2025屆陜西省高考適應(yīng)性檢測（三）化學(xué)試題+答案

2025年陜西省高考適應(yīng)性檢測(三)座位號填寫在本試卷上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C—120—16Na—23S—32Cl—35Cr—52Mn—55Zr—91一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國古代的四大發(fā)明是勞動人民創(chuàng)造的，屬于中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述不正確的是()發(fā)明過程描述化學(xué)原理A司南由天然的磁石制成的其化學(xué)組成為Fe?O?B印刷術(shù)用膠泥刻字、燒令堅(jiān)制成陶瓷活字燒制過程中形成新的化學(xué)鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進(jìn)纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點(diǎn)燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是()A.H?O?分子的球棍模型：B.某烷烴名稱為：2-甲基-2-乙基戊烷3.下列說法不正確的是()A.活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取Fe2+的脫色B.食品中的膳食纖維含纖維素，纖維素可以為運(yùn)動員提供能量C.含氟牙膏可預(yù)防齲齒，6歲以下兒童不宜使用D.銅銦硫(CuInS?)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，不屬于膠體A.工業(yè)合成氨時(shí)，選擇在500℃條件下進(jìn)行B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N?O?的混合氣體，受熱后顏色加深C.用飽和食鹽水除去氯氣中混有的少量氯化氫A.測一定時(shí)間內(nèi)Zn與稀H?SO?溶液反應(yīng)速率：測量c(SO2-)的變化6.由物質(zhì)I經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化可制得抗凝血?jiǎng)┧幬铫?。下列有關(guān)說法不正確的是()A.I中的雜化類型是sp3的原子共有9個(gè)B.1molⅡ發(fā)生水解，最多可消耗3molNaOHC.Ⅲ能使溴的CCl?溶液褪色D.可用FeCl?溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I7.下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是()A.交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理：2Cr?O?-+3C?H?OH+16H*=4Cr3++3CC.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉：2Cl?+2Ca(OH)?==CaCl?+Ca(CIO)?8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是()A.實(shí)驗(yàn)室制乙炔B.制備TiO?·xH?O化學(xué)試題第2頁(共8頁)C.萃取振蕩時(shí)放氣D.實(shí)驗(yàn)室制備并收集少量NO?C.E分別與X、Z、M都能形成至少兩種化合物D.E?和ME?的VSEPR模型均為直線形A.該反應(yīng)歷程分五步進(jìn)行B.降低溫度有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑1時(shí)體系更快達(dá)到平衡狀態(tài)D.第1步是總反應(yīng)的決速步為下列說法正確的是b極B.導(dǎo)電介質(zhì)c可為Li?SO?溶液C.放電時(shí)，當(dāng)b極薄膜質(zhì)量增加3.5g時(shí)，電路通過0.5mol電子化學(xué)試題第3頁(共8頁)A.濾渣A的主要成分為SiO?AgCl;AgCl+Cl-=AgCl?;AgCl?+Cl-=AgCl3-;AgCl?-+Cl-=AgCl3-;44化學(xué)試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)MnO?是重要的化工原料，由軟錳礦制備MnO?的一種工藝流程如圖：軟錳資料：①軟錳礦的主要成分為MnO?,主要雜質(zhì)有Al,O?和SiO,②金屬離子沉淀的pH開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)③該工藝條件下，MnO?與H?SO?不反應(yīng)。(1)溶出：①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是_-0②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是oii.若Fe2+全部來自于反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H?個(gè)，元全溶出Mn2+所需Fe與MnO?的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值(0.9)小于2,原因是(2)純化：已知MnO?的氧化性隨溶液pH增大而減弱。純化時(shí)先加入MnO?,后加入NH?·H?O,調(diào)節(jié)溶液pH為,說明試劑加入順序的原因o(3)電解：Mn2+純化液酸化后經(jīng)電解得MnO?。用MnO?通過鋁熱反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式(4)產(chǎn)品純度測定：向ag產(chǎn)品中依次加入足量bgNa?C?O?和足量稀H?SO?,加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L-1KMnO?溶液滴定剩余至終點(diǎn)，消耗KMnO?溶液的體積為dL(已知：MnO?及MnO?均被還原為Mn2+。Na?C?O?的氧化產(chǎn)物為CO?。相對分子質(zhì)量：MnO?—86.94;Na?C?O?—134.0),求產(chǎn)品的純度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程)16.(14分)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制備消毒劑亞氯酸鈉(NaClO?),經(jīng)查閱資料部分物質(zhì)性質(zhì)如下：①制備NaClO?的反應(yīng)為2CIO?+H?O?