重難點突破講義：金屬與酸反應的圖像分析（解析版）

主題二物質的性質與用途

重難點突破02金屬與酸反應的圖像分析

01考情透視?目標導航

02知識導圖?思維引航

03考點突破?考法探究

解題思路

考點一等質量金屬與足量酸反應的圖像

考點二足量金屬與等質量酸反應的圖像

04題型精研?考向洞悉

題型一等質量金屬與足量酸反應的圖像

＞考向01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

＞考向02產生氫氣的質量隨加入酸質量變化的圖像

＞考向03其他圖像

題型二足量金屬與等質量酸反應的圖像

＞考向01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

＞考向02產生氫氣的質量隨加入的金屬質量變化的圖像

考情透視?目標導航?

命題預測

金屬與酸反應的圖像考查題型一般以選擇題為主,少數(shù)穿插于填

空、探究、實驗、流程等題型中。

知識導圖?思維引航

廠確定過量的物質

一看坐標：明確縱橫坐標，找準自變量與因變量的關系;

二看起點：圖像的起點，在原點還是在坐標軸上;

解題

“五看”圖像三看轉折點：圖像的轉折點和終點;

思路

四看比例：看圖像中的縱坐標和橫坐標的比例關系;

五看圖像的特征：斜線的坡度、水平線對應的縱坐標的數(shù)值;

找出圖中化學反應量的關系

斜線的坡度表示產生氫氣的速率，斜線越陡，產生氫氣越快，金屬越活潑

產生氫氣水平線對應的縱坐標表示產生氧氣的質量，水平線越高，生成的氫氣越多。

的質量隨

反應時間產生氨氣的質量=金屬的質量X（金屬的化合價/金屬的相對原子質量）

金變化的圖

像生成H2的速率Mg>Al>Zn>Fe；生

屬

等

質量

金

與

屬成氧氣質量AL>Mg>Fe>Zn

與

酸

足

量

酸

的

反

應

a點前，加入酸不足，產生氫氣的質量由酸的質量決定,

圖

像

反由于酸等量，a點前產生氧氣的質量相等；

應產生氧氣

的質量隨

的隨著酸的加入，b點后四種金屬完全反應，金屬不足，產

加入酸質

生氫氣的質量由金屬質量決定。

圖量的變化

像圖像

a點前，酸不足，產生氫氣的質量為AI=Mg=Fe=Zn

分b點后，酸足量，產生氧氣的質量為Al>Mg>Fe>Zn

析

「斜線坡度越陡，產生氫氣越快，金屬越活潑

產生氨氣的質

量隨反應時間水平線重合，產生的氫氣質量相等

變化的圖像

生成H2的速率Mg>Al>Zn>Fe

足量金屬生成H2的質量相等Al=Mg=Fe=Zn

與等質量

酸反應的

圖像a點之前，酸足量，產生氫氣的質量由金屬的質量決

定，圖像斜線越陡，產生氧氣的質量越多。

產生氫氣的

質量隨加入最終生成氫氣的質量由酸的質量決定，酸的質量相

的金屬質量等，則最終產生氫氣的質量相等。

變化的圖像

第一個轉折點之前產生氧氣的質量：AL>Mg>Fe>Zn

最終生成氫氣的質量相等。

考點突破?考法探究

解題思路

1.確定過量的物質

明確金屬與酸誰過量，一種物質過量，計算時以另一種物質為準。

2.“五看”圖像：

一看坐標：明確縱橫坐標，找準自變量與因變量的關系；

二看起點：圖像的起點，在原點還是在坐標軸上；

三看轉折點：圖像的轉折點和終點；

四看比例：看圖像中的縱坐標和橫坐標的比例關系；

五看圖像的特征：斜線的坡度、水平線對應的縱坐標的數(shù)值;

