海南省2024-2025學年高三下學期第三次檢測考試（一模）化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1海南省2024-2025學年高三下學期第三次檢測考試（一模）試題考生注意：1、答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Ag108Sn119一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程中有電子轉移的是A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D.青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁【答案】C【解析】A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，從沙子中篩選黃金，沒有生成新物質，物理變化，故A不符合題意；B．明日天晴，半日曬出鹽霜，是蒸發(fā)結晶的過程，物理變化，故B不符合題意；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，發(fā)生反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵、銅元素化合價改變，屬于氧化還原反應，有電子轉移，故C符合題意；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理變化，故D不符合題意；故選C。2.化學的迅速發(fā)展為人民的美好生活做出了突出貢獻。下列有關物質用途的說法錯誤的是A.碳纖維用做美觀耐用的釣魚竿 B.碳酸鈉用于治療胃酸過多C.用硫黃粉消除灑落在地上的水銀 D.碘伏常用于創(chuàng)傷的殺菌消毒【答案】B【解析】A．碳纖維具備輕量化、高剛度等特性，可用做釣魚竿，故A正確；B．碳酸鈉堿性較強，且與酸反應較慢，常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．常溫下硫與水銀反應生成HgS，可用硫粉消除灑落的水銀，故C正確；D．碘單質具有一定氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選：B。3.下列實驗操作規(guī)范的是KCl的焰色試驗配制一定物質的量濃度溶液時的定容操作AB堿式滴定管排氣泡制備氫氧化鐵膠體CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化鉀在火焰上灼燒時，火焰會呈現紫色，需要透過藍色的鈷玻璃觀察，A錯誤；B．配制一定物質的量濃度溶液時的定容操作中，在接近刻度線時改用膠頭滴管滴加，以保證液面與刻度準確相切，B錯誤；C．堿式滴定管的氣泡排除方法是：將膠管向上彎曲，然后用力捏擠玻璃珠，讓溶液從尖嘴噴出，這樣可以有效地排除氣泡，C正確；D．制備氫氧化鐵膠體的方法是：先將盛有水的燒杯加熱至接近沸騰，再從上方慢慢加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱得到Fe(OH)3膠體，然后停止加熱，D錯誤；故選C。4.實驗室用電石()與水反應制取乙炔，并檢驗其性質，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.飽和氯化鈉溶液代替水可使反應變緩 B.發(fā)生裝置可用簡易啟普發(fā)生器代替C.硫酸銅溶液中會出現黑色沉淀 D.盛溴水的試管底部有油狀液體生成【答案】B【解析】圓底燒瓶中反應生成乙炔，通過硫酸銅溶液除去生成的雜質硫化氫氣體，乙炔和溴水中溴單質反應使得溶液褪色；A．水與碳化鈣反應非常劇烈，反應速率快，不易控制，用飽和食鹽水代替水，可使反應變緩，A正確；B．啟普發(fā)生器要求固體必須是塊狀不溶物，而電石遇水會碎裂，且生成的氫氧化鈣糊狀物會堵塞啟普發(fā)生器發(fā)生危險，不能用啟普發(fā)生器制乙炔，B錯誤；C．生成的乙炔中混有硫化氫氣體，用硫酸銅溶液除去雜質硫化氫，減小硫化氫對后續(xù)實驗的影響，硫化氫和硫酸銅反應生成硫化銅黑色沉淀，C正確；D．乙炔和溴水中溴單質發(fā)生加成反應生成密度較大的有機物CHBr2CHBr2，盛溴水的試管底部有油狀液體生成，D正確；故選B。5.化學物質在助力同學們的學習方面有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.鉛筆筆芯成分中的石墨是共價晶體 B.二氧化硫漂白的紙張久置易發(fā)黃C.實驗室常用的玻璃儀器為硅酸鹽產品 D.粉筆成分中的硫酸鈣屬于鹽類【答案】A【解析】A．