安徽省2024屆高三化學(xué)下學(xué)期3月微聯(lián)考試題含解析

Page24Page24高三化學(xué)滿分：100分，考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是A.古徽州民居多采用青磚白瓦，青磚的青色來自B.亳州被譽(yù)為“中華藥都”，中藥的萃取或濃縮均為物理變化C.淮南八公山豆腐很受歡迎，豆腐通常用豆?jié){制備，稀豆?jié){屬于膠體D.牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是形成難溶的化合物氟磷酸鈣【答案】A【解析】【詳解】A．是紅棕色固體，青磚具有藍(lán)青色的主要原因是在焙燒還原階段中，鐵被還原成氧化亞鐵和制品顆粒表面形成碳素薄膜所致，A錯(cuò)誤；B．中藥的萃取或濃縮均沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，B正確；C．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm分散系；稀豆?jié){屬于膠體，C正確；D．牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，是由于形成難溶的化合物氟磷酸鈣，降低釉質(zhì)的溶解度，促進(jìn)釉質(zhì)的再礦化以減少齲齒的發(fā)生，D正確；故答案選A。2.化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)中提出了宏觀辨識(shí)與微觀探析，要求能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能從微粒水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等。下列敘述的化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.中陰離子的電子式：B.的空間填充模型：C.四水合銅離子的結(jié)構(gòu)：D.石墨烯中C原子的雜化：【答案】B【解析】【詳解】A．四氟合硼離子是含有共價(jià)鍵的陰離子，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，分子的空間構(gòu)型為V形，空間填充模型為，故B正確；C．四水合銅離子中中心離子為具有空軌道的銅離子，水分子具有孤對電子的氧原子與銅離子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵碳原子的雜化方式為雜化，不是雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列離子方程式書寫正確的是A.用食醋除去水垢中的碳酸鈣：B.銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)：4H++SO+CuCu2++SO2↑+2H2OC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫：【答案】C【解析】【詳解】A．用食醋除去水垢中的碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸中溶質(zhì)主要為硫酸分子，銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應(yīng)不能改寫為離子方程式，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。4.利用下列儀器或?qū)嶒?yàn)裝置能夠達(dá)到相關(guān)目的的是A用甲裝置檢驗(yàn)乙炔性質(zhì)B.用乙裝置驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.用丙裝置可以做噴泉實(shí)驗(yàn)D.用丁裝置驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．制得的乙炔中含有還原性的也能使酸性高錳酸鉀褪色，需除雜后才能檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．在小試管中銅和濃硝酸反應(yīng)，放出的熱使大試管中空氣受熱膨脹，U形管液面左低右高，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C．不與溶液反應(yīng)，不能使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D．氯氣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該把碳酸鈉溶液改為飽和食鹽水，D錯(cuò)誤；答案選B。5.在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號表示。部分物質(zhì)的如圖所示，已知：、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A.根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性：B.C.的鍵能小于與的鍵能之和D.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，熱穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．由圖中信息知：，因?yàn)榈哪芰康陀?，所以，B錯(cuò)誤；C．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則，由反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則的鍵能小于與的鍵能之和，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，可以求出，因?yàn)榈哪芰康陀?，D錯(cuò)誤；故答案選C。6.X，Y，Z，M、W，R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，可形成具有特殊性質(zhì)的離子化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X基態(tài)原子每個(gè)能級所含電子數(shù)相同，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能大?。?B.最高價(jià)含氧酸酸性：C.鍵角大?。?D.基態(tài)核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為14種【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M、W、R為原子序數(shù)依次增大的短前四周期元素，陰離子中W形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S元素；X基態(tài)原子每個(gè)能級所含電子數(shù)相同，且X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素；M形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知M為F元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為N元素，R的原子序數(shù)等于X、Y、W的原子序數(shù)之和即6+7+16=29，R為Cu元素；【詳解】A．