蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》全解題庫

蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》全

解題庫

目錄

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化......................................................-3-

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)...............................................-3-

第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化...............................................-9-

第三單元金屬的腐蝕與防護................................................-18-

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡................................................-23-

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率....................................................-23-

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度..........................................-28-

第三單元化學(xué)平衡的移動.................................................-35-

專題3溶液中的離子反應(yīng).......................................................-44-

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡.............................................-44-

第二單元弱電解質(zhì)的電離平衡.............................................-49-

第三單元鹽類的水解......................................................-56-

第四單元沉淀溶解平衡....................................................-63-

答案..............................................................................69

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化...................................................69

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng).............................................69

第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化.............................................75

第三單元金屬的腐蝕與防護................................................81

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡.............................................82

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率....................................................82

第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度..........................................87

第三單元化學(xué)平衡的移動..................................................95

專題3溶液中的離子反應(yīng)....................................................101

第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡.............................................101

第二單元弱電解質(zhì)的電離平衡答案.......................................105

第三單元鹽類的水解.....................................................109

第四單元沉淀溶解平衡...................................................112

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1.下列說法錯誤的是()

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

2.下列敘述中正確的是()

A.在稀溶液中Imol酸和Imol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

B.在lOlkPa時Imol物質(zhì)燃燒時的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

C.熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.C6Hl2。6(葡萄糖aq)+6O2酶一^CO2+6H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O

C.A+BC+D；AH<0

D.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量

4.相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、乙醉、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質(zhì)

的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJmoL、-283.0kJ-moP1,-1366.8kJmo「、-890.3kJ-moP1)

()

A.H2(g)B.CO(g)C.C2H50H(1)D.CH4(g)

5.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),AH=-566kJmor1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),AH=-890kJmor'由1molCO和3molCH4組成的混和氣在

上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為()

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

6.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中,1的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),AH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),AH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，AH1:S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2

1AA

C.C(s)+-O2(g)-CO(g),AH1;C(s)+O2(g)=CO2(g),AH2

A11A

D,H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g),AH1;-H2(g)+-Cl2(g)=HCl(g),AH2

7.已知充分燃燒ag乙塊氣體時生成Imol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量6kJ,則乙快

燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2。。)；AH=-26kJmof1

1

B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(I)；\H=2bkJ-mol-

-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)；~4bkJ-mol

1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H,O(1)；\H=bkJmof

8.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2A(g)+B(g)=2C(g)；ZiH=a(a>0)

B.2A(g)+B(g)=2C(g)；Z\H=a(a<0)

C.2A+B=2C；ZiH=a(a<0)

D.2c=2A+B：ZAH=a(a>0)

9.已知25℃、lOlkPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

C(石墨)+O2(g)=CC)2(g)；AH=-393.51kJmol-1

C(金剛石)+C)2(g)=CO2(g)；AH=-395.41kJmol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

10.天然氣和液化石油氣(主要成分為C3W5的烷燒)燃燒的化學(xué)方程式分別為：

CH,+2O,點燃￡0,+2%0,C3H8+502點燃,：0,+4%0

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改,用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是

()

A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B.增大空氣進入量或增大石油氣進入量

C.減小空氣進入量或減小石油氣進入量

D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量

11.已知膽研溶于水時溶液溫度降低，室溫下將Imol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為QikJ,又

知膽磯分解的熱化學(xué)方程式為CUSO4*5H2O(S)CuSOKs)+5H2O(l)；AH=+Q2

kJ-mo「則Qi、Q2的關(guān)系為()

A.Q,<Q2B.Q/Q2C.Q!=Q2D.無法確定

12.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：

H’(叫)+OH(叫尸比0⑴；AH=-57.3kkJmof1,又知在溶液中反應(yīng)有：

1

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；AH^Q^Jmor,

-1

：H2SC)4(濃)+NaOH(叫尸：Na2so4(aq)+H2。。)；AH=-Q2kJ-mol

1

HNO3(aq)+KOH(aq)^=KNO3(aq)+H2O(1);AH=-Q3kJmor,則Q9Q2,Q3的關(guān)系正

確的是()

