高考化學二輪復習酸堿中和滴定課件

化學分析法——滴定定量分析定量分析——測定物質(zhì)中元素、離子、官能團等各成分的含量化學分析法——依據(jù)特定的化學反應及其計量關(guān)系對物質(zhì)進行

分析的方法化學分析法滴定法中和滴定配位滴定氧化還原滴定沉淀滴定中和反應配位反應氧化還原反應沉淀生成反應酸堿中和反應、鹽酸與碳酸鈉Fe3++EDTA→FeEDTAKMnO4滴定Fe2+、草酸等AgNO3滴定Cl、Br等滴定法標準液——已知濃度的溶液待測液——未知濃度或含量的溶液滴定管錐形瓶指示劑用于待測液的配制用于量取溶液和滴定操作中和滴定實驗原理1、化學反應：酸堿中和、強酸與弱酸鹽反應2、反應終點的確定：借助酸堿指示劑顏色變化酚酞甲基橙<8.2無色<3.1紅色8.2~10.0淺紅色3.1~4.4橙色>10.0紅色>4.4黃色終點顏色變化：無色變?yōu)闇\紅色淺紅色變?yōu)闊o色紅色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬珜嶒炘?、實驗操作：(1)滴定前準備滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡調(diào)液面→記錄。錐形瓶：洗滌→裝待測液→加指示劑。(2)滴定操作錐形瓶(3)滴定終點滴入最后半滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，停止滴定，并記錄標準溶液的體積。堿式滴定管排氣泡實驗原理4、數(shù)據(jù)處理：平行實驗3~4組(至少2組)，舍棄不合理的數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)類型標準液的濃度標準液的體積待測液的體積已知滴定管滴定前后讀數(shù)的差值實驗方案中的設定數(shù)據(jù)的精確度體積0.01mL濃度四位有效數(shù)字5、計算：

實驗原理選擇性必修1—P902022廣東卷

必修第一冊P602023廣東卷

ABCD2024廣東卷

實驗原理6、誤差分析：

若VA偏大?cB________；若VA偏小?cB_______。偏大偏小3．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確B．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOHC．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．堿式滴定管未用標準液潤洗√一輪P250一輪P250從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是________。A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出E．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)ABCE典型的滴定誤差分析滴定管中消耗的溶液體積VA(1)滴定管未潤洗(2)錐形瓶潤洗(3)滴定管未排氣泡(4)滴定完成后讀數(shù)時俯視讀數(shù)時仰視VA偏大VA偏大VA偏大VA偏小VA偏大中和滴定曲線的分析室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。起點A中和50%中性點C中和100%NaOH溶液滴定HA溶液此時溶液的pH=pKaNaOH溶液滴定某H2A溶液第一中和點第二中和點H2A+NaOH=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O用甲基橙作指示劑用酚酞作指示劑鹽酸滴定碳酸鈉溶液Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O此時溶液為CO2的飽和溶液2015全國乙卷設計實驗證明:①草酸的酸性比碳酸的強②草酸為二元酸定性實驗定量實驗向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生試劑操作現(xiàn)象用NaOH標準溶液滴定同濃度的草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍試劑操作數(shù)據(jù)滴定計算2018全國乙卷

直接滴定ABB2018全國丙卷

AFC0.00950mol·L?120.00mL24.80mLF間接滴定

2019全國甲卷

AEB2B1B0.10000mol·L?1

VmL0.10000mol·L?125.00mL返滴定BEB1A+B=C