全國各地2015屆高三8-11月化學(xué)解析版試卷分項匯編c單元金屬及其化合物含解析

C單元金屬及其化合物

目錄

C1鈉及其化合物.............................................................-1-

C2鎂、鋁及其化合物........................................................-29-

C3鐵、銅及其化合物........................................................-68-

C4金屬的通性及金屬材料...................................................-100-

C5金屬及其化合物綜合.....................................................-100-

C1鈉及其化合物

【理綜卷?2015屆重慶南開中學(xué)高三9月月考(201409)]9.(16分)A、B、C、D、E為原

子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同,

且A和D可形成離子化合物，C2-和D+具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負(fù)

化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息

甲含有非極性共價鍵的常見二元離子化合物

乙含有極性鍵和非極性鍵的18e一分子

丙化學(xué)組成為BE,熔點高，可作超硬耐磨涂層材料

丁化學(xué)組成為DBA4的離子化合物

請用化學(xué)用諳回答下列問題：

(1)D+的結(jié)構(gòu)示意圖為:

(2)C、D、E的氫化物按熔點由高到低排列的順序為；

(3)乙屬于分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式

為，

(4)將少量甲投入到AlCh溶液中反應(yīng)的離子方程式為:

(5)丙屬于晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供

空軌道的是：

氮化硼晶體的熔點要比丙晶體高，其原因

是。

【知識點】元素推斷ClE3

【答案解析】

9.（16分）\

⑴④廠2分，

,2'NaH>H>a>Plh（2分）

<3）極性（2分）（2分）

（4）6NajOiMA-MHQ=4AI（OHM+3<R+l2Na'<2分）

（5）蛆,（2分）B（2分）

峭坡廣的半徑比狙原子人，N-P共價他鍵長比B—P小.鍵能大（2分）

解析：A是H、B是硼、C是氧、D是鈉、E是磷

（1）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）NaH是離子晶體熔點高，水是分子晶體但含有氫鍵故熔點較高，P%熔點最低

（3）過氧化氫正負(fù)電荷中心不重合，故是極性分子；

（4）丙熔點高硬度大具有原子晶體的特點，配位鍵的形成需要一方提供孤電子對另一方提

供空軌道

（5）原子晶體影響熔點高低的主要因素是共價鍵強弱，主要體現(xiàn)在半徑上，半徑越大，鍵

能越小，熔點越低

【思路點撥】本題考查了元素化合物的推斷，因為與晶體知識聯(lián)系在一起，難度較大。

【理綜卷?2015屆貴州省遵義航天高級中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（201410）】28、（15

分）亞氯酸鈉（NaClCh）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。

過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

鹽酸①水②NaOH、過氧化氫

NaCIOj-CIO?發(fā)生器一穩(wěn)定裝置一分窗裝置—NaCIO?成品

已知NaClC>2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO?且NaClO?

在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在CIOz發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在NaCICh穩(wěn)定裝置中，比。2作（選填序號）。

A.氧化劑B.還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進行的實驗操作是（按

實驗后順序填寫操作代號）。

A.過濾B.加熱C.分液D.蒸儲E.冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pHW2.0時，CIO1能被1完全還原成C「；

溶液中Na2s2O3能與12反應(yīng)生成Nai和Na2S4O6o

欲測定成品中NaCICh的含量，現(xiàn)進行如下操作：

步驟I稱取樣品wg配成溶液置于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH<2.0

步驟U向錐形瓶中加入足屏KI晶體,充分?jǐn)嚢瑁⒓尤肷倭恐甘緞?/p>

步驟山用cmol?的、a2s式工溶液滴定

①步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,

步驟HI中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是。

②若上述滴定操作中用去了VmLNa2s2O3溶液,則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用

字母表示）o

【知識點】工藝流程題A4BlD2C1JIB2

【答案解析】（l）2NaC103+4HCl=2ClCht+CLt+2NaCl+2H2O

（2）B（3）BEA

+

（4）CIO2+4H+4r=2I,+Cl+2H,O

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液（Na2s2O3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

