化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像（核心考點(diǎn)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

微考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01反應(yīng)速率圖像...................................................................2

考法02化學(xué)平衡圖像...................................................................8

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像.....................................................11

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024?遼寧卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023遼寧卷12題，3分；2023山東卷14

化學(xué)反應(yīng)速率圖像題，4分；2022浙江1月選考19題，2分；2022湖南卷14題，4分；2022廣東卷

15題，4分；2022河北卷11題，4分；

2024?湖南卷，3分；2024?遼寧卷，3分；2023?重慶卷，3分；2023湖南卷13題，4

化學(xué)平衡圖像分；2023浙江6月選考14題，3分；2022江蘇卷13題，3分；2022廣東卷13

題，4分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，反應(yīng)速率圖像與平衡移動(dòng)圖像綜合考查仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】解答化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的三個(gè)步驟

第一步：看圖像

一看面----橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量（如縱坐標(biāo)是反應(yīng)物百分含量，還是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等），確定坐標(biāo)值與

化學(xué)量的正變與負(fù)變關(guān)系。

二看線——曲線的走向、變化趨勢(shì)（斜率大小、升與降、平與陡、漸變與突變、連續(xù)與斷變、轉(zhuǎn)折等），同時(shí)

對(duì)走勢(shì)有轉(zhuǎn)折變化的曲線，要分段進(jìn)行分析，找出各段曲線的變化趨勢(shì)及含義。例如，升高溫度，V吸增加

得多，丫故增加得少；增大反應(yīng)物濃度，V正突變，V迷漸變。

三看點(diǎn)起點(diǎn)（分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原

點(diǎn)為起點(diǎn)），終點(diǎn)（終點(diǎn)是否達(dá)到平衡），轉(zhuǎn)折點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)前后影響的主要因素不同）等；此外還有頂點(diǎn)、拐點(diǎn)、

交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)等都要認(rèn)真分析。

四看輔助線——要不要作等溫線、等壓線，討論單變量。

五看量——一般標(biāo)出具體數(shù)值的量在解題中都會(huì)用到。

第二步：想規(guī)律

在看清圖的基礎(chǔ)上，根據(jù)坐標(biāo)無(wú)軸的變化，確定y軸的變化，結(jié)合外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因

素分析變化的本質(zhì)原因。

第三步：作判斷

看條件P，臉[理找找圖示變變化化一一定定移移動(dòng)動(dòng)方方向1卜]同結(jié)果正確,不同則錯(cuò)。

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的圖像、新的真實(shí)情境等為載體，主要涉及反應(yīng)速率的影響因素及相關(guān)計(jì)算、平

衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用等知識(shí)，重點(diǎn)考查考生提取信息、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，題目難度一般較大。

~隨

考法01反應(yīng)速率圖像

1.速率一時(shí)間圖像（v-t圖像）:

由圖像變化分析外界條件對(duì)其影響,已知反應(yīng)為mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)AH=QkJ,mol」。

⑴“漸變”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

tl時(shí)V,正突然增大，V,逆逐漸增大；V'IE>V'逆，平tl時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃

4%

Q逆衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

01“t

tl時(shí)V*突然減小,V，逆逐漸減??；V‘逆〉V'正,平tl時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃

Q逆

一衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

O1“t

]

tl時(shí)V，逆突然增大，V，正逐漸增大；V，ffi>V，fe平tl時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃

Q逆衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)度

O4t

tl時(shí)V，逆突然減小，V*逐漸減小;V'IE>V'逆,平tl時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃

Q逆

逆一衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)度

O1

（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

Vti時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V*、V，逆均突然增大,

參q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

且Va>M逆；平衡向正反應(yīng)

&;一

方向進(jìn)行

0htti時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

Vti時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+

tl時(shí)憂正、V，逆均突然增大，

q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

且V，逆〉『正；平衡向逆反應(yīng)

八逆，e

方向進(jìn)行

0ttti時(shí)其他條件不變，升高溫度且Q<0（放熱反應(yīng)）

ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n<p+

]tl時(shí)/正、V，逆均突然減小,

Z正q（正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)）

'今且V，正〉V，逆；平衡向正反應(yīng)

