2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一遍過專題15硫及其重要化合物含解析1

PAGEPAGE20專題15硫及其重要化合物1．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，肯定不能用作食品添加劑B．二氧化硅有半導(dǎo)體性能，可用于制作光電池C．爆竹燃放過程中，硫燃燒干脆生成三氧化硫D．同位素示蹤技術(shù)常用于醫(yī)療、考古及物質(zhì)變更規(guī)律的探究【答案】D【解析】A．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故A錯(cuò)誤；B．Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維原料，故B錯(cuò)誤；C．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下加熱才能氧化生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．同位素示蹤法可以用來探討一些化學(xué)反應(yīng)的歷程、醫(yī)療、考古及物質(zhì)變更規(guī)律，故D正確。2．Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性C．上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換D．試驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗【答案】C【解析】A．上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)上述分析，上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換，否則得不到過飽和的NaHSO3溶液，故C正確；D．“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)當(dāng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【答案】D【解析】A.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖炭化，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸與銅的反應(yīng)應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故D正確.4．SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液汲取SO2。為了提高汲取效率，常用Ni2O3作為催化劑。該催化過程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()A．H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HClOB．過程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)SO2的汲取C．過程2的離子方程式為2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2OD．當(dāng)溶液中c(ClO－)相同時(shí)，用Ca(ClO)2脫硫的效果比用NaClO好【答案】A【解析】A.NaClO有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.催化過程2中產(chǎn)生的原子氧(O)具有極強(qiáng)的氧化實(shí)力，可加快對(duì)SO2的汲取，故B正確；C.依據(jù)圖示催化過程2中發(fā)生的反應(yīng)為2NiO2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2O，故C正確；D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫，Ca2＋與反應(yīng)生成的SO42-結(jié)合生成微溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，脫硫的效果比用NaClO好，故D正確。5．某小組利用下面的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。試驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同試驗(yàn)Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是A．③中白色渾濁是CaCO3B．②中溶液pH降低的緣由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C．試驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD．由試驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱【答案】C【解析】A.依據(jù)上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不行能是CaS，因?yàn)镃aS遇水完全水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成2HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱，故D正確。6．如圖所示，將SO2通入下列不同溶液中，試驗(yàn)現(xiàn)象與所得結(jié)論均正確的是溶液試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論ANaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D紫色石蕊試液溶液先變紅，后褪色SO2的水溶液呈酸性，且SO2有漂白性【答案】B【解析】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芨鷼溲趸c反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，選項(xiàng)B正確；C、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化硫使紫色石蕊試液變紅后不褪色，結(jié)論為亞硫酸有酸性，但不能因此說沒有漂白性，因?yàn)槎趸虻钠子锌隙ǖ倪x擇性，不能漂白石蕊等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7．如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗(yàn)裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，試驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．紫色石蕊溶液先變紅后褪色 B．品紅溶液褪色C．溴水橙色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺【答案】A【解析】A、二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，紫色石蕊溶液變藍(lán)色不褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因?yàn)槎趸蛴衅仔?，所以品紅褪色，故選項(xiàng)B正確；C、因二氧化硫具有還原性，能與溴水發(fā)生反應(yīng)：Br2

