3.2.1鈉的性質與制備

3.2.1

鈉的性質與制備專題32021英國化學家——戴維

鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，而且都以化合態(tài)存在，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等。含鈉化合物（如食鹽、純堿、小蘇打等）在生產(chǎn)、生活中被廣泛應用。為什會自然界中不存在鈉的單質？怎樣才能獲得的鈉單質？是誰首次制出了鈉單質？ 19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中首次制得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質提供了可能，也為金屬鈉的廣泛應用奠定了基礎。化學史話

鈉元素是第11號元素，請畫出鈉原子的原子結構示意圖，并說明鈉原子是否容易失電子，推測鈉元素表現(xiàn)什么性質？鈉原子容易失去最外層1個電子，在化學反應中表現(xiàn)還原性。鈉的化學性質很活潑，能與許多物質發(fā)生化學反應，生成鈉的化合物。舊知回顧失去1個e-金屬活動性順序表NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa鈉的物理性質實驗1：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，仔細觀察鈉表面的顏色。固態(tài)，銀白色金屬，質軟。熔點低。密度比煤油密度大，小于水的密度。露置在空氣中表面變暗。鈉的化學性質實驗2：取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，置于石棉網(wǎng)上，加熱石棉網(wǎng)至鈉發(fā)生燃燒，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象結論（或化學方程式）鈉放置在空氣中在空氣中加熱鈉表面變暗4Na+O2==2Na2O燃燒，黃色火焰，生成淡黃色物質鈉的化學性質一、與非金屬單質反應（1）常溫，與氧氣反應生成白色的氧化鈉4Na+O2==2Na2O（2）加熱或點燃，與氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉1、與氧氣反應鈉的化學性質金屬鈉暴露在空氣中很不穩(wěn)定，極易和空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成白色的Na2O，鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的Na2O2。因此，實驗室常常保存在煤油中。（1）Na2O堿性氧化物，可與水反應生成氫氧化鈉，也可與酸反應生成鈉鹽和水。Na2O

+H2O==2NaOHNa2O

+2HCl==2NaCl+H2O（2）Na2O2具有強氧化性，可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，也可與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑過氧化鈉可用漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。鈉的化學性質化學式Na2ONa2O2屬類色、態(tài)化學性質與水與酸

堿性氧化物

白、固Na2O+H2O===2NaOHNa2O+2HCl===2NaCl+H2O過氧化物淡黃色、固2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑鈉的化學性質2、與氯氣反應

現(xiàn)象：黃色火焰，冒白煙。2Na+Cl2==2NaCl點燃3、與硫反應2Na+S==Na2S二、與水反應實驗3：向一支盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，然后投入一小塊（綠豆大?。┙饘兮c（吸干煤油，并切去表面的表層），觀察實驗現(xiàn)象。鈉的化學性質鈉的化學性質實驗現(xiàn)象分析解釋?。焊≡谒嫔嫌危核奶幱蝿尤郏喝刍尚∏蝽懀河小八凰弧表懧暭t：溶液變?yōu)榧t色鈉的密度比水的密度小有氣體產(chǎn)生鈉的熔點低，反應放熱鈉與水反應劇烈，并有氣體生成生成堿溶液2Na+2H2O==2NaOH+H2↑鈉的化學性質三、與鹽溶液反應現(xiàn)象：有藍色絮狀沉淀生成，有氣泡生成。原理：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4鈉與鹽溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與鹽發(fā)生化學反應。鈉的制備工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉來制備鈉單質。鈉的用途鈉的用途Na、K合金為液體且導熱性能好黃光射程遠，透霧力強鈉有強還原性核反應堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些貴金屬利用鈉的強還原性，在一定條件下可以將鈦、鋯、鈮等稀有金屬從其氯化物中置換出來。1.下列關于鈉的說法不正確的是（）A.金屬鈉和氧氣反應，條件不同產(chǎn)物不同B.鈉鉀合金通常狀況下是液體，可作原子反應堆的導熱劑C.鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬D課堂練習2、正誤判斷(1)金屬鈉能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(

)(2)鈉塊可以直接用手取用(