臣逆

0hI方向進(jìn)行

口時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q<0（放熱反應(yīng)）

ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n>p+

tl時(shí)V'逆、V&均突然減小,

.正

,,q（正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)）

H逆JIva>vrn；平衡向逆反應(yīng)

t方向進(jìn)行

]ti時(shí)其他條件不變，降低溫度且Q>0（吸熱反應(yīng)）

（3）“平臺(tái)"類v-t圖像

圖像分析結(jié)論

tl時(shí)其他條件不變使用催化劑

w正二w逆tl時(shí)V—、M逆均突然增大且

ti時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反應(yīng)

5正=v，逆,平衡不移動(dòng)

0h1前后氣體體積無(wú)變化）

ti時(shí)b正、5逆均突然減小且ti時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m+n=p+q（反

或二〃逆

v&=v，逆,平衡不移動(dòng)應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化）

0>

hi

2.物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖像

例如，某溫度時(shí)，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

"1

n>

°。12%3。t/S

⑴由圖像得出的信息

①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。

②行s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。

③0?行s時(shí)間段：A〃（X）=〃i一〃3moL△九（丫）=〃2—幾3mobA〃（Z）=zmoL

⑵根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算

①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如

〃1一〃3--1

v（X）=i77-niol-L-sI

V,r3

Y的轉(zhuǎn)化率=-----xl00%o

"2

②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（為一“3）：（"2—

3.含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（a用催化劑,6不用催化劑）（72＞儲(chǔ)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

TB%

OtOt

（72＞「，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C正反應(yīng)為氣體

體積減小的反應(yīng)）

P-2￡1

P1-P2

以邛2,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)）

【方法技巧】“先拐先平，數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓

強(qiáng)的高低。再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。

4,恒壓（或恒溫）線（a表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）

圖①，若01邛2邛3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，^H<Q;

圖②，若石，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【方法技巧】“定一議二”。即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系

5.幾種特殊圖像

⑴對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，，zA(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，VJE>V?；M點(diǎn)為剛達(dá)到平

衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡

左移，故正反應(yīng)A8<0。

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)機(jī)A(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如下圖)。L線的左上方(E

點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正“逆；則L線的右下方(F點(diǎn)),

v正〈

典例引領(lǐng)

----------1|<

考向01考查速率一時(shí)間圖像

【例1】(2024?遼寧撫順?模擬)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+

NO2(g)=SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=A/2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段

考向02考查物質(zhì)的量（或濃度）一時(shí)間圖像

【例2】（2024.河南洛陽(yáng)?模擬）100℃時(shí)，向某恒容密閉容器加入1.6mol-L-1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):

2Q（g）=M（g）。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)，v（Q）=0.02mol-Lls-1

B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率：v（a）<v（b）

C用Q濃度變化值表示的ab、be兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率：v（ab）>v（bc尸0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2moll/1氨氣與Q混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60s

考向03考查濃度（轉(zhuǎn)化率、百分含量）一時(shí)間圖像

【例3】（2024.湖北孝感?模擬）在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+B（g）=cC（g）的平

衡的變化圖像如下（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，”表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說(shuō)

A.在圖像反應(yīng)I中,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖像反應(yīng)I中，若pi>p2,則此反應(yīng)的AS>0

c.在圖像反應(yīng)n中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.在圖像反應(yīng)III中，若，>72,則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

對(duì)點(diǎn)提升

------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?山東濟(jì)南?模擬）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH<0,達(dá)到平衡

后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

%G12%.4/5%17

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是(填字母，下同)。

A10?flB./1?f2C.t2~t3D.f3~f4E.?4~?5FI5?濟(jì)

⑵判斷人、為、以時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。

A.增大壓強(qiáng)B.減小壓強(qiáng)C.升高溫度D.降低溫度E.加催化劑F.充入氮?dú)?/p>

fi時(shí)刻；B時(shí)刻;以時(shí)刻。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是o

Alo?nBl2?&C.t3~f4DI5?4

(4)如果在后時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，力時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化

曲線。

【對(duì)點(diǎn)2】(2024?安徽銅陵?模擬)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+

2B(s)=yC(g)A//<0o在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

⑴用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0?10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=。

