江西省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江西省多校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.人類的生產(chǎn)、生活離不開合金，合金的使用推動著人類文明的進步。下列物品不是由合金制成的是（）A．“蛟龍?zhí)枴睗撍髂蛪呵驓．手機顯示屏C．C919飛機外殼D．發(fā)動機的火花塞【答案】B【解析】A．“蛟龍”號的鈦金屬耐壓球殼是鈦鋁合金，屬于合金，A不符合題意；B．手機顯示屏不屬于金屬材質(zhì)，不是由合金制成的，B符合題意；C．大飛機C919的飛機外殼是用硬鋁材料制成的，屬于合金，C不符合題意；D．發(fā)動機的火花塞主要是鎳合金，屬于合金，D不符合題意；故選B。2.某溶液中存在大量的Na+、、，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A.Ba2+ B.OH- C.H+ D.【答案】D【解析】A．Ba2+會與反應(yīng)，A項不符合題意；B．OH-與會反應(yīng)，B項不符合題意；C．H+與、會反應(yīng)，C項不符合題意；D．與都不反應(yīng)，能大量共存，D項符合題意；故選D3.指南針作為我國古代四大發(fā)明之一，是勞動人民在長期的實踐中對磁石認識的結(jié)果。磁石的主要成分是（）A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4【答案】D【解析】磁石的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4具有磁性，因此能夠被用作指南針的指針材料，故選D。4.高鐵動車全列禁煙，車廂內(nèi)安裝的煙霧傳感器主體是一個放有镅()放射源的電離室。下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.的核外電子數(shù)為95 B.含有241個中子C.含有146個質(zhì)子 D.與互為同素異形體【答案】A【解析】的質(zhì)量數(shù)為241、質(zhì)子數(shù)為95，中子數(shù)為241－95=46，核外電子數(shù)為95，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的互為同位素，故選A。5.氣溶膠是某些病毒傳播的重要途徑。下列關(guān)于氣溶膠的說法錯誤的是（）A.氣溶膠的分散劑是氣體 B.氣溶膠屬于混合物C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑小于1nm D.氣溶膠能形成丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】A．氣溶膠的分散劑是氣體，A正確；B．膠體屬于混合物，因此氣溶膠屬于混合物，B正確；C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，因此氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑為1nm~100nm，C錯誤；D．膠體能形成丁達爾效應(yīng)，則氣溶膠能形成丁達爾效應(yīng)，D正確；故答案選C；6.我國科研人員發(fā)現(xiàn)使用氟磺酰疊氮(化學(xué)式：FSO2N3)，可以更安全、高效地實現(xiàn)1200種疊氮化合物的制備。下列關(guān)于FSO2N3中各元素的說法錯誤的是（）A.非金屬性：S>O B.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3C.原子半徑：N>F D.沸點：H2O>H2S【答案】A【解析】A．同主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性：O＞S，A錯誤；B．元素非金屬性越強形成的簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，B正確；C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：N>F，C正確；D．一般來說，組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但由于水分子間含有氫鍵，沸點反常高，故沸點：H2O>H2S，D正確；故選A。7.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列對常見物質(zhì)的分類正確的是（）選項酸堿鹽ANaHSO4KOHCaF2BHCl純堿NaHCO3CHNO3燒堿KClDCO2Mg(OH)2CaCO3【答案】C【解析】A．NaHSO4不屬于酸，是鹽，A項錯誤；B．純堿是Na2CO3，不屬于堿、屬于鹽，B項錯誤；C．各物質(zhì)分類正確，C項正確；D．CO2不屬于酸，是酸性氧化物，D項錯誤；故選C。8.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為8的碳原子： B.H2O的分子結(jié)構(gòu)模型C.HF的電子式： D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】A．根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為8的碳原子為，故A錯誤；B．H2O的空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于氫原子，因此H2O的分子結(jié)構(gòu)模型為，故B正確；C．HF為共價化合物，因此HF的電子式為，故C錯誤；D．Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤；答案為B。9.光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。下列化學(xué)知識正確但與勞動項目沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項勞動項目化學(xué)知識A鋼鐵冶煉工：將裝鐵水的模具充分干燥高溫鐵水會與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生易爆炸的H2B技術(shù)人員：將金屬鈉制成高壓鈉燈鈉具有還原性C鍋爐維護工：用稀鹽酸清除碳酸鈣水垢鹽酸能與CaCO3反應(yīng)生成易溶的CaCl2D制藥工程師：以NaHCO3為原料制備抗酸藥NaHCO3能與胃酸反應(yīng)且對人體的刺激性小【答案】B【解析】A．