專題2 有關(guān)溶液的實(shí)驗(yàn)探究題（教師版）-2020化學(xué)《滿分中考·重難點(diǎn)題型》精準(zhǔn)練（九下）

專題2有關(guān)溶液的實(shí)驗(yàn)探究題1.鹽城盛產(chǎn)海鹽。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在市場(chǎng)購(gòu)到粗鹽，帶回實(shí)驗(yàn)家進(jìn)行提純。（1）①在溶解，過濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱).②配制50%質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體________g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”、偏小”或“無(wú)影響“)。

探究活動(dòng):以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認(rèn)為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。（2）【提出問題】Na與CuSO4溶液反應(yīng)，是否有Cu生成？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I.向大試行中加入一定體積煤油。

II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。

III.打開活塞，通過長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】

⑴Na在煤油與溶液交界處上下來(lái)回振動(dòng)。表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。

⑵溶液顏色逐漸變淡，有藍(lán)色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。

⑶打開活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點(diǎn)燃。

【查閱資料】①Na通常存放在煤油中

②煤油不溶于水且不與水反應(yīng)

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④Cu(OH)2CuO+H2O

【實(shí)驗(yàn)分析】根據(jù)上述信息，可獲知金屬銷的物理性質(zhì)是________(答出一點(diǎn)即可)。

實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用________(填數(shù)字序號(hào))。

①便于添加CuSO4溶液

②收集氣體

③防止壓強(qiáng)過大沖開活塞（3）對(duì)于產(chǎn)生的氣體，有些同學(xué)猜想是H2，有些同學(xué)猜想是SO2。小組同學(xué)經(jīng)過討論，排除了SO2，理由是________。經(jīng)過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)氣體是H2。（4）將反應(yīng)后的混合物過濾，向?yàn)V渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學(xué)方程式_(寫出一個(gè)即可)。（5）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na與CuSO4溶液反應(yīng)，無(wú)Cu生成?！緦?shí)驗(yàn)反思】Na與CuSO4溶液無(wú)Cu生成，原因可能是。（6）【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列實(shí)驗(yàn)。利用數(shù)據(jù)，計(jì)算無(wú)色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計(jì)。)【答案】（1）玻璃棒；3g；偏?。?）硬度小（密度比水小，比煤油大）；①③

（3）SO2不可燃（4）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）

（5）鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH

（6）此無(wú)色溶液為硫酸鈉溶液，生成紅色固體Cu的質(zhì)量為0.64g。所求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%（過程略）【解析】①在溶解，過濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是玻璃棒；②50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaC1溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g；若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏?。?/p>

【實(shí)驗(yàn)分析】①金屬鈉硬度?。芏缺人?，比煤油大）；

（2）實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)頸漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止壓強(qiáng)過大沖開活塞，故選①③;

二氧化硫不可以燃燒，故不可能是二氧化硫，是氫氣；濾渣是氫氧化銅或氧化銅，故反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O）；Na與CuSO4溶液無(wú)Cu生成，原因可能是鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，生成NaOH，故不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；

【定量分析】設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

98

142

10g×9.8%x

98：142＝10g×9.8%：x，解得x=1.42g

無(wú)色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=1.42%2.為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式________。（3）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為________。（4）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（5）D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（6）若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為________?！敬鸢浮浚?）2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（2）16098=x4.9g【解析】（1）燒杯B中發(fā)生的反應(yīng)是：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4（2）第一次加入56gKOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后，濾出沉淀，再加入56gKOH溶液，又有沉淀生成，說明C燒杯中有CuSO4溶液剩余，D燒杯中只有一種溶質(zhì)，則說明在C燒杯中恰好完全反應(yīng)。設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO416098x4.9g16098=x（3）設(shè)C燒杯中參加反應(yīng)的KOH的質(zhì)量是y。2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO411298y4.9g2×5698=y4.9g，解得y=5.6g2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO416098z9.8g16098=z9.8g，解得z=16g

樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16g20g×100%=80%;（5）D燒杯溶液中的溶質(zhì)是K22KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4981749.8gm98174=9.8gm，解得m=17.4g

