2024-2025學(xué)年高中化學(xué)綜合小測蘇教版必修1

PAGEPAGE6綜合小測1．(2024·定州中學(xué)高一期末)成語是中華民族絢麗文化中的珍寶，很多成語中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．木已成舟 B．蠟炬成灰C．鐵杵成針 D．滴水成冰答案B解析A、C、D均為物理改變，沒有元素化合價(jià)的改變。2．(2024·成都期末)下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是()A．氯水、氨水均為電解質(zhì)B．Na2O2為堿性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿D．蛋白質(zhì)溶液、液氯均屬于分散系答案C解析氯水、氨水均為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；NaOH、NH3·H2O都為可溶性堿，C正確；蛋白質(zhì)溶液屬于分散系，液氯是純凈物，不是分散系，D錯(cuò)誤，答案選C。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列推斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案A解析標(biāo)況下SO3是固體，無法計(jì)算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯(cuò)；Cl2與堿反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)。4．(2024·濟(jì)寧期末)對(duì)于溫度、壓強(qiáng)肯定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是()A．質(zhì)量 B．體積C．分子數(shù)目 D．氣體摩爾體積答案D5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．含大量Al3＋的無色溶液中：OH－、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．含大量ClO－的溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊變紅色的溶液：SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、K＋答案B解析MnOeq\o\al(－,4)在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；含大量ClO－的溶液中H＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；使石蕊變紅色的溶液顯酸性，SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。6．(2024·哈六中期末)下列離子反應(yīng)方程式不正確的是()A．碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋C．醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O答案A解析燒堿過量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫成離子，B正確；醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，C正確；H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，D正確。7．H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品，其工業(yè)制備原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C．在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1D．反應(yīng)Ⅰ中每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，轉(zhuǎn)移0.3mol電子答案C解析反應(yīng)Ⅰ中，可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶6＝1∶3，C錯(cuò)；每生成2molPH3，轉(zhuǎn)移6mole－，故每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)PH3，即0.1molPH3，轉(zhuǎn)移0.3mole－，D正確；反應(yīng)Ⅱ中無化合價(jià)改變，為非氧化還原反應(yīng)，A正確；H3PO2中P為＋1價(jià)，具有還原性，B正確。8．(2024·冀州期末)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH變質(zhì)混有Na2CO3，可用Ba(OH)2檢驗(yàn)；FeSO4變質(zhì)混有Fe3＋，可用KSCN檢驗(yàn)；KI變質(zhì)混有I2，可用淀粉檢驗(yàn)；亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均可與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。9．(2024·綿竹期末)欲進(jìn)行下列試驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是()ABCD檢驗(yàn)裝置氣密性氨氣尾氣處理NO2被水完全汲取比較NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析沒有形成封閉體系，不能檢驗(yàn)其氣密性，A錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被汲取，C錯(cuò)誤；觸摸外壁只能比較溶于水時(shí)的熱效應(yīng)，不能比較二者的溶解度大小，D錯(cuò)誤。10．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)干脆制得的是()A．Fe(OH)3 B．FeCl2C．CuS D．FeCl3答案C11．下列敘述正確的是()A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LD．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化答案D解析A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體(H2S)和堿性氣體(NH3)；B項(xiàng)，濃硫酸與S、C等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)過程中，濃H2SO4濃度漸漸降低，當(dāng)降到肯定程度變?yōu)橄2SO4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2不足22.4L；D項(xiàng)，利用濃H2SO4的強(qiáng)氧化性而使Fe、Al鈍化，正確。12．(2024·天津耀華中學(xué)高一期末)某城市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)覺該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行探討具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采納NaClO2溶液在堿性條件下可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，效果特別好。完成下列對(duì)煙氣脫硝過程的離子方程式。______ClOeq\o\al(－,2)＋______NO＋______=______Cl－＋______NOeq\o\al(－,3)＋______(4)為削減SO2的排放，常實(shí)行的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______(填字母)。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。①汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可削減CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________________。答案(1)不屬于(2)酸10－4(3)344OH－342H2O(4)①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2②ab(5)①N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO②2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2解析(1)PM2.5的直徑小于等于2.5×10－6m，所以分散在空氣中形成的分散系不屬于膠體。(2)依據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，將表中數(shù)據(jù)帶入得：c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以待測試樣顯酸性。(3)N元素化合價(jià)從＋2價(jià)上升到＋5價(jià)，失去3個(gè)電子，Cl元素化合價(jià)從＋3價(jià)降低到－1價(jià)，得到4個(gè)電子，依據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為3ClOeq\o\al(－,2)＋4NO＋4OH－=3Cl－＋4NOeq\o\al(－,3)＋2H2O。(4)①焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2。②二氧化硫是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O；也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2，與氯化鈣、亞硫酸氫鈉均不反應(yīng)，答案選ab。(5)①汽缸中生成NO的化學(xué)方程式為N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO。②CO和NO催化氧化生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。13．擅長歸納元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)習(xí)元素化合物具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)置換反應(yīng)是中學(xué)常見基本反應(yīng)類型之一。①寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式：________________________________________________________________________。②寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。①若Z是一種能夠與血紅蛋白結(jié)合造成人體缺氧的氣體。則a的名稱為________。②若X是一種常見金屬單質(zhì)，a為一種含氧酸。Y轉(zhuǎn)化為Z的離子方程式為____________。③若X是一種強(qiáng)堿，a是一種酸性氧化物。Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式為_______________。(3)在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E為含有一種相同元素的五種物質(zhì)。①若A為淡黃色固體單質(zhì)，則B→D的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。②若A常溫下為氣體單質(zhì)，收集氣體B采納的方法為______________；若將32g銅投入稍過量的E的濃溶液中，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L(STP)，參與反應(yīng)的E的物質(zhì)的量為________。答案(1)①Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑或2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑等②Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2等(2)①氧氣②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋③SO2＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)=2HSOeq\o\al(－,3)或CO2＋H2O＋COeq\o\al(2－,3)=2HCOeq\o\al(－,3)(3)①2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3②排水法1.5mol14．(2024·北京朝陽區(qū)期末)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的酷愛(1)檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中簡單被腐蝕。(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。Ⅱ.Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4愛護(hù)層，F(xiàn)e2＋的作用是________(填字母)。a．氧化劑b．還原劑c．既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4愛護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。(3)探討發(fā)覺，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)峻影響。化學(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4愛護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。①檢測洗滌液中Cl－的方法是_____________________________。②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