X為C，Y為N，M為F元素，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第IIA、VA族的比相鄰的大，由于N原子2p電子半充滿較穩(wěn)定，則第一電離能：F>N>C，A正確；B．X為C，Y為N，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：N>C，最高價(jià)含氧酸酸性：HNO3>H2CO3，B正確；C．由分析可知，為S、Z為O，X為C元素，SO2中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為，為雜化，有1對孤電子對，中心C原子價(jià)層電子對數(shù)為，C為sp雜化，無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角大小：SO2<CO2，C錯(cuò)誤；D．R為Cu元素，Cu+的核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，共14個(gè)軌道，則基態(tài)Cu+中電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為14種，D正確；故選C。7.“類比推理”是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是選項(xiàng)已知推理A為平面形分子也是平面形分子B通入溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生通入溶液中有黑色沉淀產(chǎn)生C與濃加熱可制取與濃加熱可制取D存在對映異構(gòu)體也存在對映異構(gòu)體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硼原子采取雜化，氮原子采取雜化，有1個(gè)孤電子對，是三角錐形分子，A錯(cuò)誤；B．難溶于酸，但可溶于酸，B錯(cuò)誤；C．與濃加熱可制取，屬于高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，具有還原性，與濃能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．“*”所示碳原子采取雜化，與其相連的氯原子、溴原子、氫原子、甲基是4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故“?”標(biāo)示碳原子為手性碳原子，存在對映異構(gòu)體；中N原子采取雜化，與其相連的是氯原子、氫原子、甲基和1對孤電子對，故存在對映異構(gòu)體，D正確；故答案選D。8.某無色溶液中可能含有等離子，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)確定其組成，下列說法正確的是A.產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)B.氣體B可以使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C.根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和D.溶液中一定存在，且【答案】D【解析】【分析】銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有0.01mol碳酸氫根離子，有沉淀生成說明溶液中一定含有0.01mol鋇離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入氫氧化鋇溶液，共熱產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有0.01mol銨根離子，產(chǎn)生的沉淀說明原溶液中含有0.01mol+0.005mol=0.015mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子。【詳解】A．生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石荵試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005mol氯離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原溶液中一定含有0.015mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度為=0.15mol/L，故D正確；故選D。9.鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。鐵元素的價(jià)類二維圖如圖所示，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.用鐵絲在氧氣中燃燒可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B.FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3均可通過化合反應(yīng)制備C.高鐵酸鹽可用于自來水殺菌消毒，但不可作凈水劑D.欲證明某溶液中含而無可向待測液中滴加幾滴溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，三個(gè)反應(yīng)都是化合反應(yīng)，則氯化鐵、氯化亞鐵和氫氧化亞鐵均可通過化合反應(yīng)制備，故B正確；C．高鐵酸鹽被還原生成的鐵離子能在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉達(dá)到凈水的作用，可以做凈水劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵氰化鉀溶液能與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能與鐵離子反應(yīng)，所以鐵氰化鉀溶液只能檢測溶液中亞鐵離子的存在，不能確定是否有鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選B。10.有機(jī)物I是一種流感藥物的合成中間體，下列說法正確的是A.H與I是同系物B.G合成H發(fā)生取代反應(yīng)C.G、H、I分子中均有2個(gè)手性碳原子D.有機(jī)物I最多可與發(fā)生加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．