《探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化》基礎(chǔ)練習(xí)

參考答案：1．A【詳解】鎂是活潑金屬，用熱還原法不能獲取，只能用電解熔融的氯化鎂來(lái)制取，鐵、銅可用熱還原法制取，銀可用熱分解法制?。还蔬x：A。2．D【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性可以用作自來(lái)水的消毒劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，A不符合題意；B．SO2有毒，可以抑制霉菌和細(xì)菌的滋生，從而防止食品腐敗，故SO2用作食品防腐劑與氧化性無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．由反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，知與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eCl3作氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，C不符合題意；D．由反應(yīng)，知NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害CO2氣體，從而使食品膨脹，故可以用作食品膨松劑，D符合題意；故答案選D。3．C【詳解】A．Cu2+為有色離子，Cu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．為有色離子，、Cl-、H+發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，、Cl-、H+不能大量共存，故C符合題意；D．、、、在溶液中均無(wú)顏色，故D不符合題意；答案選C。4．A【詳解】A．Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液生成紅色的Fe(SCN)3,故A符合；B．澄清石灰水與Fe3+的鹽溶液生成紅褐沉淀，故B不符；C．淀粉KI溶液與Fe3+的鹽溶液生成的碘單質(zhì)使淀粉呈藍(lán)色，故C不符；D．醋酸溶液與Fe3+的鹽溶液不反應(yīng)，故D不符；故選A。5．D【詳解】A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過(guò)氧化鈉時(shí)應(yīng)該在坩堝中加熱，不能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。6．C【詳解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，則溶液中不一定含，可能含等，故A錯(cuò)誤；B．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，可能掩蓋鉀元素所呈現(xiàn)的淺紫色火焰，則溶液中一定含可能含有，故B錯(cuò)誤；C．KSCN與鐵離子生成血紅色的物質(zhì)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，溶液中一定不含，故C正確；D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體生成，可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，則溶液中不一定含，可能是等，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．組裝好儀器后，實(shí)驗(yàn)操作的第一步是檢驗(yàn)裝置的氣密性，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．引發(fā)B中產(chǎn)生Fe(OH)2的操作是關(guān)閉K，繼續(xù)滴加稀硫酸，圓底燒瓶中產(chǎn)生的氫氣將圓底燒瓶中的溶液壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)，B說(shuō)法正確；C．從反應(yīng)開始至關(guān)閉K時(shí)，C中集氣瓶開始收集到的氣體是空氣，排凈裝置中的空氣后，收集的為潮濕的氫氣，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．打開B中瓶塞，可看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為B。8．B【詳解】A．在酸性溶液中，F(xiàn)e2+、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能大量共存，A不符合題意；B．在酸性溶液中，Cu2+、、之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，B符合題意；C．Fe3+、SCN-在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成Fe(SCN)3，C不符合題意；D．在酸性溶液中，OH-、都不能大量存在，D不符合題意；故選B。9．C【詳解】①常溫下，的溶液顯堿性，、、、在堿性條件下能夠大量共存，①符合題意；②加入鋁粉放出的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若為酸性溶液，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把氧化，若為堿性溶液，、在堿性條件下不能大量存在，②不符合題意；③顯紫紅色，③不符合題意；④與在溶液中會(huì)反應(yīng)生成,不能大量共存，④不符合題意；故答案為C。10．B【詳解】A．過(guò)量氯水會(huì)與KI反應(yīng)，故產(chǎn)生的I2不一定是Br2與KI反應(yīng)生成的，不能得到非屬性：Br＞I，A錯(cuò)誤；B．與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則原溶液中還可能含ClO-，B正確；C．較濃FeCl2溶液，酸性條件下，Cl-會(huì)與反應(yīng)，使之褪色，所以KMnO4溶液褪色不一定是Fe2+與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．NaOH溶液過(guò)量，MgCl2溶液，CuSO4溶液都是少量，所以先滴MgCl2溶液，后滴CuSO4溶液，先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能得出Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故答案選B。11．C【詳解】A.氣體通入灼熱的CuO固體，固體由黑色變?yōu)榧t色，該氣體可能為CO或H2，故A錯(cuò)誤；B.Fe3+與KSCN發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，生成的Fe(SCN)3不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C.向Al(OH)3中加入HCl生成氯化鋁和水，加NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，符合是兩性氫氧化物的定義，故C正確；D.將SO2通入到酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。故選C。12．B【詳解】A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，沒有引入新雜質(zhì)，故A正確；B．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．CO2是酸性氧化物，CO不屬于酸性氧化物，通過(guò)NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到純凈的CO，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可以用加熱方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故D正確；答案選B。13．CD【詳解】根據(jù)固體有剩余，可判斷完全反應(yīng)，且參加反應(yīng)的固體質(zhì)量是；，根據(jù)反應(yīng)方程式2Fe3++M=2Fe2++M2+(M為Fe或Cu)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，參加反應(yīng)的固體的物質(zhì)的量是，D正確；設(shè)參加反應(yīng)的固體中，含，，則，解得，即參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是，參加反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是，有Cu參與反應(yīng)，則說(shuō)明Fe完全反應(yīng)，原固體混合物中Cu的質(zhì)量是，A，B錯(cuò)誤；由原子守恒，反應(yīng)中共生成的物質(zhì)的量為，則其物質(zhì)的量濃度是，C正確；故答案為：CD。14．AD【詳解】A.加熱固體時(shí)試管口要向下傾斜，故A選；B.由圖可知，利用Fe和稀硫酸制取的同時(shí)除去液面上方的空氣，防止制備時(shí)被氧化，故B不選；C.如果看到氣球膨脹，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減少，證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)，故C不選；D.實(shí)驗(yàn)室里用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，圖中用是稀鹽酸，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇選；故選：AD。15．AB【詳解】A．若原溶液中含有Fe3+或，溶液都變紅，故A正確；B．無(wú)色溶液滴加氯水，再加入少量，層呈紫色，說(shuō)明生成了碘單質(zhì)，故原溶液中含有，故B正確；C．二氧化硫中和了氫氧化鈉的堿性，可使酚酞的紅色褪去，不一定是漂白性，故C錯(cuò)誤；D．Zn粉加入1.0溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，此反應(yīng)不能證明金屬Zn比Fe活潑，故D錯(cuò)誤；故選AB。16．

