山東省德州市2023-2024學年高一化學下學期期中試題

Page11高一化學試題本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐1N14O16Al27Na23Se79Br80I127第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．科技的發(fā)展與化學密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．用于制造5G材料的氮化鋁屬于無機非金屬材料B．我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片主要成分是二氧化硅C．“北斗三號”導航衛(wèi)星搭載計時銣原子鐘，銣是第ⅠA族的金屬元素D．我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能2．利用反應可制備。下列敘述正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖 B．1mol中含有電子C．的電子式為 D．NaClO和NaCl所含的化學鍵類型相同3．日本核廢水排海引起“公憤”，核廢水中不只含有放射性，還有、、等，下列說法錯誤的是（）A．22g中含有的中子數(shù)為B．原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25C．，該轉(zhuǎn)化不屬于化學變化D．、互為同位素且失電子能力相同4．應用元素周期律可預測不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)，下列預測合理的是（）A．31號元素單質(zhì)的性質(zhì)與Al相似B．Sr與Mg同主族，易溶于水C．能置換溶液中的，也能置換溶液中的D．周期表中位于斜對角線上的元素性質(zhì)相似，LiOH為強堿5．下列說法正確的是（）A．干冰升華過程中共價鍵被破壞B．0.1mol中含有個陽離子C．由H、N、O三種元素組成的化合物可能含離子鍵D．用電子式表示的形成過程：6．甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。甲、戊的氫化物相遇產(chǎn)生白煙。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：丙>丁>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．丙的最高價氧化物不能干燥甲的氣態(tài)氫化物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：乙>戊>丁7．下列圖像及對應說法正確的是（）A．甲裝置可以長時間正常工作B．乙裝置放電時，a極的Pb被還原，正極質(zhì)量增加C．丙裝置電流從石墨棒流出，做催化劑D．標準狀況下，丁裝置每消耗11.2L，轉(zhuǎn)移2mol閱讀下列材料，完成8~9題某同學測定海帶中碘含量，操作如下：稱取ag干海帶，灼燒至海帶完全成灰，加熱水浸泡、過濾，得到100mL浸取液。取10.0mL浸取液，加入稀硫酸、雙氧水；待反應完全后加入，將混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，振蕩、放氣、靜置分液，重復此步驟2~3次，合并萃取液。向萃取液中加入濃NaOH溶液、分液；水層加入硫酸，過濾，干燥，最終得到bmol碘單質(zhì)。8．下列說法正確的是（）A．灼燒應在蒸發(fā)皿中進行B．量取浸取液時俯視，導致測定碘的含量偏低C．NaOH溶液與反應的離子方程式：D．分液操作時先將下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出9．下列計算海帶中碘含量結(jié)果正確的是（）A． B．C． D．10．是主要的溫室氣體之一，使用電化學方法能夠?qū)M行吸收。一種電池的模型如下圖所示：（圖中是固體）。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)電極電勢小于b電極B．該電池的電解質(zhì)應使用非水電解液C．原電池工作時，由a極向b極遷移D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，能夠吸收2mol二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A用玻璃棒蘸取待測液置于外焰灼燒，火焰呈黃色待測液中含有，可能含有B向NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入KI—淀粉溶液；溶液先變橙色，后變藍色氧化性：C向裝有FeS固體的試管中滴加稀鹽酸，固體溶解，有臭雞蛋氣味的氣體生成非金屬性：D用溫度計測定錐形瓶中50mL鹽酸與55mL的NaOH溶液反應的最高溫度測定中和反應的反應熱12．A、B、C、D為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)。只有B為金屬元素，A的核外電子數(shù)等于C的最外層電子數(shù)，且二者位于不同周期，D的單質(zhì)常溫下為氣體。下列說法正確的是（）A．中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．簡單離子的半徑：B>C>DC．B的最高價氧化物對應水化物一定是弱堿D．簡單氫化物的還原性：C>D13．某工廠以鈹?shù)V石（主要成分是BeO、、等）為原料，生產(chǎn)無水的工藝流程如下：（已知Be與Al的性質(zhì)相似）下列說法正確的是（）A．濾渣1可用作顏料B．濾渣2的成分是C．沉鈹操作中可用足量NaOH代替氨水D．BeO制備的化學方程式為：14．甲醇是可再生的清潔能源，可利用與合成甲醇，單個分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標注）。下列說法錯誤的是（）A．甲醇從催化劑的脫附是吸熱過程B．上述歷程中碳原子價態(tài)未發(fā)生變化C．合成甲醇過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物為CO、D．該反應的熱化學方程式為：15．科學家首次提出電池系統(tǒng)，既實現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)換又能發(fā)生固氮反應。放電過程中僅含鋁的兩種離子參與電極反應，其它離子不參與電極反應。原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電流的方向：a→燈泡→bB．電池的總反應：C．負極電極反應式：D．