(2)根據(jù)圖示可確定x：y=。

(3)0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)(填“變大”“不變”或“變小”)。

(4)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是(填編號(hào)，下同)；第16min引起曲線變化的反

應(yīng)條件可能是。

①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑

(5)若平衡I的平衡常數(shù)為K，平衡II平衡常數(shù)為的，則Ki&(填“〉”"=”或

【對(duì)點(diǎn)3](2024?廣東中山?模擬)SO2的催化氧化是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)=2SO3(g)

△He,圖中*Li、心)、x可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是()

X

A.X代表壓強(qiáng)

C.Ka=Kb

D.若c點(diǎn)的溫度或壓強(qiáng)分別為乙2、X1，則C點(diǎn)v(SO2)i>v(SO2)?

考法02化學(xué)平衡圖像

對(duì)于反應(yīng)〃zA(g)+"B(g)^^pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0。

1.轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖像

【方法技巧】甲表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于氣體反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物化學(xué)計(jì)

量數(shù)之和的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；乙表示溫度對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，對(duì)于吸熱反應(yīng)，

溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；丙表示催化劑對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，

不能改變平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與(壓強(qiáng)或溫度)圖像

(1)恒壓線圖像

A%

OK

T/I

圖2

恒溫線圖像

(M2)

W*

窗

(s

金

三

。

達(dá)

<

【方法技巧】圖3中，當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正

向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩

點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3.化學(xué)平衡中的其他圖像

(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開(kāi)始，。正逆；/點(diǎn)為剛達(dá)

到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，

故正反應(yīng)AH<0?

(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：機(jī)A(g)+wB(g)=pC(g)+qD(g),乙線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。乙線的左上方(E點(diǎn))，A

的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足。正逆；同理乙線的右下方(尸點(diǎn))滿足

典例引領(lǐng)

------110

考向01考查轉(zhuǎn)化率(或含量卜時(shí)間圖像

【例1】(2024?福建龍巖?模擬)含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。合成尿素［CO(NH2)

2］的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)=氏0(1)+CO(NH2)2(s)AH=-134kJ/moL向恒容密閉容器

中按物質(zhì)的量之比4：1充入NE和CCh，保持溫度不變，測(cè)得CO?的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化情況如圖所

卓

、

lg-

理

0

C

U

⑴A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填或“=”)。

(2)下列敘述中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1

D.固體質(zhì)量不再發(fā)生變化

(3)工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將尿素及時(shí)分離出去

D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)

【思維建模】解答化學(xué)平衡圖像題四步驟

,、:①反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)狀態(tài)；

何+②反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是增大還是減??；

:③反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)

一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；

二看線（即線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）：

五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）

聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡的影響規(guī)律

根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比,

作出符合題目要求的判斷

考向02考查轉(zhuǎn)化率與（壓強(qiáng)或溫度）圖像

-1

【例2】（2024?浙江溫州?模擬）在一恒容的密閉容器中充入0.1molL-iCCh、0.1mol-LCH4,在一定條件

下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）-2C0（g）+2H2（g）,測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是（）

CH,平衡轉(zhuǎn)化率/%

50°500750100012501500175077%：

A.上述反應(yīng)的△“＜（）

B.壓強(qiáng)：p0P3>p?pi

C.1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為°4時(shí)，在y點(diǎn)：v正〉v逆

對(duì)點(diǎn)提升

----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1】（2024.重慶.三模）工業(yè)制氫，反應(yīng)I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）AH=+206kJ/mol,

反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AW=^H.3kJ/molo

維持VC、560kPa不變，向容積可變的密閉容器中投入lOmolCH/g）和lOmolH2O（g）,CH4,CO的

轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化分別對(duì)應(yīng)如圖甲、乙曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

轉(zhuǎn)化率/%

時(shí)間/min

A.開(kāi)始時(shí)，CH,的分壓p(CH4)=280kPa

B.50min后反應(yīng)到達(dá)平衡，平均反應(yīng)速率可表達(dá)為v(CHj為2.24kPa/min

C.保持溫度不變，若增大壓強(qiáng)，CH4的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是丙

D.保持壓強(qiáng)不變，若降低溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變化曲線將是戊

【對(duì)點(diǎn)2](2024?江蘇無(wú)錫?模擬)恒壓下，NO和02在起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時(shí)間內(nèi)，

