湖北省武漢市2025屆高中畢業(yè)生四月調研考試化學試題及答案（武漢四調）

武漢市2025屆高中畢業(yè)生四月調研考試武漢市教育科學研究院命制本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！镒？荚図樌顰.氨基甲酸酯B.有機磷農藥C.擬除蟲菊酯類D.石灰硫黃合劑A.還原鐵粉B.苯甲酸鈉C.維生素CD.叔丁基對苯二酚3.高活性人工固氮產物Li?CN?的合成原理為2LiH+N?+C(石墨)一定條件下Li?CN?+H?。A.LiH的電子式為Li+[:H]TTA.半金屬是指處于非金屬與金屬分界線附近的元素B.價層電子對互斥模型可預測所有分子的空間結構C.電離理論表明離子是電解質通電后才可以產生的D.電化學腐蝕是指外加電流作用下金屬損耗的過程高三化學試卷第1頁(共8頁)B.屬于脂肪烴衍生物C.與足量H?加成后的產物有3個手性碳原子D.與足量酸性KMnO?溶液反應可生成正丁酸6.美好生活靠勞動創(chuàng)造。下列勞動過程沒有發(fā)生酯化反應的是A.發(fā)酵秸稈制取燃料乙醇B.用纖維素制取醋酸纖維C.核酸檢測中DNA的復制D.白酒陳化過程產生香味7.正確操作是安全準確進行實驗的前提。下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的C.萃取時放氣C.同周期第一電離能大于W的元素有2種D.未用完的Z和W單質需放回原試劑瓶9.物質的結構決定物質的性質。下列性質差異與結構解釋匹配錯誤的是性質差異結構解釋酸性：電負性：0>S沸點：AlF?>AlCl?離子鍵成分百分數(shù)：AlF?>AlCl?黏性：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯范德華力：硬脂酸甘油酯>乙酸乙酯B.與Au等距且最近的Au原子有12個0—ScC.摩爾體積D.微粒間作用力為金屬鍵高三化學試卷第2頁(共8頁)11.實驗室利用Cu(OH)?和KHC?O?、K?C?O?混合溶液反應制備K?[Cu(C?O?)?]·2H?OA.步驟①中微熱的目的是加速溶解B.步驟②的反應為3H?C?O?+2K?CO?==2KHC?O?+K?C?O?+2H?O+2CO?個C.步驟④中析出晶粒大小順序為I>Ⅱ>Ⅲ12.多孔材料ZnH-MFU可用于高溫廢氣中CO?的直接捕獲，ZnH-MFU的部分結構及捕A.ZnH-MFU材料有良好的吸附性和熱穩(wěn)定性B.捕獲過程中發(fā)生了加成反應C.捕獲過程中碳原子和氮原子的雜化方式不變D.捕獲過程中存在配位鍵的形成A.CuO電極的電勢高于Pt電極B.裝置工作時Pt電極附近pH升高D.Pt電極上每消耗1molH?O,共制得2molH?高三化學試卷第3頁(共8頁)B.該過程體現(xiàn)了超分子的自組裝C.形成超分子間的相互作用為氫鍵D.CO?發(fā)生的反應為CO?+2e?+H+==HCO0-高三化學試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)銻、鉍是重要的金屬元素，廣泛應用于醫(yī)藥、半導體等領域。從含鉍高銻冶煉廢渣(主要成分有As?O?、Sb?O?、Bi?O?等)中回收銻、鉍的工藝流程如下。浸出-濾渣NaH?PO?沉砷沉鉍②浸出液中砷主要以H?AsO?、銻主要以[SbCl?]-、鉍主要以[BiCl?]-存在；回答下列問題：(1)?3Bi位于元素周期表的第周期、第族。(2)已知Bi?(SO?)?難溶于水，則“浸出”中，使用較高濃度的NaCl溶液的作用(3)“沉砷”中有H?PO?生成，“沉鉍”中，當BiO*恰好沉淀完全時，c(SbO+)=_mol·L-1(當溶液中剩余離子的(5)“沉銻渣”和氨水反應生成銻白(Sb?O?)的化學方程式為_,不用NaOH溶(6)Sb?O?