3.找出圖中化學反應量的關系

將圖像表示的意義與化學反應聯(lián)系起來，找出圖像與化學反應中量的具體關系，再進行分析，進而解決相

關問題。

【特別提醒】

金屬與酸.反.座.的圄像分析史.2—酸二黑揖菱質量院羞廈.量分數(shù)的Ml社酸—(捶加酸或建魏酸)之一

考點一等質量金屬與足量酸反應的圖像

考點梳理

1.產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

息

(1)比較斜線的坡度：

圖像中斜線的坡度表示產生氫氣的速率,斜線坡度越陡，產生氫氣越快,金屬越活潑。

(生成H，的速率由金屬活動性決定,金屬越活潑，產生氫氣的速率越快。)

(2)比較水平線對應的縱坐標

圖像中的水平線對應的縱坐標表示反應結束產生氫氣的質量，水平線越高，生成的氫氣越多。

（3）產生氫氣的質量=金屬的質量x人二白匕曹［用（金屬的化合價指生成的鹽中金屬元素的化合價）。

典例分析:

等質量的金屬Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應。（Mg-24Zn-65Fe-56Al-27）

（1）生成氫氣的速率（斜線的坡度）:

Mg、ALZn、Fe四種金屬的活動性順序為Mg>Al>Zn>Fe,反應過程中斜線的坡度由大到小的順序為

Mg>Al>Zn>Fe。生成H2的速率由大到小的順序為：Mg>Al>Zn>Fe。

（2）生成H2的質量（水平線的高度）:

酸足量（過量），按金屬質量計算生成的氫氣質量。

Mg+2HCl=MgCb+H2TZn+2HCl=ZnCb+H2T2Al+6HCl=2AlCb+3H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

242652546562

mX1mX2mX3mX4

2m2m3m2m

xi=-X2=-----X3=-----X4=-----

24652756

完全反應時，水平線由高到低為Al、Mg、Fe、Zn,生成氫氣質量的大小關系為Al>Mg>Fe>Zn（等

金不等氫），此時消耗酸的質量順序為Al>Mg>Fe>Zn。

【特別提醒】

1.當金屬的化合價相等時相對原子質量越小〉產生的心越多。

4..一般來說,此類圖像規(guī)律為“斜線表快慢,橫線表多少”。

2.產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像

（l）a點前，加入酸不足，產生氫氣的質量由酸的質量決定,由于酸等量，a點前產生氫氣的質量相等;

（2）隨著酸的加入，b點后四種金屬完全反應，金屬不足，產生氫氣的質量由金屬質量決定。

該曲線無法表示反應速率，因此無法判斷金屬的活動性強弱。

典例分析：

等質量的金屬Mg、Zn＞Fe、Al分別與足量的同種酸反應。

(1)a點前，酸不足，產生氫氣的質量為Al=Mg=Fe=Zn

(2)b點后，酸足量，產生氫氣的質量為Al＞Mg＞Fe＞Zn

易混易錯

⑴產生氫氣的量誰不足由誰決定，酸不足時由酸決定，金屬不足時由金屬決定。

⑵氫氣的氫元素只來源于酸，產生的氫氣越多，則消耗的酸越多。

針對訓練

1.現(xiàn)有質量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質

量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價)。則下列說法錯誤的是

反應時間/s

A.完全反應所需時間：丙＞甲＞乙B.生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙

C.相對原子質量：乙＞丙＞甲D.消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【詳解】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，金屬完全反應,

根據(jù)生成氫氣的質量與反應時間的關系圖可知，金屬乙反應的氫氣質量最先達到最大值，其次是金屬甲，

最后是金屬丙，即金屬乙最先反應完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應完，因此完全反應所需時間的關系

為丙＞甲＞乙，A選項說法正確，不符合題意；

B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質量達到最大值，三種金屬生成氫氣的質量甲最大，其次是乙，

