四川省瀘州老窖天府中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

四川省瀘州老窖天府中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對維生素的吸收

B.許多繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，在堿性土壤中花朵呈粉紅色，若想獲得藍(lán)色花朵，可在土壤中施用適量的

硫酸鋁

C.在石英管中充入鼠氣，通電時能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽”

D.人被蚊子叮咬后皮膚發(fā)癢或紅腫，簡單的處理方法：搽稀氨水或碳酸氫鈉溶液

2、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/LK2c03溶液：c(OH-)=c(HCOj)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.lmol/LNaHCO.3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c(CO^2-)+c(HCOD+c(H2cO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

D.濃度均為0.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COj2-)+c(OH

+c(HCO3-)

3、關(guān)于，?植物油”的敘述錯誤的是()

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

4、向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHCCh溶液，生成了MCO.i沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下

列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

5、下列儀器的用法正確的是()

A.I①可以長期盛放溶液

B.V用②進(jìn)行分液操作

②U

C.§8用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱

D.J用④進(jìn)行冷凝回流

6、將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4+HClO+H+Cr

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSOjl+2H+2CIO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO4l+2H+Cr

7、已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶

液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束

后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是

A.3CUSO423cliO+SO3T+2SO2T+O2TB.4CuSO4△4CuO+2sO3T+2sO2HO2I

C.5CUSO4△5CuO+SO3f+4sO2T+202TD.6CuSO4△6C11O+4sO4+2SO2f+O2T

8、下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實驗的試管（酒精）

C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

9、25℃時將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過程中:?增大D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/L

c（NH3H2。）

10、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4a溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HCI

+2

B.P點溶液：c(NH4)+2c(Mg*)>c(Cl)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCb發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

,5151

11、己知室溫下溶度積常數(shù)：Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2J=?X10-o當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于lO^moPL-

視為沉淀完全。向20mL含0.10mol?L"Pb2+和0.10mol?L」Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol?L」NaOH溶液，金屬陽離子

濃度與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示.則下列說法正確的是()

0.10

0.08

0.06

03

0.02

°102030405060

HNaOH(aq))/nL

A.曲線A表示c(Pb2+)的曲線

B.當(dāng)溶液pH=8時，F(xiàn)e2+開始沉淀，Pb?+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH)

D.室溫下，滴加NaOH溶液過程中,比值不斷增大

12、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛,有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合(如圖所示以下

關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米FezOa,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe_6e-Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ez。.?作電池的正極

13、如圖為高中化學(xué)教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯誤的

是

A.在HzO分子中，H或O原子均完全不帶電荷

B.在NaCl晶體中，Na+和C「的排列整齊有序

C.Na\C「在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0.01mol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

15、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是

A.球棍模型：B.分子中六個原子在同一平面上

C.鍵角：109。28'D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂

16、實驗室模擬制備亞硝酰硫酸（NOSO4H）的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20c左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.實驗時用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SO2速率更快

17、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是

A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)

B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用

D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

18、全鈕液流電池是一種以帆為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。帆電池電能以化學(xué)能的方式存儲在不同價

態(tài)鈕離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池

的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電

和放電。下圖為全鋼液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是（）

2++

A.放電時正極反應(yīng)為：VO+2H-e=VO；+H2O

B.充電時陰極反應(yīng)為：v2+-e-=V”

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)

19、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接Ki或

可交替得到H2和02。下列說法錯誤的是()

H,O>

催

催

化

Ni(X)H化

電

電

極

極

Hb

堿性電解液

A.制Ch時，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極b

B.制時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OHy=NiOOH+Il2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2

D.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣

20、常溫下，將lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c(h固體(忽視溶液體積

的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2c03固體的過程中，溶液中Ca?+和CCh??的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正

確的是

A.a=5.6

B.常溫下，KSp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

C.b點對應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為C(C2O4>)<c(CO.?)

D.若使ImolCaCzOj全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2c。3

21、25c時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標(biāo)y表示的是()

0

加水t

A.溶液中OH?的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力

c(CHCOO)

C.溶液中的;D.醋酸的電離程度

C(CH3COOH)

22、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：X>Z>VV

C.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A、B、C、I）、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

（1）已知條件I和條件H相同，則該反應(yīng)條件為o

（2）物質(zhì)X的電子式為o

（3）寫出B與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）寫出X在條件H下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式________________________________________________。

（5）寫出實驗室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目

（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法o

24、（12分）烯燃能在臭氧作用下發(fā)生舞的斷裂，形成含氧衍生物：

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯點的結(jié)構(gòu).

（1）現(xiàn)有一化學(xué)式為CioHi8的短A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3coOH和B（結(jié)構(gòu)簡式如圖）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷危的命名是___________.

（3）品A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNOz溶液與NH4a溶液共熱制N2：NaNS+NWQNa>I+N2f+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N遂逢2A1N+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3f0

I.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實驗需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是；E裝置內(nèi)氯化鉗溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測定A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（3）為準(zhǔn)確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是_______.

a.CChb.H2Oc.NH4a飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量簡f.燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測定樣品中A1N的純度（流程如下圖）.

