2025年河南省五市高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE12025年河南省五市高三第一次聯(lián)考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題的答題區(qū)域(黑色線框)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56Cu64Sr88第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.“錘草印花”印染技藝被列為河南省級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)項(xiàng)目。該技藝用到家紡純棉布和“芊棒棒草”植物，經(jīng)過布料預(yù)處理、捶打草液、明礬水固色、漿染、晾曬后，制作出色彩斑斕的手巾和素凈淡雅的圍巾。該技藝中涉及多種化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.家紡純棉布的主要成分屬于天然纖維B.布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及細(xì)小纖維，此過程涉及鹽類水解的知識(shí)C.“芊棒棒草”的汁液在不同酸堿性環(huán)境中呈現(xiàn)不同的顏色，此現(xiàn)象涉及化學(xué)平衡移動(dòng)原理D.固色的原理是明礬溶解后轉(zhuǎn)化得到帶正電的Al(OH)3膠體，能夠有效地靜電吸附染料，降低其溶解性，從而起到固色作用【答案】D【解析】A．家紡純棉布的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然纖維，A正確；B．草木灰的主要成分為碳酸鉀，在水溶液中加熱，發(fā)生水解得到堿性溶液，能促進(jìn)油污的水解，從而除去布料表面的油污，B正確；C．“芊棒棒草”的汁液中的某種成分存在化學(xué)平衡，在不同酸堿性環(huán)境中平衡移動(dòng)的方向不同，呈現(xiàn)的顏色不同，C正確；D．明礬溶解后發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，膠體呈電中性，Al(OH)3膠粒帶正電性，能夠吸附帶相反電荷的離子，從而使染料聚沉，起到固色作用，而不是降低染料的溶解性，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A.的球棍模型：B.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.的模型：D.晶態(tài)和非晶態(tài)粉末的X射線衍射圖譜對(duì)比：【答案】C【解析】A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其中碳原子半徑大于氧原子半徑，二氧化碳的球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．氫鍵的表示方法為X—H···Y，X和Y都應(yīng)該是電負(fù)性強(qiáng)的原子，與碳原子直接相連的氫原子不能參與氫鍵形成，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)表示為，B錯(cuò)誤；C．中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，則的模型：，C正確；D．晶態(tài)二氧化硅的X射線衍射峰是由數(shù)十乃至上百個(gè)銳峰(窄峰)組成，而非晶態(tài)二氧化硅的粉末X射線衍射峰的數(shù)量較少且呈彌散狀(為寬峰或饅頭峰），D錯(cuò)誤；故選C。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，分子中含氧原子數(shù)目大于B.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為C.電解精煉粗銅的過程中，陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.常溫下，的稀硫酸中，所含的總數(shù)為【答案】B【解析】A．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L的物質(zhì)的量小于0.5mol，每個(gè)分子含2個(gè)氧原子，則氧原子總物質(zhì)的量小于，故A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為，15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有的物質(zhì)的量為，則含C-H鍵數(shù)目為5，故B正確；C．電解精煉時(shí)，陽(yáng)極放電不僅是Cu，還有比銅活潑的金屬，陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g時(shí)，實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯(cuò)誤；D．pH=2的硫酸中濃度為0.01mol/L，但題目未給出溶液體積，無法確定總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是A.利用石灰乳沉鎂：B.在溶液中通入過量的：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：D.溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．石灰乳是氫氧化鈣懸濁液，在離子方程式中不能拆，正確離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．過量的H2S氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，離子方程式為：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，D錯(cuò)誤；故選A。5.電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，和同族。下列說法正確的是A.Y的最外層電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能：D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：【答案】D【解析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據(jù)此分析回答問題；A．F原子核外電子排布式為1s22s22p5，則最外層占據(jù)4個(gè)原子軌道，故有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯(cuò)誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA、ⅤA由于能級(jí)處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰主族，故第一電離能：＜F，C錯(cuò)誤；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，常溫下為氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，D正確；故答案為：D。6.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并收集B．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯C．