A.QI=Q2=Q3B.Q2>QI>Q3C.Q2>QJ>QID.Q2=Q?>QI

13.已知

(l)H(g)+^O(g)=HO(g)；

222AH|=akJmorl

AH=bkJ-mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；2

⑶H2(g)+gc)2(g)=H2O(l);1

AH3=CkJ-rnof

AH=dkJ-mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；4

下列關(guān)系式中正確的是()

A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

14.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)

鍵的鍵能是形成（或拆開）hnol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）

出的能量。一知白磷和P&06的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供

以下化學(xué)鍵的鍵能（kJmoL）：P—P：198P—0：360

0=0：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6

的反應(yīng)熱H為（

A.-1638kJ-mor1B.+1638kJmo「

C.-126kJ-mol-1D.+126kJ-moP1

15.能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依

靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能

源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?/p>

1

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；AH=517.6kJmof

（1）下列敘述正確的是（）

A.電能是二級能源

B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源

D.水煤氣是一級能源

（2）關(guān)于用水制取二級能源氧氣，以下研究方向不正確的是（）

A.構(gòu)成水的氫是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

16.家用液化氣的主要成分之?是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放

出熱量為5x105kj,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,已知

Imol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)

C4H10(g)+yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的AH為

17由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式:o若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱

2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+」C)2(g)^=H2O(l)的AH：kJmol。氫氣

的燃燒熱為kJ-mol-1。

18.同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率很慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱有

時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應(yīng)數(shù)據(jù)。已知：

P4(白磷,s)+5。2(g)=P4Oio(s)AH=-2983.2kJmor'

P(紅磷，s)+-Oo(g)=-P4O|0(s)△H=-738.5kJ-molT

44

則白磷轉(zhuǎn)化為紂磷的熱化學(xué)方程式為。

1

19.已知：@C(s)+O2(g)=CO2(g)；AH=—393.5kJmof

-

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);AH=-566kJ-mol'

③TiO2(s)+2C12(g)=TiC14(s)+C)2(g);AH=+141kJ-mol-1

則TiC>2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCU(s)+2co(g)的AH=。

20.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，

至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。

(1)通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是,其相應(yīng)的質(zhì)量

(g)為=

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ-mo「，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

AH=0

(3)寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。

21.50ml0.50mokL"鹽酸與50mL0.55molL'NaOH溶液在

如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程

中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器

是。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是。

O

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中該用60mL0.50moi鹽酸跟50mL0.55molL'NaOH

相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”

或“不相等”)，簡述理由：_______________________________________________________

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；

用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會(填“偏大”“偏

小''或"無影響”)。

22通常人們把拆開Imol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量

化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(^H),化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷

裂I日化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/kJmoL460360436431176347

請回答F列問題:

⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填〉或〈)

SiCSi；SiCl4SiO2

⑵右圖立方體中心的“?”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：

SiCU(g)+2H2(g)%Si(s)+4HCl(g)

該反應(yīng)的反應(yīng)熱△1!=kJ-mof1

23.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ-mo「。相同條件下,若2moic也完全燃燒生

成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式是。

(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)

到原溫度和壓強。

①若混合氣體與02恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2倍小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了巴mL,則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_____________。

4

24我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲(基)臟”和四氧化二氮作為

液體燃料。

(1)已知偏二甲(基)腫的相對分子質(zhì)量為60,其中含碳40%,含氫13.33%,其余為

氮；又知其分子中有個氮原子不與氫原子相連。通過計算寫出偏二甲(基)腫的化學(xué)

式和分子結(jié)構(gòu)簡式：o

(2)在發(fā)動機中偏二甲(基)腫在四氧化二氮中充分燃燒，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程

