川大物理化學(xué)期中答案

1．熱力學(xué)第一定律以ΔU=Q+W形式表示時(shí)，其使用條件是A.任意系統(tǒng)B.

隔離系統(tǒng)C.封閉系統(tǒng)D.

敞開(kāi)系統(tǒng)只有能量交換一.選擇題2．對(duì)于凝聚相系統(tǒng)，壓力p表示含意是

A.101.325kPaB.

po

C.

外壓D.平衡蒸氣壓外壓是指凝聚相上方氣體總壓強(qiáng)。蒸汽壓指是凝聚相組分在氣相分壓。凝聚相在某溫度下平衡蒸氣壓，是指該凝聚相僅與本身飽和蒸氣壓平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)，氣相中沒(méi)有其它氣體存在。第1頁(yè)3．某系統(tǒng)經(jīng)歷一不可逆循環(huán)之后，以下關(guān)系式中不能成立是

A.

Q=0b)ΔCp

=0c)ΔU=0D.ΔT=0路徑函數(shù)值不但與始末態(tài)相關(guān)，還與過(guò)程相關(guān)。4．理想氣體與溫度為T(mén)大熱源接觸作等溫膨脹吸熱Q，所做功是在相同溫度下變到相同終態(tài)最大功20%，則系統(tǒng)熵變?yōu)?/p>

A.Q/TB.–Q/T

C.5Q/TD.Q/5T第2頁(yè)5．系統(tǒng)經(jīng)不可逆循環(huán)過(guò)程，則有：

A.ΔS系統(tǒng)

=0，ΔS隔＞0B.ΔS系統(tǒng)＞0，ΔS隔＞0，

C.ΔS系統(tǒng)

=0，ΔS環(huán)＜0D.ΔS系統(tǒng)

=0，ΔS隔＜0。6．以下敘述中不正確是A.系統(tǒng)改變時(shí)，狀態(tài)函數(shù)改變值只由系統(tǒng)初終態(tài)決定B.系統(tǒng)狀態(tài)確定后，狀態(tài)函數(shù)值也確定C.經(jīng)循環(huán)過(guò)程，狀態(tài)函數(shù)值不變D.

全部狀態(tài)函數(shù)均含有加和性廣度性質(zhì)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)含有加和性，強(qiáng)度性質(zhì)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)不含有加和性。系統(tǒng)熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)改變數(shù)值僅取決于系統(tǒng)所處熱力學(xué)始態(tài)和末態(tài)，而與從始態(tài)抵達(dá)末態(tài)路徑無(wú)關(guān)。孤立系統(tǒng)熵永不降低。第3頁(yè)7．因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以A.Qp與QV都是狀態(tài)函數(shù);B.Qp與QV都不是狀態(tài)函數(shù)C.Qp是狀態(tài)函數(shù)，QV不是狀態(tài)函數(shù);

D.Qp不是狀態(tài)函數(shù)，QV是狀態(tài)函數(shù)8．在以下關(guān)于焓描述中，正確是A.在任何過(guò)程中焓都等于定壓熱;B.在任何過(guò)程中焓都不等于定壓熱C.

理想氣體焓只是溫度函數(shù);D.理想氣體焓是溫度和壓力函數(shù)系統(tǒng)和環(huán)境進(jìn)行熱交換是和改變路徑緊密相關(guān)。從指定熱力學(xué)始態(tài)改變到指定熱力學(xué)末態(tài)，只要改變路徑不一樣，熱交換數(shù)值就可能不一樣,所以熱稱為路徑函數(shù)。在等壓且不做非體積功過(guò)程中，系統(tǒng)從環(huán)境所吸熱等于系統(tǒng)焓增量。理想氣體焓只是溫度函數(shù)。第4頁(yè)9．能用來(lái)計(jì)算功過(guò)程是A.

實(shí)際氣體絕熱過(guò)程B.

