專題08 坐標(biāo)圖像問(wèn)題（原卷版）

專題08坐標(biāo)圖像問(wèn)題【題型一】溶液pH的變化圖像（2023?莒縣一模）小明同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸做酸堿中和反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究，她向一定質(zhì)量的反應(yīng)后溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中和反應(yīng)后溶液中含有HCl B．圖中AB段會(huì)有白色沉淀生成 C．圖中C點(diǎn)處溶質(zhì)的種類最少 D．圖中CD段可知Na2CO3溶液顯堿性（2024?碑林區(qū)校級(jí)一模）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。他們?cè)谑⒂幸欢縓溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開(kāi)啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液；計(jì)算機(jī)顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙?！緦?shí)驗(yàn)分析】（1）寫(xiě)出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）由圖乙可知，圖甲滴定管中的Y溶液是（選填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）。（3）關(guān)于圖乙、圖丙的說(shuō)法正確的是（填字母）。A．圖乙中c點(diǎn)表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同B．取圖丙中d點(diǎn)的溶液，加入碳酸鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生氣泡C．取圖乙a點(diǎn)的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測(cè)得溶液的pH＝7，可以得出稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)（4）圖丁是圖甲中NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“”表示的微粒是（填微粒符號(hào)）?！就卣惯w移】（5）將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯色。分類酸堿稀釋過(guò)程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過(guò)程的pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶液堿溶液中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開(kāi)始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能小于7起點(diǎn)時(shí)，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點(diǎn)時(shí)，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7【題型二】與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像（2023秋?沂水縣期末）如圖所示的四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲：向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固體 B．乙：向等質(zhì)量的Zn、Mg中滴加等濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸 C．丙：等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和10%的稀鹽酸反應(yīng) D．?。耗咎吭谧懔康难鯕庵腥紵?023秋?碑林區(qū)校級(jí)期末）下列圖像對(duì)應(yīng)變化關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．向一定質(zhì)量硝酸銀溶液中逐滴加入稀鹽酸過(guò)量 B．向飽和的Ca（OH）2的溶液中加入少量的生石灰 C．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 D．向等質(zhì)量的CaO、Ca（OH）2中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量圖像分析將飽和石灰水升溫由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會(huì)析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑質(zhì)量不變一定溫度，向一定量的水中加入CaOCaO加入水中后，CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開(kāi)始減?。划?dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的飽和石灰水中加入CaO向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時(shí)，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減小[CaO＋H2O=Ca(OH)2，放熱反應(yīng)]，會(huì)析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的不飽和石灰水中加入CaOCaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時(shí)，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開(kāi)始減??；當(dāng)CaO足量，水被消耗完全時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0【題型三】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線（2021?上海）氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，常用作阻燃劑。某同學(xué)利用氯化鎂和氫氧化鈉溶液制備純凈的氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示。20℃的溶解度（g/100g水）氫氧化鈉109氯化鈉36.0①氫氧化鈉的俗名是；如表中，20℃時(shí)溶解度較小的物質(zhì)是。②MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。圖2表示兩種生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)的MgCl2質(zhì)量的變化關(guān)系，其中曲線b表示的生成物是（填化學(xué)式）。③該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊襁_(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說(shuō)明。（多選）（2023秋?虹口區(qū)期末）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，部分反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量與通入一氧化碳的量的關(guān)系示意圖，相關(guān)分析正確的是（）A．Ⅰ表示裝置內(nèi)固體質(zhì)量的變化 B．Ⅱ表示生成二氧化碳的質(zhì)量 C．得到的銅的質(zhì)量小于32g D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共通入0.6mol一氧化碳分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線圖像分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖①所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖②所示圖③，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量(或時(shí)間)發(fā)生變化。圖④，反應(yīng)時(shí)加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時(shí)間會(huì)發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲線如圖③，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖⑤（2023?西山區(qū)校級(jí)二模）下列說(shuō)法正確的是：（）①加入催化劑能增加生成物的質(zhì)量②用汽油除油污和加了洗滌劑的水除油污是相同的原理③不加任何試劑就能鑒別FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀鹽酸④目前計(jì)入空氣質(zhì)量檢測(cè)的污染物有可吸入顆粒物、細(xì)微顆粒、SO2、CO、NO2、O3等⑤在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量變化情況如圖，取a點(diǎn)時(shí)的固體滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)（2023秋?都昌縣期末）向盛有100g硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的鐵粉質(zhì)量的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．加入5g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中只含有一種金屬陽(yáng)離子 B．加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液變成淺綠色 C．M點(diǎn)表示鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng) D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體成分是銅和鐵草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）在隔絕空氣受熱時(shí)的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2或+3）。下列說(shuō)法正確的是（）A．到A點(diǎn)時(shí)草酸鈷晶體失去2個(gè)H2O B．C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4 C．若B點(diǎn)時(shí)通入氧氣，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)3CoC2O4+2O2高溫ˉCo3O4+6CO2D．C點(diǎn)到D點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO3高溫ˉCoO+CO2（2023?谷城縣模擬）室溫下，向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的顏色逐漸加深 B．整個(gè)變化過(guò)程溶液中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變 C．c→d段溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)、c點(diǎn)均含兩種溶質(zhì)（2023?宛城區(qū)二模）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)過(guò)程中生成的氯化鈉不斷增加 B．溶液顯無(wú)色，說(shuō)明酸、堿恰好完全反應(yīng) C．溶液pH的變化證明了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng) D．若稀鹽酸換為稀硫酸，則曲線經(jīng)過(guò)c點(diǎn)（2022秋?萬(wàn)州區(qū)期末）小明將一定質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物置于試管中，一起加熱，試管中部分物質(zhì)的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。以下分析有誤的是（）A．a(chǎn)線代表試管中高錳酸鉀的質(zhì)量變化 B．在本次實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀分解的速度比氯酸鉀快 C．m點(diǎn)時(shí)，高錳酸鉀和氯酸鉀分解的速度相等 D．圖中沒(méi)有代表氧氣質(zhì)量的變化曲線（2022?富平縣二模）室溫下，向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的顏色逐漸加深 B．整個(gè)變化過(guò)程溶液中氯離子數(shù)目沒(méi)有改變 C．c→d段溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)、c點(diǎn)均含兩種溶質(zhì)一定質(zhì)量的稀硫酸與足量氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）①該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢(shì)③a點(diǎn)和b點(diǎn)均能表示稀