石墨是層狀結構，層內碳原子通過共價鍵連接，層間通過范德華力結合。它屬于混合型晶體，而非典型的共價晶體，A錯誤；B．二氧化硫與紙張中的有色物質結合生成不穩(wěn)定的化合物，久置后分解導致紙張發(fā)黃，B正確；C．玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物，屬于硅酸鹽產品，C正確；D．硫酸鈣由Ca2+和組成，符合鹽的定義，D正確；故選A。6.在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應：，C的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.1～2min內的平均反應速率B.從反應速率變化可推知該反應可能是放熱反應C.加入催化劑可提高物質B的平衡轉化率D.當容器內氣體的平均摩爾質量不變時，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．A是固體，不用固體表示反應速率，A錯誤；B．0-1min反應速率較慢，溫度低，1-2min反應速率加快，反應在絕熱密閉容器中，溫度升高反應速率加快，2min后反應速率變慢，反應物濃度減小造成的，正反應為放熱反應，B正確；C．催化劑可以加快反應速率，不能提高反應物B的平衡轉化率，C錯誤；D．氣體的平均摩爾質量等于氣體的總質量比上氣體的總物質的量，A是固體，氣體質量是變量，氣體物質的量是定值，氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。7.設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的鍵數目為B.標準狀況下，33.6L含有的氯原子數目為1.5C.34g完全被高錳酸鉀氧化轉移的電子數目為D.1L0.1溶液中含氫原子數目為0.9【答案】B【解析】A．1分子乙烯含有一個π鍵，28g乙烯有NA個π鍵，1分子丙烯也有一個π鍵，28g丙烯有NA=NA個π鍵，28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的π鍵數目為NA~NA個之間，A錯誤；B．標準狀況下，CH3Cl為氣體，33.6L的物質的量為1.5mol，含有的氯原子數目為1.5NA，B正確；C．H2O2與高錳酸鉀反應生成O2，H2O2中-1價O生成0價氧氣，1molH2O2失去2NA個電子，34g物質的量為，完全被高錳酸鉀氧化轉移的電子數目為2NA，C錯誤；D．1L0.1溶液中有水，水中也有H原子，含氫原子數目大于0.9，D錯誤；答案選B。8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色消毒劑，主要用于飲用水及污水處理。一種制備K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中轉化為Fe(OH)3。下列說法正確的是A.配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中B.相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大C.K2FeO4作消毒劑利用其強氧化性D.制備1.98kgK2FeO4時，理論上轉移80mol電子【答案】C【解析】A．根據已知信息K2FeO4在酸性溶液中轉化為Fe(OH)3，因此配制K2FeO4消毒液不能在酸性溶液中，而應該在堿性環(huán)境中，A錯誤；B．根據信息②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4，說明在相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的小，B錯誤；C．K2FeO4中Fe元素為+6價，具有強氧化劑，其還原產物是Fe3+，Fe3+水解產生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此K2FeO4作水處理劑時作消毒劑、凈化劑，無污染，是理想的水處理劑，其作消毒劑就是利用K2FeO4具有的強氧化性，C正確；D．在制備K2FeO4時發(fā)生反應、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可得關系式：FeSO4～K2FeO4，根據第一個反應可知：每反應產生2molNa2FeO4，轉移10mol電子，第二個反應為復分解反應，則制取1molK2FeO4，轉移5mol電子，制備1.98kgK2FeO4時，其物質的量為n(K2FeO4)==10mol，則理論上轉移電子的物質的量50mol，D錯誤；故合理選項C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列反應的離子方程式或化學方程式書寫錯誤的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：B.