2025年湖北省新高考信息卷（一）化學(xué)試題及答案

7.【答案】B式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溴水可氧化醛基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】C【解析】左側(cè)三頸燒瓶中加入了尿素、次氯酸鈉和氫氧化鈉，而右側(cè)三頸燒瓶中加入了稀硫酸，可推測(cè)左溶于乙醇，故可用無(wú)水乙醇洗滌，B項(xiàng)正確；肼中含有兩個(gè)氨基，類比氨氣的性質(zhì)，應(yīng)極易溶于水，可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，而右側(cè)三頸燒瓶中二氯乙烷處于下層，還具有防倒吸的作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；肼具有還原性，若分11.【答案】B12.【答案】D13.【答案】A14.【答案】A15.【答案】B誤；曲線①、曲線②分別表示(H?NRNH?)2+、(H?NRNH?)+的分布系數(shù)隨pH的變化，X點(diǎn)為曲線①與c[(H?NRNH?)+]+2c[(H?NRNH?)2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)c[(H?NRNH?)2+]>c(H?NRNH?),D化，操作繁瑣，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)過(guò)程中氯離子未參與反應(yīng)，則向反應(yīng)器中滴加AgNO?溶液，一定會(huì)有AgCl沉淀生成，D項(xiàng)不符合題意。(7)脫水過(guò)程中減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，設(shè)SrCl?·6H?O的物質(zhì)的量為1mol,則其質(zhì)量為267g,在170℃下預(yù)脫水，質(zhì)量減少33.7%,則失去水的質(zhì)量為267g×33.7%≈90g,物質(zhì)的量為5mol,則此時(shí)產(chǎn)物的化學(xué)式為SrCl?·H?O。17.(14分)【答案】(1)2,5-二羥基苯甲醛(1分)(2)保護(hù)酚羥基(2分)(4)醚鍵、酮羰基(或羰基)(2分)(6)8(2分)【解析】(1)A的化學(xué)名稱為2,5-二羥基苯甲醛。(2)G→H是保護(hù)酚羥基。(3)根據(jù)已知①可以推出C的結(jié)構(gòu)為時(shí)甲氧基重新變?yōu)榉恿u基，說(shuō)明A→B的目的,則反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為為醚鍵和酮羰基。(5)根據(jù)已知信息②可由G逆向推出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含有的官能團(tuán)。(6)能發(fā)生銀鏡反—CHO和2個(gè)—OH,則有6種不同的結(jié)構(gòu)，除去A本身，還有5種；若苯環(huán)上的取代基為1個(gè)—OOCH和1個(gè)—OH,則有3種不同的結(jié)構(gòu)。綜上可知，滿足條件的A的同分異構(gòu)體共有8種。(7)參考B→C和H→I的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成路線?；瘜W(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第4頁(yè)(共23頁(yè))化學(xué)試卷參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第5頁(yè)(共23頁(yè))18.(13分)【答案】(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴落，同時(shí)可防止?jié)恹}酸揮發(fā)外泄(1分)(3)在A、B裝置間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(2分)(4)①無(wú)色(2分)②用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁(2分)③酸性條件下，KCIO?的氧化性較【解析】(1)滴液漏斗可平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利滴落，同時(shí)可防止?jié)恹}酸揮發(fā)外泄。(2)將生成的Cl?通入裝置B內(nèi)制備KClO?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，會(huì)使反應(yīng)生成的Cl?中混有HCl,進(jìn)而使產(chǎn)率偏低，所以需在裝置A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl?中混有的HCl。(4)①KCIO?與過(guò)量I-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)6I?+ClO?+6H+—3I?+Cl-+3H?O,再加入淀粉溶液作指示劑，溶液變?yōu)樗{(lán)色，用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液變成無(wú)色。②“半滴操作”的操作方法是將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察溶液的顏色變化。③酸性條件下，KCIO?的氧化性較強(qiáng)，可以將I-氧化到比0價(jià)更高的價(jià)態(tài)，所以得到了無(wú)色溶液而沒(méi)有得到預(yù)設(shè)中的碘溶液。④MnO?作為催化劑，在加熱條件下催化KCIO?分解，化學(xué)方程式為,產(chǎn)生的O?的質(zhì)量為(m+n—p)g,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出KClO?的質(zhì)量,所以KC1O?樣品的純度19.(14分)(3)①p?>p?>p?(2分)②溫度高于800℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞣磻?yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故CO?的平衡轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響(2分)④(2分)(5)①CO?+8H++8e—CH?+2H?O(2分)②KCl可以抑制H+在陰極上得到電子，提高CH?的法拉第效率(2分)【解析】(1)反應(yīng)Ⅲ中斷裂2molC=O鍵及4molH—H鍵的同時(shí)生成4molC—H鍵及4molO—H鍵，△H?=2×745kJ·mol?1+4×436kJ·mol-1-4×413(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為“變量不變”。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成CH?的物質(zhì)的量為mmol,則有：CO(g)+3H?(g)CH?(g)+H?O(g)轉(zhuǎn)化量/molm3mmm平衡量/mol3—m3—3mmm,容器內(nèi)CH?和H?O的物質(zhì)的量之比始終不變，不是變量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的體積分?jǐn)?shù)=6,容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；剛性容器的體積不變，氣體的總質(zhì)量也不變，故容器內(nèi)氣體的密度為定值，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)，每生成1.5molH2的同時(shí)生成0.5molCH?,正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。(3)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；反應(yīng)Ⅲ為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大。綜上可知，恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p?>p?>p1。②溫度高于800℃時(shí)，三條曲線幾乎重合，說(shuō)明此時(shí)壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率幾乎沒(méi)有影響，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞣磻?yīng)。(4)用元素守恒法求解，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為CO+H?一→CO?+CH?+H?Oy之