浙江鴨2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題十第四單元物質(zhì)的定性研究與定量分析夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1第四單元物質(zhì)的定性探討與定量分析1.試驗室配制肯定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液,不須要用到的試驗儀器是()答案A配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液,不須要用到蒸餾燒瓶。2.下列有關(guān)試驗操作、現(xiàn)象及原理的描述正確的是()A.光照條件下,甲烷通入氯氣中,發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,兩者反應(yīng)原理相同C.乙醛與新制氫氧化銅懸濁液混合勻稱后,加熱,得到磚紅色沉淀D.將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中,有氣泡產(chǎn)生,比鈉在水中的反應(yīng)更猛烈答案C光照條件下,甲烷與氯氣混合,發(fā)生取代反應(yīng),A錯誤;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發(fā)生的是氧化反應(yīng),乙烯使溴水褪色,發(fā)生的是加成反應(yīng),兩者反應(yīng)原理不同,B錯誤;乙醛在加熱條件下能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,C正確;鈉在水中的反應(yīng)比在乙醇中的反應(yīng)更猛烈,D錯誤。3.某同學(xué)的試驗報告所列出的數(shù)據(jù)中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管進行酸堿中和滴定時,消耗某濃度的堿溶液21.70mL答案D量筒的精確度為0.1mL,無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸,故A錯誤;托盤天平的精確度是0.1g,無法用托盤天平稱量25.20gNaCl,故B錯誤;廣泛pH試紙測得的溶液的pH都是整數(shù),不會出現(xiàn)小數(shù),故C錯誤;滴定管的精確度為0.01mL,可以讀到21.70mL,故D正確。4.(2024浙江11月選考,25,2分)通過試驗得出的結(jié)論正確的是()A.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則該固體試樣中存在SOB.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒有出現(xiàn)血紅色,則該固體試樣中不存在Fe3+C.在某固體試樣加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體,該固體試樣中仍可能存在NHD.在某固體試樣加水反應(yīng)后的上層清液中,滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,則該固體試樣中存在SiO答案CA項中,將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該固體試樣中除了存在SO42-外,還有可能同時存在SO32-,故A不正確;B項中,假如某固體試樣中同時存在Fe3+和I-(或其他還原性物質(zhì))完全溶于鹽酸,由于Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe5.某探討小組為測定食用白醋中醋酸的含量進行了如下操作,其中正確的是()A.用堿式滴定管量取肯定體積的待測白醋放入錐形瓶中B.稱取4.0gNaOH放入1000mL容量瓶中,加水至刻度線,配成0.100mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,運用酚酞作指示劑,溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,達到滴定終點D.滴定時眼睛要凝視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面改變,防止滴定過量答案CA項,應(yīng)用酸式滴定管量取,錯誤;B項,NaOH不行在容量瓶中溶解,錯誤;D項,滴定過程中眼睛應(yīng)凝視錐形瓶中溶液顏色的改變,錯誤。6.某同學(xué)設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的試驗方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入6mol·L-1的鹽酸中,當(dāng)產(chǎn)生氣泡速率顯著減慢時,馬上取出鐵片,用水沖洗,烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。下列說法不正確的是()A.當(dāng)產(chǎn)生氣泡速率減慢時,馬上取出鐵片,不沖洗就用酒精燈加熱烘干,會導(dǎo)致試驗結(jié)果偏高B.試驗過程中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢,然后漸漸加快,再顯著減慢C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池,外電路中電流從鐵流向鋅D.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=m答案AA項,當(dāng)產(chǎn)生氣泡速率減慢時,馬上取出鐵片,不沖洗就用酒精燈加熱烘干,鐵片上面還殘留著ZnCl2,會導(dǎo)致試驗結(jié)果偏低,錯誤;B項,試驗過程中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢,然后漸漸加快,這是由于形成Fe-Zn原電池和反應(yīng)放熱,而當(dāng)Zn反應(yīng)完時產(chǎn)生氣泡的速率顯著減慢,正確;C項,鋅和鐵在酸溶液中形成原電池,鋅為負極,鐵為正極,外電路中電流從鐵流向鋅,正確;D項,鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則h=m1-m7.(2024浙江10月選考,27,6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下試驗:請回答:(1)X的組成元素為H、O和(用元素符號表示),化學(xué)式為。

(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))。

答案(1)S、CuCu3(OH)4SO4或CuSO4·2Cu(OH)2(2)4NaOH+3CuSO4Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4(其他合理答案也給分)解析(1)X隔絕空氣加熱后生成水,則含有H、O元素;加熱后得到的固體加水溶解后加入NaOH溶液,生成了藍色沉淀,該沉淀為Cu(OH)2,可知X中含有Cu元素,其后得到的溶液中加入BaCl2溶液和鹽酸有白色沉淀生成,可知該沉淀為BaSO4,即X中含有S元素,所以X的元素組成為H、O、S、Cu。n(H)=0.36g18g/mol×2=0.04mol,n(S)=2.33g(2)硫酸銅在堿性條件下可生成堿式硫酸銅,如3CuSO4+4NaOHCuSO4·2Cu(OH)2↓+2Na2SO4。8.試驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,回答下列問題:(1)依據(jù)計算可得用托盤天平需稱取氯化鈉g;

