《專題2 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率》分層作業(yè)基礎(chǔ)篇

學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1專題2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率分層作業(yè)基礎(chǔ)篇2022_2023學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1（蘇教版2020）一、單選題，共13小題1．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快2．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某學(xué)習(xí)小組研究大小相同的去膜鎂條(足量)分別與的醋酸溶液(M)和鹽酸(N)反應(yīng)，相同條件下測(cè)得生成的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)物5101520……45M+mg155310465565……865N+mg7163064……464下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成氣體的體積從0~5mL的過(guò)程，Mg分別與M、N反應(yīng)的速率不同的原因是M、N中不同B．若反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積來(lái)表示，則5~10mL內(nèi)，M與Mg反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為對(duì)C．15~20mL內(nèi)，M與Mg反應(yīng)的速率增大，可能是溫度升高所致D．25~45mL內(nèi)，N與Mg反應(yīng)的速率始終大于M與Mg反應(yīng)的速率3．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC4．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組利用0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205.010.00t1②205.05.0at2③505.010.00t3下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)②中a=5.0B．t2>t1>t3C．實(shí)驗(yàn)①、②、③均應(yīng)先將溶液混合好后再置于不同溫度的水浴中D．實(shí)驗(yàn)探究了濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A．增加A的量，υ正加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，υ正、υ逆加快程度不同，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．縮小容器容積，υ正、υ逆不變，平衡不移動(dòng)D．加入催化劑，B的平衡轉(zhuǎn)化率提高6．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說(shuō)法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：17．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）金屬Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸B50℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸D25℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸A．A B．B C．C D．D8．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列措施，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．向爐膛鼓風(fēng)B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C．用冰箱保存食物D．果蔬氣調(diào)貯藏(通常增加貯藏環(huán)境中濃度，降低濃度)9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細(xì)分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712A．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實(shí)驗(yàn)①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響C．由實(shí)驗(yàn)①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快10．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）反應(yīng)，經(jīng)后B的濃度減少了。對(duì)此反應(yīng)速率的敘述正確的是A．內(nèi)的平均反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是B．在這內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是D．用A表示的反應(yīng)速率是11．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設(shè)計(jì)如圖對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/KpH①2981②3101③2987④2981A．實(shí)驗(yàn)①在0～15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol?L-1?min-1B．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大C．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D．若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快12．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下發(fā)生反應(yīng)，能使反應(yīng)速率加快的措施是A．降低溫度 B．升高溫度 C．降低的濃度 D．增大容器的體積13．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）對(duì)于N2+3H2?2NH3，下列不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率最大的是A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1二、非選擇題，共5小題14．（2022·安徽·高二期末）某同學(xué)探究外界條件對(duì)分解速率的影響實(shí)驗(yàn)所用試劑：溶液、蒸餾水、粉末、粉。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液溫度催化劑收集所需時(shí)間(s)濃度()10.420室溫?zé)o幾乎無(wú)氣體產(chǎn)生20.420水浴無(wú)29630.420室溫4540.420室溫10050.2m室溫(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，研究___________對(duì)分解速率的影響。(2)表中X處所用試劑為_(kāi)__________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是___________。(3)實(shí)驗(yàn)3、5是其他條件相同時(shí)，探究濃度對(duì)該化學(xué)反應(yīng)速率的影響。m處取用溶液，還應(yīng)添加的試劑及用量分別為_(kāi)__________。(4)控制其他條件相同，銅粉用溶液和溶液處理。①請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。②某同學(xué)在不同溫度下完成該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得銅的平均溶解速率分別為：溫度(℃)20304050607080銅的平均溶解速率()7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于時(shí)，銅粉的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是：___________。15．（2021·全國(guó)·高二專題練習(xí)）在10L密閉容器中充入4molN2、12molH2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，4min時(shí)測(cè)得c(NH3)=0.2mol·L-1，問(wèn)：(1)4min時(shí)c(N2)、c(H2)分別是多少？_________(2)4min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：N2H2NH3變化濃度/mol·L-1___________反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1___________反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系_________(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4min時(shí)該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么？_________16．（2021·全國(guó)·高二專題練習(xí)）某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且將A和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收集滿500mL氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。表1用MnO2作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)MnO2質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表2用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KClO3質(zhì)量(g)A質(zhì)量(g)反應(yīng)溫度(℃)待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請(qǐng)回答：上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是_______。完成此研究后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目：_______。17．（2021·全國(guó)·高二專題練習(xí)）對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)=Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率：(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)升高溫度：_______；(2)壓縮容器體積：_______；(3)恒容下充入惰氣：_______；(4)加入X：_______；(5)加入Y：_______；(6)增大容器體積：_______。18．（2021·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學(xué)高二期中）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：(1)增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_____(填增大、不變、減小，以下相同)，原因是_____。(2)將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_____。學(xué)而優(yōu)·教有先PAGE答案第=1頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE3參考答案：1．