四川省眉山市仁壽第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) 含解析

四川省眉山市仁壽第一中學(xué)20232024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是：A.氯化鈉屬于酸B.氫氧化鈉屬于堿C.硫酸銅屬于氧化物D.二氧化碳屬于鹽2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是：A.2H?+O?→2H?OB.HCl+NaOH→NaCl+H?OC.Cu+2HCl→CuCl?+H?↑D.C+O?→CO?3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是：A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)插入試管內(nèi)B.過濾時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣C.量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平D.加熱試管中的液體時(shí)，試管口應(yīng)朝向有人的方向4.下列關(guān)于溶液的說法，正確的是：A.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物C.溶解度隨溫度升高而增大D.所有物質(zhì)都可以形成溶液5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中被還原B.還原劑在反應(yīng)中被氧化C.氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等D.氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子在原子核內(nèi)運(yùn)動(dòng)C.原子的質(zhì)量主要集中在電子上D.原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)7.下列關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算，正確的是：A.1molH?O的質(zhì)量為18gB.1molO?的體積為22.4LC.1molNaCl的物質(zhì)的量為1molD.1molH?O的物質(zhì)的量為1g8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的表面積成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的濃度相等D.化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)物和物的濃度不再變化10.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是：A.所有酸都是電解質(zhì)B.所有堿都是電解質(zhì)C.所有鹽都是電解質(zhì)D.所有金屬氧化物都是電解質(zhì)二、填空題（每空2分，共20分）1.氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生______和______離子。2.物質(zhì)的量（n）的計(jì)算公式為：______。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得______，還原劑失______。4.原子結(jié)構(gòu)由______和______組成。5.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：______、______、______。6.化學(xué)平衡的標(biāo)志是：______。7.電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子是______和______。8.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別在于：______。9.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為：______。10.原子序數(shù)等于______。三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）1.請(qǐng)簡述如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2.請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟和注意事項(xiàng)。四、計(jì)算題（共15分）1.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，計(jì)算10gNaCl的物質(zhì)的量。2.已知H?O的密度為1g/mL，計(jì)算1LH?O的物質(zhì)的量。五、綜合題（共20分）1.請(qǐng)簡述氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.請(qǐng)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并舉例說明。3.請(qǐng)簡述化學(xué)平衡的特點(diǎn)和應(yīng)用。解析一、選擇題解析1.正確答案：B解析：氫氧化鈉（NaOH）是由鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?）組成的化合物，屬于堿。2.正確答案：B解析：HCl和NaOH反應(yīng)NaCl和H?O，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH→NaCl+H?O。3.正確答案：C解析：過濾時(shí)，濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，以防止液體溢出。4.正確答案：B解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物，其組成和性質(zhì)在各部分都相同。5.正確答案：C解析：氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等，這是氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。6.正確答案：A解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外運(yùn)動(dòng)。7.正確答案：A解析：物質(zhì)的量（n）的計(jì)算公式為：n=m/M，其中m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。8.正確答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比，這是速率方程的基本形式。9.正確答案：A解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化。10.正確答案：C解析：鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于電解質(zhì)。二、填空題解析1.氫氧化鈉（NaOH）在水中電離產(chǎn)生Na?和OH?離子。2.物質(zhì)的量（n）的計(jì)算公式為：n=m/M，其中m為物質(zhì)的質(zhì)量，M為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子。4.原子結(jié)構(gòu)由原子核和核外電子組成。5.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑。6.化學(xué)平衡的標(biāo)志是反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化。7.電解質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的離子是陽離子和陰離子。8.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別在于飽和溶液在一定溫度下不能繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。9.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式為：c=n/V，其中n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。10.原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。三、實(shí)驗(yàn)題解析1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：稱量溶質(zhì)、溶解溶質(zhì)、定容、搖勻。2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：加熱過氧化氫（H?O?）或高錳酸鉀（KMnO?），收集氧氣，注意事項(xiàng)包括：確保裝置氣密性良好，避免加熱過猛。四、計(jì)算題解析1.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，計(jì)算10gNaCl的物質(zhì)的量。解析：n=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol。2.已知H?O的密度為1g/mL，計(jì)算1LH?O的物質(zhì)的量。解析：n=m/M=1000g/18g/mol≈55.56mol。五、綜合題解析1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。例如，提高反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率。3.化學(xué)平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)物和物的濃度不再發(fā)生變化，化學(xué)平衡的應(yīng)用包括工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)控制?？荚嚪秶敬慰荚囍饕婕案咭换瘜W(xué)必修一的內(nèi)容，包括物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)、原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。考試難度適中，注重基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用。注意事項(xiàng)1.答題時(shí)請(qǐng)保持卷面整潔，字跡清晰。2.選擇題請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上用2B鉛筆填涂，非選擇題請(qǐng)用黑色簽字筆作答。3.考試時(shí)間：120分鐘，滿分100分。試卷結(jié)構(gòu)選擇題（30