選修四等效平衡市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

等效平衡

第三節(jié)

1/30怎樣了解“等效平衡”？相同效果平衡狀態(tài).相同效果指是什么？到達平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成份含量（體積分數(shù)、物質(zhì)量分數(shù)等）相等.2/30濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.000.21t1時間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開始從逆反應(yīng)開始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于

等效平衡1.583/30

一定條件（溫度體積一定或溫度壓強一定）下同一可逆反應(yīng)，只是起始加入物質(zhì)情況不一樣，到達平衡后，任何相同組分百分含量（體積分數(shù)、物質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)等）均相同，這么化學(xué)平衡互稱為等效平衡。一、等效平衡含義4/30二、等效平衡分類1、完全等同——相同組分百分含量、物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度都相同（等量等效）2、百分比相同——相同組分百分含量相同，但物質(zhì)量、物質(zhì)量濃度不等（等比等效）5/30

不論平衡從哪個方向建立，在判斷時都可依據(jù)題給條件和反應(yīng)計量系數(shù)把生成物全部推算為反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物再與原平衡加入物質(zhì)量相比較，若物質(zhì)量“相當(dāng)”，則為等效平衡.等效平衡解法

—極值轉(zhuǎn)換法（一邊倒）

6/30探究一恒溫恒容下等效平衡條件1、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變可逆反應(yīng)，也就是△n(g)≠0可逆反應(yīng)7/30恒溫恒容

(△n(g)≠0)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅠSO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2O2SO3平衡狀態(tài)Ⅲ?2molSO21molO2A4molSO22molO2合并，并壓縮平衡移動，不等效8/30

恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不等（△n(g)≠0）可逆反應(yīng)把不一樣起始狀態(tài)，經(jīng)過化學(xué)方程式中計量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），假如各反應(yīng)物或生成物_______________相等，則是等效平衡。（一邊倒、投料量相同）判斷方法物質(zhì)量等量等效9/302SO2+O2

2SO3

投入量：(1)2mol1mol(3)1mol0.5mol1mol(2)

2mol恒溫恒容(4)4mol2mol(5)2mol2mol(2)2mol1mol(3)2mol1mol平衡后能夠形成等效平衡10/30練習(xí)：在一個1L密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

到達平衡時，C體積分數(shù)為a%

。維持容器體積和溫度不變，按以下配比作為起始物質(zhì)，到達平衡后，C體積分數(shù)為a%是

A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B

相當(dāng)于2molA+1molB相當(dāng)于2molA+1molB不能一邊倒為2molA+1molB11/30探究二恒溫恒容下等效平衡條件2、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不發(fā)生改變可逆反應(yīng)，也就是△n(g)=0可逆反應(yīng)12/30恒溫恒容

(△n(g)=0)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅠH2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)ⅡH2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)Ⅱ?合并，并壓縮平衡不移動，等效13/30

恒溫恒容條件下反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不等（△n(g)=0）可逆反應(yīng)，把不一樣起始狀態(tài)，經(jīng)過化學(xué)方程式中計量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），假如各反應(yīng)物或生成物_______________相等，則是等效平衡。（一邊倒、投料比相同）判斷方法物質(zhì)量之比等比等效14/30例：在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，一定時間后到達平衡，此時，CO含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)物質(zhì)量，平衡時CO含量仍為p%是（）

A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.2molCO２、2molH２、2molH2OBD相當(dāng)于1CO+1H2+1H2O相當(dāng)于1CO+2H2O相當(dāng)于1CO+1H2O相當(dāng)于2CO+4H2O15/30練習(xí)：對于H2(g)+I2（g）?2HI(g)，在恒溫、恒容下，按以下不一樣量反應(yīng)等效有

。編號H2I2HI1起始物質(zhì)量1402起始物質(zhì)量01.513起始物質(zhì)量1124起始物質(zhì)量0.10.11.85起始物質(zhì)量00a1、23、4、516/30總結(jié)：恒溫恒容條件下2、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，只要經(jīng)過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)物質(zhì)量之比與原平衡相同，則二者平衡等效。1、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變可逆反應(yīng),若改變起始加入情況，經(jīng)過可逆反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)物質(zhì)量與原平衡相同，則二者平衡等效。

17/30探究三3、恒溫恒壓條件下對任意可逆反應(yīng)等效平衡條件恒溫恒壓下等效平衡條件18/30SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)ⅡSO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ恒溫恒壓

(△n(g)≠0)合并，不壓縮平衡不移動，等效19/30H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%恒溫恒壓

(△n(g)=0)合并，不壓縮平衡不移動，等效20/30

恒溫恒壓條件下可逆反應(yīng)，把不一樣起始狀態(tài)，經(jīng)過化學(xué)方程式中計量數(shù)，換算成同一邊物質(zhì)（反應(yīng)物一邊或生成物一邊），假如各反應(yīng)物或生成物_______________相等，則是等效平衡。（一邊倒、投料比相同）判斷方法物質(zhì)量之比等比等效21/30例：溫度壓強不變時，將1molN2和4molH2充入一個裝有催化劑容積可變密閉容器中，發(fā)生N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，到達化學(xué)平衡后生成amolNH3，在相同溫度和壓強下，保持平衡時各組分體積分數(shù)不變，填表：

已知編號起始物質(zhì)量（mol）平衡時NH3量molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn(n≥4m)1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a22/30練習(xí)：在一定溫度、壓強下，在容積可變密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)到達平衡時，C體積分數(shù)為40%，試回答以下問題：

若溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)到達平衡時容器容積為

，C體積分數(shù)為

。

2V40%23/30

在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)物質(zhì)量不一樣，達平衡時狀態(tài)規(guī)律以下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同（等量等效）兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比（等比等效）兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同百分比改變恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等百分比（等比等效）兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同百分比改變24/30練習(xí)1：在恒容密閉容器中充入2molA和1molB氣體后發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?xC（g）,到達平衡后，C體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)量，到達平衡后，C體積分數(shù)仍為m%。則x值可能為（）

A、1

B、2

C、3

D、4BC25/30練習(xí)2：在等溫、等容條件下有以下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條路徑建立平衡：Ⅰ、A和B起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。以下敘述正確是（）

A、Ⅰ和Ⅱ兩路徑到達平衡時，體系內(nèi)混合氣體體積分數(shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩路徑到達平衡時，體系內(nèi)混合氣體體積分數(shù)不一樣

C、達平衡時，Ⅰ路徑反應(yīng)速率等于Ⅱ路徑反應(yīng)速率

D、達平衡時，Ⅰ路徑混合氣體密度為Ⅱ路徑混合氣體密度1/2

AD26/30

練習(xí)3：

在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)維持該溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入SO2、O2和SO3物質(zhì)量(mol)，假如a、b、c取不一樣數(shù)值，它們必須滿足一定相互關(guān)系，才能確保到達平衡時反應(yīng)混合物中三種氣體含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若a=0，b=0，則c=

。

(2)若a=0.5，則b=

，c=

。

(3)a、b、c取值必須滿足普通條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：

，

。20.25

a+c=2

1.5b+c/2=127/30練習(xí)4：某溫度下，在一容積可變?nèi)萜髦校磻?yīng)2A(g)＋B(g)?2C(g)到達平衡時，A、B和C物質(zhì)量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者物質(zhì)量做以下調(diào)整，可使平衡右移是() A．均減半 B．均加倍

C．均增加1mol

D．均降低1molC28/30利用等效平衡方法處理不等效平衡問題例、在相同A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO