高中化學(xué)同步講義（選擇性必修一）第06講 2.3化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)（教師版）

第2課第3課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)

01目標(biāo)任務(wù)

課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過化學(xué)平衡的建立過程，知道化學(xué)平衡

1.能運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，能運(yùn)用對(duì)

是一種動(dòng)態(tài)平衡，理解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀

立統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)

態(tài)。

特征。

2．認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理

2．能通過定性分析和定量計(jì)算，理解化學(xué)平衡常數(shù)模型的構(gòu)

量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

建，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算和判斷，運(yùn)用模型

3．了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與

解釋或解決復(fù)雜的化學(xué)問題。

反應(yīng)方向間的關(guān)系。

02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)

自主梳理

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度

均，即體系的組成不隨時(shí)間而改變，這表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)稱

為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

2．化學(xué)平衡的特征

(1)逆：研究的對(duì)象是反應(yīng)。

(2)等：化學(xué)平衡的條件是v正和v逆。

(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種平衡，此時(shí)反應(yīng)并未停止。

(4)定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一。

(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生，并在新條件下建立新的平衡。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

1．濃度商

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意時(shí)刻的稱為，常用Q表示。

2．化學(xué)平衡常數(shù)

(1)表達(dá)式

對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為。

1

(2)注意事項(xiàng)

①化學(xué)平衡常數(shù)只與有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

②反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度可看作“”而不代入公式。

③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，由于化學(xué)方程式的，平衡常數(shù)的，如

113

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，K＝a則有：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，K′＝；N2＋H2NH3，K″＝

a22

a。

(3)意義

K越大→平衡體系中生成物所占的比例→正反應(yīng)進(jìn)行的程度→反應(yīng)進(jìn)行得越→平衡時(shí)反應(yīng)

物的轉(zhuǎn)化率；反之，K越小，該反應(yīng)進(jìn)行得越，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越小。一般來說，

當(dāng)K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。

3．利用濃度商、化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)方向

Q＜K，反應(yīng)向反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝K，反應(yīng)處于狀態(tài)；Q＞K，反應(yīng)向反應(yīng)方向進(jìn)行。

【答案】一、1相等保持不變2．(1)可逆(2)相等(3)動(dòng)態(tài)(4)定值(5)改變

cpC·cqDcpC·cqD

二、1．濃度商2．(1)K＝。(2)①溫度②1③書寫不同，表達(dá)式不同，

cmA·cnBcmA·cnB

(3)越大越大完全越大；不完全3．正；平衡；逆。

預(yù)習(xí)檢測

1．在恒容的密閉容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為

CO(g)+2H2(g)?????CH3OH(g)ΔH<0。能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再變化

B．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

C．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

【答案】D

【解析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡之前，體系混合氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即混合氣體的密度

一直保持不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；

B．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，故CO和H2的物質(zhì)的

量之比不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；

C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，正(H2)=2正(CH3OH)，故當(dāng)2正(H2)=逆(CH3OH)時(shí)，

正(CH3OH)≠逆(CH3OH)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，C不合題意；

D．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，故CO在混合氣

體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；

故答案為：D。

2

2．絕熱、恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：COgH2SgH2gCOSgΔH0。下列各項(xiàng)中不

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．?dāng)嗔?molH-S的同時(shí)，也斷裂1molH-H

C．體系的溫度不再改變

．

DvCO消耗:vCOS生成

1:1

【答案】D

【解析】A．該反應(yīng)是等體積放熱反應(yīng)，由于是絕熱、恒容的密閉容器，溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓

強(qiáng)不再改變，則達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B．?dāng)嗔?molH?S即消耗1molH2S的同時(shí)，也斷裂1molH?H即消耗1molH2，兩個(gè)不同方向，速率之比等

于計(jì)量系數(shù)之比，能說明達(dá)到平衡，故B不符合題意；

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于是絕熱容器，則容器內(nèi)溫度不斷升高，當(dāng)體系的溫度不再改變，則達(dá)到平衡，