(2)配制溶液時,除須要燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有;

(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解、b.搖勻、c.洗滌、d.冷卻、e.稱量、f.將溶液移至容量瓶、g.定容。正確的操作依次是(填字母);

(4)下列操作結(jié)果使所配制的溶液的濃度偏低的是(填字母);

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B.加水定容時,水的量超過了刻度線C.定容時,俯視容量瓶的刻度線D.容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是。

答案(1)29.3(2)500mL容量瓶、膠頭滴管(3)eadfcfgb(4)AB(5)0.05mol/L解析(1)試驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,由于試驗室中無480mL容量瓶,因此須要配制NaCl溶液500mL,故須要稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×1.00mol/L×58.5g/mol=29.25g,由于托盤天平能精確到0.1g,因此須要用托盤天平稱取29.3gNaCl;(3)配制溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻,故答案為eadfcfgb;(4)依據(jù)公式c=nV進行誤差分析。沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,所配制溶液的濃度偏低,A正確;加水定容時,水的量超過了刻度線,則溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度偏低,B正確;定容時,俯視容量瓶的刻度線,溶液體積偏小,所配制溶液的濃度偏高,C錯誤;容量瓶洗滌后,未經(jīng)干燥處理,對所配制溶液的濃度無影響;(5)依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進行計算,所得NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度c(NaCl)=19.氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]-。受潮露置空氣中快速被氧化成堿式鹽。試驗室用下列流程制備:注:①試驗藥品:五水硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL。②Na[CuCl2](易電離,溶液呈無色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。請回答:(1)寫出試驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式。

(2)推斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

(3)步驟④中有關(guān)抽濾操作的說法中正確的是(填字母)。

A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個平安瓶,吸濾瓶應(yīng)與平安瓶的長導(dǎo)管相接C.抽濾時不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀D.洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物(4)步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是。

(5)步驟⑥中烘干須要在真空干燥箱中進行,其緣由是。

(6)氯化亞銅的定量分析:①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解。②用0.10mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+Fe3++Ce3+三次平行試驗結(jié)果如下(平行試驗結(jié)果相差不能超過1%):平行試驗次數(shù)1230.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.3524.0523.95則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案(1)Cu2++4Cl-+Cu2[CuCl2]-(2)溶液由藍色變成無色(3)AD(4)除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì),乙醇易揮發(fā),提高產(chǎn)品的純度,削減產(chǎn)品的溶解(5)氯化亞銅在潮濕空氣中能快速被氧化成堿式鹽而變質(zhì)(6)96%解析(1)依據(jù)流程圖,并依據(jù)投入物質(zhì)和生成物,可寫出離子方程式為Cu2++4Cl-+Cu2[CuCl2]-;(2)CuSO4·5H2O溶于水,使溶液顯藍色,[CuCl2]-溶液是無色的,因此完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色;(3)A項,抽濾是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,故正確;B項,平安瓶中要短進長出,防止平安瓶中的水進入吸濾瓶,故錯誤;C項,膠體能透過濾紙,故不宜實行抽濾的方法,故錯誤;D項,洗滌沉淀時關(guān)小水龍頭可防止沉淀溶解造成的損失,故正確;(6)第1組試驗結(jié)果與另外兩組相差較大,應(yīng)舍去,因此平均消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.05+23.952mL=24.00mL,建立關(guān)系:CuCl~Ce4+,n(CuCl)=n(Ce4+)=(24.00×1010.(2024浙江4月選考,31,10分)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00mL,分別并測定Fe3+的濃度,試驗方案設(shè)計如下:已知:乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物,沸點為34.5℃,微溶于水,在較高的鹽酸濃度下,Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,當(dāng)鹽酸濃度降低時,該化合物解離。請回答:(1)操作A的名稱是。

(2)經(jīng)操作A后,為推斷Fe3+是否有殘留,請設(shè)計試驗方案。

(3)蒸餾裝置如下圖所示,裝置中存在的錯誤是。

(4)滴定前,加入的適量溶液B是。

A.H2SO3—H3PO4 B.H2SO4—H3PO4C.HNO3—H3PO4 D.HI—H3PO4(5)滴定達到終點時,消耗0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液6.00mL。依據(jù)該試驗數(shù)據(jù),試樣X中c(Fe3+)為。

(6)上述測定結(jié)果存在肯定的誤差,為提高該滴定結(jié)果的精密度和精確度,可實行的措施是()A.稀釋被測試樣B.削減被測試樣取量C.增加平行測定次數(shù)D.降低滴定劑濃度答案(1)分液(2)從溶液Ⅱ中取樣,滴加KSCN溶液,顯血紅色說明殘留Fe3+,顯無色說明無殘留(3)體系封閉;明火加熱(4)B(5)0.576mol·L-1(6)CD解析本題考查物質(zhì)的分別方法,離子的檢驗,試劑的選擇和定量分析等。(1)操作A是分液。(2)推斷Fe3+是否有殘留的方法是:取溶液Ⅱ少量于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈血紅色,說明有Fe3+