理想氣體絕熱過(guò)程C.實(shí)際氣體等溫過(guò)程D.理想氣體等溫過(guò)程10．某系統(tǒng)經(jīng)歷兩條不一樣路徑由狀態(tài)A改變到狀態(tài)B，其熱、功、內(nèi)能改變、焓改變分別為Q1、W1、ΔU1、ΔH1

和Q2、W2、ΔU2、ΔH2，必定成立是A． B．C． D．

路徑函數(shù)值不但與始末態(tài)相關(guān)，還與過(guò)程相關(guān)。第5頁(yè)11．A和B能形成理想液體混合物。已知在T時(shí)pA*=2pB*，當(dāng)A和B二元液體中xA=0.5時(shí)，與其平衡氣相中A摩爾分?jǐn)?shù)是A．1B．3/4C．

2/3D．1/212．當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑形成濃度一定溶液時(shí)，若采取不一樣濃標(biāo)，則下列描述溶質(zhì)各說(shuō)法中正確是A．濃度數(shù)據(jù)相同B．活度數(shù)據(jù)相同C．活度因子相同D．化學(xué)勢(shì)相同第6頁(yè)13．在25℃時(shí)，A和B兩種氣體在同一溶劑中享利系數(shù)分別為kA和kB，且kA=2kB，當(dāng)A和B壓力相同時(shí)，在該溶液中A和B濃度之間關(guān)系為A．cA=cBB．cA=2cB

C．2cA=cBD．不確定14．恒溫時(shí)在A和B二元液系中，若增加A組分使其在氣相中分壓pA上升，則B組分在氣相中分壓pB將A．上升B．不變C．下降D．不確定第7頁(yè)15．溫度為273.15K，壓力為1MPa下液態(tài)水和固態(tài)水化學(xué)勢(shì)μ(l)與μ(s)之間關(guān)系為A．μ(l)＞μ(s)B．μ(l)=μ(s)C．

μ(l)＜μ(s)D．無(wú)確定關(guān)系在273.15K，101.325KPaμ(l)=μ(s)Vα指摩爾體積16．水和水蒸氣組成兩相平衡時(shí)，兩相化學(xué)勢(shì)大小關(guān)系為

A．

B． C． D．不能確定兩相平衡時(shí)，兩相化學(xué)勢(shì)相等。第8頁(yè)17．在298.15K時(shí)，A和B兩種氣體在某溶劑中亨利系數(shù)分別為kA和kB

，并有kA

>kB

，當(dāng)A和B含有相同分壓力時(shí)，二者濃度關(guān)系為

A．cA=cBB．cA>cB

C．cA<

cBD．不確定18．已知373K時(shí)純A蒸氣壓為133.32kPa，純B蒸氣壓為66.66kPa，A和B形成理想溶液，與此二元溶液成平衡氣相中A摩爾分?jǐn)?shù)為2/3時(shí)，溶液中A摩爾分?jǐn)?shù)為A． 1 B． 2/3 C．1/2 D．1/4第9頁(yè)19．以下關(guān)于稀溶液依數(shù)性敘述中，不正確是A.稀溶液依數(shù)性與溶質(zhì)性質(zhì)無(wú)關(guān)

B．稀溶液依數(shù)性與拉烏爾定律無(wú)關(guān)C．凝固點(diǎn)降低正比于溶液質(zhì)量摩爾濃度D．沸點(diǎn)升高正比于溶液質(zhì)量摩爾濃度稀溶液蒸氣壓降低，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高都與拉烏爾定律相關(guān)。20．對(duì)于理想溶液，混合過(guò)程熱力學(xué)函數(shù)改變?yōu)锳．△mixH=0，△mixS=0，△mixG<0 B．△mixH=0，△mixG=0，△mixS>0

C．△mixV=0，△mixH=0，△mixS>0 D．△mixV=0，△mixS=0，△mixH=0理想溶液混合過(guò)程是體積不變，無(wú)熱效應(yīng)自發(fā)過(guò)程。第10頁(yè)1．絕熱可逆過(guò)程ΔS=0，絕熱不可逆膨脹過(guò)程ΔS>0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程ΔS>0。二.填空題2．1mol理想氣體從始態(tài)p1,V1,T1分別經(jīng)過(guò)程I絕熱可逆膨脹到p2，經(jīng)過(guò)程II反抗恒定外壓（p環(huán)

