動(dòng)，考慮催化劑的活性、速率和限度應(yīng)選擇溫度為400~500℃，B正確；C．2.8gN2的物質(zhì)的量是0.1mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)不能生成0.2molNH3，故生成N-H鍵數(shù)目小于0.6mol，C錯(cuò)誤；D．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定，工業(yè)合成氨反應(yīng)是重要的人工固氮反應(yīng)，D正確；故選C。4.化學(xué)與工業(yè)密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.工業(yè)制備硝酸的第一步反應(yīng)是B.工業(yè)上用氯氣與燒堿溶液或石灰水反應(yīng)制備含氯消毒劑C.回收工業(yè)上金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的三氧化硫，可用于制備硫酸D.水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒制得的【答案】D【解析】【詳解】A．現(xiàn)代工業(yè)采用氨氧化法制硝酸，第一步為氨氣與氧氣反應(yīng)制得一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．回收工業(yè)上金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫，可用于制備硫酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒制得，D項(xiàng)正確；故選D。5.下列實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和用途都正確的是A．蒸發(fā)皿B．分液漏斗觀察鈉在空氣中的燃燒用于添加液體反應(yīng)物C．溶量瓶D．氧化鋁坩鍋配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用于熔融NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．應(yīng)在坩堝中進(jìn)行鈉在空氣中的燃燒反應(yīng)，不能直接在蒸發(fā)皿上加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．球形分液漏斗可以用于添加液體反應(yīng)物，梨形分液漏斗可以用于分液，B項(xiàng)正確；C．儀器的名稱是容量瓶，而不是溶量瓶，可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．儀器的名稱是坩堝，而不是坩鍋，氧化鋁能與熔融NaOH反應(yīng)，不能用于熔融NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡腁.用甲裝置蒸發(fā)(NH4)2CO3溶液獲得晶體 B.用乙裝置制備干燥的NH3C.用丙裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸 D.用丁裝置驗(yàn)證SO2的漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，不能在坩堝中進(jìn)行，且碳酸銨受熱易分解，不適宜用蒸發(fā)結(jié)晶法制備碳酸銨晶體，A不符合題意；B．Ca(OH)2和NH4Cl固體在加熱下反應(yīng)可制備氨氣，堿石灰可干燥氨氣，用向下排空氣法可收集氨氣，試管口的棉花可防氨氣逸出和空氣進(jìn)入，B符合題意；C．為防止酸液飛濺，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，C不符合題意；D．將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性。驗(yàn)證SO2的漂白性，應(yīng)將SO2通入品紅溶液，D不符合題意；故選B。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀硝酸中加過量鐵粉：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑B.向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液：＋2H+=CO2↑＋H2OC.向碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液：＋OH-=NH3·H2OD.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=SO2↑＋S↓＋H2O【答案】D【解析】【詳解】A．稀硝酸中加過量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=SO2↑＋S↓＋H2O，D正確；故選D。8.一氧化碳是合成一系列基本有機(jī)化工產(chǎn)品和中間體的重要原料，下列有關(guān)CO的說法正確的是A.CO燃燒的能量變化如圖所示B.C和CO2在高溫下生成CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.斷裂CO和CO2中的碳氧鍵吸收的能量一樣多D.等質(zhì)量的C燃燒生成CO2比生成CO放出的熱量多【答案】D【解析】【詳解】A．CO燃燒會(huì)放出能量，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C和CO2在高溫下生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO和CO2中的碳氧鍵不同，斷鍵吸收的能量不一樣多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的能量要多，D項(xiàng)正確；故選D。9.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，已知反應(yīng)過程中裝置A中反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)并有白霧生成。下列說法正確的是A.“反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)”的主要原因是銅與濃硫酸發(fā)生的是放熱反應(yīng)B.裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液可除去揮發(fā)出的H2SO4C.若配制鋇鹽溶液時(shí)所用的蒸餾水沒有除去溶解氧，pH傳感器會(huì)顯示pH值升高D.