向鹽酸中加入碳酸氫鈉：C.向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：D.向熱的銀氨溶液中加入葡萄糖溶液：【答案】C【解析】A．氯化銨是強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，，溶液顯酸性，水解產生的氫離子與氫氧化鎂反應，A正確；B．鹽酸為強酸，碳酸為弱酸，故鹽酸可與碳酸氫鈉反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳與水，B正確；C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁，，C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，有還原性，可與銀氨溶液反應生成Ag和羧酸銨，D正確；故選C。10.根據下列實驗操作(方法)及現象所得結論正確的是選項實驗操作(方法)及現象結論A向某含鐵物質中滴加濃鹽酸溶解，再滴加溶液，紫紅色褪去該含鐵物質中至少部分鐵為＋2價B在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，測得生成28.7g白色沉淀溶液中的配離子為C同溫同濃度下，用精密pH計測得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大F的吸電子效應大于ClD將2mL5%的溶液加入到2mL濃硫酸中，產生氣泡速率先逐漸加快，后逐漸減慢，直至停止?jié)饬蛩崾欠纸獾拇呋瘎〢.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液，紫紅色褪去，說明溶液中有還原性物質，Fe2+和濃鹽酸中的Cl-都有還原性，故褪色不能說明含有Fe2+，故A錯誤；B．在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀為AgCl，AgCl的物質的量為=0.2mol，故0.1mol的電離出的Cl-為0.2mol，即配離子中含有1個Cl-，故B錯誤；C．三氟乙酸中F的吸電子效應大于Cl，使得三氟乙酸羧基負離子更穩(wěn)定，所以三氟乙酸酸性更強，pH更小，故C正確。D．濃硫酸具有強氧化性和脫水性等性質，在該反應中，開始時可能是濃硫酸稀釋時放出的熱量使H2O2分解速率加快，隨著反應的進行，H2O2逐漸消耗完，反應停止，而不是因為濃硫酸是H2O2分解的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，故D錯誤；故選C。11.可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光劑，其晶胞屬于四方晶系(晶胞棱邊夾角均為90℃)，結構如圖所示，用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.小黑球代表 B.位于6個所構成的八面體空隙中C.該晶體的密度為 D.晶胞沿z軸的投影圖為【答案】D【解析】A．白球位于頂點和體心，個數為，黑球兩個在體內，4個在面上，個數為，二者個數比為1:2，則小黑球代表，A正確；B．由圖可知，位于6個所構成的八面體空隙中，B正確；C．該晶體的密度，C正確；D．由晶胞結構可知，晶胞沿z軸方向的投影，頂點白球投影到正方形頂點，體心白球投影為正方形面心，上下面的黑球垂直重合，投影到正方形一條對角線上，體內黑球投影到另一條面對角線上，則晶胞沿z軸的投影圖為，D錯誤；選D。12.護膚品中通常所說的維A指的是較為溫和的維A醇，其分子結構如圖所示。下列有關維A醇分子的說法正確的是A.含有手性碳原子 B.1mol維A醇最多消耗5molC.分子式為 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】BD【解析】A．手性碳原子是一個碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團，維A醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；B．一個維A醇分子有5個碳碳雙鍵，1mol維A醇最多消耗5mol，B正確；C．維A醇的分子式為C20H30O，C錯誤；D．