樣品過?NaOH洛液［-液及1_k過洗滌|T整J

<w.g）①過泣、洗丁丁1洗滌液」藍(lán)旗工牌固體

含雜質(zhì)c等L濾渣（加8）~專（如g）

⑸步驟②的操作是

⑹實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”。）

26、（10分）POCh是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCh的原理

為：PCb+Cl2+SO2=POC13+SOC12o某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCh。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點rc沸點/C密度/,mL"其它

PCI3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCI3

SOC12-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為.與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________0（填"a”或"b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在6。?65℃,其原因是o

（5）測定POCb含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCb產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達(dá)到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是。

②反應(yīng)中POCh的百分含量為o

27、（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實驗.

已知：FeSO4+NO->[Fc（NO）]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）產(chǎn)?時突顯明顯棕色.

（1）實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

（2）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是一；銅片和稀硝酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.

（3）洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本實驗只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程

式一

28、（14分）光氣（％）界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:

以-LD_JI

<W）E

■K

0

ZH3■水II

ci-Q-ob----------------------—cl-Cd>

**W-二中葷5。4yY

已知：

0

2Q+k?^）"°一'一°-0+2NaCl

c/、“

（1）C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學(xué)名稱為__________O

（2）E的分子式為________,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和________B的結(jié)構(gòu)簡式為______

（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式_____________o

（4）F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）H-I時有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（6）4—氯一1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有_______種。

BrBr

（7）寫出用2.溟丙烷與D為原料，結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識合成00*〉十。~0飛子的路線，無機(jī)

試劑任取。（己知：一般情況下，濱苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng),）_______

依統(tǒng)機(jī)Hr.

ILC=CIL—>HC-<：IL

例：I八八.;

HrBr

29、（10分）工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

①石灰乳%PH至11飽和N%8M溶液

93%~98：酸酸②Na《O產(chǎn)液|

25g30CTCI1---------1廣況液2-?過誨、熱水洗滌

——1r-^——廣顏1—1過濾H

理輝石一?|研磨H澄出1|過濾卜L濾港］1-----1「寬渣21

U*8|粗粗

已知：①便輝石的主要成分為Li2O?AbO3?4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

c

@Li2OA12O.r4SiO2+H2SO4(^)25°?3°0CLi2SO4+Al2Oy4SiOrH2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/*C20406080

s(Li2CO3)/g1.331.171.010.85

31.9

s(Li2SO4)/g34.232.830.7

（1）從濾渣I中分離出Al2（h的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式

（2）己知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3o向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是_______________________________o

（4）工業(yè)上，將Li2c。3粗品制備成高純Li2c03的部分工藝如下….將Li2c溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶

液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NHMXh溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2c03。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是__________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________,b中生成Li2c03反應(yīng)的化學(xué)方程式是

◎

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li-|^LiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時的

正極反應(yīng)：o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，故A正

確；

B.鋁離子水解會使土壤顯酸性，繡球花在酸性土壤中花朵呈藍(lán)色，故B正確；

C.充入凝氣會發(fā)出紅光，限氣燈被稱為人造小太陽，故C錯誤；

D.蚊子的毒液顯酸性，和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故D正確；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

+

A、正確關(guān)系為C(OH-)=C(HCO3-)4-C(H)+2C(H2CO3),因為由一個CCh?一水解生成H2c(h,同時會產(chǎn)生2個OHZ

故A錯誤；

2

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO3-)+c(HCOy)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X-),故C正

確；

++2-

D、濃度均為O?lmol/L的NaHCO.,溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c<Na)+c(H)=2c(CO3)

+c(OH)+c(HCO3一),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【題目點撥】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中嘲子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

3、B

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項錯誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項正確；

答案選及

4、C

【解題分析】

生成的氣體是CO?,所以要計算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MCOa的質(zhì)量，選項C正確，答案選C。

5、D

【解題分析】

A.“①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤；

B.②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤；

C.6③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.f④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選De

【題目點撥】

此題易錯點在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

6、A

【解題分析】

將少量通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2CIO=CaSO41+HClO+H+CI',故選A。

7、B

【解題分析】

由“反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g,②中溶液增加了4.5g”可知，氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫,

然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析每個裝置的質(zhì)量變化情況，從而分析反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【題目詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g-5.0g—5g,生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了

二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g,生成的氧氣的質(zhì)量為5g-4.5g=0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成

的輒氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g=20：10：1,表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20X60)：(104-80)：(14-32)

=4：4：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CUSO4A4cliO+2SO3T+2SO2T+O2T，故答案為：B。

【題目點撥】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量差分析出各物質(zhì)的質(zhì)量，然后求出方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

8、A

【解題分析】

A項，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項錯誤；

B項，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項正確；

C項，長期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HC1,HC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會不斷沉積于試劑瓶內(nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項正確；

