2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時集訓(xùn)1鈉及其化合物含解析魯科版

PAGE6-鈉及其化合物(建議用時：35分鐘)A級基礎(chǔ)達標1．(2024·濰坊統(tǒng)考)《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰，以原水淋汁，……久則凝淀如石，……浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3D[“采蒿蓼之屬，……曬干燒灰”，說明“石堿”為蒿蓼燒成的灰中的成分；“以原水淋汁”，說明“石堿”易溶于水；“浣衣發(fā)面，……亦去垢發(fā)面”，說明“石堿”能去油污、作發(fā)酵劑，解除KOH、KAl(SO4)2；且植物燒成的灰中的主要成分一般為碳酸鹽，故“石堿”為K2CO3，D項符合題意。]2．(2024·杭州模擬)等質(zhì)量的鈉進行下列試驗，其中生成氫氣最多的是()A．將鈉投入到足量水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉放入足量稀硫酸中D．將鈉放入足量稀鹽酸中B[將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸或稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后是鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B項生成氫氣最多。]3．(2024·湖南聯(lián)考)下列說法正確的是()A．Na2O2遇到潮濕的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D．向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)完后，溶液c(Na＋)保持不變C[Na2O2遇潮濕的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其退色，A項錯誤；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧為－1價知，每生成1molO2時會轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀，C項正確；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度上升，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na＋)增大，D項錯誤。]4．如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D[A項，陳述Ⅰ錯誤，Na2CO3溶液堿性較強，不能用于治療胃病；B項，陳述Ⅰ不全面，應(yīng)先變紅后退色；C項二者之間沒有因果關(guān)系；D項，Na2O2可與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可為航天員供氧，正確。]5．(2024·冀州中學(xué)月考)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．熔融過氧化鈉時不行運用石英坩堝C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉A[Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不行運用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，C、D項均正確。]6．(2024·衡水模擬)下列試驗操作正確的是()選項試驗操作A視察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆粒大小的鈉，當心放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包袱，放入充溢CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，干脆視察火焰的顏色C[A項，取出鈉后先用濾紙吸干鈉表面的煤油，再切，且燒杯中的水不能裝滿；B項，二者與澄清石灰水均反應(yīng)；D項，K＋的焰色反應(yīng)不能干脆視察。]7．某溶液含有①NOeq\o\al(－,3)、②HCOeq\o\al(－,3)、③SOeq\o\al(2－,3)、④COeq\o\al(2－,3)、⑤SOeq\o\al(2－,4)五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽視溶液體積改變)()A．① B．①⑤C．①④⑤ D．①③④⑤A[過氧化鈉具有強氧化性，能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；所得溶液為堿性溶液，HCOeq\o\al(－,3)將轉(zhuǎn)化為COeq\o\al(2－,3)，只有NOeq\o\al(－,3)的濃度基本不變。]8．在150℃時，使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸，則Na2O2增重ag，濃硫酸增重bg；若將上述氣體先通過濃硫酸，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg。設(shè)氣體皆被完全汲取，則a、b、c、dA．d>a>c>b B．b>c>a>dC．a(chǎn)>c>b>d D．d>c>b>aA[依據(jù)NH4HCO3eq\o(=,\s\up10(150℃))NH3↑＋CO2↑＋H2O(g)可知1molNH4HCO3分解可生成17gNH3、44gCO2、18gH2O(g)，依據(jù)方案可求a＝28×1＋2×1＝30，b＝17，d＝18＋17＝35，c＝28，故d＞a＞c＞b。]9．如圖所示，下列各項改變的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。回答下列問題：(1)寫出A→B的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________。(2)寫出C→D的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________。(3)在B→C的改變中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________，主要緣由是_________________________________________________________________________________________________________；還可能是________，主要緣由是_____________________________________________________________________________________________。(4)D轉(zhuǎn)化為F的操作為____________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。解析：依據(jù)題意可推知：A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3。答案：(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(3)NaOH通入CO2的量不足NaHCO3通入的CO2過量(4)向D的飽和溶液中先通入足量NH3，然后再通入過量CO2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl10．(2024·合肥模擬)某些資料認為NO不能與Na2O2反應(yīng)。有同學(xué)提出質(zhì)疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)當更簡單被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnOeq\o\al(－,4)氧化成NOeq\o\al(－,3)該同學(xué)利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(yīng)(裝置可重復(fù)運用)。(1)裝置連接的依次為A→________________________________________，裝置E的作用是________________________________________________。(2)充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的試驗操作是____________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)試驗?zāi)康模b置連接的依次為：NO發(fā)生裝置(A)→氣體凈扮裝置[包括除去CO2的裝置(B)、檢驗CO2是否除盡的裝置(C)、干燥裝置(B)]→NO與Na2O2的反應(yīng)裝置(D)→尾氣處理裝置(E)。(2)欲檢驗裝置D中是否生成了NaNO2，可利用查閱資料b中的反應(yīng)。答案：(1)B→C→B→D→E汲取NO防止污染(2)取裝置D中反應(yīng)后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2B級實力提升11．(2024·岳陽模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入肯定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖所示(分A、B兩種狀況)：(1)在A狀況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(2)在B狀況下，溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。解析：CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2量與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B狀況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A狀況的2倍。(3)當加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以c(NaOH)＝eq\f(0.03mol,0.02L)＝1.5mol·L－1。答案：(1)NaOH、Na2CO31∶1(2)Na2CO3、NaHCO31∶1(3)1.5mol·L－112．(2024·龍巖模擬)如圖是Na2O2和CO2定性、定量試驗的裝置示意圖。注射器1中抽取了100mLCO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5gNa2O2粉末。試驗起先時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管中，注射器2活塞緩緩向外移動?；卮鹣铝袉栴}：(本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力)(1)U型管內(nèi)的玻璃珠并不參加反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是_____________________________________________________________________________________________________________。(2)U型管中可視察到的反應(yīng)現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________。(3)注射器1活塞推究竟后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，其緣由除可能仍還含CO2外，還有一個重要緣由是___________________________________________________________________________________________________。(4)為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是________________________________________________________________________。(5)要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為便利的試驗方法是_______________________________________________________________________________。(6)本試驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難