維A醇分子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；答案選BD。13.清華大學學者團隊研發(fā)了一種“生物質電池”，該電池放電時產生糠酸，充電時產生糠醇，實現了供電過程中生產高附加值化學品的目的。該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電或充電時均需源源不斷地輸入糠醛B.是充電時的陰極反應C.每生成1mol，理論上外電路中通過1mol電子D.充電時的總反應：【答案】AD【解析】由圖可知，放電時，左側電極為原電池的負極，堿性條件下在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為-2e-+2OH-=+H2O，右側電極為正極，水分子作用下Co0.2Ni0.8OOH在正極得到電子發(fā)生還原反應生成Co0.2Ni0.8(OH)2，電極反應式為Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O=Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-；充電時，與直流電源負極相連的左側電極為陰極，水分子作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成，電極反應式為+2e-+2H2O=+2OH-，右側電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O。A．由分析可知，放電或充電時糠醛均被消耗，均需源源不斷地輸入糠醛，A正確；B．由分析可知，充電時，右側電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O，B錯誤；C．由分析可知，堿性條件下在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為-2e-+2OH-=+H2O，每生成1mol

，理論上外電路中通過2mol電子，C錯誤；D．由分析可知，充電時和Co0.2Ni0.8(OH)2反應生成和Co0.2Ni0.8OOH，總反應為：+2Co0.2Ni0.8(OH)2=+2Co0.2Ni0.8OOH，D正確；故選AD。14.是常用的沉淀劑和指示劑，是常用的氧化劑，二者的轉化反應為(aq，黃色)(aq，橙色)，298K時，向溶液中滴加少量硫酸(假設溶液體積不變)，溶液pH與平衡時、的關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A.代表與pH的關系B.a→d點，的物質的量濃度變化為0.03C.298K時該反應的平衡常數D.c點坐標為【答案】AC【解析】根據反應(aq，黃色)(aq，橙色)可知，增大H+濃度，平衡正向移動，濃度減少，濃度增加，L1代表濃度與pH關系，L2代表濃度與pH關系。A．經過分析可知，代表與pH的關系，A錯誤；B．起始時，為0.09mol/L，為0.005mol/L，d點時為0.04mol/L，根據Cr原子守恒，=(0.09+0.005×2)mol/L-0.04×2mol/L=0.02mol/L，a→d點，變化為0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L，B正確；C．d點時，=0.04mol/L，=0.02mol/L，c(H+)=10-6mol/L，反應(aq，黃色)(aq，橙色)的平衡常數K=，C錯誤；D．c點時=，根據Cr原子守恒，設==xmol/L，2x+x=0.09+2×0.005=0.1，x=，K=，==mol/L，解得c(H+)=，pH=6.26，c點坐標為，D正確；答案選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.鈰(Ce)常用作玻璃脫色劑、澄清劑、著色劑和研磨拋光劑材料，也是三元催化劑的重要組成元素。磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質。實驗室以磷鈰鑭礦為原料模擬工業(yè)制備Ce的流程圖如下。已知：常溫下，；。請回答下列問題：（1）酸性廢氣中含有HF，該氣體的水溶液用來刻蝕玻璃時發(fā)生反應的化學方程式是_______。（2）實驗室中進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有_______。（3）常溫下，“濾液Ⅱ”中，用氨水調pH的范圍是_______(當溶液中離子濃度時，認為該離子沉淀完全)。（4）“濾液Ⅲ”中加入反應生成的離子方程式為_______；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）5≤pH＜8（4）①.