電路中轉(zhuǎn)移0.6mol，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加5.4g第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）下列五種元素A~E原子序數(shù)依次增大，回答下列問題：A最高正價和最低負價代數(shù)和為2BL層電子數(shù)與總電子數(shù)之比為C對應單質(zhì)為淡黃色固體D在同周期的簡單陰離子中半徑最小E地殼中含量排名第二的金屬元素（1）E在元素周期表的位置為______，A的單質(zhì)對應的電子式為______。（2）化合物X由B與Na組成，可做供氧劑。X中化學鍵類型為______，1molE的單質(zhì)與足量D的單質(zhì)反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（3）化合物與水反應生成兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為______。（4）B元素原子的得電子能力______（填“強”或“弱”）于C，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋其原因：______（5）將通入的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為______。17．（12分）硒（Se）是人體必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化學性質(zhì)相似。粗硒經(jīng)過下列流程可獲得亞硒酸鈉。已知“活性氧”能加速人體老化，服用亞硒酸鈉可以消除人體中的活性氧。（1）硒的原子序數(shù)為______，同主族氫化物分子空間構(gòu)型相似，則分子的空間構(gòu)型為______。（2）下列說法正確的是______A．穩(wěn)定性： B．酸性：C．氧化性： D．真空干燥箱中僅發(fā)生了物理變化（3）已知氧化器中生成，則攪拌槽中與氫氧化鈉反應的離子方程式為______。（4）亞硒酸鈉晶體需放入真空干燥箱進行脫水干燥，目的是______。（5）可采用氧化還原法測定亞硒酸鈉產(chǎn)品的純度。稱取mg樣品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入適量的稀硫酸和過量的的KI溶液，搖勻后靜置5min。再加入的溶液，最終消耗了VmL溶液。已知反應：；，則該樣品純度______%。（6）現(xiàn)常以單質(zhì)硒為原料，在氫氧化鈉水溶液中通入高壓氧氣的方法來獲得亞硒酸鈉，寫出制備亞硒酸鈉的離子方程式______。18．（12分）某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置模擬海水提溴，已知海水呈弱堿性。實驗步驟：①按圖組裝實驗裝置，檢查氣密性。②加裝藥品，開始實驗，打開，關(guān)閉、，點燃C處的酒精燈，反應一段時間。③熄滅C處酒精燈，關(guān)閉，打開、，從a、b兩處分別通入熱空氣、至E中溶液顏色退去，停止通氣。④打開，關(guān)閉、，點燃C處的酒精燈，充分反應后，用四氯化碳從F的混合溶液中萃取溴，經(jīng)一系列操作得到mg。（1）儀器A的名稱______，裝置D的作用______。（2）苦鹵酸化的目的______，（3）步驟③中通發(fā)生反應的離子方程式為______。X溶液的作用______。（4）由實驗中涉及的反應可得出、、的還原性由強到弱的順序為______。（5）已知苦鹵中溴含量為，則該實驗中溴的回收率______%。（回收率）19．（12分）化學反應中均伴隨著能量的變化，回答下列問題（1）某同學進行如下圖實驗：下列圖像中，能正確表示該反應過程中的能量變化的是______（填標號）A． B．C． D．（2）工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖所示，則反應______。一定條件下，將1mol和3mol充入一密閉容器中發(fā)生反應合成氨氣，反應結(jié)束后放出QkJ的熱量，則Q______（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在0℃、101kPa下，一定質(zhì)量的氨氣完全燃燒時放出的熱量為QkJ，其燃燒生成的體積為112mL，請寫出氨氣燃燒的熱化學方程式______。（4）、與體系中存在如下關(guān)系：由以上轉(zhuǎn)化關(guān)系可知．______（用、、表示），若用替換反應中的，則將______（填“增大”“減小”或“不變”），______（填“>”“<”或“=”）。20．（12分）已知：①氫氧化鈉溶液和鹽酸反應：固體氫氧化鈉溶于水：固體氫氧化鈉和鹽酸反應：為測定中和反應的反應熱，某學習小組進行了如下實驗：步驟一：取帶有溫度傳感器的量熱計，倒入600mL蒸餾水，稱取10gNaOH固體投入量熱計中，并迅速密封好，攪拌，測得熱量變化為akJ。步驟二：倒掉量熱計中溶液，沖洗并干燥。換用600mL鹽酸和10gNaOH固體，測得熱量變化為bkJ。（1）若忽略掉誤差，則氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的中和熱的熱化學方程式為______，______1（填“>”“<”或“=”）（2）酸堿中和反應也能設(shè)計成原電池，某團隊設(shè)計了如下裝置：①該裝置將中和反應的熱能轉(zhuǎn)化為______。②y是原電池的______（填“正極”或“負極”），發(fā)生______反應（“氧化”或“還原”）。③負極反應式為______；反應一段時間后，左極室溶液質(zhì)量變化______（填“增大”“減小”或“不變”）；若溶液中有0.2mol離子透過交換膜，則y極產(chǎn)生氫氣______L（標況下）。

高一化學試題參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．B2．C3．A4．A5．C6．D7．D8．B9．D10．D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．B12．D13．AD14．BD15．BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（共12分，除標注外均2分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（1分）（2）離子鍵、共價鍵（1分）（3）（4）強（1分）最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)O<S，半徑O<S，對外層電子的吸引力O>S（5）17．（共12分，除標注外均2分）（1）34（1分）角形（1分）（2）