D燒杯中溶液的質(zhì)量為：81.8g+20g+56g-8.9g+56g-4.9g=200g

D燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：（6）設(shè)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為n。Fe+CuSO4

=Cu+FeSO416064n×80%100kg×（1-4%）16064=n×80%3.碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n=1～5的整數(shù)）是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑?！静殚嗁Y料】1.MgCO3·nH2O微溶于水；2.MgCO3·nH2O在230℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，400℃以上時(shí)開始分解生成三種氧化物。

I．合成碳酸鎂晶須

步驟：①配制一定溶度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制溫度50℃，反應(yīng)一段時(shí)間；③用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5，放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。（1）步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、________；（2）步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是________；（3）氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有________；（4）檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入________，若無(wú)沉淀說明已洗滌干凈。（5）干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是。（6）II．測(cè)定產(chǎn)品MgCO3．nH2O中的n值【方案一】將碳酸鎂晶體須放入A裝置中加熱（儀器和裝置如下圖所示），回答下列問題：

上述裝置的連接順序?yàn)開_______（按氣流方向，用接口字母表示），其中B處的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是，C裝置的作用是。（7）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入N2，此時(shí)通入N2的作用是。（8）若B裝置中無(wú)殘留物。裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確測(cè)定n值，n=________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。（9）有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接右圖裝置，目的是，否則測(cè)得n值會(huì)________（“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（10）【方案二】稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式________；（11）圖中氣球的作用是________；（12）上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是________；（13）設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為________（用含a的代數(shù)式表示）；（14）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2，則該條件下合成的晶須中，n=________（寫出過程，2分）?！敬鸢浮浚?）量筒（2）水浴加熱（3）(NH4)2SO4

（4）BaCl2溶液

（5）防止晶體失去結(jié)晶水

（6）a→e→d→b→c；冷卻氣體；吸收二氧化碳?xì)怏w

（7）生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸

（8）22m2/9m1（9）防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；偏小

（10）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（11）緩沖作用

（12）使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收

（13）（14）1【解析】（1）步驟①配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和量筒；（2）步驟②反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是水浴加熱；（3）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知，氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有(NH4)2SO4；（4）清洗沉淀就是洗掉附著的硫酸銨，若洗滌干凈，則洗滌液中無(wú)硫酸銨，所以檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是滴入BaCl2溶液若無(wú)沉淀說明已洗滌干凈。（5）因碳酸鎂晶體230℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是防止晶體失去結(jié)晶水；（6）測(cè)定水和二氧化碳時(shí)為要先測(cè)定水然后再測(cè)定二氧化碳，且導(dǎo)管都要長(zhǎng)進(jìn)短出，則連接順序是a→e→d→b→c，其中B處的長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是冷卻氣體，C裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；（7）（7）加熱前先通入N2排盡裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，為避免裝置內(nèi)殘留水和二氧化碳，要邊加熱邊通入N2，此時(shí)通入N2的作用是生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸；（8）裝置C反應(yīng)前后質(zhì)量差為m1，即為二氧化碳的質(zhì)量，裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差m2，即為水的質(zhì)量，則m1，解得m＝22m2/9m1；（9）在D裝置的后面連接右圖裝置，目的是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，否則會(huì)使得結(jié)果偏小；（10）氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（11）圖中氣球的作用是緩沖作用；（12）上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是使廣口瓶?jī)?nèi)水中溶解的CO2充分逸出，并被NaOH充分吸收；（13）設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為ag，則n值為（4400?84a）/18a

。4.在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛的應(yīng)用。（1）I.在農(nóng)業(yè)上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室欲配制該質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液60g，操作如下圖，請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序________。（2）認(rèn)真觀察②，改正其中的錯(cuò)誤操作：________。若不進(jìn)行改正，其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。（3）若配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_________。A.

用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B.

燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液

C.

天平指針偏右就開始稱量

D.

轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

E.

轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外（4）II.我們知道“海水制堿”工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水。請(qǐng)按要求設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉溶液、氯化鈉、硝酸鉀、蒸餾水、燒杯、試管、玻璃棒、藥匙。探究實(shí)驗(yàn)一：澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一只試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，振蕩，觀察現(xiàn)象。氯化鈉固體溶解探究實(shí)驗(yàn)二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄匡柡吐然c溶液還能否溶解硝酸鉀固體實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論________NaCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篲_______________請(qǐng)完成上面表格【答案】（1）④②①⑤③

（2）應(yīng)將物質(zhì)品放在左盤，將砝碼放在右盤；小于

（3）B,E（4）不是飽和溶液；向一支小燒杯內(nèi)倒入20mL氯化鈉溶液，用藥匙加入適量氯化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌；氯化鈉固體不再溶解；取一支試管，倒入上述氯化鈉飽和溶液，用藥匙加入適量硝酸鉀固體，并振蕩；硝酸鉀固體溶解；飽和溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體【解析】I.實(shí)驗(yàn)室欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的溶液60g，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作示意圖可知：（1）圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?。?）圖中步驟②物品與砝碼位置放反，應(yīng)將物質(zhì)品放在左盤，將砝碼放在右盤。因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)稱取的氯化鈉質(zhì)量為60g×B、燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液，造成加水的質(zhì)量偏大，溶液質(zhì)量偏大，配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籆、天平指針偏右就開始稱量，最終稱取氯化鈉質(zhì)量大于實(shí)際所需要的質(zhì)量，造成配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出，對(duì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響；E、轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí)，部分灑落在燒杯外，造成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小，造成配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；綜上所述，配制所得的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是BE。II.探究實(shí)驗(yàn)一：澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：澄清透明的氯化鈉溶液不是飽和溶液探究實(shí)驗(yàn)二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄匡柡吐然c溶液還能否溶解硝酸鉀固體實(shí)驗(yàn)步驟：向一支小燒杯內(nèi)倒入20mL氯化鈉溶液，用藥匙加入適量氯化鈉固體，用玻璃棒不斷攪拌；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氯化鈉固體不再溶解；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?shí)驗(yàn)步驟：取一支試管，倒入上述氯化鈉飽和溶液，用藥匙加入適量硝酸鉀固體，并振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硝酸鉀固體溶解；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：飽和氯化鈉溶液還能繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。5.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。（1）可作為溶質(zhì)的是_______。A.

只有固體

B.

只有液體

C.

只有氣體

D.

氣體、液體、固體都可以（2）物質(zhì)加入足量水中，能形成無(wú)色透明溶液的是_______。A.

汽油

B.

面粉

C.

純堿

D.

硫酸銅（3）物質(zhì)加入水中形成溶液過程中，溫度會(huì)升高的是_______。A.

燒堿

B.

氯化鈉

C.

氧化鈣

D.

碳酸鈣（4）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。溫度/℃102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0①兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是________。②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是________。③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是________。④60℃時(shí)，按圖示操作：A中溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質(zhì)量是________g。⑤50℃時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液?！敬鸢浮浚?）D（2）C（3）A,C（4）KNO3；20℃<t<30℃；降溫結(jié)晶；不飽和；167.6；大于【解析】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì)，故答案為：D；（2）A、汽油不溶于水，不能形成溶液，錯(cuò)誤；B、面粉與水形成的是懸濁液，不能形成溶液，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉易溶于水形成無(wú)色的碳酸鈉溶液，正確；D、硫酸銅溶液水形成的是藍(lán)色的硫酸銅溶液，錯(cuò)誤。（3）A.燒堿溶液水放出熱量，正確；

B.氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，錯(cuò)誤；C.氧化鈣溶于水溫度升高，正確；D.碳酸鈣不溶于水，錯(cuò)誤。6.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石。下圖是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）的工藝流程：已知CaSO4和MgSO4的溶解度曲線如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出步驟①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）上述流程中多次用到了過濾操作，實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾I后得到的濾液中的溶質(zhì)除了MgSO4還有________。（4）步驟④趁熱過濾的作用是________。（5）步驟⑥的操作a名稱是________。【答案】（1）MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O（2）漏斗（3）CaSO4

（4）防止因降溫導(dǎo)致MgSO4結(jié)晶（5）冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶【解析】（1）①中碳酸鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳、水，化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O。

