河南省鄭州市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期二模試題含解析

2024學(xué)年鄭州市高三（下）第二次模擬考試化學(xué)注意事項：1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.中含π鍵數(shù)目為B.中含有Si-O鍵的數(shù)目為C.2g重水（）中含有的孤電子對數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結(jié)構(gòu)如圖所示，A、B、C、D為同一周期的短周期元素，E與C同族，E的原子序數(shù)是B和D的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非極性鍵B.元素的第一電離能：D>B>C>AC.元素的電負性：D>E>CD.簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>D3.科學(xué)家發(fā)明了一種可充電的電池，采用納米管材料可以有效催化充放電過程中的析氧反應(yīng)和的還原反應(yīng)裝置如圖所示，其中雙極膜在電場作用下能將水解離成和，下列說法錯誤的是()A.析氧反應(yīng)發(fā)生在充電時的左側(cè)電極B.充電時溶液濃度增大C.放電時，雙極膜產(chǎn)生的向鋅電極遷移D.放電時，正極反應(yīng)式為4.二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其結(jié)構(gòu)如圖a所示，下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法錯誤的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為CB.與乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)互為同系物C.與乙醇、乙酸均能發(fā)生酯化反應(yīng)D.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為5.下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論A取兩支試管，均加入4mL0.01酸性溶液，然后向一支試管中加入0.01溶液2mL，向另一支試管中加入0.01溶液4mL，第一支試管中褪色時間較長濃度越大，反應(yīng)速率越快B檢驗溶液中是否含有時，向溶液中滴入2滴(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中含有C取兩支試管，均加入等體積等濃度的雙氧水，然后向試管①中加入0.01溶液2mL，向試管②中加入0.01溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快加入溶液時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大D在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，溶液紅色先變深后變淺升高溫度，一水合氨的電離程度先增大后減小A.A B.B C.C D.D6.科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是A.O位于由Ce構(gòu)成的四面體空隙中B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8C.Ce與Ce最近的距離為2D.該晶體的摩爾體積V7.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是()A.能與H2O形成氫鍵B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.分子中含有手性碳原子二、非選擇題：本題共4小題，共計58分。8.（14分）鐵是人體必需的微量元素之一。黑木耳中的含鐵量較高，為檢驗和測定干黑木耳樣品中的鐵元素，設(shè)計實驗如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.鐵元素的檢驗(1)“操作”是指；上述流程中需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗，還有下圖中的(填寫儀器名稱)。(2)檢驗待測液中是否含有Fe2+、檢驗試劑現(xiàn)象結(jié)論KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色濾液中含有Fe①②濾液中含有FeⅡ.鐵元素含量的測定利用KMnO4步驟Ⅰ：取10.00mL步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得的溶液中加入適量稀H2SO4溶液，用0.0020mol?L-1(3)步驟Ⅰ加入過量銅粉的目的是。(4)步驟Ⅱ滴加KMnO4(5)用KMnO4(6)黑木耳中鐵的含量為mg/100g(即每100g黑木耳中含鐵元素質(zhì)量)。(7)若步驟Ⅰ過濾后未洗滌將使測定結(jié)果(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。9.（14分）大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室常用試劑。某小組對大蘇打展開如下探究。實驗(一)：探究大蘇打性質(zhì)。按如圖裝置進行實驗，記錄如下：實驗過程中發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡和淺黃色沉淀，試管Ⅱ中紅色溶液變?yōu)闊o色，試管Ⅳ中紅色溶液逐漸變?yōu)闇\紅色，最終變?yōu)闊o色。(1)裝Na2S2O3的儀器名稱是，其他條件相同時，若拆去熱水浴，試管Ⅱ中溶液褪色速率變(填“快”或“慢”)。(2)裝置Ⅰ中的離子方程式為。(3)若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為的試劑是。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，電離常數(shù)(填“>”“＜”或“=”)。實驗(二)：探究影響H2SO4和Na2S2O3反應(yīng)的速率的外界因素。編號0.1mol?L-1Na2S2O3溶液的體積/mL0.1mol?L-1H2SO4溶液的體積/mL水的體積/mL水浴溫度/℃測定變渾濁時間/s①10.015.0035②10.010.035③15.0045(4)。(5)實驗記錄：。由實驗①②得出的結(jié)論是。設(shè)計實驗①③的目的是。實驗(三)：測定中x的值。已知新制得的大蘇打中往往含有結(jié)晶水，化學(xué)式可表示為，稱取24.8gNa2S2O3?xH2O溶于水配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取10.00mL配制的溶液于錐形瓶，滴加0.2mol?L-1碘水至恰好完全反應(yīng)，消耗25.00mL碘水。提示：。(6)Na2S2O3?xH2O中x為。10.（15分）K2(1)基態(tài)Cr原子有種能量不同的電子，價電子排布式為。(2)已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O(g)+e-=O(3)雷氏鹽的化學(xué)式為NH4①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為。②雷氏鹽中所含化學(xué)鍵類型。A.離子鍵