高溫鐵水會與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生危險，因此將裝鐵水的模具充分干燥，故A不符合題意；B．將金屬鈉制成高壓鈉燈是因為鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，與鈉具有還原性無關(guān)，故B符合題意；C．鹽酸的酸性強于碳酸，稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，CaCl2可溶于水，因此用稀鹽酸清除碳酸鈣水垢，故C不符合題意；D．胃酸的成分是鹽酸，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，且對人體的刺激性小，因此常用碳酸氫鈉制備抗酸藥，故D不符合題意；答案為B。10.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個較為系統(tǒng)的體系。下列說法正確的是（）A.最外層電子數(shù)相同的元素均位于同一主族B.元素周期表中第IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素C.根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可以判斷主族元素在元素周期表中所處的位置D.現(xiàn)代元素周期表是將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列形成的【答案】C【解析】A．最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，如He與Mg的最外層電子數(shù)均為2，但它們不是同一主族元素，A錯誤；B．元素周期表中第IA族元素(H除外)統(tǒng)稱為堿金屬元素，B錯誤；C．主族元素的原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)、最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置，C正確；D．現(xiàn)代元素周期表是將元素按照核電荷數(shù)由小到大依次排列形成的，D錯誤；故選C。11.下列描述或表達正確的是（）A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅板時的離子反應(yīng)：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D.稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+=H2O【答案】D【解析】A．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A錯誤；B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．Na失去電子，H2O中的H得到電子，，故C錯誤；D．稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故D正確；故選：D。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.3molFe與足量H2O(g)在高溫下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，27gAl的體積為22.4LC.常溫常壓下，0.01molNa2O中陰、陽離子總數(shù)為D.0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.3mol【答案】C【解析】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.8NA，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Al為固態(tài)，27gAl的體積不是22.4L，B錯誤；C．Na2O中含有2個Na+和1個O2-，0.01molNa2O中陰、陽離子總數(shù)為，C正確；D．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液的體積未知，無法計算含有的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。13.下列實驗操作以及對應(yīng)的裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．長時間觀察Fe(OH)2B．沉淀制備Fe(OH)3膠體C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D．探究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物【答案】A【解析】A．圖中植物油可以隔絕空氣，所以能制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色，A項符合題意；B．制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，B項不符合題意；C．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，因為Na2CO3更穩(wěn)定，應(yīng)該將其置于外管，碳酸氫鈉置于內(nèi)管，才可判斷熱穩(wěn)定性，C項不符合題意；D．Na不能在表面皿上加熱，觀察鈉單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象，應(yīng)該在坩堝中進行，D項不符合題意；故選A。14.溴及其化合物在生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上一種海水提溴工藝的部分流程如圖所示。已知：“吸收”步驟發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列說法正確的是（）A.“吸收”步驟中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1B.H2SO4既是電解質(zhì)，又是離子化合物C.“氧化”中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2HBr=2HCl+Br2D.溴分子中含有非極性共價鍵，是共價化合物【答案】C〖祥解〗用熱空氣將Br2從含低濃度Br2的海水中吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將吸收液用氯氣氧化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴，以此解答?！