實(shí)驗(yàn)過程排放的“尾氣”中有害氣體只有SO2【答案】B【解析】【分析】由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中為用Cu和濃硫酸共熱來(lái)制備SO2，反應(yīng)原理為：，裝置A中有白霧生成，裝置B中試劑X為飽和NaHSO3溶液，用于除去硫酸酸霧，SO2通入BaCl2溶液中，若溶液中含有O2，則O2能氧化SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，硫酸和BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，再將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化為H2SO4，自身被還原為NO，則尾氣中含有NO，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．銅與濃硫酸不加熱不反應(yīng)，“反應(yīng)液處于沸騰狀態(tài)”的主要原因是加熱所致，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．白霧是揮發(fā)出來(lái)的硫酸蒸汽與水蒸氣結(jié)合形成的，故可通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出的硫酸蒸汽，B項(xiàng)正確；C．若配制鋇鹽溶液時(shí)所用的蒸餾水沒有除去溶解氧，pH傳感器會(huì)顯示pH值降低，其反應(yīng)為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化硫進(jìn)入硝酸鋇溶液中，會(huì)溶于水呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)被還原成NO氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。10.在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為A.50% B.60% C.70% D.無(wú)法計(jì)算【答案】A【解析】【詳解】設(shè)起始A和B的物質(zhì)的量均為1mol，平衡時(shí)消耗的A的物質(zhì)的量為xmol，三段式，平衡時(shí)n總=1-x+1-3x+2x=2-2x，則平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為，故答案為：A。11.工業(yè)生產(chǎn)TiCl4的化學(xué)反應(yīng)原理為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)2CO(g)+TiCl4(g)，在一定溫度的恒容密閉容器里發(fā)生該反應(yīng)，若0~5min內(nèi)TiCl4(g)的物質(zhì)的量濃度變化為0.3mol/L，則下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)B.0~5min內(nèi)用C表示的平均速率為v(C)=0.12mol/(L·min)C.在2min末時(shí)，CO的物質(zhì)的量濃度等于0.24mol/LD.在建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈增大趨勢(shì)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(Cl2)=2v逆(TiCl4)，故A錯(cuò)誤；B．C為固體，不能用C的濃度變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．v(TiCl4)=0.06mol·L-1·min-1，則v(CO)=0.12mol·L-1·min-1，按常規(guī)2min末時(shí)c(CO)=v(CO)×2min=0.12mol·L-1·min-1×2min=0.24mol·L-1，由于生成CO的速率逐漸減慢，故2min末時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度不等于0.24mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．用極端假設(shè)法解題，當(dāng)反應(yīng)物只有Cl2是氣體，氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol，生成物只有CO(g)和TiCl4(g)，兩者的平均摩爾質(zhì)量為，故建立平衡的過程中，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量呈增大趨勢(shì)，故D正確；選D。12.某學(xué)習(xí)小組為了進(jìn)一步研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)(稀硫酸足量)，設(shè)計(jì)了如圖I、圖Ⅱ所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。已知：兩個(gè)裝置中鋅片完全相同，稀硫酸的濃度和體積相同，0~2min內(nèi)圖I、圖Ⅱ中鋅片的質(zhì)量變化分別為ag和bg。下列有關(guān)說法正確的是A.b>aB.圖I中溫度計(jì)的讀數(shù)等于圖Ⅱ中溫度計(jì)的讀數(shù)C.2min時(shí)，圖I中溶液的pH值大于圖Ⅱ中溶液的pH值D.若圖I中的鋅換成粗鋅，與圖I裝置相比，反應(yīng)速率不變【答案】A【解析】【詳解】A．圖Ⅱ中形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，鋅片質(zhì)量減少更多，故b>a，A項(xiàng)正確；B．圖Ⅰ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，所以圖Ⅰ中溶液的溫度更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同時(shí)間內(nèi)，圖Ⅱ中反應(yīng)速率較快，酸消耗更多，溶液pH值更大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若圖Ⅰ中的鋅換成粗鋅，形成原電池反應(yīng)，與圖Ⅰ裝置相比，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A13.氨易液化，運(yùn)輸和儲(chǔ)存方便，安全性能高。一種NH3-O2燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，溶液中c(OH-)會(huì)變大C.該裝置中電流方向：電極a→導(dǎo)線→電極bD.電極a的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-【答案】B【解析】【分析】由電池總反應(yīng)可知，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，氨氣失去電子生成氮?dú)獍l(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極；【詳解】A．