2025屆云南省師大附中高考適應(yīng)月考（五）-化學(xué)答案

云南師大附中2025屆高考適應(yīng)性月考卷（五）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。題號(hào)答案1B82C93B4D11C5A12B6B7A題號(hào)10C13C14D答案CD【解析】1．可降解塑料聚乳酸，能減少白色污染，A正確。汽油不能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，也不溶于碳酸鈉溶液，不能用熱的純堿溶液清洗衣物上的汽油污漬，B錯(cuò)誤。氨氣遇到氯氣會(huì)產(chǎn)生白煙，故氯堿工業(yè)中，可用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏，C正確。汽車防凍液的主要成分為乙二醇，羥基間可以形成分子間氫鍵，D正確。21mol甲基含有的電子數(shù)為9NAN分子的結(jié)構(gòu)式為NNBN原子A2的價(jià)電子排布式為2s22p3，C正確。偏二甲肼作火箭的燃料，NO作氧=化劑，兩者發(fā)生氧24化還原反應(yīng)生成無(wú)污染的N，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHN＋2NO2CO＋3N＋228224224H2O，D錯(cuò)誤。34NaOHAMgOMgCl2冶煉單質(zhì)MgBC正確。廚房中使用的小蘇打?yàn)镹aHCO3水解顯堿性，可用作清潔劑，D正確。．一般來(lái)說(shuō)，同一周期主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌C<O<N，A正確。甲基中的碳原子的軌道雜化類型為sp3，苯環(huán)中的碳原子的軌道雜化類型為sp2，B正確。中B提供空軌F－提供孤電子對(duì)形成配位鍵，配體為F－C正確。該鹽陽(yáng)離子中含有一個(gè)氮氮三鍵、1mol該鹽的陽(yáng)離子含有σ鍵的數(shù)目為17NA，D錯(cuò)誤。5．泡沫滅火器的滅火原理3++3HCO3=↓3+3CO2↑，A不相符。中含有1個(gè)羧基和1，B的化學(xué)反應(yīng)與方程=式相符。堿性鋅錳干電池中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn?2e－+2OH－Zn(OH)；MnO被還原，為原電池正極，電極反應(yīng)為22化學(xué)參考答案·第1頁(yè)（共6頁(yè)）2MnO+2HO+2e－=2MnO(OH)+2OH－，C的化學(xué)反應(yīng)與方程式相符。電解法處理酸22性含鉻廢水，2O72將Fe2+氧化為Fe3+，2O2被還原為Cr3+，根據(jù)得失電子守恒和電荷7守恒配平離子方程式，D的化學(xué)反應(yīng)與方程式相符。6CHNOA1mol該物質(zhì)中含有2mol碳碳雙664鍵、1mol碳氮雙鍵可以與氫氣反應(yīng)，酰胺基不與氫氣發(fā)生反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤。根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確。該物質(zhì)中C原子均采用sp2雜化，氮原子采用sp3雜化，所有原子不可能共平面，D正確。7CH為109°28′HCHO為120°，CO為180°A正確。HO2322屬于極性分子，B錯(cuò)誤。由CH生成1molHCHO，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2N，C3A錯(cuò)誤。30gHCHO與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。89NiCHA22BC學(xué)方程式未標(biāo)狀態(tài)，D錯(cuò)誤。．FeSO4易水解且容易被氧化，需要現(xiàn)用現(xiàn)配且使用過(guò)量的鐵，A正確。實(shí)驗(yàn)時(shí)先注入稀硫酸，等二氧化碳排出錐形瓶?jī)?nèi)的空氣后再注入NaOH溶液和FeSO4溶液生成氫氧化亞鐵，BN可以防止空氣進(jìn)入錐形瓶，C正確。氫氣的密度比空氣小，用鐵粉代替CO粉末，不能排盡空氣，23D錯(cuò)誤。110．N元素是Ni，位于周期表的第Ⅷ族，A正確。同周期主族元素從左向右，元素電負(fù)性增O>NN的電負(fù)性強(qiáng)于HBH2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，C錯(cuò)誤。NH3分子中N原子的孤電子對(duì)，進(jìn)入空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，鍵角變大，D正確。1．bbAa+=PbSO4↓，B正確。轉(zhuǎn)移2mol電子，陽(yáng)極室有1mol轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀，SO42SO2同時(shí)有2molH+的質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤。陰極發(fā)生反應(yīng)：，D正確。12．氯水過(guò)量，不能驗(yàn)證Br>IA錯(cuò)誤。溶液中加入后體系中剩余大量的OH22化學(xué)參考答案·第2頁(yè)（共6頁(yè)）B溶液中滴加3，因?yàn)?過(guò)量，因此有剩余不能說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的，C錯(cuò)誤。向雞蛋清的水溶液中D錯(cuò)誤。113．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鈉原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面上的氯原子81個(gè)數(shù)為12×=6NaCl3A211的A和位于面對(duì)角線上的B的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(000)(0，)241412長(zhǎng)為1，位于面上的C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)，B正確。