+SO

2

+2H

2

0=2HBr+H

2

SO

4

，所以溴水褪色，故選項(xiàng)C正確；D、因二氧化硫能與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，溶液堿性減弱，所以溶液紅色變淺，故D正確。8．MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的汲取速率C．裝置III用于汲取未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)驗(yàn)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程【答案】A【解析】A．Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不行能為Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的汲取速率，B項(xiàng)正確；C．Ⅲ中NaOH溶液可汲取尾氣，C項(xiàng)正確；D．用裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液制備MnSO4?H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確。9．用如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說明不合理的是①中試劑①中現(xiàn)象說明A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性D酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A項(xiàng)、二氧化硫具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故A正確；B項(xiàng)、亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成白色膠狀硅酸沉淀，故B正確；C項(xiàng)、二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該試驗(yàn)體現(xiàn)二氧化硫還原性，故C正確；D項(xiàng)、將SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性條件下硝酸根離子可以將二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)，有白色沉淀硫酸鋇生成，故D錯(cuò)誤。10．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不行能是選項(xiàng)XYASO2NO2BSO2H2SCNH3SO2DCl2CO2【答案】D【解析】A．二氧化氮與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故不選A；B.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故不選B；C.氨氣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，然后與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，故不選C；D.氯氣、二氧化碳與氯化鋇溶液之間均不反應(yīng)，不會(huì)有沉淀生成，故選D.11．酸雨的形成是一種困難的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．所涉及的變更均為氧化還原反應(yīng)B．光照是酸雨形成的必要條件之一C．污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A.SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒有化合價(jià)變更，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)不正確；B.結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基須要光照條件，故B選項(xiàng)正確；C.途徑II的速率大于途徑I，故C選項(xiàng)正確；D.運(yùn)用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，假如對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項(xiàng)正確。12．利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)汲取硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B．中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2OC．進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液D．檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液【答案】D【解析】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進(jìn)入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A正確；B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時(shí)碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B正確；C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機(jī)中進(jìn)行混合物的分別，因?yàn)樾纬傻墓虘B(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進(jìn)入離心機(jī)的分散系是懸濁液，C正確；D.檢驗(yàn)Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，因此不能檢驗(yàn)其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。13．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍舊澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是A．SO2是酸性氧化物、SO2具有還原性B．兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)C．BaCl2既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性D．上升pH時(shí)，SO2水溶液中SO32-濃度增大【答案】C【解析】SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3是弱酸，故SO2通入BaCl2溶液不會(huì)生成BaSO3和HCl。SO2通入BaCl2和稀硝酸的混合溶液中，SO2被稀硝酸氧化為SO42-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀；SO2通入BaCl2和NaOH的混合溶液中，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。故A、B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。H2SO3水溶液中存在兩步電離，上升pH時(shí)，促進(jìn)電離，SO32-濃度增大，D項(xiàng)正確。14．常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變更B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2【答案】B【解析】A.物理變更是沒有新物質(zhì)生成的變更，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變更，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤。15．某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設(shè)計(jì)如下資源綜合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅燒時(shí)Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法不正確的是A．“高溫”灼燒電鍍污泥時(shí)銅碲和鉻元素都被氧化B．酸化Na2CrO4溶液時(shí)可用濃鹽酸C．上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅D．濾液3可以循環(huán)利用【答案】B【解析】A.電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金，高溫煅燒后產(chǎn)物為Na2CrO4、金單質(zhì)、CuO和TeO2，分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變更：銅元素由+1價(jià)升至+2價(jià)，被氧化，碲元素由-2價(jià)升至+4價(jià)，被氧化，鉻元素由+3價(jià)升至+6價(jià)，被氧化，故A正確。B.酸化Na2CrO4溶液的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7，Na2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能運(yùn)用濃鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤。C.上述流程中，金單質(zhì)始終未參與反應(yīng)且不溶于水，固體1為金單質(zhì)；電解濾液1，Cu2＋放電得到銅單質(zhì)，沉積固體2為銅單質(zhì)，故C正確。D.