+2NaOH==2NaClO?+2H?O+0?,且是放熱反應(yīng)。②CIO?的濃度較大時(shí)易分解爆炸，一般操作時(shí)需要控制濃度低于10%。③NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO?·3H?O晶體，溫度高于38℃時(shí)析出NaClO?晶體，溫度高于60℃時(shí)，NaClO?分解成NaClO?和NaCl?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如圖裝置完成亞氯酸鈉的實(shí)驗(yàn)室制備(夾持裝置已略去):(1)從如圖選出制備裝置中B處所缺的儀器組合-0(2)制備裝置中裝草酸溶液的儀器a的名稱是(3)寫出A裝置中生成ClO?的離子方程式.,實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾哪康氖莖(4)實(shí)驗(yàn)中C處冰水浴的目的是(5)從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得NaCIO?晶體的操作名稱依次為：a.減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)b的操作名稱為0(6)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl?的氧化能力，則NaClO?的有效氯含量為.(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。17.(15分)乙醇是燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，二氧化碳加氫還原制乙醇已成為研究反應(yīng)i:2CO?(g)+6H?(g)——C?H?(g)+4H?O(g)△H=-127.6kJ/mol化學(xué)試題第6頁(共8頁)反應(yīng)ii:C?H?(g)+H?O(g)=CH?CH?OH(g)(1)已知CH?CH?OH(1)的燃燒熱(△H)為-1366.8kJ/mol,表示CH?CH?OH(1abc②若選擇對反應(yīng)i催化效果更好的催化劑，則A點(diǎn)可能移向(填“E”“E點(diǎn)上 o化學(xué)試題第7頁(共8頁)(2)E的名稱為,B的結(jié)構(gòu)簡式為_o(3)上述合成路線中不涉及到的反應(yīng)類型有oA.還原反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.氧化反應(yīng)(4)寫出由G生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式0A.F分子中沒有不對稱碳原子B.F、L生成M的反應(yīng)是取代反應(yīng)C.F與濃溴水混合產(chǎn)生白色沉淀D.F分子中不存在π鍵①與FeCl?溶液顯紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸，兩種水解產(chǎn)物的分子中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 化學(xué)試題第8頁(共8頁)2025年陜西省高考適應(yīng)性檢測(三)化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.C【解析】A.司南是由天然的磁石制成的，磁石主要成分為FeB.高溫?zé)瓢l(fā)生化學(xué)變化，故形成新的C.草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質(zhì)，纖維素不D.硫黃、硝石和木炭混合點(diǎn)燃會發(fā)生爆炸，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為S+2.B【解析】A.H?O?分子中中心0原子價(jià)層電子對數(shù)為2+1/2(6-2)=4,0原子采用B.烷烴命名時(shí)應(yīng)該選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，側(cè)鏈為取代基，應(yīng)命名為3,3-二甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C.HF分子中1s與2p形成s-po鍵，電子云輪廓圖：口正確；3.B【解析】A.活性炭具有吸附性，可用于芹菜汁中提取Fe2+的脫色，故A正確；B.人體內(nèi)沒有分解纖維素的酶，纖維素不能為人體提供能量，故B錯(cuò)誤；C.含氟牙膏中的氟離子可以與牙齒中的礦物質(zhì)反應(yīng)，形成更難溶的氟磷灰石，從而增強(qiáng)牙齒的抗齲能力，但6歲以下兒童吞咽功能不完善，使用含氟牙膏可能會誤吞，導(dǎo)致體內(nèi)氟含量過高，引起氟斑牙等問題，所以6歲以下兒童不宜使用，故C正確；D.銅銦硫(CuInS?)量子點(diǎn)是納米級的半導(dǎo)體材料，不是分散系，不屬于膠體，故D正確。4.A【解析】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫不利于平衡正向移動，工業(yè)采用500℃是因B.2NO?=N?O?C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度混使平衡逆向進(jìn)行，Cl?+H?O=—H*+Cl-+HCIO,能用平衡移動原理解釋，故C正確；D.濃硫酸能吸收酯化反應(yīng)生成的水，有利于酯化反應(yīng)正向移動，能用平衡移動原理解釋，化學(xué)答案第1頁(共8頁)不能通過測量c(SO2-)的變化來測定Zn與稀H?SO?溶液反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。sp2;羧基(-COOH)中的碳原子形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對，雜化類型是sp2;而羥基(-OH)中的氧原子形成2個(gè)σ鍵(0-H鍵和C-0鍵),還有2對孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)=2+2=4,所以氧原子雜化類型為sp3,同理羧基中羥基B.物質(zhì)Ⅱ中含有2個(gè)酯基(-CO0-)。酯基在堿性條件下水解，一個(gè)酯基水解后生成一個(gè)羧基(-COOH)和一個(gè)醇羥基(或酚羥基),羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，若生成的是酚羥質(zhì)水解時(shí)，2個(gè)酯基水解消耗2molNaOH,水解后生成的酚羥基再消耗1mol.NaOH,所以1molC.物質(zhì)Ⅲ中含有碳碳雙鍵(C=C)。碳碳雙鍵能與溴的CCl應(yīng)的化學(xué)方程式可簡單表示為：C=C+Br?