D項，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項正確。

故答案選Ao

【題目點撥】

本題的易錯項為C項；錯選C項，可能是學(xué)生對長期存放FeCh的試劑瓶內(nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCh,用水

即可洗掉。

9、C

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個單位，即稀釋后lOVpHVH,故A錯誤；

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OH)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯誤；

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中)增大,

C(NH3?H2O)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于0.001mol/L,故D錯誤；

故答案為Co

10、B

【解題分析】

A.NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化銹溶液與鎂反應(yīng)放出熱量

較少，蝦反應(yīng)劇烈程度：HCI>NH4CI,故A錯誤；

B.P點時氯化鉉溶液的電荷守恒式為：c(NHJ)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(C「)+c(OH-),由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故c錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，像與NH4a溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,則等pH時，F(xiàn)e?+濃度較大，則曲線A表示c(Fe小的曲線,A錯誤；

6

B.當(dāng)溶液pH=8時，c(OH)=l(Fmol/L,此時伊?2+)乂?2(0「)=0.1乂10-12=10-13>1<印田€(011)2],Fe?+沒有生成沉淀，B

錯誤；

2+

C.滴入NaOH溶液體積大于30mL時，曲線發(fā)生變化，溶液中c(F*)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

則c(Fe2*)=4c(Pb2+),C正確；

2++2+2+

D.c(Pb)c(OH)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw為定值，則

c(Pb2+)4：OH-)/c(H+)為定值不發(fā)生變化，D錯誤；

答案為C

【題目點撥】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液時，Pb?+先生成沉淀。

12、A

【解題分析】

由圖可知該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li?e=xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【題目詳解】

A.充電時，F(xiàn)e作為陽極生成FezCh,充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

13、A

【解題分析】

A.在H2分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O,使得O原子相對顯負(fù)

電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B.在NaCl晶體中，Na,和C1一整齊有序地排列，B項正確；

C.Na\CL在水中是以水合離子的形式存在，C項正確；

D.Na。晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與之間

的離子鍵，D項正確；

答案選A。

14、C

【解題分析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而O.OlmokL"的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，i?為Y的氣體單質(zhì)，

貝Ijs為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為。2,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、。核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應(yīng)簡單氫化物為C%,O對應(yīng)簡單氫化物為H2O,Na對應(yīng)筒單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，HzO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.Na2O2.NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和COB在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤;

故答案為：Co

【題目點撥】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnHAGeHASiHQCM；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2；④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

15、C

【解題分析】

A.球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為足，‘，選項A正確；

B.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確：

C.平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120。，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109。28、選項C錯誤；

D.碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時散熱，防止局部過熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SO2氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時又要防止溫度過高硝酸分解，S02逸出，故冷水的溫度控制在20c左右，C正確;

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SO2速率更慢，D錯誤；

17、D

【解題分析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；

故選D。

18、D

【解題分析】

放電時，消耗H+,溶液pH升高，由此分析解答。

【題目詳解】

A.正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為VO2++2H++C=VO2++H2O,故A錯誤；

B.充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為V3+得電子生成V?+的反應(yīng)，故B錯誤；

C電子只能在導(dǎo)線中進(jìn)行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；

D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；

故答案為D。

【題目點撥】

本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理,

答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。

19、A

【解題分析】

A.催化電極b中，水失電子生成Oz,作陽極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH”電極，A借誤；

B.制時，催化電極a為陰極，陽極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH,電極反應(yīng)式為

Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O,B正確;

C.催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成OrC正確；

D.該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；

故選A。

20、B

【解題分析】

25_12>5_1559

A.c(CO3)=7.0xl0-molLW,c(Ca)=4.0xl0'molL,KSp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0=2.8xl0-,當(dāng)

28x]

c(Ca2+)=5.0x105niobL_1時,axl05niobL-I=c(CO32')=—----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正確;

5.0x1O-5

B.ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分?jǐn)嚢瑁珻aCzCh和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當(dāng)c(CO3>)在0~a時，溶液為CaC2(h的飽和溶液，c(C2O4-)的最大值為5.6xlO，$mol-LT,b點對應(yīng)的溶液

中，離子濃度關(guān)系為c(C2O4>)<C(COJ2-),故C正確；

_,2

D.若使ImolCaCzO」全部轉(zhuǎn)化為CaCOj,則此時溶液中c(C2O4>)=1^=2mol-L,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.5L

252+9-,

+)?c(C2O4-)=5.0xl0*X5.0xl0\可知此時溶液中c(Ca)=1.25X10-molL,而根據(jù)Kp(CaCO3)=2.8x10,

2cv10-9

可知溶液中的c(C(V)=—-----------==2.240mol-L-1,故溶液中n(CO2-)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10-93

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正確；

故選嘰

【題目點撥】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用Ksp進(jìn)行計算。

21、B

【解題分析】

A.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質(zhì)的

量濃度逐漸增大，故A錯誤；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根熟

子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故B正確；

C因溫度不變，則Ka不變，且Ka="手￡，工?xc(H+),因C(H+)濃度減小，