專題08 坐標(biāo)圖像問題（解析版）

專題08坐標(biāo)圖像問題【題型一】溶液pH的變化圖像（2023?莒縣一模）小明同學(xué)用氫氧化鈣和鹽酸做酸堿中和反應(yīng)后，對反應(yīng)后的溶液成分進(jìn)行探究，她向一定質(zhì)量的反應(yīng)后溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與pH關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．中和反應(yīng)后溶液中含有HCl B．圖中AB段會有白色沉淀生成 C．圖中C點處溶質(zhì)的種類最少 D．圖中CD段可知Na2CO3溶液顯堿性【解答】解：A、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)后溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，溶液是氯化鈣和鹽酸的混合溶液，故選項說法正確。B、圖中AB段，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體產(chǎn)生，沒有白色沉淀生成，故選項說法錯誤。C、C點處，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，圖中C點處溶質(zhì)的種類最少，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項說法正確。D、圖中CD段，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，可知Na2CO3溶液顯堿性，故選項說法正確。故選：B。（2024?碑林區(qū)校級一模）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗進(jìn)行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，然后開啟電磁攪拌器，從滴定管中逐滴加入Y溶液；計算機顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙?！緦嶒灧治觥浚?）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。（2）由圖乙可知，圖甲滴定管中的Y溶液是（選填“NaOH溶液”或“稀鹽酸”）。（3）關(guān)于圖乙、圖丙的說法正確的是（填字母）。A．圖乙中c點表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒數(shù)目相同B．取圖丙中d點的溶液，加入碳酸鈉溶液，會產(chǎn)生氣泡C．取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＝7，可以得出稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)（4）圖丁是圖甲中NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，則反應(yīng)前的“”表示的微粒是（填微粒符號）?！就卣惯w移】（5）將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯色?！窘獯稹拷猓海?）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分，生成物中有水生成的復(fù)分解反應(yīng)特點。所以該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖乙可知，溶液的pH由小于7到等于7到大于7，可知圖甲燒杯中溶液是稀鹽酸，圖甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液；（3）A、圖乙中b點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，b點表示的溶液中Na+和Cl?微粒數(shù)目相同，c點時氫氧化鈉過量，所以圖乙中c點表示的溶液中Na+數(shù)目大于Cl?數(shù)目，故A不正確；B、取圖丙中d點的溶液中鹽酸還沒有反應(yīng)完，所以加入碳酸鈉溶液，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以會產(chǎn)生氣泡，故B正確；C、由于氫氧化鈉溶液pH＞7，若沒有反應(yīng)則取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＞7，取圖乙a點的溶液，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，再將所得固體溶于水，測得溶液的pH＝7，說明稀鹽酸和NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，故C正確。故選：BC；（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)后溶液中，氯化鈉以鈉離子和氯離子的形式存在，反應(yīng)前滴加的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉以鈉離子和氫氧根離子形式存在，則反應(yīng)后的白色小球與反應(yīng)前滴加溶液中的白色小球都表示鈉離子，所以反應(yīng)前的“”表示的微粒是氫氧根離子，用OH?表示；（5）設(shè)：40g、10%的NaOH溶液與質(zhì)量為x、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。NaOH+即40g、10%的NaOH溶液與36.5g、10%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，鹽酸有剩余，酸使紫色石蕊溶液變紅，所以將40g、10%的NaOH溶液與40g、10%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊溶液顯紅色。分類酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應(yīng)過程的pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶液堿溶液中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能小于7起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7【題型二】與CaO相關(guān)的質(zhì)量變化圖像（2023秋?沂水縣期末）如圖所示的四個圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．甲：向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固體 B．乙：向等質(zhì)量的Zn、Mg中滴加等濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸 C．丙：等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和10%的稀鹽酸反應(yīng) D．?。耗咎吭谧懔康难鯕庵腥紵窘獯稹拷猓篈、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少；反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，但溶液質(zhì)量一定比反應(yīng)前少，故選項圖像錯誤。B、向等質(zhì)量的Zn、Mg中滴加等濃度等質(zhì)量的足量稀鹽酸，若消耗鹽酸的體積相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鎂消耗的鹽酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖像正確。C、碳酸鈣的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)越劇烈，碳酸鈣與10%的稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤。D、木炭在足量的氧氣中燃燒，木炭與氧氣在點燃條件下生成二氧化碳?xì)怏w，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少為0，故選項圖像錯誤。故選：B。（2023秋?碑林區(qū)校級期末）下列圖像對應(yīng)變化關(guān)系錯誤的是（）A．向一定質(zhì)量硝酸銀溶液中逐滴加入稀鹽酸過量 B．向飽和的Ca（OH）2的溶液中加入少量的生石灰 C．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 D．向等質(zhì)量的CaO、Ca（OH）2中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量【解答】解：A、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知，硝酸根離子一直存在溶液中，則硝酸根離子的數(shù)目一直不變，A正確；B、在飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，使溶液的溫度升高，反應(yīng)消耗水，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故氫氧化鈣固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，待溫度恢復(fù)至室溫所得溶液仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相同，B正確；C、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于7，氫氧化鈉與稀鹽酸恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，pH等于7，當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液呈酸性，pH小于7，C正確；D、向等質(zhì)量的氫氧化鈣和氧化鈣中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份的氫氧化鈣生成111的氯化鈣，生成氯化鈣的質(zhì)量逐漸增加，待氫氧化鈣完全反應(yīng)后，生成氯化鈣的質(zhì)量不再變化，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl＝CaCl2+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每56份的氧化鈣生成111份氯化鈣，生成氯化鈣的質(zhì)量逐漸增加，待氧化鈣完全反應(yīng)后，生成氯化鈣的質(zhì)量不再變化，設(shè)等質(zhì)量的氫氧化鈣和氧化鈣的質(zhì)量為mg，則mg氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為111m74g，mg氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為111m56g，故選：D。圖像分析將飽和石灰水升溫由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會析出晶體，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減小(如圖所示)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶劑質(zhì)量不變一定溫度，向一定量的水中加入CaOCaO加入水中后，CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大；當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減??；當(dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的飽和石灰水中加入CaO向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質(zhì)量隨著CaO的加入逐漸減小[CaO＋H2O=Ca(OH)2，放熱反應(yīng)]，會析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減?。划?dāng)CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0向一定量的不飽和石灰水中加入CaOCaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應(yīng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量均增大，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都達(dá)到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，溶質(zhì)Ca(OH)2析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都開始減?。划?dāng)CaO足量，水被消耗完全時，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都減小為0【題型三】化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線（2021?上海）氫氧化鎂是一種難溶于水的堿，常用作阻燃劑。某同學(xué)利用氯化鎂和氫氧化鈉溶液制備純凈的氫氧化鎂，實驗過程如圖1所示。20℃的溶解度（g/100g水）氫氧化鈉109氯化鈉36.0①氫氧化鈉的俗名是；如表中，20℃時溶解度較小的物質(zhì)是。②MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。圖2表示兩種生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)的MgCl2質(zhì)量的變化關(guān)系，其中曲線b表示的生成物是（填化學(xué)式）。③該實驗?zāi)芊襁_(dá)成實驗?zāi)康?，請結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析說明?！窘獯稹拷猓孩贇溲趸c的俗名是火堿、燒堿、苛性鈉；由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，氫氧化鈉的溶解度是109g，氯化鈉的溶解度是36.0g，則20℃時溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉。②MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg（OH）2和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl。圖2表示兩種生成物的質(zhì)量與參加反應(yīng)的MgCl2質(zhì)量的變化關(guān)系，MgCl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl809558117每80份質(zhì)量的氫氧化鈉和95份質(zhì)量的氯化鎂完全反應(yīng)生成58份質(zhì)量的氫氧化鎂沉淀和117份質(zhì)量的氯化鈉，所以其中曲線b表示的生成物是：Mg（OH）2。③該實驗不能達(dá)成實驗?zāi)康?，因?0℃時300g水中最多溶解氯化鈉：36.0g×300g故答案為：①燒堿；氯化鈉；②2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；Mg（OH）2；③不能，20℃時300g水中最多溶解氯化鈉108g，而生成的氯化鈉為117g，氫氧化鎂中至少含有9g未溶解的氯化鈉，因此不能達(dá)成實驗?zāi)康?。（多選）（2023秋?虹口區(qū)期末）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗中，部分反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量與通入一氧化碳的量的關(guān)系示意圖，相關(guān)分析正確的是（）A．Ⅰ表示裝置內(nèi)固體質(zhì)量的變化 B．Ⅱ表示生成二氧化碳的質(zhì)量 C．