→-C-C-(溴源于分別加在雙鍵的兩個(gè)碳原子D.物質(zhì)I中含有酚羥基(苯環(huán)直接與羥基相連),酚羥基遇FeCl?溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)，一明Ⅲ中含有I,即可用FeCl?溶液檢驗(yàn)Ⅲ中是否含有I,故D正確。有強(qiáng)氧化性，能將乙醇C?H?OH氧化為乙酸CH?COOH,自身被還原為Cr3+,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為故B正確；D.水楊酸中含有羧基(-COOH)和酚羥基(-OH),由于酸性：-COOH>H?CO?>酚羥基>HCO?,所以水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉，羧基與CO3-反應(yīng)生成HCO?,酚羥基不與CO?-化學(xué)答案第2頁(共8頁)反應(yīng)生成CO?,故D錯(cuò)誤。8.C【解析】A.電石和飽和食鹽水反應(yīng)過快且生成的氫氧化鈣微溶物易堵塞導(dǎo)管口，因此不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，故A錯(cuò)誤；B.TiCl?在熱水中水解會生成TiO?·xH?O,但直接向沸水中滴加TiCl?溶液，水解反應(yīng)速率C.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗中會產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致塞放氣的操作是正確的，可防止內(nèi)部壓強(qiáng)過大將活塞沖出等危險(xiǎn)情況發(fā)生，故C正確；D.NO?能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集NO?,故D錯(cuò)誤。上的電子是次外層電數(shù)的3倍，則E為0元素；M是可測定出土古物的年代某一核素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns"-2,則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素。A.核外電子式相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故O2->Na+>Mg2+,故A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故B錯(cuò)誤；C.E為0,分別與Na、P、C都可形成至少兩種化合物，C正確；D.臭氧中心原子氧x價(jià)層電子對數(shù)為3、孤電子對數(shù)為1,分子空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤。10.D【解析】A.從反應(yīng)歷程圖中可以看到，無論是使用催化劑1還是催化劑2,反應(yīng)過程中都有五個(gè)能量峰，每一個(gè)能量峰代表一步反應(yīng)，所B.由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總肥里，以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，降低溫度，平衡會向放熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，所以有利于提高反應(yīng)物的平C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。從圖中可以看出，使用催化劑1時(shí)反應(yīng)的活化能低于使用催化劑2時(shí)的活化能，所以使用催化劑1時(shí)反應(yīng)速率更快，體系更快達(dá)到平衡D.反應(yīng)的決速步是反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟。從圖中可知，使用催化劑1時(shí)，第4步的活化能最大；使用催化劑2時(shí)，也是第4步的活化能最大，所以第4步是總反應(yīng)的決速步，而不是第1步，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.因?yàn)樵撾姵貫槿虘B(tài)鋰離子電池，所以導(dǎo)電介質(zhì)c不能為溶液，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，b極為正極，b極反應(yīng)為Li?_CoO?+xLi*+xe-==LiCoO?,b極薄膜質(zhì)量增加是因?yàn)長i+嵌入，增加的質(zhì)量為Li+的質(zhì)量1,根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于Li+的物質(zhì)的量，即電路通過0.5mol電子，C正確；化學(xué)答案第3頁(共8頁)D.充電時(shí)是電解池，b極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiCoO?-xe-==Li,_CoO?+xLi+,而不是Li,_CoO?+xLi++xe-==LiCoO?,D錯(cuò)誤。12.C【解析】A.銅元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d14s'。s軌道有1種空間運(yùn)動狀態(tài)，p軌道有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，d軌道有5種空間運(yùn)動狀態(tài)。1s、2s、3s、4s共4種空間運(yùn)動狀態(tài)；2p、3p共6種空間運(yùn)動狀態(tài)；3d有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，所以共有4+6+5=15B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，2個(gè)銅原子的最近距離為面對角線的一半。晶胞邊長為apm,根據(jù)勾股定理，面對角線長度為√a2+a2=√2apm,那么2個(gè)銅原子的最近距離,B選項(xiàng)正確；C.以頂點(diǎn)的N原子為例，與之距離最近且相等的Cu原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)的N原子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心的Cu原子被2個(gè)晶胞共用，所以N原子的配位數(shù)是6,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)均攤法，晶胞中N原子個(gè)數(shù)為,Cu原子個(gè)數(shù)為,則晶胞質(zhì)量m=,晶胞體積V=(a×10-10)3cm3=a3×10-3?cm3,根據(jù)密度公式,可得該晶體密度,D選項(xiàng)正確。