福建省泉州市2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

福建省泉州市德化第一中學(xué)2024屆高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是（）

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋

向Fei?溶液中滴入足量溟水，加入CCL,振蕩，

A下層溶液顯紫紅色氧化性:F*>l2

靜置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

CU（OH）2懸濁液并加熱

常溫下，將濃鹽酸、二氧化鋅放入燒瓶中，用淀粉常溫下，濃鹽酸、二氧化缽沒

C試液不變藍(lán)

碘比鉀試液檢驗有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D向盛有NH4A1（SO4）2溶液的試管中，滴加少量產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液紙變藍(lán)的氣體

A.AB.BC.CD.D

2、某無色溶液中可能含有AP\HCO?\Ba?+和Cl,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）

A.一定有

B.一定有HCO3

C.可能有Ba?+

D.可能有AP+

3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.I.OLl.OmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NA

C.25c時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為O.INA

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到Na2O與Na2O2的混合物時失去的電子數(shù)一定為NA

4、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選

實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：I3=I2+I

向1mL濃度均為0.05mol-L-1NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl)<^P(AgI)

力口2滴0.01mol，I『AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCH3coOH的酸性強

液和0.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180'C共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

B.BD

5、25℃下，向20mL0.1mol?I/HA溶液中逐滴加入0.1mokL“NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的

pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A?的水解常數(shù)約為10小

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下36gD2O2含有的共價鋌數(shù)為0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SO3?一的離子總數(shù)小于0.2NA

C.實驗室采用不同方法制得ImolCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO?-的數(shù)目為O.INA

7、運用化學(xué)知識對下列說法進行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含還含有、雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

8歲上工MgCOj,AI2O3FeCCh

菱鎂礦fI酸浸池氧化池上碗淀池上MgC12溶液一A無水MgC12

沉淀混合物

下列說法不正確的是()

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將F*氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

9、Fc3(h中含有￡、￡,分別表示為Fe(II)、Fe(m),以Fe304Td為催化材料，可實現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的

致癌物NO?，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不亞建的是

+

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

10、高純碳酸銃在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銃礦(主要成分為MnOz,含少量Fe、ALMg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸銃的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟缽礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()

A.試劑X可以是MnO、MnO2>M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀M11CO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不無做的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融I強&2Na+CI2T

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一：2so2+02-=^+2s03

A

C.氮氧化法制硝酸的主要反應(yīng)之一：4NII3+502.瞿,L4NO+6H2O

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌：2A1+Fe2（h高溫Ai2O3+2Fe

12、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCI2>燒堿、苯乙烯、HD

③電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.????B.②④⑤⑥

C.????D.①②④⑥

13、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C.只有③④正確D.①②③④均不正確

14、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnOu溶液褪色可證明有乙烯生成

尸一T二所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

B.

C.為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

ZaSO.

15、煉鋼時常用的氧化劑是空氣（或純氧）.煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是（）

A.鐵B.硫C?氧D.碳

16、某電池以KzFeCh和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時OH-向負(fù)極遷移

C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大

-+

D.正極反應(yīng)式為：ZFeO?+10H4-6e=Fe2O3+5H2O

17、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料

B.用純喊溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽和水

D.《物理小識》記載：“青帆（綠帆）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂。”青研廠氣是CO和CO2

18、短周期主族元素X、Y、Z、\V、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性；WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性；WVQ

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

19、用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管

裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置

20、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、C.、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

21、用2表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

22、卜列說法中正確的是()

A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi)，銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素，從而可以提高銅

礦石冶煉的產(chǎn)率

B.鐵在NaOH和NaNCh混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕

C.己知錮（Sr）為第五周期IIA族元素，則工業(yè)上常通過電解熔融SrCL制鋸單質(zhì)，以SrCb?6H2O制取無水SrCL一定

要在無水氯化氫氣流中加熱至SrC12-6H2O失水恒重

D.硫比較活潑，自然界中不能以游離杰存在

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。請回答:

紅色金

足量**］屬單質(zhì)|

磚紅色

稀琉酸（0%

化合物II

_______,取絕隔絕

（2.16g）

x絲空氣―藍(lán)色溶液|

（346g）加熱高溫

氣體（能使帶火星木條過燃）

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是

（3）X的化學(xué)式是________o

24、（12分）有機物W（G6Hl4。2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

濃硫酸

Br2CChNaOHH2OO2Cu傕化氧化

CH

公>9!003-------->C9H8O'