得到的銅的質(zhì)量小于32g D．實驗過程中共通入0.6mol一氧化碳【解答】解：A、一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，裝置內(nèi)固體質(zhì)量不會變?yōu)?，故A分析不正確；B、一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，生成的二氧化碳的質(zhì)量增加，反應(yīng)完后不再增加，故B分析正確；C、由圖示可知，通入一氧化碳的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol；假設(shè)一氧化碳完全反應(yīng)，設(shè)生成銅的物質(zhì)的量為x。CO+CuO△ˉCu+CO110.5molx11=0.5生成銅的質(zhì)量為：0.5mol×64g/mol＝32g在實際反應(yīng)中通入的一氧化碳，不一定完全反應(yīng)，實際生成銅的質(zhì)量應(yīng)小于32g，C分析正確；D、由圖示和實驗的過程可知，反應(yīng)完成后還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，實驗過程中通入一氧化碳的物質(zhì)的量應(yīng)多余0.6mol，D分析不正確。故選：BC。分類反應(yīng)物的質(zhì)量變化曲線生成物的質(zhì)量變化曲線圖像分析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖①所示；若反應(yīng)物完全反應(yīng)，則圖像如圖②所示圖③，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再隨加入反應(yīng)物的質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖④，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。圖⑤，一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應(yīng)的生成物質(zhì)量變化曲線如圖③，后發(fā)生反應(yīng)的生成物的質(zhì)量變化曲線如圖⑤（2023?西山區(qū)校級二模）下列說法正確的是：（）①加入催化劑能增加生成物的質(zhì)量②用汽油除油污和加了洗滌劑的水除油污是相同的原理③不加任何試劑就能鑒別FeCl3溶液、KOH溶液、MgCl2溶液和稀鹽酸④目前計入空氣質(zhì)量檢測的污染物有可吸入顆粒物、細(xì)微顆粒、SO2、CO、NO2、O3等⑤在一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量變化情況如圖，取a點時的固體滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【解答】解：①催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加生成物的質(zhì)量，故①錯誤；②用汽油除油污，是因為汽油能溶解油污，洗滌劑除油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，所以用汽油除油污和加了洗滌劑的水除油污是不同的原理，故②錯誤；③氯化鐵溶液是黃色溶液，能與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀（氫氧化鉀和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鉀），能與氫氧化鉀反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鎂（氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀），剩余的是稀鹽酸，故③正確；④目前計入空氣質(zhì)量檢測的污染物有可吸入顆粒物、細(xì)微顆粒、CO、NO2、SO2、O3等，故④正確；⑤金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，a點時，部分硝酸銀參與反應(yīng)，硝酸銅還未參與反應(yīng)，a點的固體中只含銀，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，故⑤錯誤。故選：A。（2023秋?都昌縣期末）向盛有100g硫酸銅溶液的燒杯中加入鐵粉，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的鐵粉質(zhì)量的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．加入5g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中只含有一種金屬陽離子 B．加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液變成淺綠色 C．M點表示鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng) D．N點對應(yīng)的固體成分是銅和鐵【解答】解：A、由圖像可知，當(dāng)加入鐵的質(zhì)量為5.6g時，燒杯中固體質(zhì)量隨加入的鐵粉質(zhì)量的變化曲線圖的斜率發(fā)生改變，說明此時鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，則加入5g鐵粉充分反應(yīng)，硫酸銅有剩余，溶液中只含有銅離子、亞鐵離子兩種金屬陽離子，故選項說法錯誤。B、加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，溶液為硫酸亞鐵溶液，溶液變成淺綠色，故選項說法正確。C、由A選項的解析可知，M點表示鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，故選項說法正確。D、N點是鐵和硫酸銅恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鐵粉，對應(yīng)的固體成分是銅和鐵，故選項說法正確。故選：A。草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。18.3g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）在隔絕空氣受熱時的質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物（其中Co的化合價為+2或+3）。下列說法正確的是（）A．到A點時草酸鈷晶體失去2個H2O B．C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4 C．若B點時通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)3CoC2O4+2O2高溫ˉCo3O4+6CO2D．C點到D點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoCO3高溫ˉCoO+CO2【解答】解：A、若草酸鈷晶體失去2個H2O，則18.3g草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）中固體CoC2O4的質(zhì)量為18.3g×147183=B、若C點剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4，根據(jù)鈷元素質(zhì)量守恒，得到關(guān)系式為CoC2O4?2H2O～13Co3O4，由18.3g草酸鈷晶體，可得到四氧化三鈷的質(zhì)量為8.03g，則固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為8.03gC、B點剩余固體為CoC2O4，通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)3CoC2O4+2O2高溫ˉCo3O4+6CO2D、CoCO3固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為59+12+3×16183×100%≈65.03%，則推測C點為CoCO3，CoCO3高溫分解生成Co2O3，則Co2O3固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為12×(2×59+3×16)183故選：C。