制備乙二酸D．測(cè)定醋酸的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．裝置中收集氨氣的集氣瓶口不能有塞子，否則空氣排不出來，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)管口不能伸入到液面以下，否則容易發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀能繼續(xù)氧化乙二酸到二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．用帶有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氫氧化鈉溶液，滴定醋酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，選用酚酞作指示劑，故D正確；故選D。7.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法錯(cuò)誤的是A.X物質(zhì)名稱是1，3-二丁烯B.P可以使溴水褪色C.P完全水解得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D.Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解【答案】A【解析】A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X物質(zhì)名稱是1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B．P中含有碳碳雙鍵，可以和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水褪色，B正確；C．根據(jù)P的結(jié)構(gòu)可知，P是由縮聚產(chǎn)生的，則P完全水解得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．Y形成的聚酯類高分子主鏈上含有大量酯基，易水解，而Y通過碳碳雙鍵加聚得到的高分子主鏈主要為長(zhǎng)碳鏈，與聚酯類高分子相比難以降解，D正確；故選A。8.下列說法錯(cuò)誤的是A.由與組成的離子液體常溫下呈液態(tài)，難揮發(fā)B.冠醚18-冠-6空腔直徑與直徑接近，冠醚18-冠-6可識(shí)別C.電負(fù)性：，酸性：D.晶體中與8個(gè)配位，而晶體中與6個(gè)配位【答案】C【解析】A．由與組成的離子液體，離子的半徑較大，離子鍵較弱，常溫下呈液態(tài)，難揮發(fā)，故A正確；B．冠醚18-冠-6具有識(shí)別特征，其空腔直徑與K+直徑接近，冠醚18-冠-6可識(shí)別，故B正確；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)的吸電子作用更強(qiáng)，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)镃s+比Na+的半徑大，能吸引更多的異性電荷，CsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個(gè)Cl-配位，故D正確；答案選C。9.鈦合金在航空航天領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。一種利用廢脫硝催化劑(含、、等成分)提取鈦的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.釩位于元素周期表的ds區(qū)B.上述流程中共涉及到4個(gè)氧化還原反應(yīng)C.提高銨鹽濃度有利于沉釩D.高溫堿浸生成的離子方程式為：【答案】C【解析】廢脫硝催化劑（含等成分）和NaOH在高溫下堿浸，生成Na2TiO3和釩鎢液，Na2TiO3酸浸后生成H2TiO3，焙燒H2TiO3得到TiO2，與Cl2和過量的C加熱生成TiCl4，TiCl4與Mg在氬氣中發(fā)生置換反應(yīng)，生成Ti，釩鎢液用HCl調(diào)pH值，得到H3WO4和NaVO3，NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，焙燒得到V2O5，處理后得到V。A．鈦原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦的價(jià)層電子排布式為，位于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化鈦生成四氯化鈦的反應(yīng)，四氯化鈦和鎂的反應(yīng)，五氧化二釩生成單質(zhì)釩的反應(yīng)，一共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaVO3加銨鹽沉釩，得到NH4VO3，提高銨鹽濃度有利于沉釩，故C正確；D．高溫堿浸生成的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C。10.電化學(xué)合成在有機(jī)合成領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某實(shí)驗(yàn)小組利用電化學(xué)方法氧化烯烴制備環(huán)氧化物(其中-R基團(tuán)代表烷烴基)，裝置如下圖所示。下列敘述正確的是A.當(dāng)Pt電極上產(chǎn)生11.2L氫氣時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移1mol電子B.該裝置中負(fù)極區(qū)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+C.Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.和分子中(除-R外)都含有手性碳【答案】B【解析】A．沒有標(biāo)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖可知，負(fù)極區(qū)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Br2+H2O++2Br-+2H+，故B正確；C．根據(jù)圖可知，Pt電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中(除-R外)不含有手性碳，故D錯(cuò)誤；故選B。11.苯甲酸是一種食品添加劑，某粗苯甲酸樣品中含有少量和泥沙，提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖(已知：常溫下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃時(shí)苯甲酸在水中的溶解度分別為和)。下列說法正確的是A.“過濾”時(shí)為了加快過濾速度，需要用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體B.檢驗(yàn)苯甲酸中含有的是否除凈，可選用溶液C.“洗滌”時(shí)為了減少苯甲酸的損失、提高產(chǎn)量，可選用乙醇作洗滌劑D.除去苯甲酸中的，“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】A．過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，有可能會(huì)使濾紙破裂，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)苯甲酸中含有的是否除凈，可以取少量樣品溶于水，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，則說明NaCl已經(jīng)除凈，故B正確；C．