【化學(xué)試題+標(biāo)答】蘇錫常鎮(zhèn)二模2025.05

2024~2025學(xué)年度蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)情況調(diào)研(二)1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。A.Si3.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿制備N(xiāo)a?CO?。下列實(shí)驗(yàn)原理、裝置及操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖秋柡虲.制備N(xiāo)aHCO?固體4.硫氰鋁鎂[MgAl(SCN)s]可作為C?H?聚合反應(yīng)的催化劑。下列說(shuō)法正確的是●磷原子熔點(diǎn)為-116.3℃),可由Na?AsO?在堿性溶液中電解制得。●磷原子A.1molN?H?中含有5molo鍵B.AsH?晶體類(lèi)型為共價(jià)晶體D.白磷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體(如題5圖所示),鍵角為109°28′高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))6.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaC1O溶液具有堿性，可用作漂白劑B.N?H?具有還原性，可用作燃料電池的燃料C.SiO?為酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維D.NH?分子間可形成氫鍵，NH?的熱穩(wěn)定性比PH?的高A.電解Na?AsO?堿性溶液制砷烷的陰極反應(yīng)：AsO3~+6H?O+6e-=AsH?+9OHB.硅的提純：9.化合物Z是一種藥物的重要中間體，部分合成路線如下：C.1molZ最多能與7molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.Y、Z可用FeCl?溶液鑒別高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol-L-1的NaCIO溶液和NaNO?溶液的pH,比較讀數(shù)大小HCIO和HNO?的酸性強(qiáng)弱B觀察是否產(chǎn)生氣泡苯酚能否與鈉反應(yīng)C某鹵代烴與NaOH水溶液共熱后，滴入AgNO?溶液，該鹵代烴中含有鹵元素的種類(lèi)D向Na?S溶液中滴加Na?SO?溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再向其中加入稀硫酸，觀察是否有黃色沉淀生成該反應(yīng)中硫酸作氧化劑12.室溫下，H?C?O4溶液中含碳微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如題12圖所示。C.向0.1mol-L?1H?C?O?溶液中滴加氨水至pH=7的溶液中：c(NH)+c(NH?H?O)>c(H?C?O?)+c(HC13.CO?加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH?OCH?)的反應(yīng)過(guò)程如下：I.CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(Ⅲ.2CH?OH(g)=CH?OCH?(在3.0MPa的恒壓密閉容器中充入5.4molH?和2molCO?的平衡轉(zhuǎn)化率、CH?OCH?和CO生成物的選擇性隨溫度變化如題13圖所示。已知：A.曲線b表示CH?OCH?的選擇性B.升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K持續(xù)減小C.350℃,達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)H?O的物質(zhì)的量小于1.7molD.高于280℃后，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響程度大于反應(yīng)I高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))題13圖二、非選擇題(共61分)14.(15分)稀土元素Ce是重要的戰(zhàn)略資源，其氧化物CeO?是一種重要的催化劑。一種沉淀法制備CeO?的過(guò)程如下：題14圖-1①配制Ce(NO3)3溶液時(shí)，需滴加適量稀硝酸調(diào)節(jié)酸度，其原因?yàn)椤鴒②生成Ce(CO?)?·8H?O沉淀的化學(xué)方程式為▲o③溶液pH與Ce?(CO?)?·8H?O沉淀產(chǎn)率的關(guān)系如題14圖-1所示。滴加NH?HCO?溶液(弱堿性)前，先加氨水調(diào)節(jié)溶液pH約為6的原因?yàn)椤?在空氣中灼燒Ce?(CO?)?·8H?O,測(cè)得灼燒過(guò)程中剩余固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量的比值隨溫度變化曲線如題14圖-2所示。已知a到b過(guò)程中產(chǎn)生的氣體不能使無(wú)水CuSO?變藍(lán)，但能被堿液完全吸收。①a點(diǎn)固體產(chǎn)物為▲(填化學(xué)式，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 起始Ce?(CO?)