可生產一種用作阻燃劑、穩(wěn)定劑的鈉鹽(Sb為+5價),其陰離子是兩個銻氧四面體共用一個頂點形成的二聚體結構，則該鈉鹽的化學式為017.(13分)實驗110g漂白粉和少量Fe?(SO?)?固體混合物生成淺紅褐色沉淀X,溶液無氣體產生；(4)淺紅褐色沉淀X的主要成分化學式為_o(5)為了探究實驗1中淺紫紅色溶液Y的成分，進行如下實驗操作：②綜合分析，淺紫紅色溶液Y含有FeO2-,則淺紫紅色溶液Y與稀硫酸反應的離(6)根據(jù)上述實驗可得出氧化性Cl?>FeO2-,而酸性環(huán)境下FeO2可將CIl-氧化成Cl?,高三化學試卷第6頁(共8頁)高三化學試卷第7頁(共8頁)18.(14分)有機物H是一種癌癥靶向藥物的合成中間體，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：(2)C中含氧官能團的名稱為_o(4)已知為平面結構，其中氮原子的孤電子對位于_(5)試劑X為0(6)B的同分異構體中同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上有兩個取代基；②可發(fā)生銀鏡反應；③含有且不存在N—F鍵。其中核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積比為3:2:2:1的結構簡式為019.(14分)燃煤電廠的CO?催化轉化為甲醇燃料，可以有效降低碳排放量。涉及如下反應：反應I:CO?(g)+3H?(g)CH?OH(g)+H?O(g)反應Ⅲ:CO(g)+2H?(g)=一CH?OH(g)(2)原料氣中CO?需凈化處理，目的是_(3)計算機模擬CO?逐步加氫生成CH?OH的反應歷程如下圖，其中吸附在催化劑活性位點的物種用*表示，則決速步驟的化學方程式為0(4)實驗結果表明，其它條件不變，移出部分CH?OH,反應速率不減反增的原因(5)在p=1MPa、2MPa、3MPa、5MPa下，在裝有催化劑的反應管投入n(n(H?)=3mol的混合氣體，若僅考慮上述反應，平衡時CO?的轉化率α及CH?OH和CO①表示S(CO)的曲線是_(填標號)。②溫度高于350℃,m的四條曲線趨于相同的原因是_③245℃時，若平衡后容器體積為VL,則反應I的K=L2·mol~2(寫出計算式)。高三化學試卷第8頁(共8頁)武漢市2025屆高中畢業(yè)生四月調研考試題號123456789DBCABAABDCCD同一反應中的“條件、=、↑、↓”等一處或多處錯誤合計扣1分?！?2)使Sb、Bi元素轉化為[SbCl4]、[BiCl4],提高浸取率(2分)□(3)2H?AsO?+3H?PO2+3H+=2AsJ+3H?PO?+3H1分口□SblOH)3或Sb?O?具有兩性，會溶于NaOH溶液造成損失(2分)口口(1)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液),(1分)口(2)增大Cl?與石灰乳的接觸面積，加快反應速率(2分)口(3)6Cl?+6Ca(OH)?=Ca(ClO?)?+5CaCl?+6H?O(2分)口(1個1分)錯1個扣1分,對1錯無分兩對(4)Fe(OH)?和CaSO(1個1分)錯1個扣1分,對1錯無分兩對口(5)①KSCN溶液(或硫氰化鉀溶液)(2分)來寫溶液扣十分可NtseN在學式不扣分口口只說配法或只說儀得分如與不法江關高(1)3-氟苯胺(或間氟苯胺)(2分)口EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up9(肽鍵),1分)EQ\*jc3\*hps26\o\al(\s\up9(不對),對1錯)口(3)(2分)□(4)sp2雜化(或sp2或雜化)(2分)□(5)CH?MgBr(2分)口O(6)9(2分)(2分)口(1)-90.7(2分)多寫單位Kk/md(2)防止催化劑中毒(2分