故C不符合題意；

．，消耗的正向，生成是正向，同一個(gè)方向，不能說明達(dá)到平衡，故

DvCO消耗:vCOS生成

1:1COCOS

D符合題意。

綜上所述，答案為D。

3．觀察圖：對(duì)合成氨反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大

C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，故

A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，則正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸

增大，故B正確；

C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

3

故選C。

4．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是

A．平衡移動(dòng)，K一定變化B．平衡不移動(dòng)，K可能變化

C．K變化，平衡一定移動(dòng)D．K變化，平衡可能不移動(dòng)

【答案】C

【解析】A．平衡移動(dòng)，K不一定變化，比如改變反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但K不變，故A錯(cuò)誤；

B．平衡不移動(dòng)，可能是催化劑或等體積反應(yīng)增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，而溫度一定不變，則K一定不變，故B

錯(cuò)誤；

C．K變化，說明溫度一定改變，則平衡一定移動(dòng)，故C正確；

D．K變化，說明溫度一定改變，則平衡一定移動(dòng)，平衡不可能不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

5．可逆反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?????Fe3O4(s)+4H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是

44

c(H2O)c(H2)

A．K=4B．K=4

c(H2)c(H2O)

c(FeO)c(H)c(FeO)c4(H)

C．K=342D．K=342

4

c(Fe)c(H2O)c(Fe)c(H2O)

【答案】B

【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系

數(shù)次冪的乘積之比，用K表示，K值表達(dá)式中，固體的濃度是常數(shù)故不出現(xiàn)，該反應(yīng)中鐵、四氧化三鐵是

4

c(H2)

固體，因此化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=4；故答案選B。

c(H2O)

13

6．已知反應(yīng)NH3?N2+H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3

22

的平衡常數(shù)為

A．0.5B．1C．2D．4

【答案】D

13

13c2(N)2c(H)

【解析】反應(yīng)NH3?N2+H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5，則22，在相同溫度下，

22K0.5

c(NH3)

2

c(NH3)1

該條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)K1324，故D正確；

c(N2)c(H2)K

故選D。

03探究提升

?環(huán)節(jié)一化學(xué)平衡狀態(tài)

4

【情境材料】

德國化學(xué)家哈伯(F．Haber,1868～1934)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。?908年申請(qǐng)專利，

即“循環(huán)法”，在此基礎(chǔ)上，他繼續(xù)研究，于1909年改進(jìn)了合成工藝，氨的產(chǎn)率達(dá)到8%。這是工業(yè)普遍

采用的直接合成法。合成氨反應(yīng)式如下：N2＋3H22NH3，假設(shè)該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)，分析思考下列問題：

哈伯合成氨實(shí)驗(yàn)裝置合成氨合成塔

【問題探究】

1．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

2．根據(jù)問題1分析哪些物理量能夠作為合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志？

3．單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3，同時(shí)消耗amolN2時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？

【答案】

1．因容器的體積不變，而混合氣體的總質(zhì)量不改變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度均不變，

不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

2．壓強(qiáng)、濃度等隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化的物理量，如果不再變化，說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

3．兩反應(yīng)速率均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)進(jìn)行的任何階段均成比例，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

要點(diǎn)歸納

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1．動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

v正Aa

②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，＝時(shí)，反應(yīng)達(dá)到

b

v逆B

平衡狀態(tài)。

2．靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變

①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；

②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))不變；

③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變。

3．綜合分析

5

舉例mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)狀態(tài)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡

混合物體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

各成分的含量各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡

總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定不一定平衡

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v

平衡

正、逆逆

反應(yīng)速在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)生成pmolC不一定平衡

率的關(guān)系vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡

在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗了qmolD不一定平衡

m＋n≠p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡

壓強(qiáng)

m＋n＝p＋q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡

混合氣體平衡

Mr一定，當(dāng)m＋n≠p＋q時(shí)

的(Mr)不一定平衡

Mr一定，當(dāng)m＋n＝p＋q時(shí)