?8H?O固體質(zhì)量oba題14圖-2題14圖-3高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))(1)B分子中采取sp2雜化和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為▲。(2)E→F中有副產(chǎn)物C??H??O?生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲o(3)F→G的過(guò)程中，除用作反應(yīng)物，另一作用為▲o①分子中含有4種不同環(huán)境的氫原子②酸性條件水解，產(chǎn)物之一為碳酸16.(15分)超高石灰鋁工藝處理高氯(CI)廢水，操作簡(jiǎn)單，成本低。涉及的主要反應(yīng)為：I.4Ca(OH)?+2Al(OH)?=Ca?沉淀而除去。已知：溶液中SO2-、I等離子也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)Ⅱ而除去；Ca2+、Al3+在堿性較強(qiáng)情況下還會(huì)生成Ca?Al?(OH)12沉淀。(1)①一定體積的高氯廢水中加入石灰乳和NaAlO?溶液，與廢水中CI反應(yīng)生成弗氏鹽的離子方程式為▲o②投入的原料選用NaAlO?,而不選用Al?(SO?)?的原因?yàn)椤?3)投料中Ca(OH)?的量與CI去除率如題16圖-1所示。C去除率%C去除率%題16圖-2(4)測(cè)定廢水中Cl的含量已知水溶液中CI可用精確濃度的Hg(NO?)?溶液滴定，以二苯偶氮碳酰肼為指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液出現(xiàn)紫紅色。滴定反應(yīng)為Hg2++2CI=HgCl?↓(白色),滴定裝置如題16圖-2所示。①二苯偶氮碳酰肼(分子中的N原子與Hg2+通過(guò)配位鍵形成含有五元環(huán)的紫紅色物質(zhì)，畫(huà)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲(須標(biāo)出配位鍵)。②補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：準(zhǔn)確量取25.00m于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH值為2.5～3.5,將0.02000mol-L-1Hg(NO?)2溶液裝入酸式滴高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))17.(16分)H?S在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中容易導(dǎo)致催化劑失活，工業(yè)上脫除H?S有多種方法。題17圖-12H?S(g)+O?(g)=2S(g)2H?S(g)+3O?(g)=2SO?(g)2H?S(g)+SO?(g)=3S(g)工作原理如題17圖-1所示。①將含有H?S的尾氣通入電解池的陰極，陰極電極反應(yīng)式為▲◎②電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)域需不斷通入N?的原因?yàn)椤鴒(3)Fe?(SO4)3吸收液脫H?S①寫(xiě)出吸收過(guò)程中步驟Ⅲ的離子方程式：▲o17圖-2所示。當(dāng)c(Fe2+)>15g·L-1時(shí)，隨著c(Fe2+)增大，脫硫率逐漸減小而pH幾題17圖-2題17圖-3(4)四乙基偏釩酸銨氧化脫H?S四乙基偏釩酸銨[(C?H?)?NVO?]難溶于冷水，易溶于75℃以上的熱水。其中釩元素的化合價(jià)為+5,具有強(qiáng)氧化性。該氧化型離子液體對(duì)H?S的吸收及再生機(jī)理如題17圖-3所示。①吸收反應(yīng)的生成物中釩元素的化合價(jià)為▲○②水浴80℃,反應(yīng)Ⅱ能迅速發(fā)生，該反應(yīng)的離子方程式為▲o③+5價(jià)釩的氧化性隨著堿性增強(qiáng)而降低。但研究發(fā)現(xiàn)，利用堿性溶劑時(shí)，四乙基偏高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))高三化學(xué)答案第1頁(yè)(共2頁(yè))化學(xué)參考答案2025.0513456789ABDCABCBDDACC二、非選擇題(共4題，共61分)(1)①抑制Ce3水解，防止生成Ce(OH)?沉淀.(2分)a點(diǎn)剩余固體質(zhì)量m=604g×76.16%=460g,則剩下物質(zhì)M為460g·mol-1,②吸收CO?,減少碳排放；氨水吸收液中生成的NH?HCO?.可循環(huán)使用。(2分)(3)吸收生成的HCI,提高F的轉(zhuǎn)化率。(2分)或16.(15分)SO與Ca2+生成CaSO4沉淀。(2分)Ca?Al?(OH)?減少；OH-濃度增大反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，使Cl-去除率不升反而或(2分)②向錐形瓶中滴加2~3滴二苯偶氮碳酰肼，振蕩(1分),向錐形瓶中慢慢滴加0.02000mol-L-1Hg(NO?)?溶液(1分),邊滴加邊振蕩錐形瓶至加入最后半滴Hg(NO?)?溶液時(shí)，顏色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)顏色不褪色(1分);記錄滴加17.(16分)(3)①HS?+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+(2分)②增加c(Fe2+),體