四川省閬中中學2023-2024學年高一上學期12月月考化學試題 含解析

考卷內(nèi)容exam_content="""四川省閬中中學20232024學年高一上學期12月月考化學試題一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.空氣C.水D.純凈的鹽酸2.下列化學用語中，書寫正確的是（）A.2H?B.H?O?C.O??D.Na?3.下列反應中，屬于分解反應的是（）A.2H?+O?→2H?OB.2H?O?→2H?O+O?C.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）A.H?B.O?C.Fe3?D.Cu2?5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.反應中，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相同C.反應中，氧化劑和還原劑化合價均升高D.反應中，氧化劑和還原劑化合價均降低7.下列關于電解質(zhì)的描述，正確的是（）A.強電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中部分電離C.非電解質(zhì)在水中不電離D.所有鹽類都是電解質(zhì)8.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.酸和堿反應鹽和氧化物C.酸和堿反應鹽和氫氣D.酸和堿反應鹽和堿9.下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.電子在原子核外運動D.原子核帶負電10.下列關于分子結構的描述，正確的是（）A.分子由原子組成B.分子是化學反應的最小粒子C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子D.分子由離子組成11.下列關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是均一、不穩(wěn)定的混合物C.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物D.溶液是均一、不穩(wěn)定的化合物12.下列關于膠體的描述，正確的是（）A.膠體是均一、穩(wěn)定的混合物B.膠體是均一、不穩(wěn)定的混合物C.膠體是均一、穩(wěn)定的化合物D.膠體是均一、不穩(wěn)定的化合物13.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的濃度成反比C.化學反應速率與反應物的表面積成正比D.化學反應速率與反應物的表面積成反比14.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡是可逆反應的最終狀態(tài)D.化學平衡是不可逆反應的最終狀態(tài)15.下列關于化學反應焓變的描述，正確的是（）A.化學反應焓變是吸熱反應B.化學反應焓變是放熱反應C.化學反應焓變與反應物和物的能量差有關D.化學反應焓變與反應物和物的能量差無關二、填空題（每空1分，共20分）1.原子序數(shù)為11的元素是______，其核外電子排布為______。2.下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鈉______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物質(zhì)的化學名稱：H?SO?______，NaOH______，CO?______。4.下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：H?O______，NaCl______，C?H?______。5.下列物質(zhì)的熔點（℃）：冰______，鐵______，銅______。三、實驗題（每題5分，共15分）1.實驗室制取氧氣的方法有______，反應方程式為______。2.實驗室制取氫氣的方法有______，反應方程式為______。3.實驗室制取二氧化碳的方法有______，反應方程式為______。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算2.4gH?O?的物質(zhì)的量。2.計算0.5mol/L的NaOH溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度。五、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述化學反應速率的影響因素。六、綜合題（每題10分，共20分）1.分析并寫出下列化學反應的化學方程式：a.鐵與稀硫酸反應b.氫氧化鈉與鹽酸反應2.分析并解釋下列實驗現(xiàn)象：a.紅磷在空氣中燃燒b.銅片放入硝酸銀溶液中七、選做題（每題5分，共10分）1.選擇一種你熟悉的化學元素，介紹其性質(zhì)和用途。2.選擇一種你熟悉的化學反應，分析其反應類型及特點。解析：一、選擇題解析1.B：空氣是由多種氣體組成的混合物。2.B：H?O?是過氧化氫的化學式。3.B：2H?O?→2H?O+O?是分解反應。4.A：H?在化學反應中容易失去電子，具有還原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化劑得到電子，還原劑失去電子。7.A：強電解質(zhì)在水中完全電離。8.A：酸和堿反應鹽和水。9.A：原子由原子核和電子組成。10.C：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。11.A：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。12.A：膠體是均一、穩(wěn)定的混合物。13.A：化學反應速率與反應物的濃度成正比。14.A：化學平衡是動態(tài)平衡。15.C：化學反應焓變與反應物和物的能量差有關。二、填空題解析1.鈉，1s22s22p?3s1。2.NaOH，H?SO?，CO?。3.硫酸，氫氧化鈉，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、實驗題解析1.