最小的是丙，即生成氫氣的質量甲＞乙＞丙，B選項說法正確，不符合題意；

C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,設金屬的相對原子質量為X,金屬的質量為m金屬，生成氫氣的質量為m氫氣，根據(jù)方

xm.A,tg2mA.屆

程式可知彳=^^,貝Ij有x=D蜃，已知甲、乙、丙三種金屬的質量相等，則金屬的相對原子質量X與生

成氫氣的質量成反比，如圖所示生成氫氣的質量關系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質量關系為甲〈乙

〈丙，C選項說法錯誤，符合題意；

D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M,與稀硫酸反應的通式為

M+H2SO4=MSO4+H2T,由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質量守恒定律元素守恒,

生成的氫氣質量越大，消耗的硫酸質量越大，如圖所示生成氫氣的質量關系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質量

關系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。

考點二足量金屬與等質量酸反應的圖像

考點梳理

1.產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

(1)斜線的坡度：

圖像中斜線的坡度表示產生氫氣的速率,斜線坡度越陡，產生氫氣越快,金屬越活潑。

(生成壓的速率由金屬活動性決定,金屬越活潑，產生氫氣的速率越快。)

(2)水平線對應的縱坐標

圖像中的水平線對應的縱坐標表示產生氫氣的質量。

金屬足量，按酸的質量計算,酸是等量的,全部反應完，產生的氫氣質量相餐。

典例分析：

足量的金屬Mg、Zn、Fe、Al與等質量、等質量分數(shù)的酸反應

(1)生成H2的速率：Mg、Al、Zn、Fe四種金屬的活動性順序為Mg>Al>Zn>Fe,反應過程中斜線的坡

度由大到小的順序為Mg>Al>Zn>Fe。生成H2的速率由大到小的順序為：Mg>Al>Zn>Fe.,

（2）生成H2的質量：

金屬足量，產生氫氣的質量根據(jù)酸的質量進行計算,

Mg+2HC1=MgCl2+H2TZn+2HC1=ZnCb+H2T2A1+6HC1=2Aleb+3H2TFe+2HCl=FeCb+H2T

7327322196732

mximX2mX3mX4

2m2m2m2m

Xi=-X2=—X3=—X4=一

73737373

完全反應時，四條水平線重合，生成氫氣質量的大小關系為Al=M」=Fe=Zn,此時消耗酸的質量順序為

Al=Mg=Fe=Zn。

2.產生氫氣的質量隨加入的金屬質量變化的圖像

_

“a金”成城

（1）a點之前，酸足量，產生氫氣的質量由金屬的質量決定,圖像斜線越陡，產生氫氣的質量越多。

（2）最終生成氫氣的質量由酸的質量決定,酸的質量相等，則最終產生氫氣的質量相等。

典例分析：

足量的金屬Mg、Zn、Fe、Al與等質量、等質量分數(shù)的同種酸反應

（1）第一個轉折點之前，酸足量，產生氫氣的質量：Al>Mg>Fe>Zn

（2）最終生成氫氣的質量相笠。

【特別提醒】

對JL也廈野酸摩通質量的圄傻回褻一度判場全蜃的適或圾?

易混易錯

....-......

⑴產生氫氣的量誰不足由誰決定，酸不足時由酸決定，金屬不足時由金屬決定。

⑵氫氣的氫元素只來源于酸，產生的氫氣越多，則消耗的酸越多。

針對訓練

,■-—

1.（2024?河南周口?二模）現(xiàn)有等質量的鐵和鋅兩種金屬，分別與等質量同濃度的稀鹽酸充分反應，產生氫

氣的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論不正確的是

A.充分反應后消耗的稀鹽酸一樣多

B.圖線A表示鋅的反應情況

C.反應結束后至少有一種金屬剩余，則剩余金屬一定是為鋅

D.金屬B反應過程中可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、溶液變?yōu)闇\綠色

【答案】C

【詳解】A、由圖可知，最終生成氫氣的質量相同，根據(jù)氫元素守恒，則消耗的鹽酸的質量相同，該選項結

論正確；

B、由于鋅比鐵活潑，則鋅和鹽酸反應比鐵和鹽酸反應的速率快，則A表示鋅的反應情況，該選項結論正確;

