江蘇省南京市、鹽城市2025屆高三一?？记澳M化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1江蘇省南京市、鹽城市2025屆高三一?？记澳M試題可能用到的相對原子質量：H1O16S32Mn55一、選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系統(tǒng)，SiC晶體屬于A.分子晶體 B.金屬晶體 C.離子晶體 D.共價晶體【答案】D【解析】SiC中的Si和C以共價鍵結合形成空間網狀結構，和金剛石結構相似，SiC屬于共價晶體，故選D。2.反應在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是A.HI的電子式為 B.H2O是含有極性鍵的極性分子C.基態(tài)O原子的電子排布式為 D.As元素的化合價由＋5轉變?yōu)椋?【答案】B【解析】A．HI為共價化合物，電子式為，A不正確；B．H2O分子中，中心O原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，形成極性共價鍵后，O原子的最外層還有2個孤電子對，則H2O為極性分子，B正確；C．O為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)O原子的電子排布式為，C不正確；D．H3AsO3中As元素顯+3價，H3AsO4中As元素顯+5價，則As元素的化合價由＋3轉變?yōu)椋?，D不正確；故選B。3.下列由廢易拉罐制取的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A.用裝置甲溶解廢易拉罐細屑 B.用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)4]溶液C.用裝置丙制取沉淀 D.用裝置丁灼燒制取【答案】D【解析】A．易拉罐中的鋁元素組成的相關物質可與NaOH反應被溶解，生成Na[Al(OH)4]，A正確；B．可以通過乙裝置將Na[Al(OH)4]溶液和未被溶解的固體進行過濾分離，B正確；C．將二氧化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反應生成沉淀，C正確；D．灼燒固體應選坩堝，D錯誤；答案選D。4.丁二酮肟與反應生成鮮紅色的二丁二酮肟合鎳沉淀，其結構如圖所示。該反應可鑒定的存在。下列說法不正確的是A.沸點高低： B.半徑大?。篊.電離能大小：D.提供空軌道，原子提供孤電子對【答案】C【解析】A．CH4、NH3、H2O的相對分子質量都比較接近，但H2O在常溫下呈液態(tài)，而CH4、NH3呈氣態(tài)，NH3分子間能形成氫鍵，則沸點高低：，A正確；B．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、O為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大?。?，B正確；C．C、N、O為同周期相鄰元素，但N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大?。?，C不正確；D．二丁二酮肟合鎳配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對，D正確；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強氧化性；鹵化銀具有感光性。5.下列說法正確的是A.的鍵角大于的鍵角 B.是由極性鍵構成的非極性分子C.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高 D.的中心原子S采用雜化6.下列化學反應表示正確的是A.溶于水：B.ICl溶于NaOH溶液：C.水解：D.用溶液吸收：7.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.有強氧化性，可用于水體殺菌消毒劑【答案】5.C6.B7.D【解析】5.A．的鍵角小于的鍵角，因為中心原子有1對孤電子對，中心原子沒有孤電子對，孤電子對越多鍵角越小，故A錯誤；B．由于分子的中心原子有對孤電子對，價層電子對數(shù)為2+3=5，分子空間構形為T形，因此分子是極性分子，故B錯誤；C．沒有氫鍵存在的情況下相對分子質量越大，熔沸點越高，HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高，故C正確；D．的中心原子S原子的σ鍵電子數(shù)為3，孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為4，采用雜化，故D錯誤；故答案為C。6.A．溶于水生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應為，故A錯誤；B．ICl中碘為+1價氯為-1價，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，離子方程式為，故B正確；C．水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為，故C錯誤；D．溶液作為吸收劑吸收溴時，生成和，根據(jù)質量守恒可知同時生成二氧化碳氣體，其離子反應方程式為，故D錯誤；故答案為B。7.A．HF為弱酸，但能與二氧化硅反應，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，與氫氟酸呈酸性無關，故A錯誤；B．受中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與受熱分解無關，故B錯誤；C．碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，與感光性無關，故C錯誤；D．具有強氧化性，能殺死細菌，所以可以用于自來水消毒殺菌，故D正確；故答案為D。8.合成氨反應為。