測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

度的變化)。下列說(shuō)法不正確的是()

%

、

耕

^

唧

O

N

A.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g^TAH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測(cè)定時(shí)間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從X—Y過(guò)程中，平衡逆向移動(dòng)，。2的質(zhì)量減少

-4-1

D.380℃下，CTW(02)=5.0X10mol-L,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

考法03工業(yè)生產(chǎn)中速率與平衡圖像

1.化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則

條件原則

從化學(xué)反應(yīng)速率分析既不能過(guò)快，又不能過(guò)慢

既要注意外界條件對(duì)速率和平衡影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的

從化學(xué)平衡移動(dòng)分析

矛盾性

從原料利用率分析增加廉價(jià)易得原料，提高高價(jià)難得原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本

從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等

從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制

2.平衡類問(wèn)題需考慮的幾個(gè)方面

(1)原料的來(lái)源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對(duì)平衡的影響。

(2)原料的循環(huán)利用。

(3)產(chǎn)物的污染處理。

(4)產(chǎn)物的酸堿性對(duì)反應(yīng)的影響。

⑸參加反應(yīng)的物質(zhì)的壓強(qiáng)對(duì)平衡造成的影響。

(6)改變外界條件對(duì)多平衡體系的影響。

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01考查轉(zhuǎn)化率一選擇性圖像

【例1】(2024?湖南婁底?模擬)NH3與。2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣

中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的

反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性［叫成二;‘X100%］與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

71總轉(zhuǎn)化(叫)

()

1

100舉

OO

80O社

60泄

40O

20招

O將

Z

乃

200225250275300

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增?/p>

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃

D.高效除去尾氣中的NH3,需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

考向02考查轉(zhuǎn)化率一投料比圖像

【例2】(2024.河北廊坊?模擬)在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2co2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)

n(H7)

A//O在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比■丁投料(如圖中曲線①②③)，測(cè)得co2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的A”,。

B.氫碳比：①<②〈③

C.其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D.若起始CO2的濃度為2moiIH2為4moi工一I在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反

應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為L(zhǎng)7

【思維建?！?/p>

(1)改變投料比相當(dāng)于增加一種反應(yīng)物的濃度，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，而自身的轉(zhuǎn)化率降低。

(2)當(dāng)按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物，各組分的平衡轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最

大。

對(duì)點(diǎn)提升

--------------II<1

【對(duì)點(diǎn)1】(2024?山西忻州?模擬)在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯

的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL-min-1)的關(guān)系如圖所示(保

持其他條件相同)。

在410?440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B.當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D.當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

【對(duì)點(diǎn)2](2024.黑龍江雞西?模擬)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)=SiHCb(g)+H2(g)△〃是工業(yè)上制備高純硅的

重要中間過(guò)程。一定壓強(qiáng)下，起始投入原料巴筆人的值和溫度與siHCb的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所

n(Si)

%

、

爵

世

懣

7

t

GE

H

I

S

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Atf<0

B.M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N

C.的值越大SiHCb平衡產(chǎn)率越高

”n笑(Si)：

D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VN

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

------------II<1

1.(2024?河北衡水?模擬預(yù)測(cè))儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)U2M-Hx(s),現(xiàn)將100gM

置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大

B.若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min,則吸氫速率v=0.35g/min

C.在相同條件下，若氫氣中含有氨氣，則最大吸氫量減小

D.若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)

2.(2024?重慶?二模)研究發(fā)現(xiàn)燃煤脫硫過(guò)程中生成的CaSO/s)與CO(g)在密閉體系中將發(fā)生如下反應(yīng)：

1

I.CaSO4(s)+4CO(g)^CaS(s)+4CO2(g)AHj=-175.6kJ-mor

1

II.CaSO4(s)+CO(g)^CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH2=+218.4kJ-mor

已知圖為反應(yīng)I和反應(yīng)n的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的變化關(guān)系?，F(xiàn)維持溫度為7],往某2L剛性密閉反應(yīng)

器中投入足量的CaSO/s)和ImolCO(g),經(jīng)1小時(shí)反應(yīng)體系達(dá)到平衡，此時(shí)體系壓強(qiáng)為原來(lái)的1.4倍。下