-2

9.05X10VC/4W

解析：⑴CIO2發(fā)生器中有氯氣產(chǎn)生，是NaCICh氧化濃鹽酸：2NaCK）3+4HCl=2Cldt+C12t

+2NaCl+2H2O

⑵CIO2在穩(wěn)定裝置中變?yōu)镹aClCh，發(fā)生的是還原反應(yīng)，因此H2O2作還原劑

⑶根據(jù)NaC102的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO2?3H知采取冷

卻結(jié)晶的方法，即加熱一冷卻f過濾。

⑷①根據(jù)當(dāng)pH<2.0時，CI0-2能被I完全還原成C「知步驟II中發(fā)生反應(yīng)是CIO2一將「氧化

為b，步驟III發(fā)生的反應(yīng)是2Na2s2O3+b=2NaI+Na2s4。6,即終點時的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)

液（Na2s2O3溶液），溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

@NaC102-2I2-4Na2s2O3

90.54mol

_2_2

mVCX1O_3,m=9.05X10-VC/4,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.05X10VC/4W

【思路點撥】多步反應(yīng)計算采取關(guān)系式法；根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化結(jié)晶方法有蒸發(fā)

結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化小）和冷卻結(jié)晶（物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化大）。

【理綜卷?2015屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（201408）]22.有關(guān)下列物質(zhì)說法

不正確的是（）

A.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

B.相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2co3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3>NaHCO3

C.將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生

D.HC1、NH3、CO?都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實驗

【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)鹽類的水解ClC2H3

【答案解析】AD解析：A、Na與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)生成H2和對應(yīng)的堿，但是Fe

與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B、Na2c。3的水解程度大于NaHCCh所以

相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c。3和NaHCCh溶液pH：Na2co：、＞NaHCO3

，故B正確；C、濃鹽酸揮發(fā)出HC1,濃氮水揮發(fā)出NH3,兩種氣體相遇生成NH4C1固體，

所以有大量白煙產(chǎn)生.，故C正確；D、HCkN%、都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉

實驗，而CO?在水中的溶解度不太大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實驗，故D錯誤。

故答案選AD

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，注意金屬與水反應(yīng)的規(guī)律，鉀、鈣、鈉與冷水反應(yīng)，

鎂與熱水反應(yīng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)。

【理綜卷?2015屆寧夏銀川一中高三第二次月考（201409）]28.（16分）

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗.

I.甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石

棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱.待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置

如圖I）.該方案的不足之處有（至少答出兩點）.

II.乙同學(xué)所采用的裝置如圖H,回答下列問題：

（1）按圖n組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為；待裝置中出現(xiàn)

現(xiàn)象后，點燃酒精燈.

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（至少答出兩點）

（3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖HI所示裝置，并測量多余氣體的體積.

①若圖山所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

（填“酸式”或“堿式”）滴定管.

②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖III裝置中的液體可用:收

集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是L

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積一

（填“偏大”、“偏小，或“無影響”）.

【知識點】化學(xué)實驗操作ClJI112

【答案解析】（每空2分共16分）

I.鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染

2

II.（1）2MnOi+10C1+16H=2Mn'+5Cl2t+8H20；整個裝置充滿黃綠色氣體

（2）鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙

（3）①堿式

②飽和NaCl溶液；上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平

③偏大

解析：：I鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化鈉，使氯氣與鈉難以反應(yīng)，影響鈉在氯氣中的

燃燒，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，當(dāng)盛有氯氣的集氣瓶倒扣時，會有少量氯氣泄漏，污

染環(huán)境，故答案為：鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成過氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過

程中會產(chǎn)生少量污染；

n（1）高鎰酸鉀具有強氧化性，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為

2

2Mn0,+10Cr+16ir=2Mn+5Cl2t+8H20,氯氣呈黃綠色，當(dāng)整個裝置充滿黃綠色氣體時，開始點

2，

燃酒精燈，可充分反應(yīng)，故答案為：2Mn0,t+10Cl+16H=2Mn+5Cl21+8^0；充滿黃綠色氣體;

（2）鈉熔點低，與氯氣在加熱時劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，生成NaCl,產(chǎn)生白煙，火焰呈黃

色，故答案為：鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙；

（3）①滴定酸性溶液用堿式滴定管

②氯氣不溶于飽和食鹽水，圖HI量氣管裝置中的液體應(yīng)用飽和食鹽水，讀數(shù)時，應(yīng)使左右壓

強相等，可上下移動量氣管，使左右兩邊液血相平，故答案為：飽和NaCl溶液：上下移動量

氣管，使左右兩邊液面相平；

③俯視時，讀數(shù)偏小，與開始的體積之差偏大，故答案為：偏大.

