2024北京廣渠門中學高二（下）期中化學試題及答案

試題PAGE1試題2024北京廣渠門中學高二（下）期中化學本試卷共5頁，100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題紙上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題，共40分）每題只有一個正確選項（每題2分）1.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.的電子式： B.的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.甲苯的空間填充模型： D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2.下列微粒半徑大小的比較正確的是()A.Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B.S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋C.Na＜Mg＜Al＜S D.Cs＞Rb＞K＞Na3.下列各組元素中，第一電離能前者大于后者的是A.S和P B.Mg和Al C.Na和Mg D.Ne和He4.下列說法正確的是A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵5.下列說法中正確的是()A.分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D.電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將吸收能量6.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中，不宜用做HCl尾氣吸收的是()A. B. C. D.7.元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如圖所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是XYZRA.X基態(tài)原子的核外電子排布式為2s22p2B.電負性：R＞YC.0.033mol?L-1的H3RO4溶液的pH約等于1D.還原性：Y2-＞Z-8.螢石是制作光學玻璃的原料之一其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A.氟化鈣的化學式為CaF B.每個晶胞中含有14個C.氟化鈣中只含有離子鍵 D.每個周圍距離最近且等距的有4個9.下列分離提純的方法不正確的是選項混合物分離、提純方法A分離苯和水分液法B含泥沙的粗苯甲酸重結(jié)晶法C除去乙炔中氣體用溶液洗氣D苯中混有少量溴苯萃取法A.A B.B C.C D.D10.下列說法正確的是A.與的空間構(gòu)型和鍵角都相同 B.與都是形分子C.和的立體構(gòu)型都是三角錐形 D.鍵角為120°，鍵角為180°11.二氯亞砜()的結(jié)構(gòu)式為，易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣體。下列說法不正確的是A.S的化合價為＋4 B.該分子呈平面三角形C.該分子是極性分子 D.12.堿金屬單質(zhì)M和反應的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.CsCl晶體是共價晶體 B.若M分別為Na和K，則：C. D.，13.硒(34Se)在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應用，乙烷硒啉是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于硒及其化合物，下列說法不正確的是A.Se原子在周期表中位于p區(qū)B.乙烷硒啉分子中Se原子的價層電子對數(shù)為2C.乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子D.鍵角大?。篠eO3>SeO14.燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的結(jié)論不正確的是（）A.該有機物分子中可能含有氧原子B.該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3C.該有機物分子中不可能含有碳碳雙鍵D.該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH315.莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.分子式為 B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應 D.在水溶液中羧基和羥基均能電離出16.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2的是A.B.C. D.17.我國科研人員發(fā)現(xiàn)用電催化氮氣與水反應進行固氮時，催化過程機理如下圖所示。下列說法正確的是A.該固氮反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2B.O2在陰極生成，NH3在陽極生成C.該固氮過程中利用催化劑提高了反應限度D.①～⑥步過程中，均包含極性鍵的斷裂及非極性鍵的形成18.BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.其苯環(huán)上的一氯代物有4種B.有堿性C.中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：D.①為加成反應，②為消去反應19.一定溫度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反應能量變化及一段時間后產(chǎn)物的選擇性如圖。下列敘述不正確的是資料：R+XRX(R為烷基自由基，X為鹵素自由基)；通?；罨茉酱?，反應速率受溫度影響越大。A.丙烷氯代或溴代反應均可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體B.正丙基自由基(CH3CH2CH2)比異丙基自由基[CH(CH3)2]穩(wěn)定C.升高溫度，體系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大D.以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，Br2比Cl2更適于作取代試劑20.