重慶市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中（半期）考試化學(xué)卷 含解析

重慶市第一中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期中（半期）考試化學(xué)卷注意事項(xiàng)1.本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每小題3分，共30分）1.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）。A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒B.原子由原子核和電子組成C.原子核由質(zhì)子和中子組成D.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)2.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）。A.H?OB.O?C.CO?D.NaCl3.下列關(guān)于分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）。A.分子是由原子組成的B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C.分子間存在相互作用力D.所有分子都由兩個(gè)原子構(gòu)成4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）。A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈相互作用B.離子鍵只存在于離子化合物中C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D.金屬鍵只存在于金屬單質(zhì)中5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的敘述中，正確的是（）。A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合B.化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變C.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒D.所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化6.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）。A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C.溶液的濃度可以用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示D.所有溶液都是無色的7.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述中，正確的是（）。A.酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子B.堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子C.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物D.酸堿鹽都是電解質(zhì)8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）。A.氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中被還原C.還原劑在反應(yīng)中被氧化D.氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述中，正確的是（）。A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等C.改變溫度可以影響化學(xué)平衡D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的濃度不變10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，正確的是（）。A.有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物都含有氫元素C.有機(jī)化合物都含有氧元素D.有機(jī)化合物都含有氮元素二、填空題（每空2分，共20分）1.原子由______和______組成。2.分子間的作用力包括______和______。3.水的電離方程式為______。4.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______和______結(jié)合______和水。5.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是______，失電子的物質(zhì)是______。6.化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______。7.有機(jī)化合物分為______和______兩大類。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.簡述化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2.簡述溶液的組成和特點(diǎn)。3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。4.簡述化學(xué)平衡的影響因素。四、計(jì)算題（每小題10分，共30分）1.計(jì)算0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的濃度。2.計(jì)算20℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。3.計(jì)算在25℃時(shí)，將0.1mol/L的NaOH溶液稀釋10倍后的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（每小題10分，共20分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證水的電解反應(yīng)。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)。六、綜合題（每小題10分，共20分）1.簡述有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。2.簡述氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。解析1.本試卷覆蓋了高一化學(xué)上學(xué)期的主要知識(shí)點(diǎn)，包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)、溶液、酸堿鹽、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、有機(jī)化合物等。2.選擇題主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，填空題主要考查學(xué)生對基本概念的理解，簡答題主要考查學(xué)生的綜合分析能力，計(jì)算題主要考查學(xué)生的計(jì)算能力，實(shí)驗(yàn)題主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，綜合題主要考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。3.解析部分可以幫助學(xué)生更好地理解題目，提高解題能力。一、選擇題答案1.B2.B3.A4.A5.C6.D7.B8.A9.D10.C二、填空題答案1.H?O?2.CO?3.C4.2H?+O?→2H?O5.CH?三、簡答題答案1.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑通常是液體，溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2.酸堿中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，其原理是氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）結(jié)合水。3.化學(xué)平衡的影響因素包括濃度、溫度和壓強(qiáng)。濃度變化會(huì)影響反應(yīng)速率，從而影響平衡位置；溫度變化會(huì)改變反應(yīng)的吸熱或放熱性質(zhì)，進(jìn)而影響平衡；壓強(qiáng)變化主要影響氣體反應(yīng)的平衡位置。四、計(jì)算題答案1.0.1mol/L2.2.873.0.01mol/L五、實(shí)驗(yàn)題答案1.實(shí)驗(yàn)方案：在電解池中加入水，通入直流電，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，并通過檢驗(yàn)氣體成分驗(yàn)證水的電解反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)方案：將酸和堿分別置于燒杯中，逐滴加入對方溶液，觀察是否有沉淀或氣體產(chǎn)生，并使用pH試紙檢測反應(yīng)后的溶液酸堿性，驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)。六、綜合題答案1.碳原子具有四個(gè)價(jià)電子，可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此有機(jī)化合物中碳原子通常以單鍵、雙鍵或三鍵的形式與其他原子結(jié)合。2.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，例如鋼鐵冶煉中的高爐煉鐵過程，通過氧化還原反應(yīng)將鐵礦石還原為鐵；化工生產(chǎn)中的催化氧化反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)的重要應(yīng)用。1.基本概念：物質(zhì)的分類（純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物）、分子與原子的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵類型（共價(jià)鍵、離子鍵）。2.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)）、氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。3.溶液與酸堿：溶液的組成與特點(diǎn)、酸堿中和反應(yīng)的原理與應(yīng)用。4.化學(xué)平衡：化學(xué)平衡的概念、影響因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)）。5.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。各題型考察知識(shí)點(diǎn)詳解及示例1.選擇題：主要考察學(xué)生對基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，例如分子、原子、化學(xué)鍵等基本概念。2.填空題：考查學(xué)生對化學(xué)物質(zhì)名稱、化學(xué)方程式的記憶能力。3.簡答