同系物必須是含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H與I的官能團(tuán)種類不同，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，一定條件下G發(fā)生取代反應(yīng)生成H和乙醇，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，H、I分子中均含有如圖*所示的3個(gè)手性碳原子：、，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，I分子中含有的酮羰基一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molI分子最多可與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.有機(jī)電化學(xué)合成是目前公認(rèn)的一種綠色可持續(xù)性合成方法，電化學(xué)合成1，2-二氯乙烷的裝置如圖所示，下列說法正確的是A.左側(cè)電極電勢高于右側(cè)電極電勢B.極電極反應(yīng)式為C.離子交換膜I和II分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D.當(dāng)電極M區(qū)放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，理論上合成室中能消耗乙烯【答案】C【解析】【分析】該裝置為電解池，右側(cè)銅的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，電極N為陽極，電極反應(yīng)式為，電極M為陰極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由圖可知右側(cè)銅的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)閮r(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽極，左側(cè)為陰極，右側(cè)電極電勢高于左側(cè)電極電勢，A錯(cuò)誤；B．極為陰極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合分析，鈉離子經(jīng)過離子交換膜I移向電極M，離子交換膜I為陽離子交換膜，氯離子經(jīng)過離子交換膜II移向電極，離子交換膜II為陰離子交換膜，C正確；D．當(dāng)電極M區(qū)放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣即時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合，理論上合成室中能消耗乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。12.磷酸、亞磷酸、次磷酸是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中常用的無機(jī)酸，磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗的物質(zhì)的量依次為、、。亞磷酸易溶于水和醇，加熱到180℃時(shí)分解成磷酸和磷化氫，經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性。已知：25℃時(shí)、，。下列說法正確的是A.、、都是酸式鹽B.溶液顯堿性，說明的水解大于電離C.常溫下，的次磷酸溶液在加水稀釋過程中，的值減小D.亞磷酸受熱分解生成磷化氫的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為【答案】C【解析】【分析】磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗的物質(zhì)的量依次為、、，可知磷酸、亞磷酸、次磷酸分別為三元酸、二元酸、一元酸，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．磷酸為三元酸，、NaH2PO4為酸式鹽，次磷酸為一元酸，為正鹽，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知屬于正鹽，水溶液呈堿性的原因是水解，B錯(cuò)誤；C．次磷酸為一元酸，，加水稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，則的值減小，C正確；D．由方程式可知，亞磷酸受熱分解的過程中，有3個(gè)亞磷酸中磷元素化合價(jià)升高被氧化，有1個(gè)亞磷酸中磷元素化合價(jià)降低被還原，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。亞磷酸易溶于水和醇，加熱到180℃時(shí)分解成磷酸和磷化氫。經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢測發(fā)現(xiàn)溶液顯堿性。已知：25℃時(shí)。常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A.點(diǎn)加入氫氧化鈉的體積B.中，點(diǎn)水的電離程度最小C.點(diǎn)存在：D.點(diǎn)存在：【答案】D【解析】【分析】根據(jù)1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、mol，說明磷酸(H3PO4)是三元酸，亞磷酸(H3PO3)是二元酸，次磷酸(H3PO2)是一元酸，用溶液滴定溶液，a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為H3PO3和NaH2PO3，b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaH2PO3，d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)pH=1.3，即c(H+)=10-1.3mol/L，=10-1.3，所以此時(shí)溶液中；假設(shè)V1=10mL，則H3PO3反應(yīng)一半，a點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量H3PO3和NaH2PO3，但由于Ka1=10-1.3≠10-7，但由于的電離程度和的水解程度不相等，則不滿足，假設(shè)不成立，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，只存在陰離子的水解，因此促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為，溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒有，所以，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)時(shí)，溶液的，則，根據(jù)，，則，D正確；故答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)?