「Zn+2HCIZnCl?+HTFe+2HCI=FeCl+H個

C、由于?221,則生成等質量氫氣時,

256

消耗的鋅的質量更多，若有一種金屬剩余，則剩余金屬一定為鐵，該選項結論不正確；

D、結合前面分析可知，B表示鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則可觀察到金屬溶解、有氣泡產生、

溶液變?yōu)闇\綠色，該選項結論正確。

故選C。

題型精研?考向洞悉

題型一等質量金屬與足量酸反應的圖像

A考向01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

1.（2024?湖北?一模）等質量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質量且足量的稀硫酸充分反應（反應后甲、

乙、丙三種金屬元素均顯+2價），生成氫氣的質量與反應時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.反應消耗硫酸的質量相同B.化學反應速率：甲＞乙＞丙

C.所得溶液的質量：甲〈乙〈丙D.相對原子質量：甲＞乙＞丙

【答案】C

【詳解】A、由縱坐標可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后氫元素的

質量不變，因此反應消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，說法錯誤，不符合題意；

B、金屬的活動性越強，化學反應速率越快，根據(jù)完全反應所消耗的時間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞

乙，說明化學反應速率：甲＞丙＞乙，說法錯誤，不符合題意；

C、由縱坐標可知，生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后物質總質量不變,

由于是等質量的甲、乙、丙三種金屬與等質量且足量的稀硫酸反應，生成的氫氣是氣體所以會逸出，則反

應后所得溶液質量：甲＜乙＜丙，說法正確，符合題意；

D、等質量的金屬和等質量且足量的稀硫酸完全反應產生氫氣的質量為

金屬化合價

*參加反應的金屬質量，由于反應后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價，而生成氫氣

金屬的相對原子質量

的質量：甲＞乙＞丙，則相對原子質量：甲〈乙〈丙，說法錯誤，不符合題意。

故選：Co

2.（2022?山東濟寧?中考真題）相同質量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質量分數(shù)的稀硫酸充

分反應，生成氫氣質量與反應時間關系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是

A.金屬鋅反應速率最大

B.金屬鋅的活動性最強

C.金屬鎂生成氫氣質量最多

D.金屬鐵消耗稀硫酸質量最多

【答案】C

【分析】三種金屬的活動性由強到弱是鎂>鋅>鐵，質量相同的三種金屬與足量酸反應理論上產生氫氣由多

到少是鎂>鐵>鋅。

【詳解】A、圖中可以看到，金屬鎂與酸反應產生氫氣的質量上升是最快的，所以金屬鎂反應速率最大，A

錯誤，不符合題意；

B、鎂反應速率最大，金屬活動性最強，B錯誤，不符合題意；

C、圖中可知，金屬鎂產生氫氣的質量最高，生成的氫氣質量最多，C正確，符合題意；

D、產生的氫氣中氫元素全部來自于稀硫酸，產生的氫氣越多，消耗的稀硫酸質量越多，鎂應該是消耗稀硫

酸質量最多的金屬，D錯誤，不符合題意。

故選：Co

3.（2022?湖南懷化?中考真題）現(xiàn)有質量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相等的足量

稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖

所示，則下列說法正確的是

［生成氫氣的質量/g

°反應時間/s

A.X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y>Z>X

B.相對原子質量：Y>Z

C.完全反應生成氫氣的質量：Y<Z

D.Y與H2s04反應的化學方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T

【答案】D

【詳解】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應生成氫氣；活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫

氣的速度越快；X不發(fā)生反應，則X活動性最弱；由圖可知，Z反應速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的

金屬活動性順序為：Z>Y>X,錯誤；

B.一定量金屬與足量酸完全反應時，產生氫氣質量==X金屬質量;Y、Z在生成物中均

金屬的相對原子質量

顯+2價，且Y生成氫氣質量大，則相對原子質量：Y<Z,錯誤;

C.由圖可知，完全反應生成氫氣的質量：Y>Z,錯誤；

D.Y、Z在生成物中均顯+2價，則Y與H2s04反應的化學方程式為：Y+H2SO4=YSO4+H2T,正確；

故選D。

A考向02產生氫氣的質量隨加入酸質量的變化圖像

4.【新考向】（2023?山東濰坊?中考真題）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀

硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

B.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同

C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

D.右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱

【答案】CD

【分析】根據(jù)題意，向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完

全反應，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質量多，進行分析判斷。

【詳解】A、由圖可知，a點時，A1與稀硫酸恰好完全反應，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項說法錯誤;

B、由圖可知，b點時，兩個燒杯中消耗硫酸不相等，產生氫氣的質量不相同，故選項說法錯誤；

C、由圖可知，c點之后，兩個燒杯都能繼續(xù)產生氫氣，則c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法

正確；

D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時間的曲線，故右側曲線不能反映反應的速率，不能

反映鐵和鋁的金屬活動性強弱，故選項說法正確。

故選CD。

5,將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量等濃度的稀硫酸中，所得H?質量與稀硫酸質量關系曲線正確的

是（）

B.

稀硫酸的質量g稀硫酸的質量g

比的質量gH?的質量g

D.

稀硫酸的質量g稀硫酸的質量g

【答案】B

【詳解】因為題中曲線反映的是所得H2質量與稀硫酸質量關系，實驗中反應的稀硫酸質量相等時，生成氫

氣質量也相等，因此在反應時，兩種金屬的曲線應該是重合的。從發(fā)生的兩個反應:Mg+H2sCU=MgS04+H2T,

Fe+H2s04=FeS04+H2T中可以求出，Mg和H2的質量比是24口2,Fe和H2的質量比是56口2,因此質量相

等的鎂粉和鐵粉，如果全部反應最終鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多，A、C、D三個對應關系錯誤，B對應

關系正確。故選B。

6.相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下

圖所示，其中正確的是（）

【答案】D

【詳解】相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，一開始金屬過量，酸不足，故生成氫氣的質量相同，最后，

酸過量，鎂與稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgCU+H2f,鐵與稀鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鎂的相對原

子質量小于鐵，故最后鎂生成氫氣的質量大。

故選D。

A考向03其他圖像

7.【新考法】（2024?山東濟寧?二模）向三個燒杯中分別放入等質量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入等質量的

相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后，三個燒杯中稀鹽酸均過量。反應的有關圖像正確的是

【答案】B

【詳解】等質量的Mg、Al、Fe與足量等質量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應，參加反應的物質及生成的

物質的質量關系如下：

Mg+2HCl=MgCl2+H2T

2473952

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2f

542192676

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

56731272

2A1+6HC1=2A1C13+3H2f

為方便比較，Al與鹽酸反應可看成:

1873892

A、根據(jù)以上質量關系可知，參與反應的三種金屬質量相同時，Al、Mg,Fe消耗稀鹽酸的質量關系為f:

718

三73：973，所以等質量的三種金屬消耗稀鹽酸的質量關系為Al>Mg>Fe,最終Al消耗的稀鹽酸最多，F(xiàn)e最

2456

少。故A錯誤；

B、等質量的三種金屬產生氫氣的質量關系是Al>Mg>Fe（Al是18g可生成2gH2,Mg是24g可生成2gH2,

Fe是56g可生成2gH2,故等質量的Al、Mg、Fe與足量鹽酸反應生成H2的質量是Al最多，F(xiàn)e最少），因

溶液增加的質量是加入金屬的質量和生成H2的質量差，加入金屬的質量都相等，產生H2越多，溶液質量

增加的越少，故溶液增加的質量關系是Fe>Mg>Al。故B正確；

C、等質量的Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應生成H2的質量關系為Al>Mg>Fe（因每24gMg可生成2gH2,

