云南省元江縣民中高三復(fù)習(xí)檢測(cè)卷（六）化學(xué)試題

絕密★啟用前云南省元江縣民中2018屆高三復(fù)習(xí)檢測(cè)卷（六）高三理科綜合化學(xué)部分一、單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列說法不正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋2.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－13.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是()①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④4.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性。下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是()A．根據(jù)物質(zhì)能否溶于水，將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有單質(zhì)生成把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)物質(zhì)中是否含碳元素，將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物D．根據(jù)酸中是否含有氧元素，將酸分為無氧酸和含氧酸5.鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是()A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.某無色的混合氣體可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL該氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則此氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27.一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩分卷II二、非選擇題(共3小題,共43分)8.能源與環(huán)境已成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題．（1）目前，人類以化石燃料為主要能源．常見的化石燃料包括煤、和天然氣．（2）燃煤發(fā)電時(shí)，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是．9.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲______________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：____________________________________________________________________________________________________________________________________，藥品：__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號(hào))(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。(5)請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明具有上述結(jié)論的原因。(6)請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期中另外兩種元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。10.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；③若改加AgBr固體，則c(I－)________；而c(Ag＋)________。(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)F．加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3mol/LAgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式表示為___________________________________________________________________________________________________________________。【化學(xué)選修3】35、硫、鋅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為____________________;鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)，其原因是____________________________________。（2）O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是___________________________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是_________________。（3）單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32的空間構(gòu)型為_________，中心原子的雜化方式為_________________。（4）噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵，分子中的大π鍵可用符號(hào)QUOTE表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為QUOTE)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。②噻吩的沸點(diǎn)為84

℃，吡咯(

)的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是__________________________________。（5）硫化鋅是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0);B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(QUOTE，0，QUOTE)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。②硫化鋅晶體的密度為4．05

g·cm3，晶胞邊長為a

nm，設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則a=_________(列出計(jì)算表達(dá)式即可)?！净瘜W(xué)選修5】36、藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。已知：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基②醛能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：③請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是_________________；A．化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)D．K與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molK最多可消耗3molNaOH（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；（3）E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________；（4）G也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)G+J→K的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________（寫一種）；（5）寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________；①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②1HNMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（6）通常采用有機(jī)物H為原料合成有機(jī)物I，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線_________________（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