電極b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)中生成了水，故電池工作時(shí)，溶液中c(OH-)會(huì)變小，B錯(cuò)誤；C．電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向?yàn)殡姌Oa→導(dǎo)線→電極b，C正確；D．電極a發(fā)生還原反應(yīng)O2＋2H2O＋4e-=4OH-，D正確；故選B。14.將一定質(zhì)量的Cu、CuO混合物加入到0.5L稀硝酸中，固體完全溶解，產(chǎn)生5.6LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中再加入0.5L2.5mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全。過濾后，將沉淀洗滌、干燥、充分灼燒得到40.0g固體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.稀硝酸濃度為3.0mol/LB.原固體混合物中含10.0gCuOC.原固體混合物中m(Cu)：m(O)=4：1D.固體完全溶解時(shí)所消耗的硝酸中，被還原與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：4【答案】C【解析】【分析】銅和氧化銅的混合物溶于稀硝酸中，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、5.6LNO(0.25mol)和水，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，向所得溶液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后灼燒得到氧化銅的質(zhì)量為40.0g(0.5mol)，所得濾液為硝酸鈉溶液，按鈉離子守恒，硝酸鈉為0.5L×2.5mol/L=1.25mol；【詳解】A．按氮元素守恒，0.5L稀硝酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1.25mol+0.25mol=1.5mol，則稀硝酸濃度為1.5mol÷0.5L=3.0mol/L，故A正確；B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，生成的NO的物質(zhì)的量為0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子0.75mol，根據(jù)電子守恒，消耗的銅為0.375mol，根據(jù)銅元素守恒，固體溶解后溶液中銅離子共0.5mol，其中有0.5mol-0.375mol=0.125mol來(lái)自氧化銅，則原有氧化銅0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×80g/mol=10.0g，故B正確；C．由B分析可知，混合物中銅元素共有0.5mol、質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，氧化銅有0.125mol，則氧元素質(zhì)量為0.125mol×16g/mol=2g，所以原固體混合物中m(Cu)：m(O)=32:2=16:1，故C錯(cuò)誤；D．固體完全溶解時(shí)所消耗的硝酸用于生成一氧化氮和硝酸銅，生成的NO的物質(zhì)的量為0.25mol，則被還原的硝酸為0.25mol，反應(yīng)中形成硝酸銅0.5mol，則未被還原的硝酸為1.0mol，則被還原與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為0.25mol:1.0mol=1:4，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.有機(jī)物(ZX2)2YP可用于金屬礦物的浮選劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。已知X、Y、Z、W、P、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、P為同主族元素。甲、乙、丙分別是Z、P、M元素的最高價(jià)氧化物的水化物。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出W元素最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：___________。（2）X、Z、M三種元素能組成一種離子化合物，在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的反應(yīng)原理為___________(用離子方程式表示)。（3）查閱資料：室溫下，甲的稀溶液和銅絲反應(yīng)速率較慢。為解決反應(yīng)速率慢的問題，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取并收集ZW。①實(shí)驗(yàn)中，試管A中觀察到的現(xiàn)象有：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，___________。反應(yīng)過程中，甲表現(xiàn)的性質(zhì)有___________。②反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)取適量試管A中的綠色溶液，向其中加入適量水后，觀察到的現(xiàn)象為___________，其原因?yàn)開__________(用化學(xué)方程式表示)。③保持其它條件不變的情況下，寫出一條能有效提高ZW的物質(zhì)的量的措施：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.有紅棕色氣體產(chǎn)生②.(強(qiáng))氧化性、酸性③.溶液變藍(lán)④.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤.向試管B中加入適量的銅粉【解析】【分析】X、Y、Z、W、P、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)式，X連有1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，Y連4個(gè)共價(jià)鍵，為C元素，Z為N元素，P連2個(gè)共價(jià)鍵，W、P為同主族元素，W為O，P為S，M為Cl元素，即X、Y、Z、W、P、M分別為H、C、N、O、S、Cl；【小問1詳解】水是共價(jià)化合物，其電子式為?！拘?詳解】在實(shí)驗(yàn)室常利用銨鹽與強(qiáng)堿溶液加熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，其反應(yīng)原理是：。