A⑤

DE濃硫酸

~A⑥W

已知:

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是_______o

（2）E中含有的官能團是______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

（3）E+FTW反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組嵯,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH,。為原料制名F的合成路線（無機試劑任選）

25、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖裝置（夾持儀器省略）:

（1）實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、、

,配制過程________________________________o

（2）圖中裝置A的作用是_________________________________o

⑶若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：D：E：品紅溶液F：NaOH溶液

若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：

C：空瓶D：E：F：NaOH溶液

寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應(yīng)方程式o

（4）亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內(nèi)設(shè)計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)樣品質(zhì)量為W克，流程圖樣

例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設(shè)定符號表示，列出亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算表達(dá)式,并說明各符

號的意義：_________________

稱量樣品W克卜皿王嬴

26、（10分）氯化亞銅（CuCI）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

wnHC】氣流_…>300℃

Cu"2H3O—*CUC12---------CuCl+Ch

A'U

▲---,Cu/OH）,Cl,.cuO

（1）儀器X的名稱是,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______。

⑵實驗操作的先后順序是a-?-e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N2

⑶反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量Na。和Na2sO3可生成自色沉淀CuCI離子方程式為,過濾，沉淀用

2=.r-3-6的酸洗.水洗，乙傅洗二步操作，酸洗采用的酸是_____（寫名稱），用乙醇洗滌的原因是______（任寫一

點）。

（含量測定）

⑸準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的KzCr2。?溶液滴定Fe?,到終點，消耗溶液bmL,反應(yīng)中Cr2O；被還原為C產(chǎn)，樣品中CuCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（CuQ分子量：99.5g/mol）

（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、C02.N2和的百分組成。

（6）已知：

（）

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成CuCOCl-H2OO

ii.保險粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

資料：微量C產(chǎn)與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）4p一溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶

液。

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，2502時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）將裝置C補充完整并標(biāo)明所用試劑。

（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

^3-稀H2SO4稀H,SOj

反應(yīng)后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。

甲認(rèn)為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。

②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______o需要增加實驗iii,說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是_______o

（4）甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案:

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

IV

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150c取樣230?C取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時的黑色沉淀，加入濃H2SO4,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因—。

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu

和濃H2s反應(yīng)的實驗方案是o

28、(14分)乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOQC-COOH,可簡寫為HzCzOQ,它是一種重要的化工原料.(常溫

下0.01mol/L的H2c2。4、KHCzOaxK2C2O4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)寫出H2c2。4的電離方程式______.

(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是；向O.lmol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子

濃度關(guān)系正確的是______.

2

a.c(KO=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O4')

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42*)

+2

c.c(KO+c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4')

d.c(KD>c(Na+)

(3)H2c2O4與酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生，紫色消失.寫出反應(yīng)的離子方程式;又

知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______.

(4)某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL().1mol/LH2c2O4溶液和4mLO.lmol/L酸性

KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間.該實驗?zāi)康氖茄芯?但該實驗始終沒有看到溶液褪

色，推測原因_______.

(5)已知草酸(II2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為：H2c2O4-H2O+COT+CO2T，寫出FeCzO4在密閉容器中高溫分

解的化學(xué)方程式

冷水用水

29、（10分）利用高濃度含徜廢水（主要成分為H3AQ2）制取AS2O3的工藝流程如下圖所示。

已知：As2s3（s）+3S，（叫），2AsS：（aq）

⑴As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號

（2）比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點（由大到小排列）（用化學(xué)式表示）。

⑶結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSOj的作用是o

（4）步驟氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_____（填元素符號）。

（5）步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

⑹珅及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價珅化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是。

⑺利用反應(yīng)AsO：+2「+2H+4?AsOj+U+H2。設(shè)計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

電流計

溶液孑鹽酸溶液

甲他乙池

①起始時，b電極的電極反應(yīng)式為

②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可向乙池中加入（舉一例）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解題分析】

A.由于具有強的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量濱水，F(xiàn)e2\I都被氧化，F(xiàn)<?+被氧化為Fe",I被氧化為b

單質(zhì)，由于12容易溶于CC14,而CCL與水互不相容，密度比水大，因此加入CCL,振蕩，靜置，會看到液體分層，

下層為L的CCL溶液層但不能證明輒化性:Fe3+>b,A錯誤；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液顯堿性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加

熱，會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性，B錯誤；

C.濃鹽酸、二氧化鎰在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，因此用淀粉碘化鉀試液檢驗，不能使試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

3+

D.向盛有NH4Al(SOj)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：AI+3OH=A1(OH)31，D

故合理選項是C。

2、B

【解題分析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3?與AM發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AP+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸領(lǐng)，綜上所述，原溶液中一定含

HCOy.Ba2+,一定不含Alr可能含C「，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A、原溶液中可能含C「，故A錯誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO{Ba2+,故C錯誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯誤；

故選：B.