答案解析1.【答案】B【解析】在第一個(gè)方程式中，H2O2是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物；在第二個(gè)方程式中，H2O2是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，故A項(xiàng)說法正確。將兩方程式相加得2H2O22H2O＋O2↑，F(xiàn)e2＋是H2O2分解的催化劑，故C、D說法正確。由于H2O2分解時(shí)產(chǎn)生水，F(xiàn)eSO4的濃度下降，故pH增大，B項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故答案為B。2.【答案】A【解析】反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，意味著該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小100kJ·mol－1，但正逆反應(yīng)的活化能都高于100kJ·mol－1，因此只有A正確。3.【答案】D【解析】鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H＋的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液中的酸反應(yīng)。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無氧氣所以不能燃燒。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)可分為易溶、可溶、微溶和難溶物質(zhì)，不正確；B項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)是根據(jù)有沒有元素化合價(jià)的升降(或電子轉(zhuǎn)移)來判斷的，不正確；C項(xiàng)，含碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，如碳酸鈣是無機(jī)物，不正確；D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】加熱時(shí)O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。6.【答案】B【解析】NO2是紅棕色氣體，某無色的混合氣體一定沒有NO2，該混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少，該混合氣體中只有氨氣和濃硫酸反應(yīng)，說明混合氣體中有NH3，通過Na2O2后氣體呈紅棕色，說明有NO、CO2，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，一定沒有氮?dú)狻?.【答案】C【解析】A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e=4OH，錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，正確．8.【答案】（1）石油；（2）增大與氧氣的接觸面積，使煤燃燒更充分．【解析】（1）煤、石油和天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源；（2）燃煤發(fā)電時(shí)將煤塊粉碎成煤粉，這樣做的目的是增大煤與氧氣的接觸面積，使煤充分燃燒．9.【答案】(1)驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞試液、AlCl3溶液(3)(4)金屬性：Na>Mg>Al；非金屬性：Cl>S(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三個(gè)電子層，但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、6、7，原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。(6)方案一：測(cè)定0.1mol·L－1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判斷兩種鹽溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸兩種最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序。方案二：在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀，進(jìn)而得出硅、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?！窘馕觥吭擃}綜合性很強(qiáng)，以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查元素周期律的知識(shí)，并且以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的形式考查學(xué)生的思維想象能力和創(chuàng)新能力。解答該題要認(rèn)真審題，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)，系統(tǒng)分析，填出(3)表中內(nèi)容。再結(jié)合實(shí)驗(yàn)要求，得出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)所需儀器、藥品，綜合分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。結(jié)合元素周期律的實(shí)質(zhì)，分析(5)。該題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)第三周期的元素進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，但沒有涉及Si和P兩種元素，結(jié)合Si、P兩元素在第三周期的位置和其性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明其非金屬性的遞變規(guī)律，可利用其最高價(jià)含氧酸的酸性，或利用最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的水解程度等方法。10.【答案】(1)①變?、诓蛔儮圩冃∽兇?2)B、E(3)AgI、AgBrAgBr(s)＋I(xiàn)－(aq)≒AgI(s)＋Br－(aq)【解析】(1)①加入AgNO3時(shí)c(Ag＋)增大，則c(I－)減小。②因原溶液已飽和再加入AgI時(shí)，AgI不再溶解，c(Ag＋)不變。③加入AgBr時(shí)，AgBr會(huì)溶解使c(Ag＋)增大，故c(I－)會(huì)減小。(2)若類型不同，Ksp小的溶解度不一定小，A不正確；因溫度不變，加水時(shí)雖溶解平衡右移，但溶解度和Ksp均不變，B正確；Ksp為溶解平衡后，離子濃度冪的積，故C不正確；當(dāng)鹽類型相同時(shí)D項(xiàng)才正確，類型不同時(shí)不正確；E項(xiàng)正確；F項(xiàng)Ksp應(yīng)不變，故不正確。(3)因n(Ag＋)＝n(I－)＋n(Br－)，故生成AgI、AgBr兩種沉淀。再加入NaI后，c(I－)增大，AgBr會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI。35、【答案】3d104s2Zn失去的是4s1的一個(gè)電子,銅失去的是較穩(wěn)定的3d10上的一個(gè)電子電負(fù)性：O>S,原子半徑：O<S,故HO鍵的鍵長較短電負(fù)性：O>S,兩個(gè)H一O鍵的成鍵電子對(duì)將偏向O,從而增加了成鍵電子對(duì)之間的斥力,鍵角變大,故H2O分子中的鍵角更大V形sp39QUOTE吡咯分子間可形成氫鍵,而噻吩分子間不能形成氫鍵(QUOTE,QUOTE，QUOTE)107·QUOTE【解析】本題考查化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡答方式考查，涉及考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。（1）鋅的原子序數(shù)為30，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅原子的價(jià)電子排布式為3d104s2；Zn的第二電離能失去的是4s1的一個(gè)電子,銅的第二電離能失去的是較穩(wěn)定的3d10上的一個(gè)電子，故鋅的第二電離能I2(Zn)小于銅的第二電離能I2(Cu)；（2）①因O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性且O的原子半徑小于S的原子半徑，故H2O分子中的H—O鍵長比H2S中的HS鍵長短；②因O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，兩個(gè)H一O鍵的成鍵電子對(duì)將偏向O，從而增加了成鍵電子對(duì)之間的斥力，鍵角變大,故H2O分子中的鍵角更大；（3）S32的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化方式為sp3，結(jié)合的原子數(shù)為2，故S32的空間構(gòu)型為V形；（4）①根據(jù)噻吩的結(jié)構(gòu)可知，噻吩分子中含有9個(gè)σ鍵，硫原子2對(duì)孤電子中的一對(duì)與2個(gè)雙鍵共軛，形成離域Π鍵，故噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為QUOTE；②由吡咯的結(jié)構(gòu)可知，吡咯分子間可形成氫鍵，