加熱高錳酸鉀或過氧化氫，2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑或2H?O?→2H?O+O?↑。2.銅與稀硫酸反應，Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑。3.碳酸鈣與鹽酸反應，CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。四、計算題解析1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na?的物質(zhì)的量濃度=溶液濃度×化學計量數(shù)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、簡答題解析1.酸堿中和反應的實質(zhì)是H?和OH?結合水。2.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、催化劑、表面積等。六、綜合題解析1.a.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H?O。2.a.紅磷燃燒五氧化二磷，反應方程式為4P+5O?→2P?O?；b.銅片放入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，銀和硝酸銅，反應方程式為Cu+2AgNO?→2Ag+Cu(NO?)?。七、選做題解析1.元素示例：鐵（Fe），性質(zhì)：銀白色金屬，具有磁性；用途：制造鋼鐵、機械零件等。2.反應示例：2H?+O?→2H?O，反應類型：氧化還原反應，特點：反應物中有單質(zhì)參與，物中有單質(zhì)。"""print(exam_content)四川省閬中中學20232024學年高一上學期12月月考化學試題一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.空氣C.水D.純凈的鹽酸2.下列化學用語中，書寫正確的是（）A.2H?B.H?O?C.O??D.Na?3.下列反應中，屬于分解反應的是（）A.2H?+O?→2H?OB.2H?O?→2H?O+O?C.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）A.H?B.O?C.Fe3?D.Cu2?5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.反應中，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相同C.反應中，氧化劑和還原劑化合價均升高D.反應中，氧化劑和還原劑化合價均降低7.下列關于電解質(zhì)的描述，正確的是（）A.強電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中部分電離C.非電解質(zhì)在水中不電離D.所有鹽類都是電解質(zhì)8.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.酸和堿反應鹽和氧化物C.酸和堿反應鹽和氫氣D.酸和堿反應鹽和堿9.下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.電子在原子核外運動D.原子核帶負電10.下列關于分子結構的描述，正確的是（）A.分子由原子組成B.分子是化學反應的最小粒子C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子D.分子由離子組成11.下列關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是均一、不穩(wěn)定的混合物C.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物D.溶液是均一、不穩(wěn)定的化合物12.下列關于膠體的描述，正確的是（）A.膠體是均一、穩(wěn)定的混合物B.膠體是均一、不穩(wěn)定的混合物C.膠體是均一、穩(wěn)定的化合物D.膠體是均一、不穩(wěn)定的化合物13.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的濃度成反比C.化學反應速率與反應物的表面積成正比D.化學反應速率與反應物的表面積成反比14.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡是可逆反應的最終狀態(tài)D.化學平衡是不可逆反應的最終狀態(tài)15.下列關于化學反應焓變的描述，正確的是（）A.化學反應焓變是吸熱反應B.化學反應焓變是放熱反應C.化學反應焓變與反應物和物的能量差有關D.化學反應焓變與反應物和物的能量差無關二、填空題（每空1分，共20分）1.原子序數(shù)為11的元素是______，其核外電子排布為______。2.下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鈉______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物質(zhì)的化學名稱：H?SO?______，NaOH______，CO?______。4.下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：H?O______，NaCl______，C?H?______。5.下列物質(zhì)的熔點（℃）：冰______，鐵______，銅______。三、實驗題（每題5分，共15分）1.實驗室制取氧氣的方法有______，反應方程式為______。2.實驗室制取氫氣的方法有______，反應方程式為______。3.實驗室制取二氧化碳的方法有______，反應方程式為______。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算2.4gH?O?的物質(zhì)的量。2.計算0.5mol/L的NaOH溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度。五、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述化學反應速率的影響因素。六、綜合題（每題10分，共20分）1.分析并寫出下列化學反應的化學方程式：a.鐵與稀硫酸反應b.