驹斘觥緼．由分析可知，“吸收”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化產(chǎn)物(H2SO4)與還原產(chǎn)物(HBr)的物質(zhì)的量之比為1:2，A錯誤；B．H2SO4是電解質(zhì)，但H2SO4屬于共價化合物，B錯誤；C．由分析可知，“氧化”中Cl2和HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和Br2，化學(xué)方程式為：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正確；D．溴分子是單質(zhì)，不是化合物，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，現(xiàn)有下列廚衛(wèi)物品，括號內(nèi)為廚衛(wèi)物品主要成分(不考慮成分中的水)的化學(xué)式。①消毒酒精(C2H5OH)；②食醋(CH3COOH)；③食鹽(NaCl)；④食用小蘇打(___________)；⑤堿面(Na2CO3)；⑥“潔廁靈”(HCl)；⑦“84”消毒液(___________)；⑧天然氣(CH4)?；卮鹣铝袉栴}：（1）請補全④和⑦主要成分的化學(xué)式：___________、___________。（2）寫出Na2CO3在水中的電離方程式：__________________________。（3）上述物質(zhì)的主要成分中，屬于有機物的是①和___________(填標(biāo)號)。（4）“潔廁靈”與“84”消毒液混合使用易引發(fā)氯氣中毒事件。請寫出二者混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（5）NaCl可以用來配制生理鹽水。某品牌生理鹽水的物質(zhì)的量濃度約為0.2mol·L-1.①配制100mL上述生理鹽水，計算所需NaCl的質(zhì)量：___________g。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和________________。②配制時，下列操作會導(dǎo)致該生理鹽水物質(zhì)量濃度偏低的是___________(填標(biāo)號)。A．移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水B．移液后，沒有用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．稱量使用的NaCl固體中含有少量MgCl2③甲同學(xué)定容時，加蒸餾水不慎超過了容量瓶刻度線，他應(yīng)該_____________________?！敬鸢浮浚?）NaHCO3NaClO（2）Na2CO3=2Na++（3）②⑧（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）①.1.17膠頭滴管、100mL容量瓶②.BD③.重新配制〖祥解〗NaCl可以用來配制生理鹽水，經(jīng)過計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容；【小問1詳析】小蘇打主要成分為碳酸氫鈉；“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉；故答案為：NaHCO3；NaClO；【小問2詳析】碳酸鈉為強電解質(zhì)，電離出鈉離子和碳酸根；故答案為：；【小問3詳析】絕大多數(shù)含碳元素化合物為有機物，則C2H5OH、CH3COOH、CH4均為有機物；故答案為：②⑧；【小問4詳析】HCl與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；【小問5詳析】①；制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管、100mL容量瓶；故答案為：1.17；膠頭滴管、100mL容量瓶；②A．移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水對溶液濃度沒有影響，A不符合題意；B．移液后，沒有用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，B符合題意；C．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致添加在容量瓶中的液體體積偏低，溶液濃度偏大，C不符合題意；D．稱量使用的NaCl固體中含有少量MgCl2，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏低，D符合題意；故答案為：BD；③甲同學(xué)定容時，加蒸餾水不慎超過了容量瓶刻度線，他應(yīng)該重新配制；故答案為：重新配制。16.W、X、Y、Z、M五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。Z是地殼中含量最高的金屬元素，X與Y位于同周期且二者原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子最外層電子數(shù)，W形成的單質(zhì)可以使帶火星的木條復(fù)燃，M的最高正化合價為+7價。請回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是___________。（2）M形成的單質(zhì)可以使潮濕的有色布條褪色，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）X形成的單質(zhì)在空氣中燃燒時，火焰呈___________色，生成一種淡黃色固體，寫出該淡黃色固體的一種用途：_______________________。（4）W、X、Y的簡單離子半徑由小到大的順序為_______________(用離子符號表示)。（5）寫出X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（6）寫出YM2的電子式：_______________。（7）請設(shè)計實驗證明X的金屬性比Y的強：_______________________________?！敬鸢浮浚?）第二周期VIA族（2）H－O－Cl（3）黃作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源（4）Mg2+<Na+<O2-（5）Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?