式(反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2)0

25.已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△Hi=-25kkJ-mo「

1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；kJ-mof

1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；AH3=19kJ-moP

試計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

26.已知CH30H(1),HCHO(g)的燃燒焙Z\H分別為-726.64kJ?mo「和-563.58kJmoL,

求算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱AH：

CH3OH(1)+為2(g)=HCHO(g)+H20(1)

27.己知C—H,C—F,H—F,F—F鍵的鍵焰(AHb)分別為：414、489、565、158kJ-mor',

根據(jù)鍵焰數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱aH：

CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)

1

28.已知反應(yīng)1/2N2(g)+3/2冉(g)=NH3(g)的為46kJ-mol,H—H,N—H鍵的鍵

焰分別為436kJ-moP1,391kJ-mol-1,求N三N的鍵焰△心

29.隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來最理想

的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟馍?/p>

成葡萄糖，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

(2)已知:C2H50H(1)+3C)2(g)t2cCh(g)+3叢0⑴；AH=-1367kJmoE1

若某種植物的秸稈含纖維素50%,由植物秸稈經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到乙醇原料的總利用率為

80%,則用1000g秸稈為原料制得的乙醇燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量為多少？

30.已知兩個熱化學(xué)方程式：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH1=-571.5kJ-moP

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；AH2=-2220kJ-mof'

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol完全燃燒時共放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣和丙烷

的體積比為多少？

31.在100g碳不完全燃燒所得的氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，月一

C(s)+1/20,(g)=CO(g)；AH=-110.35kJ-mof1

1

CO(g)+1/202(g)=CO2(g)；AH=-282.57kJ-moP

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？

32.已知熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

Na(s)—Na+(g)+CF(g)△H,=553.79kJ.mol'1

+1

Na(g)+elNa(g)△H2=-487.55kJ.mol-

1

cr(g)-e'-^Cl(g)+e△H3=-348.29kJ.mol'

試根據(jù)熱化學(xué)計算，說明NaCl(s)在高溫下氣化是生成Na(g)、Cl(g)原子還是生成Na.

(g)、cr(g)離子？你的論斷有何實驗依據(jù)？

33.已知下面熱化學(xué)方程式：

1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；AH=-890.36kJ-moP

-1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)；AH=-241.8kJ-mol

1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)；AH=-285.8kkJmoF

常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，在101kPa下經(jīng)完全燃燒

34.NH4NO3熱分解及和燃料油［以(CH2)n表示］反應(yīng)的方程式及反應(yīng)熱分別為：

(1)若NH4NO3按下式分解：NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O(g),每分解IgNEUNCh晶體

放出0.53kJ熱量。

(2)若NH4NO3按下式分解：NH4NO式s)=N2(g)+1/2O2(g)+2H2O(1)每分解IgNEUNCh

晶體放出1.47kJ熱量。

(3)若NH4NO3與(CH2)“發(fā)生下列反應(yīng):

3nNH4NO3(s)+(CH2)n(I)=3nN2(g)+7nH2O(1)+nCO2(g)

每克NH4NO3晶體參加反應(yīng)放出4.29nkJ熱量。請根據(jù)上述三個化學(xué)反應(yīng)中的能量變化寫出相

應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

35.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是()

A.電解水生成氫氣和氧氣時I電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

C.綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

D.白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

36.下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是)

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、時銅作陽極

37.()

38.在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是)

A.2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)=2NaA102(aq)+3H2(g)；AH<0

B.Ba(OH)2-8H2O(S)+2NH4C1(S)=BaC12(aq)+2NH3-H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0

C.CaC2(s)+2H2O(1)->Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；AH<0

D.FeCl.,(aq)+3H2O(1Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；AH>0

39.下列燒杯中盛放的都是稀H2sO4,在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是)

CD

40.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b

相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相

連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

41.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的

是

A.碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B.a是正極，b是負極

C.導(dǎo)線中有電子流動，外電路中，電流從a極到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)柘