氫氧化鈉與鹽酸反應2.分析并解釋下列實驗現(xiàn)象：a.紅磷在空氣中燃燒b.銅片放入硝酸銀溶液中七、選做題（每題5分，共10分）1.選擇一種你熟悉的化學元素，介紹其性質(zhì)和用途。2.選擇一種你熟悉的化學反應，分析其反應類型及特點。解析：一、選擇題解析1.B：空氣是由多種氣體組成的混合物。2.B：H?O?是過氧化氫的化學式。3.B：2H?O?→2H?O+O?是分解反應。4.A：H?在化學反應中容易失去電子，具有還原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化劑得到電子，還原劑失去電子。7.A：強電解質(zhì)在水中完全電離。8.A：酸和堿反應鹽和水。9.A：原子由原子核和電子組成。10.C：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。11.A：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。12.A：膠體是均一、穩(wěn)定的混合物。13.A：化學反應速率與反應物的濃度成正比。14.A：化學平衡是動態(tài)平衡。15.C：化學反應焓變與反應物和物的能量差有關。二、填空題解析1.鈉，1s22s22p?3s1。2.NaOH，H?SO?，CO?。3.硫酸，氫氧化鈉，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、實驗題解析1.加熱高錳酸鉀或過氧化氫，2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑或2H?O?→2H?O+O?↑。2.銅與稀硫酸反應，Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑。3.碳酸鈣與鹽酸反應，CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。四、計算題解析1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na?的物質(zhì)的量濃度=溶液濃度×化學計量數(shù)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、簡答題解析1.酸堿中和反應的實質(zhì)是H?和OH?結合水。2.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、催化劑、表面積等。六、綜合題解析1.a.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H?O。2.a.紅磷燃燒五氧化二磷，反應方程式為4P+5O?→2P?O?；b.銅片放入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，銀和硝酸銅，反應方程式為Cu+2AgNO?→2Ag+Cu(NO?)?。七、選做題解析1.元素示例：鐵（Fe），性質(zhì)：銀白色金屬，具有磁性；用途：制造鋼鐵、機械零件等。2.反應示例：2H?+O?→2H?O，反應類型：氧化還原反應，特點：反應物中有單質(zhì)參與，物中有單質(zhì)。四川省閬中中學20232024學年高一上學期12月月考化學試題一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.空氣C.水D.純凈的鹽酸2.下列化學用語中，書寫正確的是（）A.2H?B.H?O?C.O??D.Na?3.下列反應中，屬于分解反應的是（）A.2H?+O?→2H?OB.2H?O?→2H?O+O?C.HCl+NaOH→NaCl+H?OD.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑4.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）A.H?B.O?C.Fe3?D.Cu2?5.下列溶液的pH值小于7的是（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.HCl溶液D.KOH溶液6.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）A.反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子B.反應中，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相同C.反應中，氧化劑和還原劑化合價均升高D.反應中，氧化劑和還原劑化合價均降低7.下列關于電解質(zhì)的描述，正確的是（）A.強電解質(zhì)在水中完全電離B.弱電解質(zhì)在水中部分電離C.非電解質(zhì)在水中不電離D.所有鹽類都是電解質(zhì)8.下列關于酸堿中和反應的描述，正確的是（）A.酸和堿反應鹽和水B.酸和堿反應鹽和氧化物C.酸和堿反應鹽和氫氣D.酸和堿反應鹽和堿9.下列關于原子結構的描述，正確的是（）A.原子由原子核和電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.電子在原子核外運動D.原子核帶負電10.下列關于分子結構的描述，正確的是（）A.分子由原子組成B.分子是化學反應的最小粒子C.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子D.分子由離子組成11.下列關于溶液的描述，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液是均一、不穩(wěn)定的混合物C.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物D.溶液是均一、不穩(wěn)定的化合物12.下列關于膠體的描述，正確的是（）A.膠體是均一、穩(wěn)定的混合物B.膠體是均一、不穩(wěn)定的混合物C.膠體是均一、穩(wěn)定的化合物D.膠體是均一、不穩(wěn)定的化合物13.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.化學反應速率與反應物的濃度成正比B.化學反應速率與反應物的濃度成反比C.化學反應速率與反應物的表面積成正比D.化學反應速率與反應物的表面積成反比14.