【題目點撥】

本題考查離子檢驗與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3、D

【解題分析】

A.1.0L1.0molL-,的H2s。4水溶液中含有水，氧原子數(shù)大于4NA,A錯誤；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物二氧化碳和水，分子總數(shù)大于NA,B錯誤；

C.25?。時pH=13的NaOH溶液中沒有體積，無法計算OH-的數(shù)日，C錯誤；

D.1molNa與氧氣完全反應(yīng)得到NazO與NazCh的混合物時，鈉單質(zhì)變?yōu)殁c離子，轉(zhuǎn)移1mol電子，失去的電子數(shù)一

定為NA,D正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.淀粉遇12變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實驗現(xiàn)象說明KI3的溶液中含有12和I,由此得出結(jié)論正確，A項符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(C「)和c(「)相同時，先生成AgL故可得Ksp(AgCI)>Kp(AgD，與結(jié)論

不符，B項不符合題意；

C.NaClO水解生成HC1O,次氯酸具有強氧化性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計測量比較二者

pH的大小，C項不符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來的乙醇蒸氣都能使酸性高

銃酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實驗現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項不符合題意；

答案選A。

5、D

【解題分析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OIT),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【題目詳解】

C(H即(■)10-39-3

A.HA=H++A,其電離平衡常數(shù)KH二I/?=］。7,A+HO.HA+OH,其水解平衡常數(shù)

電c(HA)IO-12

c(m)?()

1<水=」——U—L,根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，

水c(A-)

K一曄)？￡(H))?_+

()「L=10一9,A錯誤;

'c(A)-Kc(HT)?7

電

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤;

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+尸c(A-),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(Hz\)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

6、A

【解題分析】

A.一個D2O2含有的3條共價鍵，常溫常壓下，3.6gDzO2即O.lmol含有的共價鍵數(shù)為0.3NA,A正確；

B.0.2mol/LK2s。3溶液中未給定體積，則含有的離子總數(shù)無法確定，B錯誤；

C.實驗室采用不同方法制得imol02,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過氧化鈉(或過氧化氫)制取，則轉(zhuǎn)移2NA,C

錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；

答案為A。

【題目點撥】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體，2.24LSO3其物質(zhì)的量大于O.lmol。

7、I)

【解題分析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

8、A

【解題分析】

菱鎂礦的主要成分是并含少量的AI2O3、FeCCh等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯誤；

B、加入氯氣將二價鐵輒化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

9、D

【解題分析】

根據(jù)圖像可知反應(yīng)流程為(1)氫氣失電子變?yōu)闅潆x子，F(xiàn)e(DI)得電子變?yōu)镕e(II)；(2)Fe(II)得電子變?yōu)镕e

(印)，NO2一被Fe(II)還原為N2。如此循環(huán)，實現(xiàn)Hz消除酸性廢水中的致癌物NO2-的目的，總反應(yīng)為3H2+2

~+2H+=N2T+4H2O。

【題目詳解】

根據(jù)上面分析可知：

+

A?Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e=2H,故不選A；

B.由圖中信息可知，F(xiàn)e(H)與Fe(IH)是該反應(yīng)的催化劑，其相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故不選B；

C反應(yīng)過程中NO2-被Fe(fl)還原為N2,故不選C；

D.總反應(yīng)為3H2+2NO2-+2H+=N2f+4H20。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；

答案：D

10、B

【解題分析】

軟鈦礦(主要成分為Mn(h,含少量Fe、ARMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn?+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn"還有Fe?+、Al3\

Mg2+,除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe?+、Al3\Mg2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe-計，加入的軟缽礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀MM+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2,A項錯誤；

B.浸出時，Mn(h轉(zhuǎn)化為MM+,植物粉作還原劑，B項正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3?5?5.5不能完全除去Fe、AUMg等雜質(zhì)，C項錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項錯誤；