電解濾液1時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，生成的硫酸進(jìn)入溶液2，同時(shí)溶液2中還有TeOSO4，通入二氧化硫發(fā)生3H2O＋TeOSO4＋2SO2=Te＋3H2SO4，濾液3中主要有硫酸，酸化Na2CrO4溶液和濾渣處理時(shí)都用到了硫酸，所以可以循環(huán)利用，故D正確。16．硫酸銨無色結(jié)晶或白色顆粒，無氣味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。硫酸銨在肯定溫度下分解的化學(xué)方程式為：3(NH4)2SO4＝3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。下列說法不正確的是A．將分解產(chǎn)生的混合氣體，用水充分汲取，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=1：2B．將分解產(chǎn)生的混合氣體，通入到BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀C．將分解產(chǎn)生的混合氣體，用足量的濃硫酸充分汲取后，可以收集到純凈的N2D．將分解產(chǎn)生的混合氣體，通入到酸性K2Cr2O7溶液中，涉及氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O【答案】C【解析】A．3molSO2和4molNH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)3SO2+4NH3+3H2O==(NH4)2SO3+2NH4HSO3，故A正確；B．由A選項(xiàng)可知，分解產(chǎn)生的氣體通入水中可以生成亞硫酸銨，亞硫酸銨可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色的BaSO3沉淀，故B正確；C．濃硫酸不能汲取SO2，故收集到氣體中含有SO2和N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酸性K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，而SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，故D正確。17．某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx?？茖W(xué)試驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測(cè)液，設(shè)計(jì)試驗(yàn)及所得試驗(yàn)現(xiàn)象如下：下列推斷不正確的是A．上述試驗(yàn)中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測(cè)試樣中含SO42－B．由試驗(yàn)②⑤可知待測(cè)試樣中含有NH4+和NO3－C．焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素D．該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放【答案】A【解析】A.酸性條件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化，從而干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2來證明待測(cè)試樣中含SO42－，選項(xiàng)A不正確；B、試驗(yàn)②和強(qiáng)堿共熱反應(yīng)產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有銨根離子，試驗(yàn)⑤溶液中加入幾滴硫酸，再加入金屬銅，試管口產(chǎn)生紅棕色氣體，證明原溶液含有硝酸根離子，選項(xiàng)B正確；C、試驗(yàn)①焰色反應(yīng)為黃色，所以含有鈉元素，試驗(yàn)⑥透過藍(lán)色鈷玻璃視察焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，證明含鉀元素，故焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)推斷可知，該城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要來源是是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放，選項(xiàng)D正確。18．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是A．氣體A中的大氣污染物可用氨水汲取并回收利用B．由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2AlAl2O3+6CuC．加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更簡(jiǎn)潔分別的硅酸鹽D．用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B【答案】D【解析】A.有上述流程圖可以看出，氣體A是二氧化硫，可用氨水汲取并回收利用，故A正確；B.依據(jù)圖示，泡銅中的Cu2O和Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Cu，化學(xué)方程式為：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，故B正確；C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng)，所以焙燒黃銅礦時(shí)加入石英砂作為添加劑熔劑，生成更穩(wěn)定、更簡(jiǎn)潔分別的硅酸鹽，故C正確；D.熔渣B中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于硫酸，故D錯(cuò)誤。19．已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是A．乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B．試驗(yàn)起先時(shí)，先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱C．若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2氣體時(shí)，則SO2表現(xiàn)出還原性D．為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液【答案】D【解析】A.乙、丙、丁中依次盛裝的試劑是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO3，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用NaOH溶液汲取尾氣，故A項(xiàng)正確；B.先通N2，解除裝置中空氣，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱，防止Fe2＋被氧化，故B項(xiàng)正確；C.酸性KMnO4溶液具有氧化性，則SO2表現(xiàn)出還原性，故C項(xiàng)正確；D.稀硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，無法證明殘留固體中是否含有三價(jià)鐵離子，應(yīng)改為稀硫酸，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。20．某化學(xué)愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)。試驗(yàn)中某同學(xué)將ag銅片和12mL18mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最終發(fā)覺燒瓶中還有肯定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：(1)請(qǐng)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后，D中有可能視察到的現(xiàn)象是______________________。試驗(yàn)裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)潔方法加以解決(試驗(yàn)用品自選)______________。裝置B的作用是儲(chǔ)存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____________________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。A飽和Na2SO3溶液B酸性KMnO4溶液C濃溴水D飽和NaHSO3溶液(3)問題探討：為什么有肯定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為緣由是______________________。足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。AFeBBaCl2溶液CAgDNa2CO3溶液(4)試驗(yàn)中該同學(xué)向A中反應(yīng)后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?！敬鸢浮緾u＋2H2SO4(濃)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())QUOTECuSO4＋SO2↑＋2H2O品紅溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口廣口瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D隨著H2SO4的消耗，濃H2SO4濃度漸漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD氧氣2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(\s\up6(△),\s\do0())QUOTE2CuSO4＋2H2O【解析】(1)Cu與濃H2SO4反應(yīng)需加熱，反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(\s\up6(△),\s\do0())QUOTECuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)SO2能使品紅溶液褪色，為防止環(huán)境污染，可用的簡(jiǎn)潔方法是用浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)塞在試管口，即SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，B廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；B中的液體應(yīng)不能與SO2反應(yīng)，而且要防止SO2的溶解；A、亞硫酸鈉溶液能汲取SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3；B、KMnO4氧化SO2；C、溴水能汲取SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；D、SO2難溶于飽和NaHSO3溶液。