3.1.3氧化還原反應(yīng)

3.1.3氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題32021火箭產(chǎn)生的巨大推力來(lái)自氧化還原反應(yīng)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)金屬腐蝕節(jié)日焰火生活、生產(chǎn)中常用的各種電池利用氧化還原反應(yīng)維C是一種抗氧化劑，其過(guò)程中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)思考：鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。請(qǐng)從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度，對(duì)氯氣和金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，它屬于何種反應(yīng)類(lèi)型？反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？Cl在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低Na在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高化合價(jià)的變化是電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移一、氧化還原反應(yīng)的概念1、定義：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)即非氧化還原反應(yīng)2、特點(diǎn)：元素化合價(jià)發(fā)生升降變化3、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移4、氧化劑：得到電子的物質(zhì)?；蟽r(jià)降低，被還原，得到還原產(chǎn)物。還原劑：失去電子的物質(zhì)?；蟽r(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物。得ne-(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原失ne-(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物++還原劑失去電子化合價(jià)升高表現(xiàn)出還原性發(fā)生氧化反應(yīng)本身被氧化氧化劑得到電子化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性發(fā)生還原反應(yīng)本身被還原1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2OC2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD課堂練習(xí)思考：鈉原子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致鈉元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。那么怎樣表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況呢？1、雙線(xiàn)橋法：表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2Na＋Cl2==2NaCl失去2×e-，被氧化，做還原劑

得到2×e-，被還原，做氧化劑書(shū)寫(xiě)步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系（2）雙箭頭：一條線(xiàn)始于被還原的物質(zhì)中的降價(jià)元素，止于還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素；一條線(xiàn)始于被氧化的物質(zhì)中的升價(jià)元素，終止于氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素（3）注得失：標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)注意事項(xiàng)：1、箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。學(xué)以致用：高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應(yīng)生成氯氣。2KMn04+16HCl（濃）==2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？如果是，指出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。如果不是，請(qǐng)給出理由。2、單線(xiàn)橋法：表示反應(yīng)過(guò)程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。2Na＋Cl2==2NaCl2e-還原劑氧化劑既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)步驟：（1）標(biāo)價(jià)態(tài)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)；明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系（2）單線(xiàn)橋：始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高的元素，止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低的元素（3）標(biāo)數(shù)目：標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)注意事項(xiàng)：1、不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；2、要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；3、箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。2KMn04+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMn04+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-，被氧化，做還原劑得到2×5e-，被還原，做氧化劑練習(xí)10e-思考：化學(xué)反應(yīng)中遵循哪些守恒？

1、質(zhì)量守恒：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量。2、化合價(jià)升降守恒：反應(yīng)前后元素化合價(jià)升、降的總數(shù)相等。3、電子守恒：反應(yīng)中氧化劑得電子的數(shù)目等于還原劑失電子的數(shù)目。課堂小結(jié)概念氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方式三個(gè)守恒雙線(xiàn)橋法單線(xiàn)橋法氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本形式相關(guān)概念質(zhì)量守恒化合介升降守恒電子轉(zhuǎn)移守恒當(dāng)堂鞏固練習(xí)：火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑（1）用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移。（2）反應(yīng)中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產(chǎn)