用如圖所示裝置及藥品進行實驗，不能達到實驗目的的是A.檢驗乙炔具有還原性 B.檢驗溴乙烷水解產(chǎn)物中含有C.制備并接收乙酸乙酯 D.驗證“相似相溶”規(guī)律第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）21.2023年杭州亞運會開幕式首次用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料，實現(xiàn)廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放。已知某些共價鍵的鍵能：化學鍵H―HC―HH―OC―OC＝O鍵能/（）436413463351745（1）的電子式為______。（2）分子結(jié)構(gòu)如圖。①分子中O的雜化軌道類型______。②鍵長a、b、c從長到短的順序為：______。③乙醇的沸點（78℃）高于甲醇（65℃）。解釋原因：______。（3）在350℃、催化下用制備的反應原理如圖。①該條件下制備甲醇的化學方程式為：______。②下列說法正確的是______（填序號）。A．電負性由大到小的順序：O＞C＞HB．步驟a涉及s-sσ鍵的斷裂和σ鍵的生成C．步驟d、e的反應熱（）相等D．升高溫度可以提高反應速率和的平衡產(chǎn)率（4）干冰（）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞邊長為apm，則干冰晶體的密度為______（已知：；表示阿伏加德羅常數(shù)）。22.以NaOH、和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：（1）基態(tài)Cu原子的價層電子軌道表示式為______（2）根據(jù)反應原理分析①鍍銅反應中，利用了HCHO的______性。②選擇HCHO進行化學鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是______。a．HCHO、均屬于極性分子b．HCHO與之間能形成氫鍵c．在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子（3）鍍液中的、HCHO、三種微粒，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的是______。（4）為防止與形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能電離出和（）中除部分O外，還能與配位的原子是______。（5）銅―鎳鍍層能增強材料的耐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。Ni位于______區(qū)。（6）聚酰亞胺具有高強度、耐紫外線、優(yōu)良的熱氧化穩(wěn)定性等性質(zhì)。某聚酰亞胺具有如下結(jié)構(gòu)特征：上述方法不適合在該聚酰亞胺基材上直接鍍銅。原因是：①______。②聚酰亞胺在堿性條件下會發(fā)生水解。23.葡萄糖生物發(fā)酵后，得到的混合物中含有一種有機化合物X，采用如下步驟研究有機化合物X的結(jié)構(gòu)：（1）將X從發(fā)酵液中提取出來，流程如下：步驟①和②分別用到的儀器是______、______（填字母）。（2）燃燒法測得有機化合物X中C、H、O元素質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%、31.4%，則X的實驗式為______。（3）用質(zhì)譜儀測定出如下譜圖，則X的化學式為______。（4）用紅外光譜測定出如下譜圖，且X能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，X的官能團名稱是______，符合以上條件的X可能具有的結(jié)構(gòu)共______種。（5）由核磁共振氫譜得出X共有5組峰，且面積比為3∶3∶2∶1∶1，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式______。24.以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下。已知：Diels-Alder反應：（1）生成X的反應類型是___________。（2）A→B的化學方程式是___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）Y的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（5）甲物質(zhì)的名稱是___________；Z→W的化學方程式是___________。25.從印刷電路板的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2等)中回收FeCl3、制備CuSO4·5H2O的流程如下。（1）上述流程中能加快反應速率的措施有_______。（2）粗品的主要成分是硫酸銅晶體，而不是硝酸銅晶體，分析有兩種可能的原因：①相對于Cu2+，粗液中濃度過小，原因是_______(用離子方程式表示)，不能得到硝酸銅晶體。②粗液中濃度較大，但由于_______，不能得到硝酸銅晶體。（3）測量粗品中鐵(含、)的含量，評定純度等級。Ⅰ．用水溶解一定質(zhì)量粗品，加入稀和溶液，加熱。Ⅱ．待溶液冷卻后，加入試劑X至溶液。過濾、洗滌，得到紅褐色沉淀。Ⅲ．用稀溶解紅褐色沉淀，滴入溶液，稀釋至一定體積。將溶液紅色的深淺與標準色階對照，確定含量。已知：完全沉淀的pH為6.7，完全沉淀的pH為2.8①Ⅰ中將氧化為的離子方程式是_______。②試劑X是_______。（4）電解：在不同電壓、不同pH(pH<7)條件下電解溶液，研究溶液的再生條件。序號電壓陰極現(xiàn)象陽極產(chǎn)物ia無氣泡，少量金屬析出無，有iib較多氣泡，極少量金屬析出無，有iiia少量氣泡，少量金屬析出，有，有(，)①iii中產(chǎn)生的原因有、_______。②溶液再生的合適條件是_______(填實驗序號)。