每56gFe可生成2gH2,每18gAi可生成2gH2）,故Mg、Al、Fe與足量稀鹽酸反應生成H2的質量關系為

Al>Mg>Fe,而圖中生成H2的質量相等。故C錯誤；

D、因酸過量，最終三種金屬完全反應，而三種金屬的質量相等，圖中消耗的三種金屬的質量不相等。故D

錯誤。

故選B。

【點睛】本題主要考查金屬與酸反應的圖像，結合相關知識分析、判斷，從而得出正確的結論。

8.【新考向】（2024?湖北隨州?模擬預測）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應,

利用數(shù)字化設備采集瓶內氣壓，瓶內氣壓與時間關系如曲線所示。有關說法正確的是

A.反應結束后，稀鹽酸、鐵、鋅均有可能剩余

B.曲線□表示鋅粉與稀鹽酸的反應

C.a、b、c、d四處溶液中都含有兩種溶質

D.對比c、d兩點，能說明鋅的活動性比鐵強

【答案】D

【詳解】A、鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，反應結束后，若稀

鹽酸有剩余，則鋅、鐵不可能有剩余；若鋅、鐵有剩余，則稀鹽酸不可能有剩余，說法錯誤，不符合題意；

B、由圖可知，相同時間內曲線口的氣壓大于曲線口，說明曲線□比曲線□的反應速率快，由于鋅的金屬活動

性比鐵強，故鋅與稀鹽酸的反應比鐵劇烈，則曲線□表示鋅粉與稀鹽酸的反應，曲線□表示鐵粉與稀鹽酸的

反應，說法錯誤，不符合題意；

C、曲線□表示鋅粉與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，曲線□上a點反應還在進行中，則a點處溶液中含有

氯化鋅和鹽酸，曲線□上c點反應已結束，則c點處溶液中一定含有氯化鋅，可能含有鹽酸；曲線□表示鐵

粉與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，曲線口上b、d兩點反應還在進行中，則b、d兩點處溶液中都含有

氯化亞鐵和鹽酸，故a、b、c、d四處溶液中的溶質成分不一定相同，說法錯誤，不符合題意；

D、對比c、d兩點，相同時間內曲線口的氣壓大于曲線口，說明曲線□比曲線□的反應速率快，曲線□表示

鋅粉與稀鹽酸的反應，曲線□表示鐵粉與稀鹽酸的反應，能說明鋅的活動性比鐵強，說法正確，符合題意。

故選：D。

題型二足量金屬與等質量酸反應的圖像

A考向01產生氫氣的質量隨反應時間變化的圖像

9.（2023?廣西?中考真題）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g

稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是

B.

消耗稀鹽酸質量/g

D.

【答案】D

Mg+2HCl=MgCl2+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H2TFe+2HC1=FeCl2+H2T

【詳解】A、2473952542192676,56731272。因為金屬足

量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質量的HC1,溶液質量的增加情況為:鎂增加24-2=22份，鋁增加:一=16

份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質量Fe>Mg>Al,圖示正確；

B、消耗73份質量的HC1需要鎂的質量為24份，鋁的質量為1=18份，鐵的質量56份，所以消耗相同質

量的稀鹽酸需要金屬的質量Fe>Mg>Al,金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質量相同。圖

示正確；

C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的

氫氣質量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；

D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe,則相同時

間內消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。

故選D。

10.足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生的氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是

氣

體

的

質

量

g

；min

時間

fata

ti

。

比鐵多

質量鎂

氫氣的

，產生

ti時

A.

量相同

鹽酸質

消耗的

、鐵

，鎂

t2時

B.

應

完全反

都恰好

與鹽酸

、鐵

，鎂

t2時

C.

g

是5.6

質量

應鐵的

加反

，參

t3時

D.

】CD

【答案

應產

與酸反

金屬鎂

潑，

鐵活

鎂比

中，

鹽酸

的稀

分數(shù)

質量

相同

量、

等質

放入

分別

和鐵

的鎂

質量

】將等

【分析

學方程

結合化