B.共價鍵

C.配位鍵

D.金屬鍵

E.氫鍵③配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為，與配體NCS-互為等電子體的分子和離子有(各寫1種(4)CrB2的晶體密度為ρg?cm-3，晶體結(jié)構(gòu)(如圖)為六棱柱，底邊邊長為anm，高為cnm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則11.（15分）酰胺類化合物在藥物合成中有重要應(yīng)用。化合物M是一種用于治療消化道疾病的藥物，合成M的一種工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)化合物G中含氧官能團的名稱為。(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)酰胺化合物的名稱為。(4)D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為，B+C→D的反應(yīng)類型為。(5)化合物D的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中核磁共振氫譜中峰面積比為6:3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式：。①分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈。②分子含有和三個甲基，且與苯環(huán)直接相連。(6)根據(jù)上述合成工藝流程中的信息，以苯甲醛（）和2-甲基丙酰氯（）為原料設(shè)計并寫出合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）：。

2024學(xué)年鄭州市宇華實驗學(xué)校高三（下）第二次模擬考試化學(xué)?參考答案一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】C【解析】A.分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A項錯誤；B.在晶體中，每個Si原子形成4個Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C.的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，1個重水分子中含有的孤電子對數(shù)為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對數(shù)為，C項正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，D項錯誤；答案選C。2.【答案】B【解析】A.四氟乙烯()分子中含有非極性鍵，A錯誤；B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，N因為2p軌道半充滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則元素的第一電離能：F>N>O>C，B正確；C.同周期元素，從左到右電負性逐漸增強，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，元素的電負性：F>O>S，C錯誤；D.F的非金屬性強于S，簡單氫化物的穩(wěn)定性：<HF，D錯誤；故答案選B。3.【答案】B【解析】A.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的納米管材料電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，所以析氧反應(yīng)發(fā)生在充電時的左側(cè)電極，故A正確；B.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的納米管材料電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，氫離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水使碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；C.由分析可知，放電時，雙極膜中水離解出的氫氧根離子向鋅電極遷移，故C正確；D.由分析可知，放電時，納米管材料電極為原電池的正極，碳酸氫根離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲醇、碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，故D正確；故選B。4.【答案】B【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥基甲戊酸的分子式為C6H12B.同系物必須是含有相同數(shù)目、相同官能團的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥基甲戊酸與乳酸的官能團不完全相同，不是同類物質(zhì)，不可能互為同系物，故B錯誤；C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥基甲戊酸分子含有的羧基一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的羥基一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，二羥基甲戊酸分子含有的羧基、羥基能與金屬鈉反應(yīng)，則1mol二羥基甲戊酸消耗金屬鈉的物質(zhì)的量為3mol，含有的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1mol二羥基甲戊酸消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，所以等量的二羥基甲戊酸消耗鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故D正確；故選B。5.【答案】B【解析】A.兩支試管中，混合溶液的總體積、反應(yīng)起始時混合溶液中的濃度和的濃度均不相同，因此實驗不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溶液的總體積相同且少量，僅改變草酸的濃度，故A錯誤；B.與溶液反應(yīng)生成藍色沉淀，則說明原溶液中含有，故B正確；C.試管①加入溶液時產(chǎn)生氣泡快，說明雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故C錯誤；D.