（2）過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和漏斗。

（3）沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸鈣，過濾I后得到的濾液中的溶質(zhì)除了MgSO4還有碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣。

（4）步驟④趁熱過濾的作用是防止因降溫導(dǎo)致MgSO4結(jié)晶，降低溶液中硫酸鎂的含量，使產(chǎn)率降低。

（5）步驟⑥的操作a名稱是降溫結(jié)晶。是硫酸鎂和水分離。7.為了測(cè)定某赤鐵礦樣品中鐵的含量（雜質(zhì)中不含鐵元素，雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸300g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是________

g；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（3）根據(jù)已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量（x）的比例式為________；（4）該赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；（5）向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；（6）現(xiàn)用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質(zhì)量為140t，則煉制過程鐵元素的損失率為________。【答案】（1）30（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）160294=x【解析】解：溶液稀釋過程中時(shí)加入的水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變?cè)O(shè)配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸300g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是a．98%a=300g×9.8%a=30g設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸300g完全反應(yīng)需要的氧化鐵的質(zhì)量為x，生成的硫酸鐵的質(zhì)量為y．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O160294400x300g×9.8%=29.4gy160294=x294400=29.4g該赤鐵礦樣品中鐵（不是氧化鐵，要注意）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=56%向過濾后所得濾液中加入84g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%設(shè)：現(xiàn)用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質(zhì)量為140t，則煉制過程鐵元素的轉(zhuǎn)化率為m．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112250t×16g20g×140t×90%=m=90%煉制過程鐵元素的損失率為1﹣90%=10%。8.水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對(duì)凈化程度較高的是________。（2）根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：①50℃時(shí)，等質(zhì)量的A、C的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：A________C（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是________（3）若要配制98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、________、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。（4）粗鹽提純的步驟如下：

a.操作⑤中用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、________，其中玻璃棒的作用是________。

b.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是________。

A、食鹽沒有全部溶解即過濾

B、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈

C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上【答案】（1）蒸餾（2）＜；B（3）5.4；混勻

（4）蒸發(fā)皿；攪拌，防止局部過熱造成液體濺出；ABD【解析】（1）對(duì)于靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的操作中，單一操作相對(duì)凈化程度較高的是蒸餾；（2）50℃時(shí)，A的溶解度大于C的溶解度，溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和，故50℃時(shí)，等質(zhì)量的A、C的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：A＜C；②將三種物質(zhì)飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是B，因?yàn)锽在該溫度下的溶解度最大；（3）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要98%濃硫酸溶液的質(zhì)量為x，則有：98g×10%=98%×x，解得x=10g，需要98%的濃硫酸的V=10g1.84g/cm3=5.4mL；在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽；（4）a、根據(jù)題意可以知道操作⑤為蒸發(fā)，根據(jù)蒸發(fā)操作和題中所給的儀器可以知道還缺少蒸發(fā)皿，其中玻璃棒的作用為攪拌以防液滴迸濺；

B、A、食鹽沒有全部溶解即過濾，會(huì)流失一部分氯化鈉，所以會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；A符合題意

B、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈，會(huì)使獲得的精鹽質(zhì)量減少，所以會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低；B符合題意

9.某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定黃銅（銅、鋅合金）的組成。在化學(xué)老師的幫助下，選用98%的濃硫酸、黃銅樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)和計(jì)算。（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。①計(jì)算：需要濃硫酸的質(zhì)量________g，約8.2mL；需要水的體積為________mL。②量取濃硫酸和水：量取液體時(shí)要準(zhǔn)確量取。如果量取98%的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。③稀釋④裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懴旅娴臉?biāo)簽。________（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取黃銅樣品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g；②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）15；135；小于；

（2）0.1；67.5%；15.1%【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：①.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，150g×9.8%=x×98%；x=15g,需要水的質(zhì)量為：150g-15g=135g，即135ml；②量取濃硫酸和水：量取液體時(shí)要準(zhǔn)確量取。如果量取98%的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏大，實(shí)際液體的量偏少，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8％。④裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽內(nèi)容有：溶液的名稱和濃度；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：由圖可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g；設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.1g65/x=2/0.1g

x=3.25g161/y=2/0.1g

y=8.05g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(10g-3.25g)÷10g×100%=67.5%