42.鋅和足量的稀HC1反應(yīng)時，加入少量C11SO4固體，下列敘述正確的是)

A.反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變

B.反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H,的量不變

C.反應(yīng)速率不變,產(chǎn)生H2的量增加

D.反應(yīng)速率加快,產(chǎn)生H2的量減少

43.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個反應(yīng)

①Br2+2e=2BF②2Br'2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放

電時的負極反應(yīng)的是（）

A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

44.用鋁電極（惰性）電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是此和02的是（)

A.稀NaOH溶液B.HC1溶液C.酸性MgSCX,溶液D.酸性AgNCh

45.在常溫下，用惰性電極電解飽和Na2cCh溶液，下列說法中不正確的是（）

A.溶液的pH不變B.溶液中Na2c。3的物質(zhì)的量不變

C.Na2co3溶液的濃度不變D.Na2cCh的水解程度不變

46.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段

時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2

47.用伯電極電解CuSC>4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使C11SO4溶液恢復(fù)

原濃度、原體積，應(yīng)加入的適量適當(dāng)物質(zhì)是（）

A.C11SO4B.CUSO45H2OC.CuOD.CU(OH)2

48.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是：()

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

49.電解稀H2so八CU(NO3)2>NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的

物質(zhì)分別是()

A.H2和CbB.Cu和CbC.Hz和。2D.Cu和。2

50.用石墨作電極，電解lmol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH保持不變的是()

A.HC1B.NaOHC.Na,SO4D.NaCl

51.將兩個鋁電極插入500mLeUS。4溶液中進行電解，通電一定時間后，某--電極增重0.064g

(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為

()

A.4xlO-3mol/LB.2x10-3mol/L

C.”10-3mol/LD.lxIO-7mol/L

52.在外界提供相同電量的條件下，或分別按?！?++20=?！ɑ?^++6=48在

電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為()

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

53.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01X1023,則此時在陰極

上析出銅的質(zhì)量是()

A.8gB.16gC.32gD.64g

54.銀鎘充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH),電解質(zhì)是KOH,電極反應(yīng)分別是：

Cd+2OH-2e-Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-。下列說法不正確的是

()

A.電池放電時，負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池的總反應(yīng)是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2

C.電池充電時，鎘元素被還原

D.電池充電時;電池的正極和電源的正極相連接

55.氫銀電池可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘銀電池。級銀電池的總反應(yīng)是

^Hz+NiOlOH)塞Ni(0H)2

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是)

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，銀元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H2是負極

56.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2+。2=2氏0,電解液為KOH,

反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，下列敘述正確的是()

A.此電池能發(fā)出藍色火焰

B.此為正極，。2為負極

C.工作時，電解液的pH不斷減小

D.電極反應(yīng)為：負極2H2+40田4-=4比0；正極02+2%0+46-=40/

57.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電

觸電、

電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O'=7^_3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,

下列敘述不正確的是()

A.放電時負極反應(yīng)為：Zn—2H+2OH-=Zn(OH)2

__

B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e+5OH=FeO^+4H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK^FeC^被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

58.右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體

放出，符合這一情況的是

a電極b電極X電極溶液

鋅石墨負極

ACuSO4

B石墨石墨負極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

銅石墨負極

DCuCl2

59.用惰性電極電解M(NC)3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時

氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子量為

22.4ax?11.2ax-5.6ax

60.用石墨電極在一定溫度下電解K2sO4飽和溶液mg。當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時，從溶液中

析出ng無水晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()

m-n9a+nISa+n36a+n

61.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用銷電極電解，當(dāng)溶

液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010（1.0%）時停止電解，則此時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是

（）

NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量陰極析出物的質(zhì)量

（克）（克）

A0.062(6.2%)19152

B0.062(6.2%)15219

C0.042(4.2%)1.29.4

D0.042(4.2%)9.41.2

62.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若

被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1,則下列

表述正確的是：（）

A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為1：1

B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3

D.硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2

63.某一學(xué)生想制作種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電

時，為使被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液,

極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）

A.a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極；HC1O和NaCl

D.a為陰極，b為陽極；HC1O和NaCl

64.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法

中不正確的是)

A.x是正極，y是負極。xy.：＞.

