20172018學(xué)年下期期中高一化學(xué)試題

河南省實驗中學(xué)2017——2018學(xué)年下期期中試卷高一化學(xué)命題人：趙興華審題人：李秋榮（時間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Mn55O16Al27H1C12Cl35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子： B．二氧化碳的電子式：C．Na2O的電子式：D．H2O2的電子式：：2、下列各組材料中，不能組成原電池的是（）ABCD兩極材料鋅片、石墨銅片、銀片鋅片、銅片鐵片、銅片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法中，正確的是（）A．有能量變化的過程一定是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)B．上的鋰離子電池在供電時，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．熟石灰和氯化銨固體混合反應(yīng)可釋放出大量的熱D．需要進(jìn)行加熱、點燃才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、一定條件下，在2L的容器中發(fā)生N2＋3H2AUTOTEXT<=>2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6moI5、根據(jù)元素周期律的有關(guān)知識，下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4B．由單質(zhì)化合成HCl、HBr、HI的反應(yīng)越來越容易進(jìn)行C．堿性強(qiáng)弱：RbOH﹥KOH﹥NaOH﹥LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na﹥Mg﹥Al6、鈹和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線關(guān)系”，兩種元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹?shù)恼f法不正確是（）A．Be(OH)2難溶于水B．BeCl2溶液能導(dǎo)電，說明BeCl2一定是離子化合物C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．Be可以和氧氣、氯氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)7、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)8、有A、B、C、D四種金屬，做如下實驗：=1\*GB3①將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；=2\*GB3②將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；=3\*GB3③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A．A＞B＞C＞DB．C＞D＞A＞BC．D＞A＞B＞CD．A＞B＞D＞C9、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（）10、已知短周期元素的離子A2+、B+、C2－、D－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A﹥B﹥D﹥CB．原子序數(shù)：D﹥C﹥B﹥AC．離子半徑：C2－﹥D－﹥B+﹥A2+D．原子的最外層電子數(shù)：A﹥B﹥D﹥C11、已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較和說法中一定正確的是（）若若（對于主族元素，價電子即為最外層電子）若若12、甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL（過量）；下列CO2生成體積（折算成標(biāo)況）V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理是（）13、德國的化學(xué)家哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入了1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．v(N2)︰v(H2)︰v(NH3)=1︰3︰2時，達(dá)到化學(xué)平衡14、X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，四種元素的原子序數(shù)之和為48，則下列敘述中正確的是（）XYZW A．X和Y只可形成XY2、XY兩種化合物B．最高價氧化物的水化物的酸性：Z﹥W﹥XC．1molW單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為2molD．Z的氫化物的還原性大于W的氫化物的還原性15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZWQ原子半徑/pm1601437066104主要化合價+2+3+5、+3、32+6、+4、2下列選項正確的是（）A．X、Y元素的金屬性

X

<

YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水D．Q與W形成的一種化合物可用作紙張漂白劑16、已知某元素的陰離子為Rn－，原子核內(nèi)的中子數(shù)為Ax＋n，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則m克Rn－的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A．B．C．D．二、非選擇題（共52分）17、(6分)下列物質(zhì)中：=1\*GB3①MgCl2=2\*GB3②金剛石=3\*GB3③Na2O2=4\*GB3④H2O=5\*GB3⑤NaCl=6\*GB3⑥Ne=7\*GB3⑦H2SO4=8\*GB3⑧NH4Cl=9\*GB3⑨CO2=10\*GB3⑩O2（1）只含離子鍵的是，只含共價鍵的是，既含離子鍵又含共價鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。（2）屬于離子化合物的是，屬于共價化合物的是。18、（10分）下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素B在周期表中的位置

。（2）用電子式表示D2G的形成過程

，其所含化學(xué)鍵類型為

。（3）C2－、D+、G2－離子半徑由大到小順序是

（用離子符號回答）。（4）某同學(xué)設(shè)計右圖實驗證明A、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。=1\*GB3①若溶液a為濃鹽酸，固體a為石灰石，溶液b和c分別為

，

。=2\*GB3②溶液c中的離子方程式為

。=3\*GB3③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性A＞F的原因：

。

19、（12分）Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線（黑色水筆）畫出周期表第一至第六周期的輪廓、金屬元素與非金屬元素的分界線，并回答下列問題。Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。（1）請寫出下列元素的元素符號：X______，Y______，M______。（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：______。（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是______，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）______。20、（7分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用NO表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)密度保持不變（3）下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______。a．及時分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑21、（17分）實驗室用下圖所示裝置制備并收集純凈干燥的氯氣，請回答下列問題：aa飽和食鹽水bcdeg濃硫酸hfABCDE（1）分液漏斗中盛放的試劑，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接順序為（填各接口字母，可重復(fù)連接），某同學(xué)對該裝置進(jìn)行了氣密性檢查，操作方法是：。（3）裝置E的作用是，裝置D的作用是