高中化學專題1化學家眼中的物質世界第二單元研究物質的實驗方法第三課時溶液的配制及分析

第3課時溶液配制及分析專題1

第二單元研究物質試驗方法1/28[學習目標定位]1.能夠依據(jù)物質量濃度概念表示式進行簡單計算。2.掌握溶質物質量濃度與質量分數(shù)換算。3.學會相關物質量濃度簡單計算。2/28新知導學達標檢測內容索引3/28新知導學4/28一、溶液組成表示方法1.溶質質量分數(shù)(1)概念：溶液中

質量與

質量之比。(2)表示式：_______________________。2.溶液物質量濃度(1)概念：表示單位

溶液里所含溶質B

。(2)符號：

，慣用單位：

。(3)表示式：______。溶液溶質體積物質量cBmol·L－15/28例1以下溶液中溶質物質量濃度為1mol·L－1是A.將40g氫氧化鈉溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L－1

濃鹽酸與9L水混合

D.將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液答案解析√解析選項A中所得溶液體積不一定為1L；選項B中沒有指明氯化氫處于標準情況下；選項C中兩種溶液混合后體積不是二者體積之和。6/28易錯警示物質量濃度表示式中，V表示溶液體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液體積不等于溶劑體積。7/28二、一定物質量濃度溶液配制容量1.配制一定物質量濃度溶液專用儀器——容量瓶(1)容量瓶結構與規(guī)格溫度100mL、250mL、500mL、1000mL8/28(2)容量瓶選擇與使用①容量瓶是配制一定物質量濃度溶液專用儀器，選擇容量瓶應遵照“大而近”標準：所配溶液體積等于或略小于容量瓶容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長久貯存溶液。9/282.配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液5.58g0.1mol托盤天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒10/282~3容量瓶1~2cm凹液面與刻度線相切11/28歸納總結物質量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清，溶解轉移再定容；室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。12/28例2用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1溶液220mL，以下說法正確是A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要馬上轉移至容量瓶

C.溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌

液轉移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加水至

刻度線答案解析√13/28解析依據(jù)“大而近”標準，應選取250mL容量瓶進行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻后再轉移至容量瓶。14/28三、配制一定物質量濃度溶液誤差分析1.誤差分析方法(1)依據(jù)cB＝

可知，MB為定值(溶質摩爾質量)，試驗過程中不規(guī)范操作會造成

值發(fā)生改變，從而使所配制溶液物質量濃度產(chǎn)生誤差。若試驗操作造成mB偏大，則cB

；若試驗操作造成V偏大，則cB

。偏小mB或V偏大15/28(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結果影響(以下列圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積

，c

。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積

，c

。偏大偏低偏小偏高16/282.配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液常出現(xiàn)誤差試驗操作nVc①計算結果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少許氯化鈉沾在稱量紙上偏小不變偏小④有少許液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績扔猩僭S水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、哐鲆暡蛔兤笃、喑隹潭染€，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補充水不變偏大偏?、庠噭┢縿傆谜麴s水洗過不變偏大偏小17/28例3以下配制溶液濃度偏高是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并稀釋至刻度線解析解析A項，俯視刻度線，將會使量得鹽酸體積小于計算值，造成濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，造成加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，造成溶質降低，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。答案√18/28例4某學生計劃用12mol·L－1濃鹽酸配制0.10mol·L－1稀鹽酸450mL，回答以下問題：(1)試驗過程中，無須使用是___(填字母)。A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶

D.250mL燒杯 E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶解析解析用濃溶液配制稀溶液時，應選取量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450mL，因為沒有此種規(guī)格容量瓶，所以用500mL容量瓶。設量取濃鹽酸體積為V，依據(jù)稀釋前后HCl物質量守恒建立關系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；依據(jù)量筒規(guī)格選取10mL量筒；結合配制步驟選取儀器。答案A19/28(2)除上述儀器可使用外，還缺乏儀器是________。(3)量取濃鹽酸體積為___mL，應選取量筒規(guī)格為______。(4)配制時應選取容量瓶規(guī)格為_______。答案玻璃棒4.210mL500mL20/28方法點撥(1)配制一定物質量濃度溶液，若是固體溶質，則計算所需其質量，用天平進行稱量；若是液體溶質，則要換算成其體積，用量筒量取。(2)選擇試驗儀器，要依據(jù)試驗詳細步驟。即要明確試驗每一步操作是什么，所用儀器是什么，有什么注意事項等，這么就不會漏下儀器或選錯儀器了。21/28學習小結22/28達標檢測23/2812341.某同學血液化驗單中“葡萄糖”結果為5.04×10－3mol·L－1。這里“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖A.物質量 B.摩爾質量C.質量分數(shù) D.物質量濃度答案解析√5解析依據(jù)單位可確定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖物質量濃度。24/282.以下關于容量瓶結構和使用描述中不正確是A.用于配制一定體積、濃度準確溶液B.容量瓶不能加熱，也不宜長時間貯存所配溶液C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗答案√1234525/283.將8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1水溶液。以下說法正確是A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液總體積為500mLD.溶解后溶液總體積為1L答案解析√1234526/284.試驗室中需要配制2mol·L－1NaOH溶液950mL，配制時應選取容量瓶規(guī)格和稱取NaOH質量分別是A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0g答案解析√12345解析配制950mL溶液需選取1000mL容量瓶，所需稱取NaOH固體質量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。27/285.某學生欲配制0.1mol·L－1氫氧