B.x是負極，y是正極電源

C.a極和Pt都有氣泡產(chǎn)生

b

D.U形管中溶液的堿性增強

65.電流效率較高的原電池，通常由兩個半電池組迫成，翻露的犍髓￡成鹽橋的化

學(xué)物質(zhì)通常山,和

66.下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過

導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：一@一二?卜

（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為--------

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

③總的電解化學(xué)方程式為

④電解后溶液PH的變化為(變大、不變或

變小)

(2)若X、Y都是惰性電極，a是H2s是溶液，

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

③總的電解化學(xué)方程式為

④電解后溶液PH的變化為(變大、不變或變小)

(3)若X、Y都是惰性電極，aNa2s。4是溶液，

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

③總的電解化學(xué)方程式為

④電解后溶液PH的變化為((變大、不變或變小)

(4)電解上述三種溶液的實質(zhì)都是電解了,溶液的濃度都(變大、不變或

變小)

(5)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSC>4溶液，貝1J

①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為。

②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為。

(說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

______E

如圖所示，已知G、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“3勺主要成分，請

回答以下問題

(1)分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A、C、

(2)工業(yè)上通常采用電解熔融狀態(tài)的A來制備時某種單質(zhì)，寫出電解的化學(xué)方程式

O

(3)工業(yè)上在電解A、G的混合物時，常用做電極材料，電解的設(shè)備常用陽離

子交換膜電解槽，陽離子交換膜的作用是_______________________________________

O

(4)陰極上的電極反應(yīng)式為

若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚隙試液，陰極附近觀察到的現(xiàn)象

是

陽極上的電極反應(yīng)式為檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方

法是

(5)C和D反應(yīng)可以生成一種強酸和生成一種弱酸寫出方程式

該弱酸具有性，常用于殺菌消毒。

68.電鍍時通常用作陰極，通常用作陽極，通常用

作電鍍液。右圖所示是在鐵上鍍鋅的裝置，回答下列問題:

（1）A的電極材料為B的電極材料為

電鍍液C為

（2）電解過程中A電極的現(xiàn)象為

B電極的現(xiàn)象為

（3）電解過程中A電極的質(zhì)量_________電解過程中B電極

的質(zhì)量_________

—f————B--7Q

電鍍液C的質(zhì)量__________L填增大、減小、不變）

22-

69.從H+、CU\Na+、SO4.C「等五種離子中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列

要求。

（1）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

（2）以碳棒為電極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

（3）以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減少，則應(yīng)選用的電解質(zhì)是

70.A微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2。和Zn,電解液為KOH溶液。兩極反應(yīng)：

Zn+4OH--2e=ZnO+H2O+2OH-Ag2O+2H2O+2e=2Ag+2OH-

根據(jù)上述變化，負極是，負極附近的溶液pH,正極是該電池的

總反應(yīng)式是。

71.鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO〉電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時，該

電池的總反應(yīng)為PbC）2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2。根據(jù)上述情況判斷

（1）蓄電池的負極是,其電極反應(yīng)式為。

（2）蓄電池的正極是,其電極反應(yīng)式為。

（3）蓄電池工作時，其中電解質(zhì)溶液的pH（增大、減小、不變）。

（4）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得CbO.OSOmol,這時電池內(nèi)消

耗的H2s。4的物質(zhì)的量至少是。

72.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2c。3和Na2c的熔融鹽混

和物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極燃氣，制得在650℃下工作

的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2co+2CO3%-4e-=4CO2

陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)：

73.用惰性電極電解AgNO3溶液，經(jīng)一段時間后，余下溶液的體積為2L。酎濃度為0.