②.受熱易分解【解析】磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質，加濃硫酸煅燒，不反應，、、分別轉化為、、，同時生成HF；燒渣加水溶解，得到、固體，所得濾液Ⅰ中加硫酸鐵，進一步除去溶液中的磷酸根離子；濾渣Ⅱ中主要為；濾液Ⅱ中含、、；加氨水調節(jié)溶液pH除去、；過濾得濾液Ⅲ加碳酸氫銨，將轉化為沉淀，煅燒得到CeO2，CeO2被Mg還原得到Ce，據此分析解答。（1）HF與SiO2反應生成SiF4和水，反應方程式為：；（2）過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加氨水調節(jié)溶液pH使鋁離子完全沉淀，則，pH值為5；“濾液Ⅱ”中，，pH值為8，因此pH值范圍為：5≤pH＜8；（4）“濾液Ⅲ”中加入反應生成的離子方程式為：；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是受熱易分解。16.氫能是21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗?，利用乙醇與水重整可獲取氫能源，該重整過程涉及的反應如下：反應?。悍磻ⅲ悍磻＃汉銐?100kPa)條件下，在密閉容器中通入1mol(g)、3mol(g)，發(fā)生上述反應，測得平衡時(g)的轉化率和CO(g)、(g)的選擇性與溫度的變化關系曲線如圖所示。已知：CO的選擇性=。請回答下列問題：（1）反應ⅰ的x=_______。（2）圖中甲表示(g)平衡轉化率的曲線，表示CO(g)選擇性的曲線為_______(填“乙”或“丙”)。（3）℃時，(g)的平衡轉化率為_______%(結果保留一位小數)；該溫度下，平衡體系中的分壓p()=_______kPa(結果用分數表示)。（4）℃時，向平衡體系中通入Ar氣，反應ⅱ的平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）采用Ni/催化劑時，Ni的不同質量分數對產品的選擇性的影響如圖所示，500℃時，采用的催化劑中Ni的質量分數最佳為_______?！敬鸢浮浚?）＋255.7（2）乙（3）①.60.7②.（4）①.正向②.不變（5）15%【解析】（1）由蓋斯定律，反應ⅱ-反應?！?得反應，；（2）已知，甲表示(g)平衡轉化率的曲線；反應ⅰ、ⅱ為吸熱反應，反應ⅲ為放熱反應，隨著溫度的升高，反應ⅰ、ⅱ平衡正向移動，反應ⅲ平衡逆向移動，反應ⅲ逆向移動CO2轉化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則CO2的選擇性減小，則表示CO2選擇性的曲線為丙，表示CO選擇性的曲線是乙，表示乙醇的轉化率的曲線是甲；（3）℃時，乙醇轉化率為70%，則反應乙醇0.7mol、剩余乙醇0.3mol，根據碳守恒，生成二氧化碳、一氧化碳共0.7mol×2=1.4mol，則二氧化碳、一氧化碳分別為1.4mol×80%=1.12mol、1.4mol×20%=0.28mol，由三段式：則x+z=0.7、2x-y=0.28、y+2z=1.12，，(g)的平衡轉化率為；、，該溫度下，平衡體系中的分壓kPa；（4）恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中進行反應，℃時，向平衡體系中通入Ar氣，則容器體積增大，物質濃度減小，反應ⅱ為氣體分子數減小的反應，其平衡正向移動；溫度不變，則平衡常數不變；（5）500℃時，采用催化劑中Ni的質量分數最佳為15%，此時氫氣的選擇性最大。17.鄰苯二甲酰亞胺(PIMD)是一種重要的化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、橡膠領域。以鄰苯二甲酸酐為原料制備PIMD的反應原理和實驗裝置如下：反應原理：實驗裝置：相關物質的物理性質如下表：物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性鄰苯二甲酸酐148131～134284不溶于冷水，微溶于熱水，稍溶于乙醇鄰苯二甲酰亞胺147232～235366微溶于熱水，易溶于乙醇，易溶于堿溶液實驗步驟：Ⅰ．向125mL三頸燒瓶中加入37.0g鄰苯二甲酸酐，邊攪拌邊滴入25.0mL濃氨水(稍過量)，加熱至80～95℃，當看到固體完全溶解的現象時，停止加熱。將三頸燒瓶右端口所連裝置取下改為蒸餾裝置，繼續(xù)加熱，將溶液中的水及過量的氨蒸餾回收，此時燒瓶中有白色固體析出。Ⅱ．繼續(xù)升溫至235～240℃，固體熔化，反應60分鐘后，停止加熱冷卻至室溫，熱水洗滌固體、抽濾、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。