遼寧省沈陽市2023-2024學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試

說明：1.測(cè)試時(shí)間：75分鐘總分：100分2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1Li:7N:14O:16S:32Fe:56Cu:64Pb：207Zn:65As:75第Ⅰ卷（選擇題，共45分）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國詩詞常蘊(yùn)含著一些自然科學(xué)知識(shí)，針對(duì)下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀錯(cuò)誤的是A．“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中的“飛絮”與“馬尾”化學(xué)成分不同B．“月波成露露成霜，借與南枝作淡妝”屬于物理變化C．“殘?jiān)剖沾鋷X，夕霧結(jié)長空”，所指“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學(xué)煙霧D．“何意百煉鋼，化為繞指素”，“百煉鋼”其實(shí)就是對(duì)生鐵的不斷除雜致純的過程2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol、、、HF含有電子均為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子C．42gFe完全溶于一定量的稀硝酸，則生成氣體的分子數(shù)為D．電解NaCl溶液在陰極產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，有個(gè)電子通過溶液進(jìn)入陽極3、宏觀辨識(shí)和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：C．溶液中加入過量濃氨水：D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：4、PH3是一種氣體，在貯糧中用作防治害蟲的熏蒸劑。一種制備PH3的流程如下圖所示：下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)B．次磷酸的分子式為H3PO2，屬于三元酸C．反應(yīng)Ⅰ為：D．理論上，每1molP4可生產(chǎn)3.0molPH35、某礦石的主要成分為MgCO3，還含有CaO、SiO2、Fe3O4、Al2O3及少量其它雜質(zhì)。某工廠采用該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如圖(已知：溫度低于700℃時(shí)，SiO2不會(huì)與CaO等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A．煅燒過程所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MgCO3MgO+CO2↑B．濾渣1的成分是CaSO4和SiO2C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．加X調(diào)pH的X是氧化鎂6、下列有關(guān)儀器的使用和操作，敘述均正確的是選項(xiàng)ABCD名稱制氫氧化亞鐵檢驗(yàn)裝置的氣密性酸式滴定管制備氨水實(shí)驗(yàn)裝置

用途與使用操作將溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中觀察液面差是否有變化可用于量取溶液通入氨氣，廣口瓶中得到氨水A．A B．B C．C D．D7、LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)如下圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A．X的雜化方式是B．四種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高C．電負(fù)性：D．元素Z的最高價(jià)氧化物的水化物為一元強(qiáng)酸8、某藥物具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是A．所有碳原子不可能處于同一平面上B．存在順反異構(gòu)體C．與足量充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含6個(gè)手性碳原子D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)9、反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，其中，A、R為常數(shù)，為活化能，T為開氏溫度，其半衰期反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間)為0.8/k。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說法正確的是/0.250.510.51/0.050.050.10.10.2v/1.63.23.2B．C．升溫、加入催化劑，縮小容積(加壓)，均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過量的B存在時(shí)，A剩余12.5%所需的時(shí)間是10、某興趣小組用鉛酸蓄電池為電源，電解溶液制備，電解的工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鉛酸蓄電池中的電極為電源的X電極B．該電解裝置實(shí)現(xiàn)了反應(yīng)：C．該裝置工作一段時(shí)間之后，理論上Ｍ室的變小D．理論上每生成1，鉛酸蓄電池中Y極增加的質(zhì)量為96g11、一定量的與足量的碳，在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法正確的是A．550℃時(shí)，若充入稀有氣體，、均減小，平衡不移動(dòng)B．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)C．T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率為50%D．T℃時(shí)，若充入等體積的和，平衡不移動(dòng)12、某試液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋C．無法確定沉淀C的成分D．原試液中存在的離子為NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)13、稀磁半導(dǎo)體LixZnyAsz的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知N、Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的原子坐標(biāo)分(，，)和(，，0)，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體的化學(xué)式為LiZnAsB．該晶體中M點(diǎn)的原子坐標(biāo)為(，，)C．晶體的密度為g/cm3D．晶胞x軸方向的投影圖14、環(huán)己甲醇常用作有機(jī)合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應(yīng)可生成環(huán)己甲醇(Y)。

下列說法正確的是A．X和Y均有對(duì)映異構(gòu)體B．Y的核磁共振氫譜會(huì)出現(xiàn)6組峰C．X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．比Y多1個(gè)碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)15.已知H2R是二元弱酸。298K時(shí)，向一定濃度的KHR溶液中滴加鹽酸，混合溶液中pX與pH的關(guān)系如圖所示或下列說法錯(cuò)誤的是A．直線L?表示與pH的關(guān)系B．Ka1（H2R）的數(shù)量級(jí)為10-4C．c點(diǎn)溶液中，c（R2-）>c（HR-）D．KHR和K2R的混合溶液可能呈中性第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）填空題16．金屬鈦（）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。一種由鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵，還含有少量、等雜質(zhì)]為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品綠砜的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。已知：①易水解為。②在時(shí)生成沉淀，時(shí)沉淀完全。③高溫下鈦易與等反應(yīng)．(1)鈦的性質(zhì)比鐵活潑，但金屬鈦具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是。(2)“酸浸”后鈦主要以存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式。(3)某實(shí)驗(yàn)小組為探究混合液中加入鐵粉的最佳反應(yīng)條件，進(jìn)行了下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。在其它條件不變的情況下，體系中[指和等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨、溫度變化如圖1、2，由圖可知，還原體系中的最佳條件為，試分析，在PH介于之間時(shí)，量基本保持不變的原因：。(4)“高溫氯化”時(shí)生成和一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“高溫氯化”反應(yīng)理論計(jì)算結(jié)果顯示，在條件下達(dá)到平衡時(shí)，幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于，其原因是（寫一種）。(5)經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除外，還有（填化學(xué)式）。(6)鎂高溫下冶煉制取鈦時(shí)需加保護(hù)氣，下列可作為保護(hù)氣的是（填標(biāo)號(hào)）。a．