參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共40分）每題只有一個正確選項（每題2分）1.【答案】C【詳解】A．的中心原子為N，帶一個單位的正電荷，N原子與每個H原子共用1對電子，屬于原子團，其電子式為，故A正確；B．CO2是共價化合物，直線形分子，中心原子是C，含有C=O雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，C原子半徑大于H，則甲苯的空間填充模型為，故C錯誤；D．Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，核外各層上電子數(shù)分別為2、8、8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選：C。2.【答案】D【詳解】A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故A錯誤；B．S2－和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，即微粒半徑由大到小的順序是r(S2－)＞r(Cl－)，同理r(Na＋)＞r(Al3＋)，但Cl－比Na＋多一個電子層，顯然r(Cl－)＞r(Na＋)，故離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B錯誤；C．Na、Mg、Al、S的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C錯誤；D．Cs、Rb、K、Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸減少，其原子半徑Cs＞Rb＞K＞Na，故D正確；故答案選D。3.【答案】B【詳解】A、S和P屬于同一周期元素且處于第ⅥA族和第ⅤA族，因為第ⅤA族處于全滿半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大小順序是P＞S，A錯誤；B、Mg和Al屬于同一周期元素且處于第ⅡA和第ⅢA族，因為第ⅡA族處于全滿半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Al，B正確；C、Na和Mg屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以其第一電離能大小順序是Mg＞Na，C錯誤；D、Ne和He屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能大小順序是He＞Ne，D錯誤；故選B。4.【答案】C【詳解】A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球?qū)ΨQ，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，B錯誤；C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，C正確；D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，D錯誤；故選C。5.【答案】B【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素，第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價鍵，若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對共價鍵，結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104.5°，故C不符合題意；D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。6.【答案】C【分析】HCl是極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，氯化氫易溶于水，難溶于四氯化碳。【詳解】A．倒置的漏斗可防倒吸，選項A不符題意；B．氯化氫難溶于四氯化碳，可防倒吸，選項B不符題意；C．氯化氫易溶于水，會發(fā)生倒吸，選項C符合題意；D．球形干燥管能防止倒吸，選項D不符題意；答案選C。7.【答案】D【分析】由元素X、Y、Z和R在周期表中的位置可知，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，則x+x+2+x+3=17，解得x=4，可知X為C、Y為S、Z為Cl，R位于第四周期VA族，R為As?！驹斀狻緼．X為C元素，則X基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2，A錯誤；B．元素非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：As<S，則電負性：R<Y，B錯誤；C．H3AsO4為弱酸，不能完全電離，則0.033mol?L-1的H3RO4溶液的pH一定大于1，C錯誤；D．同周期主族元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，對應簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl>S，則還原性：Y2-＞Z-，D正確；故選D。8.【答案】C【分析】由圖可知，位于晶胞的頂點和面心，數(shù)目為，位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為8?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，數(shù)目為4，數(shù)目為8，則氟化鈣的化學式為2，故A錯誤；B．每個晶胞中含有4個，故B錯誤；C．氟化鈣是由鈣離子和氟離子構(gòu)成的化合物，只含有離子鍵，故C正確；D．以面心處為研究對象，每個周圍距離最近且相等的有8個，故D錯誤；故選C。9.【答案】D【詳解】A．苯難溶于水，可以用分液法分離、提純，A項正確；B．苯甲酸在水中溶解度較小，冷卻時會有晶體析出，可通過重結(jié)晶的方法分離、提純，B項正確；C．實驗室常用電石和飽和食鹽水制乙炔，用硫酸銅溶液除去乙炔中混有的H2S等雜質(zhì)氣體，C項正確；D．苯與溴苯是互溶的液體，所以選擇蒸餾法分離，D項錯誤；故選D。10.【答案】B【詳解】A．P4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角分別為60℃、109°28′，兩者不同，故A錯誤；B．O3中O原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為(6-2×2)=1，所以立體構(gòu)型為V形，OF2中O原子的價層電子對數(shù)為2+(6-2×1)=4，含有2個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)屬于V形，故B正確；C．在SO3分子中，硫原子周圍的價電子對數(shù)為3+形(6-3×2)=3，所以SO3的立體構(gòu)型為平面三角形，在的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為3+形(6+2-3×2)=4，所以的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；D．