鐵屑(或鐵粉)

KSCN

淀粉KI

酸性【詳解】(1)易被氧化，加入鐵屑或鐵粉，可抑制其被氧化，則為防止被氧化，需加入稀硫酸和稍過(guò)量的鐵屑(或鐵粉)；(2)具有氧化性，酸性條件下將'氧化為，離子方程式是；(3)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)可利用含的溶液，如KSCN溶液；具有氧化性，通過(guò)題目提示的現(xiàn)象“溶液變藍(lán)”可知加入的是淀粉KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是；(4)Fe2+具有還原性，故含的溶液可使酸性溶液褪色，為證明(2)中反應(yīng)后的溶液中仍存在，可向其中滴加酸性溶液。17．

溶液變成藍(lán)色

酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去

氯水

鐵粉

【詳解】（1）溶液中所含的可以將氧化成，所以溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為；（2）溶液中所含的與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成、和，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為；（3）因?yàn)槿芤褐泻?、，向該溶液中加入足量氯水即可把轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；（4）向溶液中加入足量鐵粉可把完全轉(zhuǎn)化為，離子方程式為。18．

C

1-100

硫氰化鉀

溶液呈血紅色

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液

Fe

HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【詳解】（1）因元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)eSO4中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，選C；（2）因透明的紅褐色是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm，該分散系中粒子直徑的范圍是：1nm～100nm。（3）鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物而使溶液呈紅色，檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是硫氰化鉀，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。（4）用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，用氯水氧化亞鐵離子，鐵離子和KSCN反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈血紅色，所以其檢驗(yàn)方法為：先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，產(chǎn)生血紅色溶液，據(jù)此確定溶液中存在亞鐵離子不存在鐵離子；（5）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2。A．實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①Fe④HCl；B．氯水將氯化鐵氧化生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－。19．

Fe3+、Cu2+

Cu、Fe

Fe3+【詳解】（1）從反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，當(dāng)鐵粉有剩余時(shí)，溶液中能與Fe反應(yīng)的Fe3+、Cu2+不可能存在。答案為：Fe3+、Cu2+；（2）從反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出，當(dāng)溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余時(shí)，與它們能反應(yīng)的Fe、Cu不可能存在。答案為：Fe、Cu；（3）從反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，當(dāng)銅粉有剩余時(shí)，溶液中能與Cu反應(yīng)的Fe3＋不可能存在。答案為：Fe3+。20．

Fe2＋、Fe3＋、H＋

Fe(NO3)3

BC

過(guò)濾

洗滌

在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次

Fe2＋＋2HCO3-=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【詳解】(1)鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4，F(xiàn)e3O4溶于過(guò)量的鹽酸后溶液中存在的陽(yáng)離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；Fe3O4溶于過(guò)量的濃硝酸后Fe元素會(huì)被氧化為Fe3＋，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是Fe(NO3)3；(2)向該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液后：Mg2＋→Mg(OH)2、Fe2＋→Fe(OH)3、Al3＋→AlO2－、Cu2＋→Cu(OH)2；過(guò)濾后濾渣中含有Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2；高溫灼燒后Mg(OH)2→MgO、Fe(OH)3→Fe2O3、Cu(OH)2→CuO；將MgO、Fe2O3、CuO投入過(guò)量鹽酸后生成Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋，故應(yīng)選擇B、C；(3)①?gòu)牧鞒虉D中知道經(jīng)操作Ⅰ得到濾渣，故該操作是過(guò)濾；操作Ⅱ是在得到FeCO3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次；②從流程圖中分析加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液，有FeCO3沉淀，還應(yīng)有CO2生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。21．

A

研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化

還原性

鐵(Fe)

漏斗

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶【詳解】(1)處于最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性。A．Fe處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故A正確；B．FeCl2

中Fe元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3中Fe元素處于高價(jià)態(tài)，具有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A；(2)①Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，其檢驗(yàn)方法為研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化，故答案為：研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說(shuō)明已被氧化；②Fe3+具有氧化性，能被還原性物質(zhì)還原生成Fe2+，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，說(shuō)明維生素C能被鐵離子氧化，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(3)腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法，所以操作I為過(guò)濾；向腐蝕液中加入過(guò)量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向?yàn)V渣Y中加入的試劑b為稀鹽酸，然后過(guò)濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過(guò)量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到氯化鐵晶體；①試劑a是Fe，操作I為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：Fe；漏斗；②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；③上述流程中操作III包