答案選D；(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃H2SO4濃度降低，變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。檢驗(yàn)余酸實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)H＋的存在。Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑（現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡），F(xiàn)e和Na2CO3溶液能證明H＋的存在；BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余，因?yàn)楫a(chǎn)物CuSO4也能電離出SO42-；Ag與H＋不反應(yīng)，不能證明H＋的存在。答案選AD；(4)依據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成CuSO4溶液，該氧化劑為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(\s\up6(△),\s\do0())QUOTE2CuSO4＋2H2O。21．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，驗(yàn)證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測(cè)定CuFeS2的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))?；卮鹣铝袉栴}。(1)儀器a的名稱_________，堿石灰的作用______________________________________。(2)為檢驗(yàn)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體，B中可選__________________a．HNO3溶液b．品紅溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用____________________________________________________(4)樣品經(jīng)煅燒后的固體中銅元素以泡銅(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu和CuSO4。①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證泡銅中含有Cu2O____________________________________________。②用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅裝置如下圖，試驗(yàn)時(shí)依次進(jìn)行的操作：組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→____________→____________→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學(xué)方程式_______________________________________________。(5)為測(cè)定CuFeS2的純度，稱取ag黃銅礦樣品充分灼燒，從灼燒產(chǎn)物中分別出泡銅，完全溶于稀硝酸，并配成200mL的溶液，取20．00mL該溶液用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)液不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗EDTAVmL，則CuFeS2的純度為____________。(滴定時(shí)的反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)【答案】(球形)干燥管汲取通入空氣中的二氧化碳和水蒸氣bde汲取多余的SO2取少量泡銅于試管中,加入適量稀硫酸,若溶液呈藍(lán)色說明泡銅中含有Cu2O通入氣體點(diǎn)燃酒精燈CO+CuO2Cu+CO2QUOTE【解析】(1)儀器a的名稱球形干燥管，堿石灰的作用汲取通入空氣中的二氧化碳和水蒸氣；(2)灼燒黃銅礦產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；a．HNO3溶液可以氧化二氧化硫，但是可能沒有明顯的現(xiàn)象，且會(huì)產(chǎn)生不能被氫氧化鈉溶液汲取的污染性氣體NO，故不選a；b．二氧化硫氣體可以漂白品紅溶液，故選b；c．二氧化硫氣體不與BaCl2溶液反應(yīng)，故不選C；d．二氧化硫與溴可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色，故選de．二氧化硫與KMnO4溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，故選e；答案：bde(3)C中NaOH是用來汲取多余的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境；(4)①因?yàn)殂~排在氫后面，不與稀硫酸反應(yīng)，而Cu2O能與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu和CuSO4，所以可以用稀硫酸驗(yàn)證；②試驗(yàn)起先之前先除掉裝置中的空氣，再加熱，否則CO與空氣混合加熱可能會(huì)引起爆炸；因此步驟：組裝儀器→檢查裝置氣密性→加裝藥品→通入氣體→點(diǎn)燃酒精燈→…→尾氣處理；CO還原Cu2O的化學(xué)方程式CO+CuO2Cu+CO2；(5)依據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：CuFeS2～Cu2+～H2Y2-1mol1mol1moln（CuFeS2）cV×10-3×得：n（CuFeS2）=cV×10-2mol純度為：=答案：22．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某愛好小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透亮晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]試驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）試驗(yàn)步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，C中反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)_______（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為削減裝置C中生成的Na2SO4的量，在不變更原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有試驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為__________________?！敬鸢浮繖z查裝置氣密性平安瓶（或防倒吸）BH2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2蒸發(fā)向沉淀中加入足量稀鹽酸先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液氯水顏色變淺（或褪色）S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【解析】II.（1）涉及氣體的試驗(yàn)，要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，試驗(yàn)中要防止倒吸，B和D的作用是平安瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液汲取，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；平安瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無色透亮晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，須要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，對(duì)于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不變更原有裝置的基礎(chǔ)上為削減裝置C中生成的Na2SO4的量，改進(jìn)后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。23．二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00～110℃干脆化合而成。試驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77℃，沸點(diǎn)：137℃，S2Cl2遇水猛烈反應(yīng)。(1)S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)B中所裝試劑名稱為__________________________。