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8.05g÷(3.25g+50g-0.1g)×100%≈15.1%10.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）圖中P點(diǎn)的含義是________。（2）40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲________乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為________（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（3）20℃時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：①上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是________（填序號(hào)，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是________。②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是________。

a．加入20g甲

b．加入100g水

c．升溫至40℃【答案】（1）20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g（2）＞；2:5（3）AC；BE；c【解析】圖中P點(diǎn)的含義是20℃時(shí)，甲、乙的溶解度均為30g。40℃時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙，因?yàn)榇藭r(shí)甲的溶解度大于乙。20℃時(shí)，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40:100=2:5，上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是AC，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是BE。②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生改變的是升溫至40℃，因?yàn)闇囟茸兓笕芙舛劝l(fā)生變化。11.某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖，M、N兩點(diǎn)分別表示該物質(zhì)在不同溫度下的兩種溶液，當(dāng)條件改變時(shí)，溶液的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能隨之變化，回答下列問題：（1）M點(diǎn)表示該物質(zhì)在與t2℃的________（填“飽和”或”不飽和”）溶液。（2）將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至________℃。（3）t2℃時(shí)，若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)________g．再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)開_______（保留一位小數(shù)）。（4）當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是_____（填字母）A.

M、N點(diǎn)均不動(dòng)

B.

M、N點(diǎn)均垂直上移

C.

M點(diǎn)沿曲線下移；N點(diǎn)垂直上移

D.

M點(diǎn)不動(dòng)：N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)【答案】（1）飽和（2）t3（3）20；16.7%（4）D【解析】（1）M點(diǎn)在溶解度曲線上，表示該物質(zhì)在與t2℃的飽和溶液；（2）將M點(diǎn)所示的溶液變到N點(diǎn)所示的溶液，可以將M點(diǎn)的溶液降溫至t1℃，過濾除去析出的晶體后，再將溶液升溫至t3℃；（3）t2℃時(shí)，M點(diǎn)的溶解度是40g，所以若M點(diǎn)所示溶液的質(zhì)量為70g，其中含溶質(zhì)20g，再將該溶液降溫到t1℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋唬?）M對(duì)應(yīng)的是該物質(zhì)的飽和溶液，N對(duì)應(yīng)的是該物質(zhì)的不飽和溶液，所以當(dāng)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，M、N兩點(diǎn)的位置變化正確的是M點(diǎn)不動(dòng)：N點(diǎn)垂直上移至曲線，不再變動(dòng)，故填：D。12.亞硝酸鈉（NaNO2）有毒、有咸味，外形與食鹽相似。人若誤食會(huì)引起中毒NaNO2、NaCl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO2、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察現(xiàn)象。你認(rèn)為此方案________（填“可行”或“不可行”）。（2）除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟，加水溶解，蒸發(fā)濃縮，________，然后過濾、洗滌、干燥。（3）20℃時(shí)，將182.2gNaNO2飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為________。（4）根據(jù)溶解度曲線，關(guān)于NaNO2和NaCl下列說法中錯(cuò)誤的是______。A.

60℃時(shí)，NaNO2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.

0℃時(shí)，等質(zhì)量的兩種固體加水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量NaNO2溶液大于NaCl溶液

C.

40℃時(shí)，NaNO2的飽和溶液降低溫度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.

60℃時(shí)，兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，NaNO2析出的晶體較多【答案】（1）可行（2）降溫結(jié)晶（3）41.1g（4）A【解析】（1）20℃時(shí)亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，即100g水中最多溶解82，2g的亞硝酸鈉，而氯化鈉的溶解度是37.0g；故取6.0gNaNO2和6.0gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL）。用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅瑏喯跛徕c可完全溶解，氯化鈉最多溶解3.7g；所以觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO2，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；（2）根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：NaNO2、NaCl兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而NaNO2溶解度隨溫度的升高變化比NaCl的大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大；所以除去NaNO2固體中混有的少量NaCl，可加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即可；（3）20