下列說法正確的是A該反應B.C.反應中每消耗轉移電子D.實際生產中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來提高氨氣產率【答案】C【解析】A．該反應為氣體體積減小的反應，ΔS<0，A錯誤；B．ΔH=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，B錯誤；C．該反應中，H2中的H失電子化合價從0價轉化為+1價，每消耗3molH2轉移6mol電子，C正確；D．該反應為氣體體積減小的放熱反應，低溫、高壓化學平衡正向移動，但是使用高活性催化劑對化學平衡沒有影響，無法提高氨氣產率，D錯誤；故答案選C。9.工業(yè)用鎂還原制備金屬Ti，工藝流程如圖。下列說法不正確的是A.工業(yè)上可通過電解熔融制取金屬MgB.用金屬Mg還原過程中需要通入作保護氣C.“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離D.制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg【答案】B【解析】工業(yè)生產一般采用電解熔融的方法制鎂，所得Mg通過“高溫還原”、發(fā)生反應制取金屬鈦，再經過真空蒸餾提純鈦等步驟得到鈦產品。A．由于MgO的熔點高，電解MgO制備金屬Mg能耗大，工業(yè)生產一般采用電解熔融的方法制鎂，故A正確；B．點燃下金屬鎂和能反應，則用金屬鎂還原過程中不能用作保護氣，可通入Ar作保護氣，故B錯誤；C．真空蒸餾時，需要將金屬Mg、分離除去，由于金屬鈦的熔點很高，因此真空蒸餾的目的是為了降低單質Mg和的沸點，使Mg、氣化，實現(xiàn)與Ti的分離，故C正確；D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，Ti常溫下不與稀鹽酸反應，Mg反應，因此可以用稀鹽酸浸泡除Mg，故D正確；故選B。10.化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子均可能共平面 B.Y分子中雜化的碳原子個數(shù)有7個C.Y分子中含有2個手性碳原子 D.Z能發(fā)生消去反應【答案】A【解析】A．苯及直接連接苯環(huán)原子、乙烯、乙炔分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3個原子共平面，單鍵可以旋轉，根據(jù)圖知，該分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；B．飽和碳原子采用雜化，Y分子中雜化的碳原子個數(shù)有8個，故B錯誤；C．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，Y分子中連接－CH2OH的碳原子為手性碳原子，有1個手性碳原子，故C錯誤；D．Z分子中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故選A。11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究目的探究方案AKa(HClO)與Ka(HCN)的大小關系用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小B碘在濃KI溶液中與CCl4中的溶解能力比較向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機層顏色的變化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D探究1—溴丁烷的消去產物向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．Ka(HClO)與Ka(HCN)的大小關系，應用pH計測量相同濃度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH，A錯誤；B．向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，下層顏色變淺，則碘在濃KI溶液中溶解能力比CCl4中的大，B正確；C．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，KMnO4溶液褪色，可知SO2是否具有還原性，C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，并不能證明1—溴丁烷發(fā)生消去反應，D錯誤；故選B。12.室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等體積混合，產生白色沉淀4向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產生下列有關說法正確的是A.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)B.實驗2說明NaHSO3溶液具有漂白性C.依據(jù)實驗3的現(xiàn)象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的結論D.實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl2【答案】A【解析】A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，依據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，依據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，從而得出c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3)，A正確；B．實驗2中，NaHSO3溶液具有還原性，酸性KMnO4溶液被還原，從而褪色，B不正確；C．