【小問3詳解】①銅絲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，觀察到的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈進(jìn)行，銅絲逐漸變細(xì)，溶液變綠，有紅棕色氣體產(chǎn)生，硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有(強(qiáng))氧化性和酸性。②反應(yīng)后的溶液顯綠色，是由于生成的NO2溶于硝酸銅溶液所致，加水稀釋后，發(fā)生反應(yīng)后，溶液變藍(lán)色。③試管B的作用是吸收揮發(fā)的硝酸，并將NO2轉(zhuǎn)化為NO和硝酸，向試管B中加入銅粉(題意：銅絲與稀硝酸反應(yīng)慢)，B中的硝酸與銅粉發(fā)生反應(yīng)生成NO，從而能有效提高NO的物質(zhì)的量。16.丙烯(CH2=CHCH3)是世界上產(chǎn)量最大的化工品之一，也是重要的基礎(chǔ)化工原料，其下游產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于塑料、家電、醫(yī)療器械、合成纖維、化妝品等。（1）PDH反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其原理為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)。每摩爾相關(guān)氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示：物質(zhì)丙烷C3H8氫氣H2丙烯C3H6相對(duì)能量(kJ/mol)-103021①據(jù)此分析，PDH反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)②根據(jù)以上結(jié)論，___________(填“能”或“不能”)得出2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)與PDH反應(yīng)同為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)這一結(jié)論。（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molC3H8(g)，發(fā)生PDH反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。①0～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C3H8)=___________。②從反應(yīng)開始到最后達(dá)到平衡狀態(tài)這一段時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填序號(hào))。a．先慢后快b．呈減小趨勢(shì)c．呈增大趨勢(shì)d．先快后慢③保持其它條件不變，若起始時(shí)通入適量的N2(不參與反應(yīng))，則達(dá)到平衡所需要的時(shí)間___________(填“大于”“小于”或“等于”)3min。（3）PDH反應(yīng)的副產(chǎn)物能用于氫氧燃料電池，研究發(fā)現(xiàn)，以Pt4Y/C作氫氧燃料電池電極材料時(shí)，能在堿性溶液中高效催化電極反應(yīng)，示意圖如圖所示。C電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，理論上Pt4Y電極通入的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）①.吸熱②.不能（2）①.0.125mol?L?1?min?1②.b③.等于（3）①.H2+2OH??2e?=2H2O②.3.36【解析】【小問1詳解】①信息可判斷，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故PDH反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②一個(gè)反應(yīng)吸熱或還是放熱，可從宏觀和微觀兩個(gè)角度解釋，與反應(yīng)類型(比如分解反應(yīng))和反應(yīng)條件(比如加熱、點(diǎn)燃)無(wú)關(guān)?！拘?詳解】①分析圖表可知，0~3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.125mol?L?1?min?1。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，故反應(yīng)開始直至最后達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率呈減小趨勢(shì)。③通入的N2(不參與反應(yīng))，不影響反應(yīng)物的濃度，故對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間還是3min。【小問3詳解】堿性溶液中，氫氧燃料電池C極中通入的氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)H2+2OH??2e?=2H2O；通入的氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)O2+H2O+4e-=4OH-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，理論上正極通入的氧氣為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L。17.亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽相似，是一種白色結(jié)晶狀粉末，易溶于水，易被氧化。實(shí)驗(yàn)室可用NO和過氧化鈉反應(yīng)來(lái)制備亞硝酸鈉，裝置如圖所示(部分夾持裝置略去)。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2，2NO2＋Na2O2=2NaNO3②酸性條件下，NO、NO2或都能與反應(yīng)生成和Mn2＋。回答下列問題：（1）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作是___________，然后裝入藥品。（2）裝置A中盛裝濃HNO3的儀器名稱為___________。（3）裝置B中觀察到銅粉溶解，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）裝置C、E中盛裝相同的試劑是___________，其中E的作用是___________。【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）分液漏斗（3）3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）①.濃硫酸或濃H2SO4