在氨水中滴入酚酞溶液，加熱一段時間，一開始溫度升高，一水合氨的電離程度增大，溶液中增大，溶液紅色變深，后來隨著溫度的繼續(xù)升高，一水合氨分解：，氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液紅色變淺，不是一水合氨的電離程度減小，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6.【答案】D【解析】A.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Ce構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；B.以底面面心的Ce為例，上、下層各有4個氧原子，故在晶胞中的配位數(shù)為8，B正確；C.Ce與Ce最近的距離為Ce與Ce最近的距離為面對角線一半，為22apm，D.1個晶胞體積為a3×10-36m3，含有4個Ce和8個O，則該晶體的摩爾體積為14×a3×10-36m3×NA=a3?10-36故選D。7.【答案】D【解析】A.檸檬酸中的羥基和羧基均能與H2O形成氫鍵，故A正確；B.檸檬酸中含有三個羧基，能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉，故B正確；C.檸檬酸與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D.沒有一個碳上連有4個不同的原子或原子團的特征碳，檸檬酸分子中不含有手性碳原子，故D錯誤；故答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共計58分。8.（14分）【答案】(1)過濾坩堝、100mL容量瓶(2)鐵氰化鉀生成藍色沉淀(3)將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+(4)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H(5)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達到終點(6)12.32(7)偏小【解析】（1）“操作”后產(chǎn)生了濾液，說明是“過濾”，上述流程中的“灼燒”需要用到坩堝，加蒸餾水至100mL待測液時需要用到容量瓶，故答案為：過濾；坩堝、100mL容量瓶；（2）Fe2+與K3[Fe(CN)6]鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，說明待測液中含F(xiàn)e2+，故答案為：鐵氰化鉀；生成藍色沉淀；（3）高錳酸鉀具有強氧化性，可以通過氧化Fe2+來測定鐵元素的含量，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故先加入銅粉的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（4）步驟Ⅱ滴加KMnO4溶液與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H（5）用酸性高錳酸鉀滴定含有的Fe2+溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達到終點；（6）反應(yīng)中一共消耗n(MnO4-)=0.0020mol/L×2.20×10-3L=4.4×10-6mol,根據(jù)上述反應(yīng)比例，n(Fe2+)：n(MnO4-)=5：1，則n(Fe2+)=2.2×10-5mol,則10mL待測液中，鐵元素的質(zhì)量為2.2×10-5mol×56g/mol=1.232×10-3g=1.232mg，故（7）若步驟Ⅰ過濾后未洗滌則部分亞鐵離子未進入錐形瓶中，消耗的高錳酸鉀溶液體積偏小，將使測定結(jié)果偏小。9.（14分）【答案】(1)具支試管慢(2)+2H+=S↓+SO2↑+H2O(3)HCl、BaCl2＞(4)1:2(5)其他條件相同，增大(或減小)反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大(或減小)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(6)5【解析】（1）裝Na2S2O3的儀器名稱是具支試管，其他條件相同時，若拆去熱水浴，混合液的溫度降低，分子有效碰撞的次數(shù)減少，試管Ⅱ中溶液褪色速率變慢。（2）裝置Ⅰ中，Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)，生成Na2SO4、S沉淀和SO2氣體等，離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（3）若試管Ⅲ中現(xiàn)象是紅色溶液變淺，證明氧化產(chǎn)物為時，應(yīng)先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，則試劑是HCl、BaCl2。由試管Ⅳ中現(xiàn)象可知，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，電離常數(shù)＞。（4）實驗①②相比，改變的是H2SO4溶液濃度，則Na2S2O3溶液的濃度應(yīng)不變，也就是混合溶液的總體積應(yīng)不變，=5mL，實驗①③相比，溫度不同，反應(yīng)物的濃度應(yīng)相同，=10mL，所以=5mL:10mL=1:2。（5）實驗①②改變的是H2SO4溶液濃度，得出的結(jié)論是：其他條件相同，增大(或減小)反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率也增大(或減小)。實驗①③中，溫度不同，反應(yīng)物的濃度相同，目的是：探究溫度對反應(yīng)速率的影響。（6）量取的10.00mL溶液中，n(I2)=0.2mol?L-1×0.02500L=0.005mol，n(Na2S2O3?xH2O)=2×0.005mol=0.01mol，則原樣品中Na2S2O3?xH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，M(Na2S2O3?xH2O)==248g/mol，x==5。10.（15分）【答案】(1)73d54s1(2)140O—帶負電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量(3)O>N>C>HABC三角錐形CO2或CS2、H2F—(4)3×74【解析】（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，由核外電子排布規(guī)律可知，原子核外有7種種能量不同的電子，價電子排布式為3d54s1，故答案為：7；3d54s1；（2）由電子親和能的定義可知，氧原子的第一電子親和能E1為140kJ/mol；O—帶負電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2大于0，故答案為：140；O—帶負電荷，對再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量；（3