由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉原子與位于面對(duì)角線上的氯原子距離最近，則晶胞中與鈉原子距離最近的氯原子個(gè)數(shù)為12C12個(gè)頂1點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)為5個(gè)三角形所共有，則每個(gè)三角形平均占有的頂點(diǎn)為3×，所以多面體512包含三角形的面的數(shù)目為1=20，D正確。35K[Fe(OH)]K[Cu(OH)]，加NaOH溶液后，Cu2+先沉淀，F(xiàn)e2+后沉淀，14．由題可知，sp2sp2兩者的pM隨pH的變化關(guān)系應(yīng)是平行線，曲線①表示滴定CuSO4溶液的pM變化關(guān)系，曲線②表示滴定FeSO4溶液的pM變化關(guān)系，A正確。根據(jù)曲線③pM=0的點(diǎn)可計(jì)算HX的電離常數(shù)K=1×10?5BK可知Cu(OH)難溶于HXFe(OH)易asp22c(HX)c(X)溶于HX溶液中，C正確。a點(diǎn)，和c(Fe2)相等，根據(jù)Fe(OH)的K和HX的電sp2離平衡常數(shù)可求得pH=8，D錯(cuò)誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。52分，共14分）1（（（（（1）不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（1分）?2）排除裝置中的二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾3）否（1分）?濃硫酸、無(wú)水氯化鈣不能除去空氣中的二氧化碳4）Co(OH)(CO)?32325）①飽和碳酸氫鈉溶液（合理答案給分）化學(xué)參考答案·第3頁(yè)（共6頁(yè)）[m2(3nn)1760n]59③121④B2(3nn)120.180.8844【解析】(4)n(H2O)＝＝0.01mol，n(CO2)＝＝0.02mol，由C元素守恒知，該樣18品物質(zhì)的量為0.01mol，H元素物質(zhì)的量為0.02mol，則b為2，Co元素質(zhì)量為3.31g?0.02×17?0.02×60＝1.77g，Co的物質(zhì)的量為0.03mol，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co(OH)(CO)。3232162分，共15分）?（（1）ⅦB1分）MnOSiO（1分）Fe(OH)（1分）CaF2（1分）=2+5Fe+4HO32）+5Fe2++8H+2+3+24（（（3）3×10?64）2（1分）5）O21（6）八面體間隙2【（（解析2）根據(jù)提示寫出：MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。3）c(Ca2)c2(F)=2.7×10?11，帶入數(shù)據(jù)c(Ca2)=3×10?6。4“合成MnO”是硫酸錳作還原劑，KSO作氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：2228MnSO＋KSO＋2H↓＋KSO＋2HSO。4228222424（5）二氧化錳與碳酸鋰混合反應(yīng)生成LiMnO，LiMnO中Mn的化合價(jià)有+3價(jià)、+4價(jià)2424兩種，可知發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，則化合價(jià)升高的只能是?2價(jià)氧元素，故產(chǎn)物中還有氧氣。172分，共14分）?（（（【1）②（1分）+177（1分）不變（1分）增大（1分）2）①4mol/L②增大3）①0.11②0.8NA解析1）反應(yīng)②的活化能210kJ·mol?1大于反應(yīng)①的活化能177kJ·mol?1，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定；ΔH=?300kJ/mol?(?477kJ/mol)=+177kJ/mol；增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大濃度可加快反應(yīng)速率。（2）①CH(g)+CO(g)CH(g)+CO(g)+HO(g)262242化學(xué)參考答案·第4頁(yè)（共6頁(yè)）-起始（mol/L）變化（mol/L）平衡（mol/L）Kc=4mol/L。422321022022022②該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，改為在恒壓密閉容器中反應(yīng)，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率增大。26（3）①A、B、C、D均為惰性電極，甲槽電解KCl和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極上離子放電順序?yàn)镃l－>OH－>SO4Cu2＋>H＋>K＋Cu，陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl，則題圖（b）中曲線Ⅰ代表陰極產(chǎn)生氣體體積的變化，曲線Ⅱ代表2=陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積的變化。陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl－?2e－Cl↑、4OH－?4e－=2HO＋O↑，由曲線Ⅱ可知，Cl放電完全時(shí)生成224mLCl，根2據(jù)Cl原子守恒－22202可知，溶液中c(KCl)＝＝0.1mol·L?1；陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為Cu2＋+2e－0.2L=Cu、2H＋+2e－=H2↑，由曲線Ⅱ可知Cu2＋放電完全時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生224mLCl和112mLO，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04221mol，據(jù)得失電子守恒可知，n(Cu2＋)＝0.04mol×＝0.02mol，故混合液中c(CuSO4)＝20.02mol＝0.1mol·L?1CuSO4溶液時(shí)，Cu2＋OH－在陽(yáng)極放0.2L電，電解的總離子方程式為2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H+0.64gCu(即0.01mol)時(shí)，