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，在其他條件不變的情況

溫度平衡

下，體系溫度一定

密度密度一定不一定平衡

顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡

(1)可逆反應(yīng)不等同于可逆過程，可逆過程包括物理變化和化學(xué)變化，而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。

(2)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)可以從正反應(yīng)方向建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立。

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的正、逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物

質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度、百分含量保持不變，但不一定相等。

典例精講

6

【例1】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不

計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4s2NH3gCO2g?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已

經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

①2vNH3=vCO2

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

⑤密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

A．②③⑤B．②③C．②③④D．①②④

【答案】B

【解析】①?zèng)]有指明正、逆速率，不能判斷是否到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，已達(dá)到平衡，故正確；

③隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度增大，當(dāng)密度不再變化，說明

到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

④反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，氨氣體積分?jǐn)?shù)始終不變，所以不能

說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質(zhì)的量之比始終為2：1，密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分

子質(zhì)量始終不變，所以不能說明到達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

故選：B。

【例2】下列說法中能說明2HI(g)?H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI

②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂

③c(HI)=c(I2)

1

④反應(yīng)速率：v(H2)=v(I2)=v(HI)

2

⑤c(HI)∶c(I2)∶c(H2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

【答案】②⑥⑨

【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變

化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可

7

逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故錯(cuò)誤；

②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂，由于一個(gè)H-H鍵斷裂等效于兩個(gè)H-I鍵形成的同時(shí)有兩個(gè)

H-I鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

③未知起始投入量，c(HI)=c(I2)不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

1

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

2

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1，濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)比相等并不能證明反應(yīng)達(dá)平衡，故錯(cuò)誤；

⑥溫度和體積一定時(shí)，生成物濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

⑦前后氣體系數(shù)和相同，容器壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；

⑧反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故錯(cuò)誤；

⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化，說明c(I2)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，由于反應(yīng)前后體積和氣體的質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，即密度不

再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

故答案為：②⑥⑨。

【例3】定條件下，發(fā)生反應(yīng)AgBgCgH0，達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A．B．C．

D．E.

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是，A的轉(zhuǎn)化率。

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是。

(4)增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率。

【答案】(1)B減小

(2)C減小

8

(3)E

(4)減小

【解析】（1）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖象為B；

故答案是：B；減?。?/p>

（2）降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，

A的轉(zhuǎn)化率也減小，對(duì)應(yīng)圖象為C；

故答案是：C；減??；

（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)

圖象為E；

故答案是：E；

（4）增加A的量，正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種

反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為A；

故答案是：減小。

?環(huán)節(jié)二化學(xué)平衡常數(shù)

【情境材料】

在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫

度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

【問題探究】

1．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表示式是什么？

2．該反應(yīng)ΔH＞0還是ΔH＜0?

－1

3．在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L、c(H2)為1.5

－1－1－1

mol·L、c(CO)為1mol·L、c(H2O)為3mol·L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？

c平（CO）·c平（H2O）

【答案】1．K＝。

c平（CO2）·c平（H2）

2．ΔH＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因?yàn)镵隨溫度升高而增大。

3．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)，可根據(jù)Q與K的大小關(guān)系判斷，此時(shí)刻下，Q＝

－1－1

c（CO）·c（H2O）1mol·L×3mol·L

＝＝1＞0.9，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

－1－1

c（CO2）·c（H2）2mol·L×1.5mol·L

要點(diǎn)歸納

1．化學(xué)平衡的計(jì)算模式及解題思路

9

(1)計(jì)算模式

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

－1

c(初)/(mol·L)n1n200

－bcd

Δc/(mol·L1)xxxx

aaa

－1bcd

c(平)/(mol·L)n1－xn2－xxx

aaa

(2)解題思路

①巧設(shè)未知數(shù)：具體題目要具體分析，靈活設(shè)立，一般設(shè)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為x。