【思路點撥】本題考查氯氣與鈉反應(yīng)的實驗設(shè)計，題目難度中等，學(xué)習(xí)中牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)

知識，把握相關(guān)實驗操作，則本題不易出錯.

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）】25.34分）已知A為淡

黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無

味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

(1)寫Hl下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：D：R：0

(2)按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：；

向N中通足量C02時反應(yīng)的離子方程式：；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：?

(3)簡述檢驗氣體C的方法：。

【知識點】金屬元素及其化合物的推斷ClC2C3C5

【答案解析】(1)A：Na2O2D：Fe3O4R：Al

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

--

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3|+HCO3

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(3)用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成。

解析：A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)，則A是NazOz，A和水反應(yīng)生成NaOH和。2,

C是無色無味的氣體，則C是。2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶體是Fe3O4,Fe在氧

氣中燃燒生成四氧化三鐵，則T是Fe,R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反應(yīng),

則Q是AI2O3、R是Al,N是NaAIOz，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最

終變?yōu)榧t褐色固體M,則H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，F(xiàn)esCU和HCI、Fe反應(yīng)后得

到E,E為FeCI2,Fe(OH)3和HCI反應(yīng)生成W,則W是FeCI3,

(1)分析知，A、D、R分別是NazS、Fe3O4,Al；

(2)H是Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，向NaAIO2中通足量CO2時反應(yīng)的離子方程式

--

AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3,四氧化三鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，

+2+3+

離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O.

（3）C是氧氣，用帶火星的木條伸入試管口，若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成.

【思路點撥】本題Al、Fe及其化合物為載體考查了金屬元素及其化合物的推斷，H的顏色變

化、A的顏色及性質(zhì)、D的性質(zhì)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷即可解答。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第一次月考（201409）［24.（8分）（1）相同物

質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCb、AlCb溶液，分別與足量的AgNO?溶液反應(yīng)，

生成沉淀的質(zhì)量之比為。

（2）向等體積、等濃度的AgNCh溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCb、AlCb溶液，

恰好使它們中的C「完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為?

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、

Al的物質(zhì)的量之比為。

（4）足量的A1分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時I硫酸

溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為。

【知識點】物質(zhì)的量濃度常見金屬的性質(zhì)A3ClC2

【答案解析】（1）1：2：3（2）6：3：2（3）6：3：2（4）3：2

解析：（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCb、AlCb溶液，氯離子的物質(zhì)的量

之比是1：2：3,分別與足量的AgNCh溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為1：2：3。

（2）向等體積、等濃度的AgNCh溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2.AlCh溶液，

恰好使它們中的C廠完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，就是求氯離子的物質(zhì)的量濃度相等時三種溶

液的物質(zhì)的量濃度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，問消耗Na、Mg、

Al的物質(zhì)的量之比，就是求轉(zhuǎn)移等量電子時消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比，即

1:1/2:1/3=6：3：2。

（4）反應(yīng)分別為2A1+3H2sO4=Ab（SO4）3+3H2t；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2t當(dāng)生成

氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為3：2。

【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的理解以及金屬的性質(zhì)，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律、順

利書寫方程式是關(guān)鍵。

【化學(xué)卷?2015屆黑龍江省哈師大附中高三第?次月考（201409）】22.把-定量的Na2（）2

和NaHCQ?的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成

的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得

到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A.3.4moI/LB.0.2mol/LC.1.8mol/LD.3.6mol/L

【知識點】鈉及化合物的性質(zhì)化學(xué)計算Cl

【答案解析】A解析：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為O.lmol,

2.OI6LO2的物質(zhì)的量為2.016/22.4=0.09（mol）,

2Na2C）2+2CO2=2Na2c。3+。2氣體物質(zhì)的量減小an

221

xy0.1mol-0.09mol=0.01mol

解得：x=y=0.02mol,

（1）若CO2完全反應(yīng),則第一份生成CC>20.02mol,。2為0」m0-0.02mol=0.08mol,

2Na2C）2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2

41

0.32mol0.08mol

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2

0.02mol0.02mol

所以消耗的HCI為0.32mol+0.02mol=0.34mol,物質(zhì)的量濃度為0.34/0.1=3.4（mol/L）

（2）若CO2未完全反應(yīng)，則22。2應(yīng)是0020101,

2Na2O2+4HCI=4NaCI+2H2O+O2

0.02mol0.04mol0.01mol

則第一份生成OzO.OImol,所以CO2為0.1mol-0.01mol=0.09mol.