驗(yàn)方案A向濃度均為的混合溶液中滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象B麥芽糖水解生成葡萄糖加熱麥芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液，加熱，觀察現(xiàn)象C驗(yàn)證肉桂醛中含碳碳雙鍵向肉桂醛()中加入溴水，觀察現(xiàn)象D其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快取兩支試管，各加入的溶液，然后向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，同時(shí)向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，記錄褪色時(shí)間A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向濃度均為的混合溶液中滴加2滴溶液，銀離子不足，而先產(chǎn)生黃色沉淀，證明，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B．麥芽糖中含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能用該實(shí)驗(yàn)判斷麥芽糖是否發(fā)生水解，B錯(cuò)誤；C．肉桂醛中含有醛基和碳碳雙鍵，二者都可以使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D．，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知所用草酸的量不足，混合溶液顏色不會(huì)褪去，D錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題：共4小題，共58分。15.硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測定硫化鈉產(chǎn)品的純度。信息1：工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)；信息2：硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇，所以實(shí)驗(yàn)室中常用95%乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品。I．制備并提純硫化鈉該化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝與過量的煤粉混合于800~1100℃高溫下煅燒還原。用和工業(yè)酒精作溶劑，按物料比為(工業(yè)硫化鈉)：(工業(yè)酒精)，回流溫度控制在80℃左右，回流時(shí)間約30分鐘。趁熱過濾，將濾液冷卻至室溫后析出硫化鈉，再進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。（1）寫出“高溫還原”過程中的主要化學(xué)方程式：___________。（2）回流時(shí)，溫度不宜過高，時(shí)間不易過長，其原因是___________。（3）趁熱過濾的目的是___________。（4）抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是___________(答出一點(diǎn)即可)。Ⅱ．測定產(chǎn)品純度稱取產(chǎn)品溶于水，配制成溶液，準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，加入溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，___________。（6）滴定反應(yīng)：，。該產(chǎn)品含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含的代數(shù)式表示)。其他操作都正確，滴定前仰視讀數(shù)、終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）（2）溫度過高導(dǎo)致酒精揮發(fā)；回流時(shí)間太長，硫化鈉在回流過程中被空氣中的氧氣氧化，得到的產(chǎn)品不純（3）防止析出，提高產(chǎn)率（4）過濾和洗滌速度快；液體和固體分離比較完全；濾出固體容易干燥（5）溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)（6）①.(或)②.偏高【解析】【小問1詳解】“高溫還原”過程中和反應(yīng)生成和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為，故答案為：?！拘?詳解】硫化鈉具有還原性，若溫度過高，回流時(shí)間過長，硫化鈉易被氧化，故答案為：溫度過高導(dǎo)致酒精揮發(fā)；回流時(shí)間太長，硫化鈉在回流過程中被空氣中的氧氣氧化，得到的產(chǎn)品不純。【小問3詳解】硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇，所以趁熱過濾的目的是防止析出，提高產(chǎn)率，故答案為：防止析出，提高產(chǎn)率。【小問4詳解】抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥，故答案為：過濾和洗滌速度快；液體和固體分離比較完全；濾出固體容易干燥?！拘?詳解】過量溶液遇淀粉變藍(lán)，利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色褪去，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)?！拘?詳解】根據(jù)滴定反應(yīng)：，可知，與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，該產(chǎn)品含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。其他操作都正確，滴定前仰視讀數(shù)、終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)偏小，與反應(yīng)的的量偏多，測定結(jié)果偏高，故答案為：(或)；偏高。16.氧化鈷在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石(主要成分為和，還有的氧化物)為原料制備氧化鈷的工藝流程如圖所示。已知：①浸泡后的溶液中含有的金屬陽離子有；②常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價(jià)電子排布圖為___________。（2）“浸泡”過程中，所得濾渣中主要成分有___________(填化學(xué)式)，寫出此過程中與反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）“除銅”過程中，可以用固體除去。結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋用能除去的原因是___________。（4）可以通過電解溶液獲得單質(zhì)和較濃的鹽酸，其工作原理如圖所示。①屬于陽離子交換膜的是___________(填“膜a”或“膜b”)；②生成，理論上I室溶液質(zhì)量減少___________g。（5）所得可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Co周圍等距且緊鄰的O共有___________個(gè)。