海水曬鹽之粗鹽的提純-九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

第二節(jié)海水“曬鹽”鹽場：河北的長蘆鹽場山東的萊州灣鹽場遼東灣鹽區(qū)江蘇鹽場海水“曬鹽”的過程方法：鹽田法（也稱“太陽能蒸發(fā)法”）條件：氣候溫和、光照充足、地勢平坦海水“曬鹽”的過程流程：海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液曬再曬要點(diǎn)：1.經(jīng)歷了蒸發(fā)、結(jié)晶兩個(gè)過程2.粗鹽里含有許多雜質(zhì)3.母液：一定是飽和溶液也稱：苦鹵鹵水：是中國北方制豆腐常用的凝固劑。成分：氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等。雜質(zhì)海水“曬鹽”的過程結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫做結(jié)晶。例如：海水曬飽和溶液曬晶體鹽海鹽礦鹽湖鹽井粗鹽中含有較多可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。粗鹽精鹽溶解過濾蒸發(fā)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)活動(dòng)粗鹽精鹽粗鹽精鹽過濾蒸發(fā)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)活動(dòng)溶解攪拌，加速粗鹽溶解注意：在溶解的過程中，應(yīng)用藥匙將粗鹽逐漸加入到燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止。（方便計(jì)算溶解了的粗鹽質(zhì)量）粗鹽精鹽溶解蒸發(fā)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)活動(dòng)過濾引流，防止液體濺出注意：①一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙低于漏斗邊緣；溶液低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一側(cè)；漏斗下端緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁。②如濾液渾濁，應(yīng)再過濾一遍。若仍然渾濁，則檢查并更換過濾器，重新實(shí)驗(yàn)。粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)活動(dòng)粗鹽精鹽溶解過濾蒸發(fā)攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。注意：①液體的體積不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3.②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，立即停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（不能將濾液完全蒸干后再停止加熱，以免藥品被蒸糊）粗鹽精鹽溶解過濾蒸發(fā)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)活動(dòng)轉(zhuǎn)移固體溶解、過濾、蒸發(fā)粗鹽含雜質(zhì)：難溶性雜質(zhì)——泥沙可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽利用溶解性表可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀、氣體或水

CaCl2、MgCl2、Na2SO4等歸納提升能形成水、氣體或沉淀的常見離子對(duì)：H+HCO3-Ag+Ba2+Cu2+NH4+OH-CO32-Ca2+Fe3+Mg2+Cl-SO42-1、確定雜質(zhì)離子是什么？2、選擇什么樣的沉淀劑？3、沉淀劑的加入的量和順序是什么？除去粗鹽中的多種可溶性雜質(zhì)需要解決的主要問題：重難點(diǎn)突破方法指導(dǎo)難點(diǎn)分析：粗鹽：NaCl:Na+

和Cl_

MgCl2：Mg2+CaCl2：Ca2+Na2SO4：SO42-雜質(zhì)OH-NaOHCO32-Na2CO3Ba2+BaCl2沉淀劑雜質(zhì)離子過量思考1：確定試劑時(shí)：硫酸根選用BaCl2[為什么不用硝酸鋇Ba(NO3)2？]MgCl2選用NaOH(為什么不用氫氧化鉀？)過量的沉淀劑該如何處理？用Ba(NO3)2會(huì)引入NO3-產(chǎn)生新的雜質(zhì)NaNO3用KOH會(huì)引入K+產(chǎn)生新的雜質(zhì)KCl加入順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量(適量是難以控制的)，這就帶來了過量試劑如何除去的問題。1、過量的Ba2+應(yīng)用CO32-除去，過量的CO32-和OH－應(yīng)用H+(鹽酸)除去。①NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl②BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)——氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉的試劑加入順序Na2CO3在BaCl2之后加入，用Na2CO3同時(shí)除CaCl2和BaCl2;最后加鹽酸除CO32－、OH－，依據(jù)重難點(diǎn)突破NaClMgCl2

Na2SO4

CaCl2Na+Cl-Mg2+SO42-

Ca2+1、加入過量BaCl2溶液充分除去Na2SO4或SO42-NaClMgCl2

CaCl2BaCl2Na+Cl-Mg2+

Ca2+Ba2+BaSO42、加入過量NaOH溶液充分除去MgCl2或Mg2+NaClNaOH

CaCl2BaCl2Na+Cl-OH-

Ca2+Ba2+Mg(OH)23、加入過量Na2CO3溶液除去CaCl2

和過量的BaCl2或Ca2+Ba2+BaCO3CaCO34、過濾在BaCl2溶液后面加入NaClNaOH

Na2CO3Na+Cl-

OH-CO32-

5、加入適量鹽酸除去

NaOH

Na2CO3或OH-

CO32-

NaClNa+Cl-6、蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉晶體NaClMgCl2Na2SO4CaCl2液

過量BaCl2過濾過濾過濾BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2液過量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH液Mg(OH)2NaClNaOHNa2CO3液CaCO3BaCO3HClNaCl液過量Na2CO3粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）課堂檢測A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D．操作b的名稱為過濾C

請(qǐng)你選擇合適的試劑除去下列NaCl溶液中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），簡述實(shí)驗(yàn)步驟。（提示：工業(yè)上，為了徹底將雜質(zhì)除去，一般會(huì)用過量試劑。）——除可溶性雜質(zhì)1、NaCl溶液（MgCl2

）2、NaCl溶液（CaCl2）各個(gè)擊破3、NaCl溶液（Na2SO4）加入過量NaOH溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。加入過量Na2CO3

溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。加入過量BaCl2溶液，過濾，加入過量Na2CO3

溶液，過濾，加入稀鹽酸至溶液pH=7。除雜時(shí)需要注意：①試劑的用量②引入的雜質(zhì)要除去溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則：（1）不增提純過程中不能引入新的雜質(zhì)（2）不減不減少被提純的物質(zhì)（3）好分被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離（4）易復(fù)原被提純的物質(zhì)容易復(fù)原（1）除雜試劑必須過量（2）過量試劑必須除盡

（因過量會(huì)帶入新的雜質(zhì)）（3）除雜途徑選最佳物質(zhì)除雜過程的三個(gè)必須

請(qǐng)你選擇合適的試劑除去下列NaCl溶液中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），簡述實(shí)驗(yàn)步驟?！扇苄噪s質(zhì)1、NaCl溶液（NaOH）2、NaCl溶液（Na2CO3

）熱身訓(xùn)練方案2：加入適量CuCl2溶液，過濾。方案1：加入稀鹽酸至溶液pH=7。MgCl2溶液方案1：加入稀鹽酸至溶液pH=7。方案2：加入適量的CaCl2溶液，過濾。BaCl2溶液溶液中除雜的常用方法：確定雜質(zhì)離子，并將之轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀。雜

質(zhì)沉淀劑化學(xué)方程式Na2SO4過量BaCl2MgCl2過量NaOHCaCl2過量Na2CO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl思考：沉淀過程中一共產(chǎn)生了幾種沉淀？共四種沉淀：BaSO4、Mg(OH)2

CaCO3、BaCO3

重難點(diǎn)突破雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2