②確定三個(gè)量：根據(jù)反應(yīng)物、生成物及變化量的三者關(guān)系代入未知數(shù)確定平衡體系中各物質(zhì)的起始量、變

化量、平衡量并按(1)中“模式”計(jì)算。

③解題設(shè)問題：明確了“始”“變”“平”三個(gè)量的具體數(shù)值，再根據(jù)相應(yīng)關(guān)系求平衡時(shí)某成分的濃度、

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等，得出題目答案。

2．計(jì)算公式

(1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未達(dá)到平衡時(shí)，用于確定化學(xué)方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù))。

cpC·cqDpx/Vp·qx/Vq

(2)K＝＝

cmA·cnB[a－mx/V]m·[b－nx/V]n

若用任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。則其與K比較，當(dāng)

Q>K，v正<v逆；Q<K，v正>v逆。

nA平a－mx

(3)c(A)平＝＝。

VV

nA消耗mx

(4)α(A)＝×100%＝×100%。

nA起始a

nA平

(5)φ(A)＝×100%。

n總

M1

p平n平a＋b＋p＋q－m－nxρ1

(6)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比＝＝(同T、V時(shí))，混合氣體的密度比＝(同T、

p始n始a＋bρ2

M2

ρ1V2

p時(shí))，＝(同質(zhì)量的氣體時(shí))等。

ρ2V1

ma·MA＋b·MB－

(7)混合氣體的密度ρ(混)＝＝(g·L1)(T、V不變時(shí)，ρ不變)。

VV

(8)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

ma·MA＋b·MB－

M＝＝(g·mol1)。

na＋b＋p＋q－m－nx

10

(1)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，其濃度可看作“1”，而不代入平衡常數(shù)表達(dá)式，如：Fe3O4(s)

4

c（H2O）

＋4H2(g)===3Fe(s)＋4H2O(g)的平衡常數(shù)K＝。

4

c（H2）

(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度，不能用任何一時(shí)刻的濃度值。

(3)使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不會(huì)改變平衡常數(shù)。

(4)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式不同，平衡常數(shù)不同，

如合成氨反應(yīng)：

高溫、高壓

若寫成：N2(g)＋3H2(g)催化劑2NH3(g)，

2

c（NH3）

K1＝；

3

c（N2）·c（H2）

13高溫、高壓

若寫成：N2(g)＋H2(g)NH3(g)，

22催化劑

c（NH3）

2

K2＝13，且K1＝K2。

c2（N2）·c2（H2）

(5)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種或兩種以上時(shí)，增加一種反應(yīng)物的濃度，則該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其

他反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高。

典例精講

c(A)c2(B)

【例4】某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，下列說法正確的是

c2(E)c(F)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)?????A(g)+2B(g)

B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大

C．該溫度時(shí)，v(F)=v(A)則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．增大c(A)、c(B)，K增大

【答案】A

【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積的比值，根據(jù)該反

c(A)c2(B)

應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，故A正確；

c2(E)c(F)

B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，正逆反應(yīng)速率都減慢，故B錯(cuò)誤；

C．未說明F、A是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀

態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若溫度不變，c(A)、c(B)，K不變，故D錯(cuò)誤；

選A。

【例5】已知在600℃時(shí)，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：

11

反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)K1

反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)K2

反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3

(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為，反應(yīng)④2CO(g)＋2CuO(s)2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的

關(guān)系是。

(2)反應(yīng)②的K值隨著溫度升高而增大，則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH0。

(3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是。

(4)若其他條件不變，向反應(yīng)③所在的恒容密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)(填“變大”“變小”或“不變”)。

c(CO2)2

【答案】(1)K1=K4=K1

c(CO)

(2)>

K1

(3)K3=

K2

(4)正反應(yīng)方向不變

【解析】（1）平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘

c(CO2)

積的比，固體不寫入表達(dá)式，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=；反應(yīng)④=2×反應(yīng)①，則K4與K1

c(CO)

2c(CO2)2

的關(guān)系為K4=K1，故答案為：K1=；K4=K1；

c(CO)

（2）反應(yīng)②的K值隨著溫度升高而增大，說明升溫反應(yīng)②的平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，