BCl3有3個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，鍵角為120°，SnCl2有2個鍵，孤電子對數(shù)為，為sp2雜化，分子為平面三角形，有孤電子對，鍵角小于120°，故D錯誤；故選B。11.【答案】B【詳解】A．根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，O為-2價，Cl為-1價，可求得S的化合價為+4價，A正確；B．中心原子S的價層電子對數(shù)，是sp3雜化，有一對孤電子對，為三角錐形，B錯誤；C．分子呈三角錐形，為由極性鍵形成的極性分子，C正確；D．易水解產(chǎn)生兩種刺激性氣味的氣體，則氣體為SO2和HCl，故化學方程式為：，D正確；故選B。12.【答案】C【詳解】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯誤；B．若M分別為Na和K，失電子過程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：，C正確；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯誤；答案選C。13.【答案】B【詳解】A．Se原子在周期表的位置是第4周期ⅥA，價層電子排布式為：4s24p4，位于p區(qū)，A正確；B．乙烷硒啉分子中Se原子形成2個共價鍵且有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為3，B錯誤；C．乙烷硒啉分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，C正確；D．中硒原子的價層電子對數(shù)3，孤電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°，中硒原子的價層電子對數(shù)4，孤電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于120°，鍵角大?。簹鈶B(tài)，D正確；故選B。14.【答案】D【分析】根據(jù)元素守恒和原子守恒，推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol該有機物分子中有2molC原子和6molH原子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．題中無法確認有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，該有機物分子中可能存在氧原子，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為2：6=1：3，故B正確；C．1mol該有機物中含有2molC和6molH，該有機物分子式C2H6Ox，不飽和度為0，即不含碳碳雙鍵，故C正確；D．題中無法確認有機物的質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，因此無法確認有機物中是否含氧元素，即無法確認有機物結(jié)構(gòu)簡式，故D錯誤；答案選D?！军c睛】有機物分子式的確定，利用原子守恒和元素守恒，推出有機物中C原子的物質(zhì)的量和H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)有機物的質(zhì)量，確認是否含有氧元素，從而求出有機物的實驗式，最后利用有機物的相對分子質(zhì)量，求出有機物的分子式。15.【答案】A【詳解】A．分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C7H10O5，A正確；B．其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，B錯誤；C．碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應，也為取代反應，C錯誤；D．在水溶液中羧基能電離出，羥基不能電離出，D錯誤；答案選A。16.【答案】B【分析】化合物的核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶2，說明物質(zhì)分子中含有2種H原子，它們的個數(shù)比是3：2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．中有3種H原子，個數(shù)比是3∶2∶2，A不符合題意；B．中有2種H原子，個數(shù)比是3∶2，B符合題意；C．中有2種H原子，個數(shù)比是3∶1，C不符合題意；D．中有3種H原子，個數(shù)比是6∶2∶2=3∶1∶1，D不符合題意；故合理選項是B。17.【答案】A【詳解】A．用電催化氮氣與水反應進行固氮時，根據(jù)催化劑機理，氮氣不斷的接受氫離子生成氨氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移及質(zhì)量守恒原理得到該固氮反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正確；B．水變?yōu)镺2，化合價升高，在陽極生成，氮氣變?yōu)镹H3，化合價降低，在陰極生成，故B錯誤；C．該固氮過程中利用催化劑提高了反應速率，催化劑不改變平衡移動，因此不能提高反應限度，故C錯誤；D．①～⑥步過程中，②③步只有極性鍵的形成，沒有非極性鍵形成，故D錯誤。綜上所述，答案為A。18.【答案】C【詳解】A．化合物的結(jié)構(gòu)不對稱，苯環(huán)上有4種不同性質(zhì)的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有4種，A正確；B．中含有氨基，故具有堿性，B正確；C．反應①為加成反應，羥基應連在C原子上而不是N原子上，則中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D．①反應斷開了C=O，為加成反應，②反應消去了一個羥基和一個氫原子生成碳氮雙鍵，為消去反應，D正確。故選C。19.【答案】B【詳解】A．丙烷氯代反應可生成互為同分異構(gòu)體的CH3CH2CH2Cl和(CH3)2CHCl，丙烷溴代反應可生成互為同分異構(gòu)體的CH3CH2CH2Br和(CH3)2CHBr，A項正確；B．由圖可知，正丙基自由基(CH3CH2CH2)具有的能量比異丙基自由基[CH(CH3)2]具有的能量高，能量越低越穩(wěn)定，則異丙基自由基比正丙基自由基穩(wěn)定，B項錯誤；C．