(3)A、B裝置中的空氣可以通過限制K2、K3來去除，詳細(xì)方法為_________。

(4)裝置E的作用是____________________________________________，寫出E中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。(5)試驗(yàn)時(shí)，D裝置起先須要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。生成二氯化二硫的反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(6)該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，現(xiàn)需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，則改進(jìn)的方法為____________________________________?！敬鸢浮?S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl濃硫酸關(guān)閉K2打開K3，當(dāng)B裝置上方充溢黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開K2汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境2Ca(OH)2

+2Cl2

=CaCl2

+Ca(ClO)2

+2H2O放熱在D與E之間加一個(gè)裝有無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠干燥管（或裝有濃硫酸的洗氣瓶）【解析】（1）S2Cl2遇水會(huì)生成黃色單質(zhì)S、一種能使品紅褪色的氣體SO2及HCl，結(jié)合電子守恒、原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl；故答案為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↑+4HCl。（2）A中所制得氯氣中含有水蒸汽，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解，故答案為：濃硫酸。（3）裝置內(nèi)空氣中有氧氣，加熱硫時(shí)要氧化硫，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)；關(guān)閉K2打開K3，當(dāng)B裝置上方充溢黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開K2，通過上述操作可將A、B裝置中的空氣去除；故答案為：關(guān)閉K2打開K3，當(dāng)B裝置上方充溢黃綠色氣體時(shí)，關(guān)閉K3打開K2。（4）氯氣及HCl的尾氣環(huán)境有污染，利用石灰乳汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境；E中氯氣與石灰乳發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉或漂粉精，防止污染環(huán)境；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（5）反應(yīng)過程中不須要持續(xù)加熱，說明生成二氯化二硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱。（6）E中可能有水汽進(jìn)入D中，導(dǎo)致D中S2Cl2可能會(huì)水解，使制得的二氯化二硫可能不純，須要在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置，故答案為：在D與E之間加一個(gè)裝有無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠干燥管（或裝有濃硫酸的洗氣瓶）。24．硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學(xué)愛好小組為探究濃硫酸所具有的一些特別性質(zhì)，進(jìn)行如下有關(guān)試驗(yàn)。試驗(yàn)一：濃硫酸與銅反應(yīng)(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應(yīng)放置的溶液是________。A．水B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液試驗(yàn)二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物(4)馮同學(xué)認(rèn)為依據(jù)甲、丙、丁、乙的裝置依次，即可驗(yàn)證產(chǎn)物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學(xué)認(rèn)為丙裝置要運(yùn)用兩次才能確保檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的精確性，如按該同學(xué)所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確依次是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的試驗(yàn)現(xiàn)象是①__________________②____________________?！敬鸢浮?H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2.240.1汲取多余的SO2溶液倒流回長(zhǎng)頸漏斗中D除去CO2中的SO2CDFECD其次個(gè)丙裝置不褪色乙中生成白色沉淀【解析】（1）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)得到2個(gè)電子，則當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，依據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，須要尾氣處理，又因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是汲取多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應(yīng)放置的溶液不能溶解或汲取二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B