故答案為：>；

K1K1

（3）根據(jù)蓋斯定律，由①-②得到③，則K3=，故答案為：K3=；

K2K2

（4）若其他條件不變，向反應(yīng)③所在的恒容密閉容器中充入H2O(g)，反應(yīng)物的濃度增大，該反應(yīng)的平衡正

向移動(dòng)；由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故答案為：正反應(yīng)方向；不變。

04課堂總結(jié)

12

05強(qiáng)化訓(xùn)練探究

提升

一、單選題

1．（2022秋·江蘇南通·高二統(tǒng)考開學(xué)考試）氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣湯用于硝酸、

純堿、制藥等工業(yè)；實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水和CO制取氦氣。工業(yè)上合成氨反應(yīng)為

高溫、高壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。一定溫度時(shí)，向體積為的密閉容器中，充入

N2(g)+3H2(g)催化劑2NH3(g)2L

0.1molN2和0.3molH2。10min時(shí)，測得容器中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，11min時(shí)，測得NH3的物

質(zhì)的量濃度為0.082mol/L。下列說法正確的是

-1-1

A．0~10min的反應(yīng)速率vN2=0.04molLmin

B．合成氨采用高溫可以加快反應(yīng)的速率

C．11min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)了限度

D．反應(yīng)足夠的時(shí)間，可以將N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

【答案】B

【解析】A．根據(jù)三段式有：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度(mol/L)0.050.150

變化濃度(mol/L)0.040.120.08

10min濃度(mol/L)0.010.030.08

0.04mol/L

0~10min的反應(yīng)速率vN==0.004molL-1min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

210min

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B正確；

C．10min時(shí)，測得容器中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，11min時(shí)，測得NH3的物質(zhì)的量濃度為

0.082mol/L，無法確定反應(yīng)是否達(dá)平衡，故11min時(shí)，反應(yīng)不一定到達(dá)了限度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2．（2023秋·廣東茂名）某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列

情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

13

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)，有1molO2反應(yīng)，同時(shí)有2molSO3生成

C．單位時(shí)間內(nèi)，有2molSO2生成，同時(shí)有2molSO3生成

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

【答案】B

【解析】A．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中壓強(qiáng)為變化的量，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，A不符合題意；

B．單位時(shí)間內(nèi)，有1molO2反應(yīng)，同時(shí)有2molSO3生成，只表示正反應(yīng)，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，B符合

題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)，有2molSO2生成，同時(shí)有2molSO3生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)已達(dá)到平衡，C不

符合題意；

D．氣體的總質(zhì)量不變，正反應(yīng)為物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾

質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，D不符合題意；

故選B。

3．（2022秋·廣東汕尾·高二華中師范大學(xué)海豐附屬學(xué)校?？茧A段練習(xí)）可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

【答案】A

【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，雖然物質(zhì)的量的變化量之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

③不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，都存在NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，所以此時(shí)反應(yīng)不一

定達(dá)平衡狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變，則表明NO2的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反

14

應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑦混合氣體的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的物質(zhì)的量不斷發(fā)生改變，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不再

改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

綜合以上分析，①④⑥⑦正確，故選A。

4．（2023秋·云南·高二統(tǒng)考期末）NO2和N2O4存在平衡：2NO2gN2O4gH=-56.9kJ/mol。下列分

析不正確的是△

A．?dāng)嗔?molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

B．1mol平衡混合氣體中含1molN原子

C．恒溫時(shí)，縮小容積?；旌蠚怏w顏色先變深又逐漸變淺，變淺是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致

D．恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致混合氣體顏色加深

【答案】B

【解析】A．反應(yīng)2NO2gN2O4g為放熱反應(yīng)，故完全斷開2molNO2分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量

比完全斷開1molN2O4分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，選項(xiàng)A正確；

B．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為NO2和N2O4的混合氣體，

1mol平衡混合氣體中所含N原子大于1mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，NO2濃度變大引起，顏色變淺是平衡正向移動(dòng)，NO2濃度又