Ⅲ．向白色粉末中加入適量乙醇，加熱回流使固體恰好溶解，趁熱過濾，將濾液緩慢降溫冷卻，有白色晶體析出，抽濾、洗滌、烘干后得白色晶體29.4g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）球形干燥管中的試劑可能為_______(填標號)。①氫氧化鉀②無水氯化鈣③堿石灰（3）步驟Ⅰ中白色固體的主要成分的名稱是_______。（4）步驟Ⅲ中選用乙醇的主要原因是_______。（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾后，濾液“緩慢降溫”而不是快速降溫的原因是_______。（6）該實驗中鄰苯二甲酸酐的利用率為_______?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）②（3）鄰苯二甲酸銨（4）減少鄰苯二甲酸酐的溶解量，使分離更加完全（5）緩慢降溫易形成大顆粒晶體，利于抽濾(或緩慢降溫有助于形成更純凈的晶體)（6）80%【解析】由題給流程可知，裝置甲中發(fā)生的反應為鄰苯二甲酸酐與氨水在80～95℃的熱水浴中發(fā)生取代反應生成鄰氨甲酰苯甲酸，鄰氨甲酰苯甲酸在加熱條件下發(fā)生取代反應生成鄰苯二甲酰亞胺，用于除去所得固體中的水分，除水所得固體經冷卻，洗滌、抽濾烘干，進一步提純得固體鄰苯二甲酰亞胺，據此分析解題。（1）儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。（2）實驗中球形干燥管的作用為吸收尾氣NH3，球形干燥管只能盛放固體，①氫氧化鉀和③堿石灰不和NH3反應，不能吸收NH3，②無水氯化鈣可以和NH3反應，故其中盛裝的試劑是無水氯化鈣，故選②。（3）根據反應原理，鄰苯二甲酸酐與氨水反應生成鄰苯二甲酰亞胺，則步驟Ⅰ中，白色固體是反應生成的鄰苯二甲酰亞胺。（4）根據表格中鄰苯二甲酰亞胺的溶解性，它易溶于乙醇。因此，選用乙醇可以有效地溶解鄰苯二甲酰亞胺，減少鄰苯二甲酸酐的溶解量，使分離更加完全。（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾后，濾液“緩慢降溫”而不是快速降溫的原因是：緩慢降溫易形成大顆粒晶體，利于抽濾(或緩慢降溫有助于形成更純凈的晶體)。（6）鄰苯二甲酸酐的物質的量為=0.25mol，鄰苯二甲酸酐與鄰苯二甲酰亞胺的物質的量比為1:1，因此理論產量為0.25mol×147g/mol=36.75g：實際產量為29.4g，鄰苯二甲酸酐的利用率為。18.茅蒼術醇(G)是一種有效的抗癌藥物，一種合成路線如圖所示。已知：①(、可以是烴基或含氧基團)；②請回答下列問題：（1）E中官能團的名稱為_______。C轉化為D的反應類型為_______。（2）D轉化為E的過程中，還有一種有機物生成，按系統(tǒng)命名法對該有機物命名，其名稱為_______。（3）G在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應的化學方程式為_______(寫出一個即可)。（4）M是B的同分異構體，M除含有結構外，無其他環(huán)狀結構，且六元環(huán)上有兩個取代基，則M的結構簡式為_______(填一種，不考慮立體異構)。（5）以1，3-丁二烯為原料制備的合成路線設計如下(部分反應條件已略去)：寫出結構簡式：X_______、Y_______、Z_______?！敬鸢浮浚?）①.酮羰基(羰基)、酯基②.加成反應（2）2-甲基-2-丙醇（3）或者；（4）、、或（5）①.②.③.【解析】根據A、C結構簡式以及已知①，可以得到B為，C與氫氣發(fā)生加成反應生成D，同時根據E的結構簡式，可知D是。（1）E中官能團的名稱為酮羰基(羰基)、酯基；C轉化為D的反應類型為加成反應；（2）D轉化為E的過程中，根據D、E結構與原子守恒，另一種有機物是HOC(CH3)3，按系統(tǒng)命名法對該有機物命名，其名稱為2-甲基-2-丙醇；（3）G在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生醇羥基的消去反應，化學方程式為：或者；（4）M是B的同分異構體，M除含有結構外，無其他環(huán)狀結構，且六元環(huán)上有兩個取代基，則另一個取代基是，則M的結構簡式為、、、；（5）1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4加成得到X：；再與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反