b．Ar

c．

d．17．減少排放并實(shí)現(xiàn)的有效轉(zhuǎn)化是科研的熱點(diǎn)。以下幾種為常見的利用方法，回答下列問題：I．利用干重整反應(yīng)不僅可以對(duì)天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：i．ii．[為吸附活性炭]反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：(1)干重整反應(yīng)的總熱化學(xué)方程式為，其反應(yīng)速率由反應(yīng)ⅰ決定，則反應(yīng)ⅱ的逆反應(yīng)活化能應(yīng)小于。II．以氧化銦()作催化劑，可實(shí)現(xiàn)催化加氫制甲醇。已知：①催化劑中時(shí)具有活性，而時(shí)無活性。②與在活化的催化劑表面同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)iii：主反應(yīng)反應(yīng)iv：副反應(yīng)(2)工業(yè)上以原料氣通過催化劑表面的方法生產(chǎn)甲醇，是造成催化劑失活的重要原因，為了減少催化劑的失活，可以采用的方法是。(3)反應(yīng)iii、iv的平衡常數(shù)的隨的變化曲線如圖所示：由圖可知，代表反應(yīng)iii的曲線是(填“”或“”)，原因是；升高溫度，反應(yīng)iv的平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)在恒溫恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量比加入和，發(fā)生反應(yīng)iii和反應(yīng)iv，初始?jí)簭?qiáng)為。相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率在不同溫度下的變化如圖所示(不考慮溫度對(duì)催化劑的影響)：①在以上，升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低的原因是。②時(shí)，反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則反應(yīng)ⅳ的平衡常數(shù)(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。18．肉桂酸主要用于香精香料、食品添加劑、醫(yī)藥工業(yè)、美容、農(nóng)藥、有機(jī)合成等方面。合成原理及有關(guān)裝置如圖所示：制備過程：①在儀器c中放入新蒸餾的苯甲醛、新蒸餾的乙酸酐以及適量的無水乙酸鉀。加熱回流。②待反應(yīng)冷卻后，加入溫水，改為水蒸氣蒸餾裝置蒸餾。再將燒瓶冷卻，加入溶液，以保證所有的肉桂酸和乙酸轉(zhuǎn)化成鈉鹽而溶解。③抽濾，將濾液倒入燒杯中，冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至剛果紅試紙變藍(lán)。冷卻，抽濾，用少量試劑A洗滌沉淀，抽干。④產(chǎn)品在空氣中晾干，產(chǎn)量約。已知相關(guān)物質(zhì)的信息如表所示：名稱分子量熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度：溶劑水醇醚苯甲醛106178~1790.3互溶互溶乙酸酐102138~140遇水生成乙酸溶不溶肉桂酸148133~1343000.0424溶回答下列問題：(1)回流反應(yīng)裝置中儀器c的名稱是。(2)回流反應(yīng)裝置中空氣冷凝管的作用：。(3)用替代乙酸鉀，可縮短反應(yīng)的時(shí)間，的作用是，使用前應(yīng)干燥并研細(xì)的目的是。(4)用水蒸氣蒸餾裝置蒸餾出的主要物質(zhì)為，試劑A為(填“水”“醇”或“醚”)。(5)肉桂酸的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)，若溫度控制不當(dāng)，使反應(yīng)液劇烈沸騰，會(huì)導(dǎo)致肉桂酸的產(chǎn)率(填“升高”“不變”或“降低”)。19．利喘貝是一種新的平喘藥，其合成過程如下：已知：i.ii.回答下列問題：(1)化合物C的名稱為。化合物E中官能團(tuán)的名稱是。(2)由A到E的反應(yīng)中，不涉及的反應(yīng)類型有(填序號(hào))。a．取代反應(yīng)b．氧化反應(yīng)c．還原反應(yīng)d．加成反應(yīng)(3)由G生成H反應(yīng)有氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)在F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有五組峰(氫原子數(shù)量比為1∶2∶2∶2∶1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①遇顯示紫色

②能與反應(yīng)(5)F俗稱香蘭素，在食品行業(yè)中主要作為一種增香劑。香蘭素的一種合成路線如下。中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。沈陽二中24屆高三寒假階段測(cè)試化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共45分）123456789101112131415CAACCBCCDDDDDBB二、填空題（無特殊說明每空2分，共55分）16．（共14分）(1)金屬鈦的表面，有一層致密的氧化膜，保護(hù)金屬鈦不被腐蝕(2)(3)PH：1～255介于4～6之間時(shí)，鐵離子水解完全，主要以形式存在(4)為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品，提高效益(5)（1分）(6)（1分）b17．（共14分）(1)94.4(2)及時(shí)將生成的分離出來(3)Q（1分）反應(yīng)iii的，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，故隨的增大而增大增大（1分）(4)250