列說(shuō)法正確的是

T1

?y-104/K-'

A.若用生石灰固硫的反應(yīng)為4CaO(s)+4SC)2(g)U3CaSO4(s)+CaS(s)AH3,^AH3>A//1

B.提高反應(yīng)體系的溫度能降低反應(yīng)體系中502的生成量

C.反應(yīng)體系中CO的消耗速率為v(co)=—mobL-1-h-1

'7lit

D.m=lg2

3.(2024?浙江衢州?模擬預(yù)測(cè))通過(guò)反應(yīng)I：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品

HC1轉(zhuǎn)化為Cb在0.2MPa、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比器魯=2條件下，不同溫度時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率如圖所

n(O2)

%

、

爵

三

巡

4

O

H

1

反應(yīng)in：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH=-120.0kJ-mol

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I的AH=5.6kJmor1

B.升高溫度和增大壓強(qiáng)均能提高反應(yīng)I中HC1的平衡轉(zhuǎn)化率

C.0.2MPa、500℃時(shí)，向反應(yīng)體系中加入CuCb,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，能使HC1轉(zhuǎn)化率從X點(diǎn)的值升至Y點(diǎn)

的值

D.在0.2MPa、500℃條件下，若起始也黑＜2,充分反應(yīng)，HC1的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

n(O2)

4.(2024?北京.模擬預(yù)測(cè))金屬鐵(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鐵的方法

之一是將金紅石(TiO?)轉(zhuǎn)化為T(mén)iC1，再進(jìn)一步還原得到鐵。TiO?轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl,有直接氯化法和碳氯化法。

在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

(i)直接氯化:TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)=+172kJmor

1

(ii)碳氯化：TiOKs)+2C12(g)+2C(s,TiClKg)+2CO(g)A/72=-5IkJ.mol

在L0xl()5pa,將Ti。?、C、Cl?以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分

數(shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

O.S.7

.6

S.54

S3

2

O.S

J

6

0.0

02004006008001000120014001600

溫度/℃

下列選項(xiàng)中正確的是

A.2c6)+02伍)=281)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)2c(s)+(g)=2CO(g)的AH=-233kJ/mol

C.隨溫度升高，1400。。時(shí)TiCL在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度

升高平衡常數(shù)減小，反應(yīng)程度降低

D.綜合考慮反應(yīng)速率和平衡，進(jìn)行碳氯化反應(yīng)合適的生產(chǎn)溫度為1000~1200℃之間

5.(2024.江蘇泰州.模擬預(yù)測(cè))用一碘甲烷(Cty)熱裂解制取低碳烯燃的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I：2CH3I(g)=C2H4(g)+2HI(g)AH1=+102.8kJmo「

1

反應(yīng)II：3c2H4(g)=2C3H6(g)AH2=-llOkJ.moF

1

反應(yīng)III：2C2H4(g)=C4H8(g)AH3=-283kJ.moP

在體積為IL的恒容密閉容器中，投入ImolCHsKg),不同溫度下平衡體系中C2H-C3H6,C4Hg物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。

2

260

歲

2

卻

*8

總4

眼

鼻O

2

2

00400600715800100000

溫度/K

下列說(shuō)法不F螂的是

A.3cH31(g)=C3H6(g)+3HI(g)AH=+99.2kJmor1

B.曲線X表示CR,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

C.800K以前，溫度對(duì)反應(yīng)II的影響是c3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的主要因素

D.715K的平衡體系中，印的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為64%

6.(2024?江蘇揚(yáng)州?模擬預(yù)測(cè))丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為

1

反應(yīng)1C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)AH=+125kJ-moF

-1

反應(yīng)2C3Hs(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH=+8IkJ.mol

反應(yīng)3C3H8(g)=3C(g)+4H2(g)

n(H)

在L0xl()5pa時(shí)，將H?與C3H8的混合氣體［2=0.25］按一定流速通過(guò)催化反應(yīng)管，測(cè)得C3H.的

n(C3H8)

轉(zhuǎn)化率、C3H6的收率［C3H6的收率=31^X100%］與C3H6的選擇性［C3H6的選擇性=

叫始(C3H8)

n生成機(jī)31100%］隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

n反應(yīng)(C3H8)??'