已知該立方晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該鈦酸鈷晶體的密度為___________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）（2）①.、②.（3）加入后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，正向進(jìn)行的程度很大，可以將除去（4）①.膜a②.9（5）①.12②.(或)【解析】【分析】銅鈷礦石中加入過量稀和，可得，加入的主要是將還原為，除銅后加入將氧化為，加入調(diào)，可以使沉淀，過濾后所得濾液主要含有，再用溶液除去鈣、鎂，過濾后，向?yàn)V液中加入濃溶液轉(zhuǎn)為固體，最后加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得?！拘?詳解】已知Co是27號元素，其價(jià)電子排布式為，故價(jià)基態(tài)鈷離子的價(jià)電子排布圖：，故答案為：?！拘?詳解】結(jié)合分析可知，“浸泡”過程中，所得濾渣中的物質(zhì)是，加將、中的和還原為及作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：、；。【小問3詳解】加入后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，正向進(jìn)行的程度很大，可以將除去，故答案為：加入后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，正向進(jìn)行的程度很大，可以將除去。【小問4詳解】①電解溶液時(shí)，陽極水失去電子產(chǎn)生氧氣，即，陰極發(fā)生，陽極的透過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，陰極透過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室產(chǎn)生濃鹽酸；②生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，生成氧氣，且有由Ⅰ室進(jìn)入Ⅱ室，共減少；故答案為：膜a；9。【小問5詳解】以頂角的Co為參考點(diǎn)，Co所在底面的平面上與之緊鄰的O有4個(gè)，空間中還存在和平面，所以與緊鄰的的個(gè)數(shù)為12；根據(jù)晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為個(gè)，含有的數(shù)目為1個(gè)，含有的數(shù)目為個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為，晶體密度為(或)，故答案為：12；(或)。17.杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，實(shí)現(xiàn)循環(huán)內(nèi)的零排放。甲醇的制備方法有一氧化碳催化加氫法、甲烷催化氧化法、二氧化碳加氫法等?；卮鹣铝袉栴}：I．一氧化碳催化加氫法：（1）經(jīng)測定不同溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：溫度/℃2503003502.040.270.012①該反應(yīng)在___________(填“高溫”或“低溫”)條件下易自發(fā)進(jìn)行。②250℃，某時(shí)刻，此時(shí)___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）一定溫度下，向盛有催化劑的恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物，下列能夠說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A. B.的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的平均密度不再變化II．甲烷催化氧化法主反應(yīng)：副反應(yīng)：（3）科學(xué)家將和(是活性催化劑)按一定體積比在催化劑表面合成甲醇，部分反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，代表過渡態(tài))。寫出決速步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）向某剛性容器中按體積比為充入和，在下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的選擇性[的選擇性]為的轉(zhuǎn)化率為，則此溫度下副反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)___________(已知：是用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù))。III．二氧化碳加氫法主反應(yīng)：副反應(yīng)：（5）向恒容密閉容器中按初始進(jìn)料比投入反應(yīng)物。在不同溫度下達(dá)到平衡，體系中的選擇性和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：選擇性。①圖中表示的選擇性變化趨勢的曲線是___________(填“a”或“b”)。②的轉(zhuǎn)化率在270℃后隨溫度的升高而增大的原因是___________。【答案】（1）①.低溫②.<（2）C（3）或（4）40（5）①.a②.溫度高于270℃時(shí)，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，而副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)且程度更大【解析】【小問1詳解】①溫度升高，值減小，可推知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)又屬于摘減小的反應(yīng)，推知該反應(yīng)在低溫條件下易自發(fā)進(jìn)行；②250℃，某時(shí)刻，代入濃度熵表達(dá)式中，可算出，反應(yīng)逆向進(jìn)行，?！拘?詳解】A．速率之比等于系數(shù)比，當(dāng)時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B．反應(yīng)過程中的體積分?jǐn)?shù)始終是，故B不符合題意；C．恒溫恒容密閉容器中，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變可以作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，故C符合題意；D．恒溫恒容密閉容器中，且均為氣體的反應(yīng)，混合氣體的密度是不變的，不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，故D不符合題意；故選C；【小問3詳解】由圖可知，該歷程中正反應(yīng)的最大活化能步驟為到，活化能越大反應(yīng)速率越慢，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為或?！拘?詳解】向某