13.D【解析】A.硫酸渣中加入硫酸進(jìn)行酸溶，F(xiàn)e?O?、Al?O?、MgO都能與硫酸反應(yīng)分別生成硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸鎂，而SiO?不與硫酸反應(yīng)，所以過濾后濾渣A的主要成分SiO?,該選項(xiàng)B.在還原過程后溶液中含有亞鐵離子、鋁離子、鎂離子等，加處氫氧化鈉偏鋁酸鈉，鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，亞鐵離子在空氣中被氧化后最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁以及加入氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項(xiàng)正確；C.還原過程中FeS?與硫酸鐵等反應(yīng)，F(xiàn)eS?中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，已知1molFeS?被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA,反應(yīng)過程中硫元素被氧化為硫酸根離子，會有硫酸生成，該選項(xiàng)D.“氧化”過程中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是4Fe2++0?+80H?+2H?O=4Fe(OH)?↓,而不是4Fe2++O?+10H?O=4Fe(OH)?↓+8H*,因?yàn)槿芤褐屑尤肓藲溲趸c，溶液呈堿性，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。14.D【解析】AgCl3-這些平衡會向右移動。c(Ag+)會不斷減小，lgc(Ag+)也不斷減小，所以曲線①表示lgcAgCl?濃度增大到一定程度后，AgCl?繼續(xù)與Cl-反應(yīng)生成AgCl3-等，AgCl?濃度又會減小，所以曲線②表示lgc(AgCl?)隨lgc(Cl-)的變化。同理，曲線③表示AgCl3-隨lgc(Cl-)的變化，曲線④表示lgc(AgCl3-)隨lgc(Cl-)的變化。故A錯(cuò)誤；c(H+)=c(Cl-)+c(OH~)+c(AgCl?)+5c(AgCl3-),相當(dāng)于是c(Ag+)+c(H*)=c(Cl-)+點(diǎn)的橫坐標(biāo)為c,lgc(Cl-)=c,,結(jié)合K?=10",有AgCl?-,可知Plgc(Cl-)=-lgK?=2c-a,P點(diǎn)的橫坐標(biāo)為2c-a,故D正確。(2)4.7~5.8(2分)(2分)化學(xué)答案第5頁(共8頁)的量比值為2,實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+十十2H?O;二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+;氧化錳的氧化性較強(qiáng)，故純化時(shí)先加入MnO?,后加入NH?·H?O,調(diào)節(jié)溶液pH值為4.7~5.8,除去溶液中的Al3+、Fe3+,故答案為4.7~5.8,MnO?的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱；(3)鋁熱反應(yīng)是一種利用鋁的還原性獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法，則MnO?通過鋁熱反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式為,故答案為應(yīng)(5Na?C?O?+2KMnO?+8H?SO?=2MnSO?+10CO?個(gè)+5Na?SO?+K?SO?+8H?O),則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉MnSO?+2CO?個(gè)+2H?O,則,產(chǎn)品純度=(2)恒壓滴液漏斗(2分)(3)2CIO?+H?C?O?+2H+==2ClO?↑+2CO?↑+2H?O(2分)稀釋ClO?,防止裝置中ClO?的濃度較大而分解爆炸(2分)(4)降低NaClO?的溶解度、防止ClO?大量逸出(2分)(5)趁熱過濾(2分)(6)1.6(2分)到安全瓶的作用，故B處所缺的儀器組合為b;(2度較大時(shí)易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)馐菫榱讼♂孋lO?,防止裝置中Cl炸；(4)裝置C中制備NaClO?的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C處冰水浴的目的是降低Na防止ClO?大量逸出；(5)NaClO?飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO?·3H?O晶體，溫度高于38℃時(shí)析出NaClO?晶體，溫度高于60℃時(shí)，NaClO?分解成NaClO?和NaCl,為了得到NaClNaClO?消毒時(shí)均被還原為Cl-,1molCl?的質(zhì)量為71g,得到的電子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol,1molNaClO?為90.5g,得到的電子的物質(zhì)的量為1mol×4=4化學(xué)答案第6頁(共8頁)917.(1)CH?CH?OH(1)+30?(g)==2CO?(g)+3H?O(1)△H=-1366.8kJ/mol(3分)(3)8(2分)-(2分)【解析】(1)乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由甲醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH?CH?OH(1)+30?(g)==2CO?(g)+3H?O(1)△H=-1366.8kJ/mol;(2)①由方程式可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)物二氧化碳的量減小、生成物乙醇的量減小，由題給信息可知，反應(yīng)i為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、iii的影響，則反應(yīng)i的生成物、反應(yīng)ii的生成物乙烯的量先增大后減小，所以曲線a、b、c分別代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比與時(shí)間的關(guān)系，故選b;②若選擇對