答案選Bo

【題目點撥】

控制實驗條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

11、A

【解題分析】

本題主要考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質(zhì)是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①燃燒黃鐵礦：4FeS2-H102^1,8so2+2%2O3;

②SO2的催化氧化：2so2+02要能2so3;③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸SO3+HzO=

H2SO40

C.工業(yè)制硝酸，主要反應(yīng)為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2^?=4NO+6H2O；②

A

2NO+O2=2NO2；?3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應(yīng)為：2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Feo

【題目詳解】

A.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。

皇曼2NaOH+H2T+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一為二氧化硫的催化氧化，化學(xué)方程式為：2SO2+O2氣選2s03,故B正確；

C.氨輒化法制硝酸的主要反應(yīng)之一為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=^S=4NO+6H20,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezO.）或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式為：2AI+FezOi高溫AI2Oj+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【題目點撥】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設(shè)計的化學(xué)方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS2+llO2l^8SO2+2Fe2O3；2so2+O2嗯2sO3;SO3+H2O=H2so4。

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^3=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

3.工業(yè)合成氨：N+3H.

22育V育樂

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2。皂絲2NaOH+H2T+CI2t；

5.制水煤氣：C+H2O（g）"UCO+H2;

6.工業(yè)制取粉精：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（aO）2+2H2O;

7.高爐煉鐵：3CO+FezOa"3cO2+2Fc；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+SiO2」-Si+2CO（制得粗硅）;

9._L業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=S=Na2SiO3+CO2T，CaCOi+SiO,**CaSiOj+COit；

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2D=Cii

11.侯氏制堿法：①NaCI(飽和)+NH3+H?O+CO2=NHjCl+NaHCChl，2NaHCO「占Na2cCh+CChf+HzH

12、D

【解題分析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯誤；

③明祖是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸鋼是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳.是純凈物、冰水混合物是水.屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物.④

錯誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

⑥CH2O2、C2H402、C3H6。2、C4H?O2f組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑧錯誤，①②④⑥

錯誤；

答案選D。

13、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子，錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯誤④宇。2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯誤。故選D。

14、B

【解題分析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液,C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuS()4溶液中，Zn電極放入ZnSOj溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤;

故答案選Bo

15、A

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：2Fe+O2=2FeO^FeO+C—Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2o反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe?FeO~Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【題目點撥】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學(xué)方程式。

16、D

【解題分析】

A.電池工作時，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OFT向負(fù)極遷移，B項正確；

C.該電池放電過程中，負(fù)極Zn—Zii(0H)2,正極K2FeO4->KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為

3Zii+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項錯誤。

本題選D。

17、B

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽，A錯誤；

B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純械的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的

水解，從而可提高去污能力。B正確；

C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，而人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，因此

不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；

D.CO、CCh氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質(zhì)，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、B

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，則X為氫；Y、

W同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z同

主族，貝！Z為鈉；Q為氯；

A.核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，貝US'>。-,O2>Na+,電子層多的高子半徑大，貝!JS2>Cl>O2>Na+,即

ZVYVQVW,故A錯誤；

B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；

C.同周期元素，核電荷數(shù)越大非金屬性越強，則非金屬性：W<Q；非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強,

而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯誤；

D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無法得到鈉單質(zhì)，故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價輒化物的水化物酸性強弱，或是單質(zhì)的氧化性。

19、D

【解題分析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸儲水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水

中，A項錯誤；

B.定容時，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項錯誤；

C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鎰時采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量

熱制取金屬鎰，該實驗裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項錯誤；

D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO,NO的密度比CO2的密度小，采用短口進氣、長口出氣的集氣方式，D項正確；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明帆為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C60、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

21、D

【解題分析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CsHio是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L”的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)c+l2=Fcl2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

22、B

【解題分析】

A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅

鹽，使銅的冶煉變得非常簡單，而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素，故A錯誤；

B.為了防止鐵生銹，可對鐵制品表面進行“發(fā)藍(lán)”處理，即把鐵制品浸入熱的NaNO?、NaNO3、NaOH混合溶液中，

使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(FbO』)，故B正確；

C.錮是活潑金屬元素，SrCb是強酸強堿鹽，加熱時不發(fā)生水解，則以SrCL?6H2O制取無水SrCb不必在氯化氫氣流

中加熱，故C錯誤；

D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛，種類也很多，以單質(zhì)硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式