=p2）絕熱膨脹至平衡，則兩個(gè)過(guò)程間有WI

<

WII，ΔUI<ΔUII，ΔHI<ΔHII。從相同始態(tài)出發(fā)，絕熱可逆膨脹過(guò)程系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做最大功。第11頁(yè)3．某系統(tǒng)進(jìn)行不可逆循環(huán)后，其系統(tǒng)ΔS=0，環(huán)境ΔS>0。4．1mol理想氣體絕熱向真空膨脹，體積擴(kuò)大1倍，則此過(guò)程ΔS（系統(tǒng)）+ΔS（環(huán)境）

>0，ΔS（環(huán)境）

=0。5．1mol單原子理想氣體（CV,m=1.5R）從300K，始態(tài)經(jīng)pT=常數(shù)可逆路徑壓縮至壓力增加1倍終態(tài)，則該過(guò)程ΔU=

1871J。第12頁(yè)6．某理想氣體經(jīng)絕熱恒外壓壓縮，ΔU

>0，ΔH

>0。7．1mol理想氣體體積由V變到2V，若經(jīng)等溫自由膨脹，ΔS1=

5.76J·K-1，若經(jīng)等溫可逆膨脹，ΔS2=

5.76J·K-1。若經(jīng)絕熱自由膨脹，ΔS3=

5.76J·K-1，若經(jīng)絕熱可逆膨脹，ΔS4=0J·K-1。8．在298K，101.325kPa下，將0.5mol苯和0.5mol甲苯混合形成理想液體混合物，該過(guò)程ΔH=0，ΔU=0，ΔS=5.76J·K-1。第13頁(yè)9．2molA和1molB形成理想液體混合物，已知pA*=90kPa，pB*=30kPa。若氣相量相對(duì)液相而言很小，則氣相中兩物質(zhì)摩爾分?jǐn)?shù)之比yA:yB=6:110．20℃時(shí)兩杯由A和B形成理想液體混合物，甲杯組成為1molA+9molB，乙杯組成為20molA+80molB。今將兩個(gè)杯子放在同一密閉容器中，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，則甲杯中A量會(huì)增加，B量會(huì)降低。第14頁(yè)11．在25℃時(shí)，向甲苯物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6苯與甲苯1mol理想液體混合物中加入微量純苯，則對(duì)每摩爾苯來(lái)說(shuō)，其ΔG=

2271J，ΔH=0，ΔS=7.62J·K-1。第15頁(yè)12．在一定溫度下，對(duì)于組成一定某溶液，若組分B選擇不一樣標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則，μBo,μB,aB,γB,xB五個(gè)量中μBo,aB,γB

會(huì)改變，μB,xB

不會(huì)改變。13．在100℃，101.325kPa下液態(tài)水化學(xué)勢(shì)為μ1,100℃，150kPa下水蒸氣化學(xué)勢(shì)為μ2，則μ1<μ2。第16頁(yè)14．0.005mol·kg-1硫酸鉀水溶液，其沸點(diǎn)較純水沸點(diǎn)升高了0.0073℃，已知水Kf=1.86K·kg·mol-1，Kb=0.52K·kg·mol-1，則此溶液凝固點(diǎn)為

0.026℃。15．在298K時(shí)，當(dāng)糖水和食鹽水濃度相同時(shí)，其滲透壓π（糖水）

<π（鹽水）。第17頁(yè)1解：這是理想氣體絕熱過(guò)程。Q=0,ΔU=W=4988.4JW=nCV,m(T2–T1)4998.4=0.4

×2.5

×8.314×(T2–300)

T2=900K

ΔH=nCp,m(T2–T1)=0.4×3.5×8.314

×(900–300)=6983.8J

ΔS=

nCp,m

lnT2/T1+nRlnp1/p2

=

0.4×8.314×(3.5×ln(900/300)+ln(200/1000))=7.435J.K-1S1=nSm

=

0.4×205.0=82.0J.K-1

S2

=S1

+ΔS=82.0+7.435=89.435J.K-1ΔG=ΔH–Δ(TS)=6983.8–(900×89.435–300×82.0

)=

–48908J

ΔA=ΔU–Δ(TS)=4988.4–(900