A【詳解】A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致，A符合；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，B不符合；C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)，由反應(yīng)條件不同所致，C不符合；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，D不符合；答案選A。2．D【詳解】A．鎂與等濃度的醋酸溶液和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，本質(zhì)是鎂與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度越大、產(chǎn)生等體積氫氣所需時(shí)間越大、反應(yīng)速率越快。由表知，鹽酸的反應(yīng)速率快、原因是鹽酸中氫離子濃度比醋酸溶液的大，A項(xiàng)正確；B．由單位時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積來(lái)表示反應(yīng)速率，則5~10mL內(nèi)，M與Mg反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，B項(xiàng)正確；C．增大反應(yīng)物濃度能加快反應(yīng)速率、升高溫度能加快反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度下降、而金屬與酸的反應(yīng)放熱，則15~20mL內(nèi)M與Mg反應(yīng)的速率增大，可能是溫度升高所致，C項(xiàng)正確；D．25~45mL內(nèi)，生成氣體需要的時(shí)間未知，則不能確定N與Mg反應(yīng)的速率是否始終大于M與Mg反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．D【詳解】A．內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．消耗A的物質(zhì)的量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、B隨時(shí)間推移逐漸減小，A、B為反應(yīng)物，C隨時(shí)間推移逐漸增加，C為生成物，內(nèi)，，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。4．C【詳解】A．由控制變量法可知，溶液總體積相同，則實(shí)驗(yàn)②中加入H2O的體積為5.0mL，才能保持c(Na2S2O3)與實(shí)驗(yàn)①一致，故A正確；B．溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)①中硫酸的濃度大，實(shí)驗(yàn)③中的溫度又比①高，因此反應(yīng)速率③＞①＞②，則出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間t2＞t1＞t3，故B正確；C．由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中需要將各組實(shí)驗(yàn)H2SO4溶液和Na2S2O3溶液置于一定溫度的水浴中，再將H2SO4溶液迅速滴入Na2S2O3溶液中實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)①②中硫酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中溫度不同，可以探究溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選C。5．B【詳解】A．A為固體，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)方向增加的程度大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故B正確；C．縮小容器體積增大了壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只能增大化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．D【詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。7．B【分析】影響速率的相應(yīng)條件有：溫度、溶液濃度、固體藥劑的表面積大小等；溫度越高，參與反應(yīng)離子濃度越高，固體試劑表面積越大，反應(yīng)速率越快；【詳解】A．溫度低、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件不符題意；B．溫度高、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件符合題意；C．溫度高、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件不符題意；D．溫度低、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件不符題意；綜上，本題選B。8．A【詳解】A．向爐膛鼓風(fēng)，可以增加反應(yīng)過(guò)程中氧氣的濃度，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)選；B．鐵遇濃硫酸鈍化，改用濃硫酸，不能加快制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不選；C．冰箱中溫度較低，食物放在冰箱中，可減慢食物腐敗的速率，C項(xiàng)不選；D．果蔬氣調(diào)貯藏是減小反應(yīng)物氧氣的濃度，反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)不選；答案選A。9．B【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)方程式為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行可能產(chǎn)生少量氨氣，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、③，Cl-濃度不同，無(wú)法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH<實(shí)驗(yàn)③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯(cuò)誤；故選B。10．A【詳解】A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是，故A正確；B．因?yàn)锽、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，所以在這2min內(nèi)，用B和C表示的反應(yīng)速率的值不相同，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1，故C錯(cuò)誤；D．A是固體，不能用A表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。11．D【詳解】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，，A正確；B．其他條件相同，①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變化大于①，說(shuō)明溫度越高，降解速率越快，B正確；C．其他條件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時(shí)間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于③，說(shuō)明pH越高，降解速率越慢，故C正確；D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時(shí)間段內(nèi)，①中M的濃度變化大于④，說(shuō)明濃度越大，降解速率越快，從數(shù)據(jù)看：實(shí)驗(yàn)④在內(nèi)M的降解速率為，④比①的降解速率小，說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越小，D錯(cuò)誤；故答案選D。12．B【詳解】A．降低溫度會(huì)降低活化分子百分含量和活化分子有效碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A不選；B．升高溫度會(huì)增大活化分子百分含量和活化分子有效碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B選；C．降低的濃度會(huì)降低活化分子體積分?jǐn)?shù)和活化分子有效碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故C不選；D．增大容器的體積會(huì)降低活化分子體積分?jǐn)?shù)和活化分子有效碰撞頻率，使化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D不選；綜上所述，答案為B。13．D【詳解】為便于比較反應(yīng)速率，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為H2表示的反應(yīng)速率，同時(shí)注意單位的統(tǒng)一。A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1，v(H2)=0.03mol·L-1·min-1；B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1；C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1；D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1，換算單位后得v(H2)=0.12mol·L-1·min-1；比較以上數(shù)據(jù)可知，v(H2)=0.12mol·L-1·min-1時(shí)速率最快，故選D。14．(1)溫度(2)粉末其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)分解速率影響不同(3)蒸餾水(4)溫度高于時(shí)，有較多分解，反應(yīng)物濃度降低，使銅的平均溶解速率降低【解析】(1)由控制變量法可知，實(shí)驗(yàn)1、2的目的是其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度不同，說(shuō)明為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響不同。(3)為了保持溶液體積相同，此處還應(yīng)添加的試劑及用量為10mL蒸餾水。(4)①Cu從0價(jià)升高為+2，H2O2是氧化劑，O元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，則根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)離子方程式為：。②溫度高于40°C后，隨著溫度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的濃度降低的更快，對(duì)銅的溶解速率的影響超過(guò)了溫度升高對(duì)銅溶解速率的影響，所以銅的溶解速率逐漸減小。15．(1)c(N2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.9mol·L-1(2)0.10.30.20.0250.0750.05v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2(3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4min內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示的，所以其是4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4min末的瞬時(shí)速率【解析】（1）由題干已知列三段式如下故4min時(shí)c(N2)=0.3mol·L-1，c(H2)=0.9mol·L-1。（2）由第一問(wèn)可知，N2的變化濃度為0.1mol·L-1，H2的變化濃度為0.3mol·L-1，NH3的變化濃度為0.2mol·L-1；4min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示方法：v(N2)==0.025mol·L-1·min-1，v(H2)==0.075mo