（2023?谷城縣模擬）室溫下，向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的顏色逐漸加深 B．整個變化過程溶液中氯離子數(shù)目沒有改變 C．c→d段溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)、c點均含兩種溶質(zhì)【解答】解：A、由圖示可知，一開始沒有生成沉淀，說明一開始發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵的量不變，生成水及加入的溶液中的水將溶液稀釋，a→b段溶液的顏色逐漸變淺，故A錯誤；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子始終存在于溶液中，沒有和其它離子結(jié)合生成沉淀或氣體，整個變化過程溶液中氯離子數(shù)目沒有改變，故B正確；C、bc段沉淀質(zhì)量增加，鹽酸反應(yīng)完，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。至c點，沉淀不再增加，氯化鐵完全反應(yīng)；c→d段是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；D、a點含有的溶質(zhì)為氯化氫、氯化鐵，c點氫氧化鈉溶液和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，含有的溶質(zhì)只有氯化鈉，故D錯誤。故選：B。（2023?宛城區(qū)二模）向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液pH隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．反應(yīng)過程中生成的氯化鈉不斷增加 B．溶液顯無色，說明酸、堿恰好完全反應(yīng) C．溶液pH的變化證明了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng) D．若稀鹽酸換為稀硫酸，則曲線經(jīng)過c點【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)過程中生成的氯化鈉不斷增加，故選項說法正確。B、溶液顯無色，不能說明酸、堿恰好完全反應(yīng)，也可能顯酸性，故選項說法錯誤。C、由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸減小到等于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，溶液pH的變化證明了NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故選項說法正確。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O36.540H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98804940可知，若稀鹽酸換為稀硫酸，消耗的稀硫酸的質(zhì)量多，則曲線經(jīng)過c點，故選項說法正確。故選：B。（2022秋?萬州區(qū)期末）小明將一定質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物置于試管中，一起加熱，試管中部分物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。以下分析有誤的是（）A．a(chǎn)線代表試管中高錳酸鉀的質(zhì)量變化 B．在本次實驗中，高錳酸鉀分解的速度比氯酸鉀快 C．m點時，高錳酸鉀和氯酸鉀分解的速度相等 D．圖中沒有代表氧氣質(zhì)量的變化曲線【解答】解：高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下、加熱分解為氯化鉀和氧氣。A、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳作為催化劑能加快化氯化鉀的分解速率，沒有催化劑時，氯酸鉀需要較高溫度才能分解，所以一起加熱高錳酸鉀和氯酸鉀的混合物時，高錳酸鉀先分解，由圖可知，a線代表的物質(zhì)先開始減少，說明a線代表高錳酸鉀的質(zhì)量，b線代表氯酸鉀的質(zhì)量，故正確；B、由圖可知，a曲線比b曲線斜率大，說明高錳酸鉀分解的速度比氯酸鉀快，故正確；C、由圖可知，m點時氯酸鉀還沒有開始分解，故錯誤；D、氧氣是生成物，質(zhì)量應(yīng)該由0開始不斷增加，直到氯酸鉀分解完，由圖可知，c曲線代表生成物，但高錳酸鉀分解完后，c曲線不再改變，說明c曲線不代表氧氣，故正確。故選：C。（2022?富平縣二模）室溫下，向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的顏色逐漸加深 B．整個變化過程溶液中氯離子數(shù)目沒有改變 C．c→d段溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)、c點均含兩種溶質(zhì)【解答】解：A、由圖示可知，一開始沒有生成沉淀，說明一開始發(fā)生的是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵的量不變，生成水及加入的溶液中的水將溶液稀釋，a→b段溶液的顏色逐漸變淺，故選項錯誤。B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子始終存在于溶液中，沒有和其它離子結(jié)合生成沉淀或氣體，整個變化過程溶液中氯離子數(shù)目沒有改變，故選項正確。C、bc段沉淀質(zhì)量增加，鹽酸反應(yīng)完，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。至c點，沉淀不再增加，氯化鐵完全反應(yīng)；c→d段是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量不斷增加，溶液的pH逐漸增大，故選項錯誤。D、a點含有的溶質(zhì)為氯化氫、氯化鐵，c點氫氧化鈉溶液和氯化鐵恰好完全反應(yīng)，含有的溶質(zhì)只有氯化鈉，故選項錯誤。故選：B。一定質(zhì)量的稀硫酸與足量氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液的總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是（）①該實驗是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢③a點和b點均能表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)④a點和b點對應(yīng)溶液的顏色深淺不同⑤a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相同A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤【解答】解：①反應(yīng)前溶液質(zhì)量大于0，說明該實驗是將氧化銅粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，該選項正確。②該圖像還可反映溶液質(zhì)量隨加入氧化銅質(zhì)量的變化趨勢，該選項正確。③a點能表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，b點時氧化銅過量，該選項不正確。④a點和b點對應(yīng)溶液的顏色深淺相同，該選項不正確。⑤a點和b點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相同，該選項正確。故選：A。（2023?泰安模擬）實驗室利用數(shù)字化實驗測定氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)溫度和pH的變化曲線所示。下列說法錯誤的是（）A．膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸 B．溫度最高時，氫氧化鈉和鹽酸恰