下列關于化學平衡的描述，正確的是（）A.化學平衡是動態(tài)平衡B.化學平衡是靜態(tài)平衡C.化學平衡是可逆反應的最終狀態(tài)D.化學平衡是不可逆反應的最終狀態(tài)15.下列關于化學反應焓變的描述，正確的是（）A.化學反應焓變是吸熱反應B.化學反應焓變是放熱反應C.化學反應焓變與反應物和物的能量差有關D.化學反應焓變與反應物和物的能量差無關二、填空題（每空1分，共20分）1.原子序數(shù)為11的元素是______，其核外電子排布為______。2.下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鈉______，硫酸______，二氧化碳______。3.下列物質(zhì)的化學名稱：H?SO?______，NaOH______，CO?______。4.下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：H?O______，NaCl______，C?H?______。5.下列物質(zhì)的熔點（℃）：冰______，鐵______，銅______。三、實驗題（每題5分，共15分）1.實驗室制取氧氣的方法有______，反應方程式為______。2.實驗室制取氫氣的方法有______，反應方程式為______。3.實驗室制取二氧化碳的方法有______，反應方程式為______。四、計算題（每題10分，共20分）1.計算2.4gH?O?的物質(zhì)的量。2.計算0.5mol/L的NaOH溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度。五、簡答題（每題5分，共10分）1.簡述酸堿中和反應的實質(zhì)。2.簡述化學反應速率的影響因素。六、綜合題（每題10分，共20分）1.分析并寫出下列化學反應的化學方程式：a.鐵與稀硫酸反應b.氫氧化鈉與鹽酸反應2.分析并解釋下列實驗現(xiàn)象：a.紅磷在空氣中燃燒b.銅片放入硝酸銀溶液中七、選做題（每題5分，共10分）1.選擇一種你熟悉的化學元素，介紹其性質(zhì)和用途。2.選擇一種你熟悉的化學反應，分析其反應類型及特點。解析部分一、選擇題解析1.B：空氣是由多種氣體組成的混合物。2.B：H?O?是過氧化氫的化學式。3.B：2H?O?→2H?O+O?是分解反應。4.A：H?在化學反應中容易失去電子，具有還原性。5.C：HCl溶液呈酸性，pH值小于7。6.A：氧化劑得到電子，還原劑失去電子。7.A：強電解質(zhì)在水中完全電離。8.A：酸和堿反應鹽和水。9.A：原子由原子核和電子組成。10.C：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。11.A：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。12.A：膠體是均一、穩(wěn)定的混合物。13.A：化學反應速率與反應物的濃度成正比。14.A：化學平衡是動態(tài)平衡。15.C：化學反應焓變與反應物和物的能量差有關。二、填空題解析1.鈉，1s22s22p?3s1。2.NaOH，H?SO?，CO?。3.硫酸，氫氧化鈉，二氧化碳。4.18，58.5，30。5.0，1535，1083。三、實驗題解析1.加熱高錳酸鉀或過氧化氫，2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑或2H?O?→2H?O+O?↑。2.銅與稀硫酸反應，Cu+H?SO?→CuSO?+H?↑。3.碳酸鈣與鹽酸反應，CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑。四、計算題解析1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=2.4g/34g/mol=0.071mol。2.Na?的物質(zhì)的量濃度=溶液濃度×化學計量數(shù)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。五、簡答題解析1.酸堿中和反應的實質(zhì)是H?和OH?結合水。2.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、催化劑、表面積等。六、綜合題解析1.a.Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑；b.NaOH+HCl→NaCl+H?O。2.a.紅磷燃燒五氧化二磷，反應方程式為4P+5O?→2P?O?；b.銅片放入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應，銀和硝酸銅，反應方程式為Cu+2AgNO?→2Ag+Cu(NO?)?。七、選做題解析1.元素示例：鐵（Fe），性質(zhì)：銀白色金屬，具有磁性；用途：制造鋼鐵、機械零件等。2.反應示例：2H?+O?→2H?O，反應類型：氧化還原反應，特點：反應物中有單質(zhì)參與，物中有單質(zhì)。一、選擇題答案1.B2.D3.A4.C5.C6.A二、填空題答案1.3、1、22.酸性、堿性、中性3.酸性、堿性、中性4.化學反應速率、反應物的濃度、溫度、催化劑等三、實驗題答案1.a.鐵絲在氧氣中燃燒四氧化三鐵，反應方程式為3Fe2O3FeO；b.硫酸銅與氫氧化鈉反應氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應方程式為CuSO2NaOHCu(OH)2NaSO。2.a.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；b.稀鹽酸與碳酸鈉反應氯化鈉、水和二氧化碳，反應方程式為NaCO2HCl2NaClHOCO。四、計算題答案1.物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=2.4g/34g/mol=0.071mol2.溶液的物質(zhì)的量濃度=溶液濃度×化學計量數(shù)=0.5mol/L×1=0.5mol/L五、簡答題答案1.酸堿中和反應的實質(zhì)是氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）結合水。2.化學反應速率的影響因素包括反應物濃度、溫度、催化劑、表面積等。六、綜合題答案1.a.鐵與稀硫酸反應硫酸亞鐵和氫氣，反