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2

0.09mol0.09mol

所以消耗的HCI為0.04mol+0.09mol=0.13mol,物質(zhì)的量濃度為0.13/0,1=1.3mol/L

故答案選A

【思路點撥】本題考查了混合物的計算，難點是通過討論二氧化碳與過氧化鈉的相對量，分

別分析計算。

第H卷（非選擇題）

填空題

【化學(xué)卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】2.為了使宇航員在

飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Naz。?或K2O2顆粒的裝置,

它的用途是產(chǎn)生氧氣。卜列關(guān)于NazOz的敘述正確的是

①Na?。？中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②NazCh分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時;需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2C>2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

@Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

@Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2so3與H2O

?Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦NazCh與水反應(yīng)，Na?。?既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2。?投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧C②⑤⑥⑦D.①④⑧

【知識點】過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)ClB2B3

【答案解析】B解析：①NazCh中陰、陽離子的個數(shù)比是1：2,錯誤；

②Na?。?分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO?的質(zhì)量不相等，錯誤；

③Na?。?分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)1摩爾氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都是2摩爾，正確；

④Naz。2的漂白原理是利用其強氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，漂

白原理不相同，錯誤；

@Na2O2與SO?反應(yīng)，Na2s。3容易被氧化.最終得到Na2so4,錯誤；

⑥Na?。?能與酸反應(yīng)生成鹽和水還有氧氣，所以Na?。?不是堿性氧化物，錯誤；

⑦NazOz與水反應(yīng)，氧元素的化合價有升有降，NazCh既是氧化劑，又是還原劑，正確；

⑧NazCh投入到紫色石蕊試液中，由于有堿生成，溶液先變藍(lán)，強氧化性又能使其褪色，正

確；

故答案選B

【思路點撥】本題考查了過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，要從氧化還原的角度進行分析。

【化學(xué)卷?2015屆湖南省長沙市長郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】1.下列敘述正確的

是

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入C02至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,

又有CaCCh沉淀生成

B.向Na2cCh溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HC1的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2C03的物質(zhì)

的量之比為1：2

C.等質(zhì)量的NaHCO：和Na2cCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO?體積相

同

D.向Na2cCh飽和溶液中通入CO?.有NaHCO3結(jié)晶析出

【知識點】鈉及其化合物的性質(zhì)C1

【答案解析】D解析:A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca(HCO3)2

溶液，再向溶液中加入NaHCCh飽和溶液，二者不反應(yīng)無有CaCCh沉淀生成

，故A錯誤；B、向Na2c。3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCI的稀鹽酸，得至ijNaHCCh和

NaCl混合溶液，無CO2生成，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2co3分別與足量

鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO?體積相同，而等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量

鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO?體積不相同，故C錯誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通

入CO?.得至UNaHCO3的質(zhì)量比Na2c大，且NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以會有NaHCO3

結(jié)晶析出，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意向碳酸的酸式鹽中滴加強酸反應(yīng)分步進

行，先生成酸式鹽，當(dāng)酸過量時才放出CO?。

【化學(xué)卷?2015屆湖北省百所重點中學(xué)高三十月聯(lián)合考試(201410)word版】18.(11分)

無機化合物A中含有元素Li元素，A的摩爾質(zhì)量23g-molA主要用于有機合成和藥物制造,

同時也是良好的儲氫材料。在一定條件下，0.Imol固體A與0.ImolNHEl固體恰好完全反應(yīng),

生成固體B和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C。已知氣體C極易溶于水，且得到堿性溶液。電解無水

B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣。請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)方式是。

(2)寫出化合物A與NH.C1反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)某同學(xué)通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：