常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時(shí)不宜用乙醇，應(yīng)用冷水，故C錯(cuò)誤；D．NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl，“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)采用冷卻結(jié)晶，使NaCl留在濾液中，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將等濃度等體積的溶液與溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀B的懸濁液中加入飽和溶液，生成淺紅色沉淀(為淺紅色)C取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀無法判斷原樣品是否變質(zhì)D將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀溶液中，溶液紅色褪去具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．將等濃度等體積的溶液與溶液混合發(fā)生反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．的懸濁液中加入飽和溶液，增大錳根離子濃度，CuS轉(zhuǎn)化為MnS，不能證明，故B錯(cuò)誤；C．取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，酸性條件下硝酸根離子能把氧化為，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，不能判斷原樣品是否變質(zhì)，故C正確；D．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸、次氯酸能中和氫氧化鈉，將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去，可能是鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不能證明HClO具有漂白性，故D錯(cuò)誤；選C。13.某研究小組給出了加氫制的可能反應(yīng)機(jī)理，如圖所示。首先在催化劑表面解離成2個(gè)，隨后參與到的還原過程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒)，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程存在的斷裂和生成B.理論上，每生成，該歷程中消耗的的數(shù)目為C.催化劑氧空位用于捕獲，氧空位越多反應(yīng)速率越快D.若反應(yīng)溫度過高使甲醇炭化，生成的碳顆粒易使催化劑反應(yīng)活性下降【答案】A【解析】A．反應(yīng)過程存在O-H生成，但無O-H鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；B．H2首先在面解離成2個(gè)H*，隨后參與到CO2的還原過程，根據(jù)圖中信息可知，CH3OH～6H*，所以理論上，每生成1molCH3OH，該歷程中消耗的H*的數(shù)目為，故B正確；C．H2首先在ZnGaO3催化劑表面解離成2個(gè)H*，2個(gè)H*與催化劑反應(yīng)形成氧空位，催化劑氧空位再與CO2結(jié)合，所以催化劑氧空位用于捕獲CO2，氧空位越多反應(yīng)速率越快，故C正確；D．反應(yīng)溫度過高使甲醇炭化，碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑反應(yīng)活性降低，故D正確；答案選A。14.為二元弱酸，常溫下將0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、加入溶液的體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A.到達(dá)m點(diǎn)需要加入溶液的體積大于10mLB.q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的第一步水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.隨著溶液的加入，水的電離程度D.n點(diǎn)滿足關(guān)系：【答案】D【解析】常溫下將的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/LNaHA的溶液中，NaHA+NaOH=Na2A+H2O可知，隨著NaOH溶液的加入，的濃度上升，濃度下降，曲線a代表，曲線b代表，剩余曲線為滴定曲線，據(jù)此分析。A．m點(diǎn)時(shí)，存在，pH=4.2，可得出c(H+)=10-4.2mol/L，，說明NaHA溶液呈酸性，說明的電離大于水解，若加入的NaOH等于10mL，，根據(jù)的電離大于水解，則有，而m點(diǎn)時(shí)，存在，若是加入NaOH溶液的體積大于10mL則溶液中生成更多的，因此到達(dá)m點(diǎn)需要加入NaOH溶液的體積小于10mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．q點(diǎn)為溶液，，其第一步水解平衡常數(shù)為，數(shù)量級(jí)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．q點(diǎn)時(shí)，溶液剛好反應(yīng)生成，q點(diǎn)后繼續(xù)加入NaOH溶液，堿過量，堿對(duì)于水的電離是抑制的，因此水的電離程度會(huì)下降，則隨著溶液的加入，水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．n點(diǎn)時(shí)滴入了10mLNaOH溶液，，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得：，，消去可得，此時(shí)溶液呈酸性，則，D項(xiàng)正確；故選D。第II卷(選擇題共58分)二、非選擇題(本題包含4道小題，共58分)15.氮化鍶是工業(yè)上生產(chǎn)高端熒光粉的主要材料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置制備氮化鍶并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：金屬鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。I．制備氮化鍶（1）儀器a的作用為___________，洗氣瓶c中盛放的試劑是___________。（2）儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)有一處缺陷，如何改進(jìn)___________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中欲使Sr反應(yīng)完全，當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)可將溫度提高到700～750℃，分析可能的原因是___________(寫出一條即可)。II．測(cè)定產(chǎn)品的純度稱取5.0g產(chǎn)品，放入干燥的三頸燒瓶中，點(diǎn)燃A處酒精燈，向三頸燒瓶中加入蒸餾水，充分反應(yīng)后，從燒杯中量取吸收液至錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余鹽酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液(圖中夾持裝置略)。