實驗3中，c()=0.005mol/L，c()＜0.005mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，則Ksp(BaSO3)=(＜0.005)×0.005＜2.5×10-5，C不正確；D．實驗4中，向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑，D不正確；故選A。13.甲醇-水催化重整可獲得H2.其主要反應為反應ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CH3OH的轉化率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說法正確的是A.一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B.平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率C.圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化D.一定溫度下，降低體系壓強，反應Ⅰ的平衡常數(shù)增大【答案】B【解析】根據(jù)已知反應ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol?1，反應ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol?1，且反應①的熱效應更大，溫度升高的時候對反應①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，升溫時反應Ⅰ正向移動，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CH3OH的轉化率，②代表H2的產率，以此解題。A．增大，平衡正向移動，可提高CH3OH的轉化率，A錯誤；B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O過量，故平衡時CH3OH的轉化率一定大于H2O的轉化率，B正確；C．由分析可知②代表H2的產率，C錯誤；D．反應Ⅰ的平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，反應Ⅰ的平衡常數(shù)不變，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.利用錳銀礦(主要成分為MnO2、Ag和少量SiO2等雜質)制備硫酸錳和銀。（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。①提高錳元素浸出率的措施___________(任寫—條)。②蔗糖還原MnO2生成硫酸錳和CO2的化學方程式為___________。③其它條件相同，酸礦比0.33∶1，糖礦比0.04∶1時，酸浸過程中隨著水礦比的增大，錳的浸出率如圖所示：水礦比大于2∶1時，錳的浸出率逐漸減小的原因為___________。（2）在空氣中用NaCN溶液浸取含銀濾渣，得到含[Ag(CN)2]?的浸出液，再用鋅粉置換得銀。①浸出反應的離子方程式：___________。②如圖所示，pH小于10.5時，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：___________。③金屬材料銅銀合金的晶胞如圖所示，該銅銀合金的化學式是___________。（3）“酸浸”所得溶液經一系列操作后得MnSO4·H2O，煅燒MnSO4·H2O生產錳氧體材料，剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖所示。該曲線中B段所示物質的化學式為___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）①.加熱或粉碎、充分攪拌等②.③.水礦比大于2：1時硫酸(或蔗糖)的濃度降低，化學反應速率降低，浸出率下降（2）①.②.隨較低，水解程度增大，濃度減小，銀的浸出率降低③.（3）【解析】（1）①提高錳元素浸出率措施有加熱或粉碎、充分攪拌等；②二氧化錳將蔗糖氧化為二氧化碳，自身被還原為二價錳，化學方程式為；③水礦比大于2∶1時，水較多，反應物被稀釋，故錳的浸出率逐漸減小的原因為硫酸(或蔗糖)的濃度降低，化學反應速率降低，浸出率下降；（2）①Ag與NaCN溶液形成配合物[Ag(CN)2]?，Ag的化合價由0價升高到+1價，則氧氣做氧化劑，離子方程式為；②由上一問可知，銀的浸出需要與CN-形成配合物，CN-是弱酸的陰離子，易水解，則pH的減小，銀的浸出率降低的原因是隨較低，水解程度增大，濃度減小，銀的浸出率降低；③根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有Ag的個數(shù)為，含有Cu的個數(shù)是，則晶胞的化學式為；（3）n(Mn)=n(MnSO4·H2O)==0.9mol；m(Mn)=n(Mn)·M(Mn)=0.9mol×55g·mol－1=49.5g；n(O)==1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化學式為。15.化合物J是一種新型口服直接Xa因子抑制劑，其合成路線如下：注：Et表示（1）化合物A的堿性比的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）D的分子式為，D的結構簡式為___________。（3）C→E的反應類型是___________。（4）E→F中加入是為了結合反應中產生的HCl，F(xiàn)中有一個含兩個N原子的五元環(huán)。F的結構簡式為___________。（5）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①分子中含有4種不同化學環(huán)境氫原子的芳香族有機物；②不能和溶液發(fā)生顯色反應，能和鹽酸反應生成對應的鹽酸鹽。