I.工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)。

H.物質(zhì)A遇水強烈水解，釋放出氣體C。

①I中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

②物質(zhì)A遇水強烈水解的化學(xué)方程式為。

(4)工業(yè)制備單質(zhì)D的流程如下：

①步驟①中操作的名稱為。

②試用平衡原理解釋步驟③中減壓的目的是：o

【知識點】無機物的推斷；制備實驗方案的設(shè)計ClJ5

【答案解析】(l)LiNHz(2分)(2)LiNH2+NH4Cl=LiCl+2NH3t

(3)①置換反應(yīng)(1分)@LiNH2+2H20=Li0H+NH3t(2分)

(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶LiCl-H2O(S)LiCl(s)+H2O(g),減小壓強，有利于平衡向正

反應(yīng)方向移動，從而有利于無水LiCl的制備(各2分)

解析：在一定條件下，0.Imol固體A與0.ImolNHQl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和

4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體C,氣體C極易溶于水得到堿性溶液，可推知C為NH”電解無水B可生

成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣，B為金屬D的氯化物，4.48L氮氣的物質(zhì)的量

=4.48Z/22.4Z/W=0.2mol,其質(zhì)量=0.2molX17g/mol=3.4g,0.Imol固體A的質(zhì)量為2.30g,

0.ImolNH^Cl固體的質(zhì)量為5.35g,根據(jù)質(zhì)量守恒可知B的質(zhì)量為2.3g+5.35g-3.4g=4.25g,A

中含Li,則D為IA族金屬，則固體A與NH￡1固體反應(yīng)可表為：A+NH.tCl-LiCl+NH:1,根據(jù)

Cl原子守恒，LiCl的物質(zhì)的量=0.Imol,那么2.3g化合物A中含Li元素也為0.Imol,再根

據(jù)質(zhì)量守恒和原子守恒(原子的種類和數(shù)目反應(yīng)前后相同)，則2.3gA中含有N原子為

0.2mol-0.lmol=0.Imol,含有H原子為0.2molX4-0.4mol=0.2mol,可推知A是LiNHz。

H：M:H

(1)由上述分析可知，A為LiNHz,C為氨氣，其電子式為H。

(2)化合物A與NH，,C1反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiNH2+NH￡l=LiCl+2NH"

(3)①金屬Li與液態(tài)的N3H在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備LiNH,物質(zhì)同時生成了氫氣，故反應(yīng)

為置換反應(yīng)。②物質(zhì)LiNH2遇水發(fā)生水解，應(yīng)是鋰離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，NHT結(jié)

合水電離產(chǎn)生的氫離子，故水解反應(yīng)方程式為：LiNH2+2HQ=LiOH+NH31。

(4)①由流程可知應(yīng)是從溶液中得到晶體，則步驟①中操作名稱為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；②

由LiCl.HQMLiCl+HQ可知，步驟②中減壓的目的是減小壓強，有利于上述平衡向正方向移

動，有利于無水LiCl的制備。

【思路點撥】本題考查無機物推斷、化學(xué)實驗等，題目素材比較陌生，增大題目難度，側(cè)重

考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與綜合分析解決問題能力，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，把

握A中含Li元素，則金屬D為Li是關(guān)鍵，難度較大。

【化學(xué)卷?2015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】5.下列各組物質(zhì)相互混

合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl2溶液中②過量NaOH溶液和明磯溶液餛合③少量Ca

(OH)2投入過量NaHCO3溶液中④向NaAIO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2c溶

液中通入過量CO2

A.①②③?@B.只有①④C.只有豳D.只有③④⑤

【知識點】重要金屬的化學(xué)性質(zhì)ClC2C3

【答案解析】D解析：①中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧氣氧化最終得到的Fe(OHb沉淀

是紅褐色，②中過量NaOH溶液可以利A1(OH)3繼續(xù)反應(yīng)，將其溶解，最終無沉淀。③少量

Ca(OH)2投入過量NaHCCh溶液中，有碳酸鈣沉淀生成，故正確；④向NaAlO2溶液中通入過

量CO2生成白色沉淀A1(OH)3，故正確；⑤向飽和Na2c溶液中通入過量CO2，生成的碳酸

氫鈉溶解度小而析出，有白色沉淀，故正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，注意向飽和Na2c溶液中通入過量CO2,生