(摩爾質(zhì)量為)（5）裝置A的作用為___________。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)量純度偏大的是___________(填字母)。A.A裝置中產(chǎn)生的水蒸氣量過少B.用酸式滴定管量取吸收液時(shí)，開始平視，最終仰視C.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液時(shí)，滴定管尖嘴部位開始無氣泡，最終有氣泡D.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴速過快，成注流下（7）產(chǎn)品純度為___________。(保留三位有效數(shù)字)【答案】（1）①.平衡氣壓，使液體順利流下②.濃硫酸（2）（3）在d裝置后增加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管（4）溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快（或：溫度升高使化學(xué)平衡正向移動(dòng)）（5）利用水蒸氣將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣排出，以便被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收（6）BD（7）46.7%【解析】裝置A為制備氮?dú)獾难b置，反應(yīng)原理是：；因氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)故制備氮化鍶裝置前后需要連接干燥裝置，制備的氮?dú)庑枰?jīng)過干燥后能進(jìn)入裝置d，故c瓶中盛放液體為濃硫酸，作用是干燥氮?dú)狻榱朔乐箍諝庵械乃诌M(jìn)入d玻璃管內(nèi)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在d裝置后加一干燥裝置。（1）a導(dǎo)管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下；c瓶中盛放液體為濃硫酸，故答案為：平衡氣壓，使液體順利流下；濃硫酸。（2）由分析可知，儀器b中發(fā)生反應(yīng)為飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氮?dú)狻⒙然c和水，化學(xué)方程式為：，故答案為：。（3）該裝置缺陷為空氣中的水蒸氣進(jìn)入d玻璃管內(nèi)，干擾實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)該在d裝置后增加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管，故答案為：在d裝置后增加一個(gè)裝有堿石灰的球形干燥管。（4）當(dāng)吸收氮的作用減緩時(shí)將溫度提高到700~750℃，可使鍶反應(yīng)完全，故從速率和平衡的角度分析，可能的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快或平衡正向移動(dòng)，故答案為：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快（或：溫度升高使化學(xué)平衡正向移動(dòng)）。（5）裝置A的作用為利用水蒸氣將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣排出，以便被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收，故答案為：利用水蒸氣將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣排出，以便被鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。（6）A．A裝置中產(chǎn)生的水蒸氣量過少會(huì)使結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B．讀數(shù)時(shí)，開始時(shí)平視，終點(diǎn)時(shí)仰視，會(huì)使結(jié)果偏高，故B正確；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，氣泡的體積也是消耗的液體的體積，則測(cè)得體積比實(shí)際消耗的小，故C錯(cuò)誤；D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴速過快，成注流下，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高，故D正確；故答案為BD。（7）滴定過程中的鹽酸被氫氧化鈉和氨氣消耗，200mL鹽酸溶液中與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：，與氨氣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：，即氨氣的物質(zhì)的量為0.016mol，根據(jù)化學(xué)方程式：，氮化鍶的物質(zhì)的量為0.008mol，樣品的純度為：，故答案為：46.7%。16.航空航天領(lǐng)域，錳被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為___________。（2）“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是___________。（3）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）先“氧化”，后加氨水調(diào)節(jié)溶液，兩步操作不可以調(diào)換的原因是___________。（5）當(dāng)溶液中某組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡?！俺s3”步驟所得溶液中，則其范圍是___________。(已知)（6）電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的摩爾體積為___________(列出計(jì)算式)。【答案】（1）（2）提高浸取速率（3）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O（4）Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，F(xiàn)e3+的Ksp遠(yuǎn)小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)pH沉淀Fe3+，從而完全沉淀Fe3+。（5）10<pS≤15.4（6）Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O（7）【解析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉(zhuǎn)化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，此時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，同時(shí)Mn2+不能沉淀，此時(shí)濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn。（1）Mn處于周期表中第4周期第ⅤⅡB族，則其價(jià)電子排布式為3d54s2，所以軌道表示式為：。（2）用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，可采用將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)提高溫度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是提高浸取速率。（3）氧化過程中，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。（4）錳、鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很難通過沉淀方法分離，而Fe3+的Ksp遠(yuǎn)小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)pH沉淀Fe3+，從而分離Fe。（5）除雜3中錳離子濃度，若使錳離子不能發(fā)生沉淀，則，此時(shí)pS>10；同時(shí)Co2+要沉淀完全，即，，此時(shí)pS≤15.4，因此pS的范圍是10<pS≤15.4。（6）電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（7）1個(gè)晶胞中Mn的個(gè)數(shù)為：，O的個(gè)數(shù)為：，則每個(gè)晶胞中含有2個(gè)MnO2，則該錳氧化物的摩爾體積。17.中央經(jīng)濟(jì)工作會(huì)議強(qiáng)調(diào)要“加快新能源、綠色低碳等前沿技術(shù)研發(fā)和應(yīng)用推廣”。甲烷化是目前研究的熱點(diǎn)方向之一，也可以獲得新型能源二甲醚，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：回答下列問題：（1）反應(yīng)___________。（2）在體積相等的多個(gè)恒溫恒容密閉容器中，分別充入和，均只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得、、轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中、為速率常數(shù)，只受溫度影響，溫度升高，、都增大。①下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是___________(填字母)。A．的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C．D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變②由圖中信息可知，a、b、c三點(diǎn)中可能達(dá)平衡狀態(tài)的是___________；代表曲線的是___________(填“MH”或“NG”)。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中充入和，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。①圖中曲線X表示___________(填含碳物質(zhì)的分子式)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線。②已知時(shí)體系壓強(qiáng)為，則該溫度時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的計(jì)算式為___________(代入平衡分壓寫出計(jì)算式，無需化簡(jiǎn)。已知：分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）電解催化制甲醇裝置如圖所示：銅電極上電解催化制甲醇的電極反應(yīng)方程式為___________。【答案】（1）（2）①.AC②.a、b③.NG（3）①.CH4②.（4）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】（1）依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)=反應(yīng)Ⅲ×2+反應(yīng)Ⅳ-反應(yīng)Ⅱ×2，；（2）①A．通過三段式計(jì)算，的體積分?jǐn)?shù)為，始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B．恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量在變，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；C．生成氫氣是逆反應(yīng)，生成甲烷是正反應(yīng)，但速率之比不等于計(jì)量系數(shù)之比，故不是平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下應(yīng)為；D．反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反反應(yīng)過程中氣體合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；答案選AC；②由題意和圖中信息可知，只受溫度影響，溫度升高，增大，可知從右往左看，MH和NG是隨溫度升高而增大的線。從到，溫度升高，c、b、a反應(yīng)速率逐漸加快，所以在相同的時(shí)間，b、a達(dá)平衡狀態(tài)，c點(diǎn)速率最慢，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。b點(diǎn)到a點(diǎn)平衡狀態(tài)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，故反應(yīng)I的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，，均增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)()減小，故升高溫度時(shí)逆反應(yīng)速率增大程度大于正反應(yīng)速率增大程度，即增大的程度更大，故MH為的線，NG為的線；（3）①平衡時(shí)X物質(zhì)的量較大，隨著溫度升高X的物質(zhì)的量逐漸減小，Y的物質(zhì)的量逐漸增大，由于反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，甲烷的量應(yīng)該逐漸減小，二氧化碳的量增大，又由于反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，一氧化碳的量隨溫度升高而逐漸增大，二氧化碳的物質(zhì)的量逐漸減小，因此圖中X為甲烷，Y為CO，而缺少物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線；②根據(jù)反應(yīng)I：，反應(yīng)Ⅱ：；通過元素守恒，、、、、的物質(zhì)的量分別為、、5mol-3.8mol-0.2mol=、20mol-4×3.8mol-0.2mol=、2×3.8mol+0.2mol=，總物質(zhì)的量為17.4mol。則該溫度時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)的計(jì)算式為；（4）銅電極CO2制備甲醇，該電極得電子，即銅電極為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。18.甲磺司特(M)是一種抗炎類藥物，別名羥基保泰松，主要用于治