（6）已知：。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）弱（2）（3）取代（4）（5）或（6）【解析】A與PCl5反應生成B，B在碳酸鋰、DMF作用下反應生成C，C與D在TEA作用下反應生成E，D分子式為，可推知為取代反應，D為，同時生成HCl，E與在作用下反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)在TFA作用下反應生成G，根據(jù)其他有機物的結構簡式及反應條件進行分析；（1）化合物A為，屬于酰胺，堿性比胺弱；（2）根據(jù)分析，D的分子式為，D的結構簡式為；（3）根據(jù)各物質的結構簡式可知，C→E是C與D反應生成E和HCl，反應類型是取代反應；（4）E→F中加入是為了結合反應中產生的HCl，F(xiàn)中有一個含兩個N原子的五元環(huán)。F的結構簡式為；（5）E為，同分異構體滿足：①分子中含有4種不同化學環(huán)境氫原子的芳香族有機物，高度對稱；②不能和溶液發(fā)生顯色反應，能和鹽酸反應生成對應的鹽酸鹽，則不含有酚羥基，含氨基，符合條件的有或；（6）已知：。以和為原料制備，苯硝化得到硝基苯，硝基苯還原得到苯氨，苯氨與環(huán)氧乙烷反應生成，取代得到，與苯氨反應生成，合成路線流程圖為：。16.乙二胺四乙酸鐵鈉(化學式)是一種重要補鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備并測定其含量。已知：①是一種配合物，微溶于乙醇，時水中的溶解度為。②乙二胺四乙酸(，用表示)是一種弱酸。Ⅰ.制備實驗室用鐵屑制備的主要流程如下：（1）“酸浸”時，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是___________A．升高溫度B．加快攪拌速率C．縮短浸取時間（2）向酸浸所得濾液中通入足量，過程中濃度減少的離子有___________(填離子符號)。（3）“制備”步驟，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反應溫度為，加入溶液調節(jié)為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的反應為。①從反應后的混合物中獲得較高產率的粗品的實驗操作是，___________，過濾，水洗，干燥。檢驗是否洗凈的試劑是___________②保持其他條件不變，乙二胺四乙酸鐵鈉的產率隨反應液的變化如圖1所示。過低或過高產品產率均減小的主要原因是___________。Ⅱ.測定產品的純度樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用標準溶液滴定。原理是在為發(fā)生反應：，二甲酚橙作指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變黃色。（4）補充完整實驗方案：準確稱取樣品，溶于一定量的蒸餾水，加入掩蔽劑排除干擾，得到待測溶液，將溶液完全轉移到容量瓶中定容；按規(guī)定操作分別將標準溶液和待測溶液裝入如圖2所示的滴定管中：___________?！敬鸢浮浚?）B（2）、（3）①.冷卻至室溫，加入乙醇②.溶液和稀硝酸③.過低，電離出的濃度小(或過低，在水中溶出量小)，過大，轉為，溶液中濃度減?。?）準確量取(均可)待測溶液于錐形瓶中，調節(jié)溶液至，滴加滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶內逐滴滴加標準溶液，當最后半滴標準溶液滴入時，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內不恢復，記錄標準液體積，重復操作次【解析】（1）能夠提高礦石中元素浸出率的方法一般是：適當提高溫度、適當提高濃度、礦石粉碎、加速攪拌等，但是考慮此題加入的是稀鹽酸，升高溫度會讓鹽酸揮發(fā)，導致礦石反應不徹底，所以不能選擇“升高溫度”，故答案為：B；（2）向酸浸所得濾液中通入足量O2，溶液中浸出的Fe2+,在酸性情況下與氧氣反應,所以此過程中濃度減少的離子有Fe2+和H+；故答案為：Fe2+和H+；（3）①結合題目意思，NaFeY?3H2O是微溶于乙醇，20℃時水中的溶解度為4.3g，常溫下溶解度低，使用乙醇溶解和降低溫度都有利于其產品析出，故答案為：冷卻至室溫，加入乙醇；②由于溶液中存在大量未消耗的氯離子，所以應該檢測洗滌液中是否存在氯離子，故答案為：AgNO3溶液和稀硝酸，③pH過低，H4Y在水中溶出量小，pH過大，F(xiàn)e3+轉為Fe(OH)3，所以產率降低，故答案為：pH過低，H4Y電離出的Y4?濃度小(或pH過低，H4Y在水中溶出量小)，pH過大，F(xiàn)e3+轉為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度減?。唬?）滴定操作中，應該先加入一定體積的待測液，調節(jié)pH，再加入指示劑，隨后開展滴定操作，觀察到終點顏色變化且30秒不變色，說明到達終點，并重復2~3次操作，故答案為：準確量取25.00mL(10~30mL均可)待測溶液X于錐形瓶中，調節(jié)溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶內逐滴滴加0.01000mol?L?1

Zn2+標準溶液，當最后半滴標準溶液滴入時，溶液顏色恰好由紫紅色變黃色，且半分鐘內不恢復，記錄標準液體積，重復操作2~3次。17.研究的綜合利用具有重要的意義。Ⅰ.催化重整制氫氣一種與催化重整制取的過程如圖1所示。在反應管中加入和催化劑，先通入，待步驟Ⅰ完成后，再將以一定流速通入，并控制溫度為，進行步驟Ⅱ。（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式：___________。（2）步驟Ⅱ中還存在少量副反應：，測得出口處和的流量隨時間變化如圖2所示。①時出口處氣體流量略高于的原因