成的碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小而有沉淀析出。

【化學(xué)卷”015屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考(201410)word版】4.在化學(xué)學(xué)習(xí)、研究中,

類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其

正確與否。下列兒種類推結(jié)論中正確的是

A.CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2c。3，推測：SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2sCh

B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO?撲滅

C.FesCU可表示為FeO-Fe2O3,推測：PbsCU也可表示為PbO-Pb2O3

D.F、Cl、Br,、I的單質(zhì)熔點依次升高，推測：N、P、As、Sb、Bi單質(zhì)熔點也依次升高

【知識點】元素化合物的基本性質(zhì)ClC3D2

【答案解析】B解析：A.SO?和NazCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2so4,錯誤；B.金屬

鈉與鉀著火生成的氧化物均能與CO?反應(yīng)且生成氧氣，故不能用CO2撲滅，正確；C.因為

Pb是+4和+2兩種價態(tài)，故Pb3()4只可表示為2PbOPbC)2，錯誤；D.N、P、As、Sb、Bi形

成的單質(zhì)并不都是分子晶體，還有金屬晶體，故不可完全與鹵素類比，錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了元素化合物的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)時要重視規(guī)律，還要重視規(guī)律以外的

特殊之處。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試(201409)]26.A、B、C、X是中

學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃

色，水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是,X屬于的晶體類型是。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

方程式為。

③自然界中存在B、C和H20按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL

溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固

體的質(zhì)量為g

【知識點】無機物的推斷、鈉的化合物C1

【答案解析】(1)離子鍵和共價鍵分子晶體

(2)2C02+30H=CO廣+HCO:i+HQ

(3)2.65

解析：若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味

的氣體X產(chǎn)生，則A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，X為二氧化碳，

①A為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中存

在共價鍵，所以A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵.X為二氧化碳，是分子晶體。

②X為二氧化碳，將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3moi?!_"A的水溶液后，n(CO2)

=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,反應(yīng)的為3NaOH+2co2=Na2CO3+NaHCO3+H2。，離子

方程式為：2C02+30H=CO/+HCO3+H20o

③自然界中存在B、C和H20按一定比例結(jié)晶而成的固體.取一定量該固體溶于水配成100mL

溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L,即鈉離子濃度為0.5mol/L.取相同質(zhì)量的

固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為

1/2x0.1Lx0.5mol/Lx106g/mol=2.65g.

【思路點撥】本題考查了無機物的推斷，熟悉元素化合物知識是解答的前提，題目難度中等,

注意焰色為突破口，利用常見元素化合物的性質(zhì)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系進行解答即可.

【化學(xué)卷?2015屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試（201409）]9.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下

列歸納正確的是（）

A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,NazCh都屬于鈉的含氧化合物

B.簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性

C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定

沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

【知識點】基本概念利化學(xué)常識性知識ClD4

【答案解析】B解析：A、NaCl不屈了鈉的含氧化介物，故A錯誤；B、簡單非金屬陰離子

化合價一定處于最低價，只有還原性，而金屬陽離子不一定處于最高價，如Fe?+既有氧化性又

有還原性，故B正確；C、一種元素可能有多種氧化物，同種化合價對應(yīng)的氧化物不一定只有

一種，如NO?和N2O4中氮元素都是+4價，故C錯誤；D、HC1溶于水共價鍵斷裂，NaCl融

化時離子鍵斷裂，所以發(fā)生物理變化時可能有化學(xué)鍵斷裂或生成，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了基本概念和化學(xué)常識性知識，學(xué)習(xí)中要掌握規(guī)律還要掌握特例，本

題適合采取列舉法解答。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（201410）】17、

將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。卜列圖象所表示的化學(xué)知識中，

不正確的是（）

A.分散系的分類B.母酸秣林

溶液，膠體濁液

'?100lu,分散質(zhì)戰(zhàn)粒且徑

C.向NaCO、溶液中逐清潔入含酸D,由AlCh溶液=消加過■的NaOH洛卓

VGkR)/>1

【知識點】分散系的特征鈉及化合物性質(zhì)鋁及化合物性質(zhì)ClC2H4

【答案解析】B解析：A、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑

小于1納米，濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，故A正確；B、醋酸溶液加水稀釋溶液的導(dǎo)