由圖可知，生成1-氯丙烷的活化能比生成2-氯丙烷的活化能大，通?；罨茉酱?、反應速率受溫度影響越大，故升高溫度，生成1-氯丙烷的速率增大得更快，體系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大，C項正確；D．由圖可知，以丙烷氯代反應生成的2-氯丙烷的選擇性為55%，而發(fā)生溴代反應生成的2-溴丙烷的選擇性為97%，故以丙烷為原料通過“鹵代-水解”過程合成2-丙醇時，使用Br2作為取代試劑所得產(chǎn)品的純度更高，即Br2比Cl2更適于作取代試劑，D項正確；答案選B。20.【答案】A【詳解】A．電石反應產(chǎn)生乙炔含有硫化氫也能使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；B．溴乙烷水解液呈堿性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸銀溶液可檢驗水溶液中是否含溴離子，B錯誤；C．制備乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應，導管不能插入液面以下，以防止倒吸，C錯誤；D．碘單質(zhì)和四氯化碳是非極性分子，水是極性分子，用此實驗可以驗證“相似相溶”規(guī)律，D錯誤；故選A。第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）21.【答案】（1）（2）①.雜化②.b＞a＞c③.乙醇和甲醇存在相似的分子間氫鍵，但乙醇的相對分子質(zhì)量大于甲醇，分子間作用力更大（3）①.②.AB（4）【小問1詳解】為共價化合物，電子式為；【小問2詳解】①分子中O形成2個共價鍵且存在2對孤電子對，雜化軌道類型雜化；②原子半徑大小順序為：C>O>H，所以鍵長的順序為；③乙醇和甲醇存在相似的分子間氫鍵，但乙醇的相對分子質(zhì)量大于甲醇，分子間作用力更大，所以乙醇的沸點高于甲醇；【小問3詳解】①由反應原理圖可知，在350℃、催化下用和氫氣生成甲醇和水，所以方程式為：；②A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性由大到小的順序：O>C>H，A正確；B．步驟a涉及s-sσ鍵即H-H的斷裂和s-sp3σ鍵即H-O的形成，B正確；C．步驟d、e兩個反應的產(chǎn)物不同，所以反應熱(ΔH)不相等，C錯誤；D．升高溫度可以提高反應速率，但生成CH3OH的反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，所以CH3OH的平衡產(chǎn)率降低，D錯誤；故選AB；【小問4詳解】干冰分子在晶胞的位置為頂點和面心，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個二氧化碳分子，則晶體密度為。22.【答案】（1）（2）①.還原②.ab（3）HCHO（4）N（5）d（6）聚合物有可能與配位【小問1詳解】Cu為29號元素，則基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu原子價層電子排布式為3d104s1，軌道表示式，故答案為：?！拘?詳解】①鍍銅反應中，HCHO中碳元素化合價升高，失去電子，利用了HCHO的還原性；故答案為：還原。②a．HCHO是平面三角形，H2O是“V”形，都屬于極性分子，故a正確；b．HCHO與H2O之間能形成氫鍵，增大溶解性，故b正確；c．在醛基的碳氧雙鍵中，氧的電負性大，電子偏向氧原子，故c錯誤；綜上所述，答案為：ab?！拘?詳解】鍍液中的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形、HCHO空間結(jié)構(gòu)為三角形、H2O空間結(jié)構(gòu)為“V”形，因此空間結(jié)構(gòu)為三角形的是HCHO；故答案為：HCHO。【小問4詳解】中氧、氮都有孤對電子，因此還能與配位的原子是氮；故答案為：N?！拘?詳解】Ni是28號元素，基態(tài)Ni原子的電子排布式為[Ar]3d84s2，位于d區(qū)；故答案為：d。【小問6詳解】該聚合物中氧、氮都有孤對電子，因此聚合物有可能與銅離子配位；故答案為：聚合物有可能與銅離子配位。23.【答案】（1）①.B②.C（2）（3）（4）①.羧基②.4（5）【小問1詳解】生物發(fā)酵所得的混合液與石灰乳反應，經(jīng)過過濾得到沉淀物，沉淀物中加硫酸反應生成物質(zhì)X，經(jīng)過蒸餾得到純凈的X。根據(jù)上述分析，步驟①為過濾，所用儀器為B；步驟②為蒸餾，所用儀器為C；【小問2詳解】有機化合物X中C、H、O元素質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%、31.4%，原子個數(shù)比C：H：O=：：5:10:2，實驗式為；【小問3詳解】質(zhì)譜儀測定X的相對分子質(zhì)量為102，X的實驗式為，故化學式為?！拘?詳解】X能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，X的官能團名稱是羧基，符合以上條件的X有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）CH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH、（CH3）3CCOOH，則可能具有的結(jié)構(gòu)共4種。【小問5詳解】由核磁共振氫譜得出X共有5組峰，且面積比為3∶3∶2∶1∶1，X的結(jié)構(gòu)簡式。24.【答案】（1）取代反應（2）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOHCH2=CHCH=CH2+2NaCl+2H2O（3）（4）CH2(OH)CH=CHCH2OH（5）①.2-甲基-1，3-丁二烯②.【分析】2-丁烯與氯氣發(fā)生取代反應生成ClCH2-CH=CH-CH2Cl，X是ClCH2-CH=CH-CH2Cl；X與氫氣發(fā)生加成反應生成A，A是ClCH2-CH2CH2CH2Cl；A發(fā)生消去反應生成B，B與乙烯反應生成環(huán)己烯，根據(jù)Diels-Alder反應，可知B是1,3-丁二烯；E發(fā)生加聚反應生成，逆推可知E是；ClCH2-CH=CH-CH2Cl在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成Y，Y是HOCH2-CH=CH-CH2OH；Y發(fā)生催化氧化生成Z，Z是OHC-CH=CH-CHO；根據(jù)Diels-Ald