高中化學(xué)4.2富集在海水中的氯

第二節(jié)富集在海水中元素——氯1/11一、氯元素原子結(jié)構(gòu)與自然界存在1、氯原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)結(jié)構(gòu)：Cl+17287性質(zhì)：主要化合價：-1，+1，+3，+5，+7得電子能力強，非金屬性強2/111、氯氣分子結(jié)構(gòu)Cl2

:Cl—Cl氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu)2、氯氣物理性質(zhì)（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）（1）氯氣是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體（2）氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）（3）密度比空氣大二、活潑黃綠色氣體——氯氣

3/113、氯氣化學(xué)性質(zhì)（氧化劑，強氧化性）（1）氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點燃Cu+Cl2CuCl2

點燃點燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很強氧化性，能與多數(shù)金屬反應(yīng)生成對應(yīng)金屬氯化物，尤其要注意是：它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3

4/11（2）氯氣與一些非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl點燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少許）2PCl3點燃(液態(tài))2P+5Cl2（過量）2PCl5點燃(固態(tài))

氯氣與金屬反應(yīng)時，是實實在在得電子，而在與非金屬（如H2）反應(yīng)時，氯原子和氫原子都想得電子，最終雙方為了到達(dá)穩(wěn)定，形成共用電子對。

即使這么，形成共用電子對還是偏向氯，偏離氫，從而使氯顯-1價。

5/11（3）氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化劑又是還原劑關(guān)于次氯酸（HClO）性質(zhì)一元弱酸（酸性比碳酸還弱），強氧化性（殺菌、消毒），漂白性，不穩(wěn)定，易分解

2HClO=2HCl+O2↑光照關(guān)于氯水成份，新制氯水與久置氯水相比，成份相同嗎？干燥氯氣與濕潤氯氣在性質(zhì)上有區(qū)分嗎?液氯與氯水是否相同？6/11（4）與堿溶液反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，假如把氯氣通如NaOH溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？為何？

思索

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O試驗室制氯氣時，多出氯氣用NaOH溶液吸收關(guān)于漂白粉制取、成份、漂白原理：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉成份漂白粉有效成份CaCl2和Ca(ClO)2混合物Ca(ClO)27/11（5）與鹽溶液反應(yīng)漂白粉漂白原理：它水溶液與空氣中CO2接觸反應(yīng)生成次氯酸過程。Ca(ClO)2+CO2+H2O

=CaCO3

↓+2HClO與FeCl2、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣強氧化性）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2探究：新制氯水有什么性質(zhì)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？8/114、氯氣試驗室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）9/11氯氣制法：1、反應(yīng)物要求和代替品？2、氣體發(fā)生裝置特點3、各儀器名稱和作用4、排空搜集氣體時導(dǎo)氣管位置5、尾氣處理？6、整個試驗過程操作？7、工業(yè)制法化學(xué)反應(yīng)方程式10/11三、氯離子檢驗

原理：利用Cl-和Ag+反應(yīng)生成生成不溶于