電能力逐漸減弱，故B錯誤；C、向Na2c。3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發(fā)生

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,開始無氣體，后來才產(chǎn)生氣

體，且前后所加鹽酸的體積比為1:1故C正確；D、先后發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=AI(OH)3

\+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlCh+2H2O,生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的

NaOH體積比是3:1故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了常見分散系的特征，反應(yīng)先后順序，按照先后順序?qū)懗霭l(fā)生的反應(yīng)

是分析的關(guān)鍵。

【化學(xué)卷?2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體(溫州中學(xué)等)高三第一次月考(201410)]12、

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是()

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H?質(zhì)量鈉鉀

B

相同質(zhì)量氨，在同一容器中2?4113^------N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2)氨氣的濃度活性高的活性一般

2NH3^——-N2+3H2催化劑的催化劑

D1

2moiSO2與ImolCh，在相同溫度下2so2+O2'——2SO3SO3物質(zhì)的量10個大氣2個大氣

壓壓

【知識點】鈉鉀性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡ClG1G2

【答案解析】A解析：A、根據(jù)金屬鉀和金屬鈉與水反應(yīng)可知，2Na?H”2K?出，等質(zhì)量鉀、

鈉，則金屬鈉的物質(zhì)的量大，所以金屬鈉產(chǎn)生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強，所以

金屬鉀的反應(yīng)速率快，故A正確；

B、對于反應(yīng)2限科+3H訂溫度越高化學(xué)發(fā)應(yīng)速率越快，所以甲達(dá)到化學(xué)平衡用的時間短，故

B錯誤；

C、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達(dá)到化學(xué)平衡時，氨氣的濃度相

等，故C錯誤；

D、對于反應(yīng)2so2+。2自2s03,增大壓強化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)到平衡時，三氧化硫的量乙

高于甲，故D錯誤.

【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，注意拐點處的含義以及外界

條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。

【化學(xué)卷?2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（201408）]20.（7分）在隔絕空氣的

條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包

好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L

氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為

2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050moll"（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）。

（1）寫出該實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

（2）試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【知識點】鈉及化合物的性質(zhì)、混合物計算ClC2

【答案解析】（1）①2Na+2H2。=2NaOH+H2T②NazO+HzO=2NaOH

③2Al+2NaOH+2H2。=2NaAIO2+3H2t

（2）89%

解析：（1）部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中，氧化鈉

與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁

酸鈉與氫氣；反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH,2Na+2H2O=2NaOH+H2t,

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIC)2+3H2T，

1

(2)n(余NaOH)=2.0L*0.05mol?L_=0.1mol,n(H2)=^^=0.05(mo/)；n(NaAlO2)=n(Al)

0.27

=0.01(〃?。/)山電子守恒知:n(Na)+3n(Al)=2n(H)

虧2

即:n(Na)+3x0.01mol=2><0.05mol>解得：n(Na)=0.07mol,

由鈉守恒知：n(NaAIO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)

即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na?。)，

得：n(Na2O)=0.02mol,所以該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

[0.07mol+2x0.02mol)x23g/mol

x100%=89%。

0.07moix23g/mol+0.02molx62g/mol

【思路點撥】本題考查了混合物的分析和計算，反應(yīng)較多，過程比較復(fù)雜，解題時注意從守

恒的角度計算。

【化學(xué)卷?2015屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試(201408)]16.(11分)A是自然界存

在最廣泛的HA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖

表示:

請回答下列問題:

(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)F的化學(xué)式為,G和D的電子式分別為和

(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有(填化學(xué)式)；

(4)如何由F制備A：o

【知識點】框圖推斷、金屬及其化合物的性質(zhì)ClC5

【答案解析】(1)Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2f,NaH+H2O=NaOH+H2t

⑵2+：：2：：：：

CaCO3Ca[?O?]-O??C??O

(3)Na2cO3NaHCO.3

(4)將CaCCh與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaCl2,然后電解熔融狀態(tài)的CaCI?固體就制得單質(zhì)Ca。

解析：根據(jù)A是自然界存在最廣泛的HA族元素，得到A是鈣，按照框圖正向推斷：(