變小引起，選項(xiàng)C正確；

D．放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

5．（2022秋·廣東江門·高二江門市第二中學(xué)?？计谥校〤OCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑△⑥恒壓入惰性氣體。能

提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥

【答案】B

【解析】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；

②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；

③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；

④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；

⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；

⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題

意；

因此①④⑥符合題意；答案選B。

6．（2022秋·福建廈門）恒容密閉容器中，反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，其他

15

條件不變，僅改變下列條件，不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①減少部分NH4HS固體②充入少量氨氣③充入氦氣④充入SO2氣體

A．①②B．②③C．①③D．②④

【答案】C

【解析】①由于改變固體的量不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故改變固體NH4HS的量，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，

①滿足題意；

②容積一定時(shí)，充入少量氨氣，即增大氨氣的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，②不滿足題意；

③容積、溫度一定，充入氦氣，體系的總壓強(qiáng)增大，但NH3和H2S的濃度并未改變，所以平衡不移動(dòng)，③

滿足題意；

④溫度、容積一定，充入SO2氣體，由于發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，H2S的濃度減小，所以平衡將向

生成H2S的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，④不滿足題意；

符合題意的是①③；

故選C。

7．（2022秋·貴州·高二校聯(lián)考期中）下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．使用新型催化劑可使氮?dú)馀c氫氣在常溫常壓下合成氨氣

C．石灰石與稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開瓶塞，溶液中有氣泡產(chǎn)生

、

D．NO2N2O4平衡混合氣加壓后顏色先變深后變淺

【答案】B

【解析】勒夏特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這

種改變的方向移動(dòng)；勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，若與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則

不能用勒夏特列原理解釋。

3＋-

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN，c[Fe(SCN)3]增大，F(xiàn)e＋3SCNFe(SCN)3平衡正向移動(dòng)，顏色加

深，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；

C．石灰石和稀鹽酸在密閉瓶中反應(yīng)結(jié)束后，打開瓶塞，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致H2CO3H2O＋CO2正向移動(dòng)，

所以溶液中有氣泡產(chǎn)生，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；

D．存在2NO2N2O4，加壓平衡正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減少，焰色變淺，所以能用勒夏特利原理解釋，

故D不符合題意；

故答案選B。

8．（2022秋·海南三亞）如圖是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲

線，下列敘述不正確的是

16

A．t1時(shí)，v正>v逆B．t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度

C．t2-t3，反應(yīng)停止D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

【答案】C

【解析】A．根據(jù)圖可知t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B．根據(jù)圖可知t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，即達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度，故B正確；

C．在t2?t3，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在發(fā)生，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡，故C

錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，t2?t3，反應(yīng)處于平衡

狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；

答案選C。

22

9．（2022秋·廣東茂名）某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)Kc(X)c(Y)/c(E)c(F)，且

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是

A．增大c(X)，則c(Y)和K增大

B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)

C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)X(g)2Y(g)

【答案】D

22

【解析】根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc(X)c(Y)/c(E)c(F)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2E(g)F(g)X(g)2Y(g)。

A．增大c(X)，平衡往逆向移動(dòng)，c(Y)減小，K只受溫度影響，不變，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡往逆向移動(dòng)，即生成F的方向移動(dòng)，但是正逆反應(yīng)速率均減小，故

C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)F(g)X(g)2Y(g)，故D正確；

故選D。

10．（2022秋·山西陽泉·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都不變

B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變

17

C．由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)有關(guān)

【答案】C

【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響而發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)越大，說明該可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程

度，C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度以及體系的壓強(qiáng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選C。

cA·c2B

11．（2022秋·湖南株洲·高二?？计谀┮欢囟认拢硽鈶B(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，

c2C·c2D

有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

B．增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加

D．升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故

A錯(cuò)誤；

B．增大A濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，故

C錯(cuò)誤；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

12．（2022秋·云南楚雄·高二?？茧A段練習(xí)）O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)

點(diǎn)。O3