珠海市高三月質(zhì)量監(jiān)測（二模）數(shù)學(xué)理試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A。天然氣、酒精分別屬于化石能源、可再生能源B。金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生析氫腐蝕C。NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池和半導(dǎo)體材料的制造8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A。糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C。C5H10O2能與NaHCO3反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有4種D.C8H10的同分異構(gòu)體有三種，它們的性質(zhì)相似9、僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶坩堝、玻璃棒、燒杯B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬強(qiáng)弱試管、膠頭滴管C用8。0mol·L—1的鹽酸配制250mL1.5mol·L-1的鹽酸250mL容量瓶，玻璃棒、燒杯D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿)式滴定管，膠頭滴管、燒杯10、關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A。有機(jī)物的分子式是C10H18O B.能與溴水、鈉發(fā)生反應(yīng)C。能發(fā)生氧化、取代反應(yīng) D。與HC1發(fā)生加成的產(chǎn)物只有1種11、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中,有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法不正確的是A。每“呼出”22。4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4/3molB.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e—=2Na2CO3+CC。“呼出”CO2時(shí)鈉箔電極反應(yīng)式是Na++e—=NaD。放電時(shí)電池總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、r是由這些元素組成的化合物,p、q分別站元素W、Z的氣體單質(zhì).r溶液是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑，常溫下0。1mol·L—1r濃液的pH為13。工業(yè)上制備r和q的反應(yīng)如圖2所示.下列說法正確的是A。W與X、Y、Z形成的化合物均是共價(jià)化合物B。簡單離子半徑：Z〉Y>XC。X、Y、Z形成的化合物水溶液一定呈堿性D.X、Y形成的化合物一定含有離子鍵13、在25℃下，稀釋HA、HB兩種酸溶液，濃液pH變化的曲線如圖3所示，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體積，下列說法不正確的是A.a、b兩點(diǎn)水的電離程度a小于bB.HA、HB兩種酸溶液pH相同時(shí),c（HA）〈c(HB)C.曲線上a、b兩點(diǎn)一定相等D.25℃時(shí)，NaA溶液中c（A-）一定大于NaB溶液中c(B—)26、（14分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究（NH4）2SO4受熱分解產(chǎn)物。［查閱資料］(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同.[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用圖14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A—B-C—D，檢査氣密性，A中加入0。03mol(NH4)2SO4，裝置B盛0。5000mol/L鹽酸70。00mL。先通入N2排盡空氣后，關(guān)閉活塞K，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，打開活塞K繼續(xù)通N2一段時(shí)間，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0。2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00Ml。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無SO42-，裝置A中（NH4)2SO4完全分解后有固體剩余。 ⑴裝置B的作用是吸收_________（填化學(xué)式）;已知260℃(NH4）2SO4加熱完全分解的產(chǎn)物只有兩種，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，寫出該溫度下(NH4)2SO4分解的化學(xué)方程式_____________.（2)滴定前,下列關(guān)于堿式滴定管的操作的正確順序是_________(填字母編號)。a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液b。用0。2000mol/LNaOH溶液潤洗c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3)加熱后繼續(xù)通入N2的目的是___________________。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D—B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,與400℃加熱裝置A至(NH4）2SO4完全分解無殘留物,停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無SO42—。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.（4）由題述信息判斷400℃時(shí)(NH4)2SO4加熱分解的產(chǎn)物中一定沒有氧氣的理由是_________。(5）400℃時(shí)(NH4）2SO4完全分解后無固體殘留，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物各只有一種，則氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。(6)用下列裝置測定一種分解產(chǎn)物的量。量氣裝置中收集到的氣體是_______,收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________。27、（15分)化學(xué)反應(yīng)原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎(chǔ).⑴合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g）2NH3（g）△H=—92。4kJ·mol—1,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_____移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應(yīng)的△H_____(填“增大”、“減小"或“不變")。（2）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡時(shí)NH3的濃度(mol·L-1）clc2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckj體系壓強(qiáng)（pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是_____(填字母編號）。A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.a1+a3〈1(3）合成氨在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖16所示：①N2的平均反應(yīng)速率vI(N2)、vII（N2）、vIII(N2）從大到小排列次序?yàn)開_______.