（6）（7）取大小相同的Na和Mg分別與冷水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)更劇烈〖祥解〗Z是地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素，W形成的單質(zhì)可以使帶火星的木條復(fù)燃，W形成的單質(zhì)為氧氣，M的最高正化合價為+7價，則為第VIIA元素，W、X、Y、Z、M五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，則M為氯，X與Y位于同周期，則分別為鈉和鎂；【小問1詳析】W為氧，在元素周期表位于第二周期VIA族；故答案為：第二周期VIA族；【小問2詳析】氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，為共價性化合物；故答案為：H－O－Cl；【小問3詳析】鈉在空氣中燃燒生成黃色的過氧化鈉，火焰呈黃色，過氧化鈉用作供氧劑，作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源；故答案為：黃；作為呼吸面具或潛水艇的氧氣來源；【小問4詳析】電子層數(shù)越多，粒子半徑越大，當(dāng)電子層相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Mg2+<Na+<O2-；故答案為：Mg2+<Na+<O2-；【小問5詳析】鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3為兩性物質(zhì)可以與堿反應(yīng)；故答案為：Al(OH)3+OH?=[Al(OH)4]?；【小問6詳析】Y為鎂，M為氯，YM2為MgCl2為離子型化合物；故答案為：；【小問7詳析】取大小相同的Na和Mg分別與冷水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)更劇烈，則說明鈉的金屬性強于鎂；故答案為：取大小相同的Na和Mg分別與冷水反應(yīng)，Na與水反應(yīng)更劇烈。17.無水氯化鋁在工業(yè)和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用。同學(xué)們設(shè)計如下實驗裝置制備無水氯化鋁。已知：Al和Cl2加熱時生成AlCl3，無水AlCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：（1）盛裝MnO2的儀器名稱是___________；試劑a為___________(填名稱)。（2）實驗開始時先點燃________(填“A”或“B”)處酒精燈，目的是___________________。（3）裝置D的設(shè)計目的是吸收尾氣中的氯氣，寫出常溫下NaOH溶液吸收氯氣的化學(xué)方程式：___________________________。甲同學(xué)認為設(shè)計該實驗時，裝置D可以省略，你認為是否合理并說明理由：_______________________________。（4）裝置A中生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時，被氧化的HCl為___________mol。（5）同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn)：AlCl3升華為氣態(tài)時會發(fā)生分子締合形成(AlCl3)n分子。若該分子的相對分子質(zhì)量為267，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，充分反應(yīng)后可生成___________mol白色沉淀?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶飽和食鹽水（2）A排除裝置中的空氣，防止Al與O2反應(yīng)（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O合理，裝置C中的堿石灰也可以吸收氯氣或回答不合理，裝置C中的堿石灰為固體，不能充分吸收尾氣中的氯氣（4）0.02（5）0.3〖祥解〗實驗室通過濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣通入裝有鋁粉的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁進入收集器中冷卻收集，C中盛有堿石灰防止水進入收集器中，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】盛裝MnO2的儀器名稱是圓底燒瓶，由分析可知，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故試劑a是飽和食鹽水；【小問2詳析】應(yīng)先點燃A處酒精燈，制取氯氣，觀察到盛放鋁粉的玻璃管中或收集器中充滿黃綠色氣體，再點燃D處酒精燈，目的是：排除裝置中的空氣，防止Al與O2反應(yīng)；【小問3詳析】D裝置中未反應(yīng)的氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此問題為開放問題，說明理由即可，若認為甲同學(xué)的說法合理，是因為裝置C中的堿石灰也可以吸收氯氣；若認為不合理，是因為裝置C中的堿石灰為固體，不能充分吸收尾氣中的氯氣；【小問4詳析】裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，根據(jù)關(guān)系式2HCl(被氧化)~Cl2可知，每生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.01mol)氯氣時，被氧化的HCl為0.02mol；【小問5詳析】(AlCl3)n分子的相對分子質(zhì)量為267，即，解的n=2，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，根據(jù)鋁元素守恒可知，生成白色沉淀物質(zhì)的量是0.3mol。18.某企業(yè)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、CuSO4和Fe2(SO4)3.技術(shù)人員計劃從該廢水中回收金屬Cu并制備Fe3O4納米粒子，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（1）試劑a為___________(寫化學(xué)式)，“操作1”的名稱是___________，物質(zhì)B的成分有___________(寫化學(xué)式)。（2）若取少量溶液A加