②由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是______，采取的措施是_______________.③比較第II階段反應(yīng)溫度（T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2__T3（填“〉”、“=”或“〈”），判斷的理由是______________________.(4)將0.1molN2和0。3molH2通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)。①若300℃、壓強(qiáng)P2時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。②合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,t1時(shí)刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應(yīng)條件是_____________________（回答一種）.28、(14分）砷(As)是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題:（1）砷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式是 _________，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ASH3________(填寫“大于"或“小于”）NH3。(2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在.雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖18所示：①氣體物質(zhì)a是 _____________(填化學(xué)式).②第I步反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(3）Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_______________(用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-）______c(AsO33-) (填“〉"、“〈”或“=”）。(4)某原電池裝置如圖19所示，電池總反應(yīng)為AsO43—++2I—+H2OAsO33-+I2+2OH—。當(dāng)P池中溶液由無色變藍(lán)色時(shí),正極上的電極反應(yīng)式為_________；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針反向偏轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是__________________。35、［化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）（l）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè).②LiBH4由Li+和BH4—構(gòu)成，BH4—的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol—1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol—1738145177331054013630M是_____(填元素符號)，判斷理由為________________________。（2）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。(3）A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示（黑點(diǎn)代表銅原子)。①該晶體的化學(xué)式為______________________。②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為______________________。③已知該晶體的密度為pg.cm—3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。36、[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分)聚對笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸位強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下:已知：①②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)③A的產(chǎn)量標(biāo)志一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平.（1）B的名稱是______，C的分子式是_________.(2)D的分子式是C6H6O4,直鏈結(jié)構(gòu)，分子的核磁共振氫譜峰有3個(gè)，D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(3）第④步反應(yīng)類型是_____，第⑤步反應(yīng)類型是_______.(4)笫⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基 ②含有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3反應(yīng)其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比值是2：2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是______。(6)利用題述信息，由2-甲基一1，3—丁二烯和乙烯為原料合成苯甲酸的流程示意圖：_________________________________（需要的無機(jī)試劑任選）。7-13：BCBDADD26、(14分)（1）NH3（2分)(NH4)2SO4NH4HSO4+NH3↑（2分，化學(xué)式錯誤或不配平不給分,沒寫條件扣1分，氣體箭頭符號不作評分要求)(2）dbaec(2分，順序全對才給分）(3)使分解產(chǎn)生的氣體全部逸出被充分吸收（1分）(4)裝置D內(nèi)溶液中有SO32—，無SO42-(2分,只要說明“裝置D內(nèi)溶液中無SO42—”即可給2分,若只說明“裝置D內(nèi)溶液中有SO32-”不給分）（5)N2或氮?dú)猓?分)SO2或二氧化硫（1分）(6)N2或氮?dú)?1分)將量氣管兩邊的液面調(diào)平(2分）27、(15分）（1)向左(1分）不變（1分）（2）B、D(2分，各1分,答案錯一個(gè)扣1分，扣到0分為止)(3)①vI（N2）>vII(N2)〉vIII(N2)(2分)②正向移動（1分)降低了生成物濃度或分離出NH3等合理表述(1分）③〉（1分）此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(2分,其中答出原理“降溫，平衡向放熱反應(yīng)方向移動”之意1分，答出事實(shí)“T3時(shí)平衡向放熱反應(yīng)方向移動’’之意1分;若答“溫度越高，反應(yīng)速率越快。T2階段反應(yīng)速率離于T3階段反應(yīng)速率”同樣2分，原理和事實(shí)各1分)⑷①22。6（mol·L—1)-2（2分，無單位同樣2分）②加壓或縮小容器體積或增大反應(yīng)物濃度都可(2分)28、(14分,本題離子方程式寫成化學(xué)方程式、化學(xué)式錯誤或不配平都不給分)(1）H3AsO4(1分）（2）①SO2（2分）②2As2S3+4H++2Sn2+=2H2S+2Sn4++As4S4(2分）（3)HAsO32—+H2OH2AsO3-+OH—（2分)〉(2分）（4)AsO43-+2e-+H2O=AsO33—+2OH-（2分）I2+2e-=2I—（2分)35、(15分）（1）①1(1分)②正四面體(1分）sp3(l分）③Mg（l分)第3電離能比第2電離能大很多，說明最外層有2個(gè)電子(2分,若只答“第3電離能比第2電離能大很多”即可給2分；若只答“最外層有2個(gè)電子”不給分)(2)面心立方密堆積(1分）（3)