％(

)

處

那

姒

S

H

O

580590600610620630

溫度/(℃)

A.圖中曲線②表示C3H6的收率

B.其他條件相同，630℃時(shí)生成的C3H$物質(zhì)的量比580℃時(shí)的多

C.C3H$中混入H?的主要目的是為了延長(zhǎng)催化劑的使用壽命

D.升高溫度對(duì)反應(yīng)2和反應(yīng)3的影響比對(duì)反應(yīng)1的影響更顯著

7.(2024?北京海淀?三模)"丁烯裂解法”是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)

生。發(fā)生的反應(yīng)為：主反應(yīng)：3c4H8、_催化劑「4C3H6；副反應(yīng)：C4H8—2C2H…測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡

體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W%)隨溫度(T)變化的趨勢(shì)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.300℃~400℃范圍內(nèi)，溫度升高，壓強(qiáng)減小，丙烯的平衡產(chǎn)率提高

B.主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過(guò)程

C.450℃時(shí)，主反應(yīng)的催化劑活性最好

D.將乙烯分離出去有助于增大丙烯的平衡產(chǎn)率

8.（2024?湖南?二模）已知制備TaS?的反應(yīng)為T(mén)al4（g）+S2（g）uTaS2（s）+2l2（g）AH<0,保持總壓強(qiáng)不

變，向反應(yīng)器充入一定量Tal/g）和S2（g），發(fā)生上述反應(yīng).測(cè)得Tal/g）平衡轉(zhuǎn)化率與投料比

□=噌?］（溫度不變）、溫度倒數(shù)（投料比不變）關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

nJ11，

」（TalJ

"耍）

12345

A.其他條件不變，達(dá)平衡后充入氧氣，平衡不移動(dòng)

B.曲線①代表Ta：平衡轉(zhuǎn)化率與投料比關(guān)系

C.一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量不變

D.若當(dāng)投料比為2、溫度為T(mén)。時(shí)Tai,平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則Ta：體積分?jǐn)?shù)為40%

9.（2024?江蘇蘇州?二模）利用H?和CO反應(yīng)生成CH4的過(guò)程中主要涉及的反應(yīng)如下:

1

反應(yīng)ICO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2o（g）AH1=-206.2kJ-moP

反應(yīng)UCO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH2=-41.2kJmor'

向密閉容器中充入一定量H?和CO發(fā)生上述反應(yīng)，保持溫度和容器體積一定，平衡時(shí)CO和H2的轉(zhuǎn)化

n(H?)n(CH4)

率、CH4和CO?的產(chǎn)率及隨起始一去的變化情況如下圖所示。塞凡的產(chǎn)率='＜：生成xlOO%,CH4

n(C。)n(CO)投料

_____n(CH4)生成

的選擇性=xl00%]o

n(CO2U+n(CH4)_

0--------1-------1-------1-------1-------

0.51.52.5

〃(比)

〃(CO)

下列說(shuō)法正確的是

n(H)

A.隨著一馬2增大，CO?的選擇性一直在減小

n(CO)

n(H)

B.曲線d表示CH’的產(chǎn)率隨一冷2的變化

n(CO)

n(H)

c.-^2=0.5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4的選擇性為25%

n(CO)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)I、n不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

10.(2024?遼寧松原?模擬預(yù)測(cè))某工業(yè)廢氣中含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。目前較好的處理方

法是光解法，原理為2H2s(g)B2H2(g)+Sz(g)。保持溫度和壓強(qiáng)(lOOkPa)不變，將硫化氫和氧氣按照物

質(zhì)的量之比分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19混合，測(cè)得光解過(guò)程中硫化氫的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2s的轉(zhuǎn)化率/%

60

56

48

44

40

36

32

28

24

20

16

12

8

4

0

0.00.20.40.60.81.0時(shí)間/s

A.圖中表示硫化氫和氤氣按照物質(zhì)的量之比為1：1混合的曲線為④

B.溫度、壓強(qiáng)不變，通過(guò)添加硫化氫可提高硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率

C.其他條件不變，若將原恒壓容器改為恒容容器，起始?jí)簭?qiáng)為lOOkPa,則平衡時(shí)S?（g）的百分含量將減

小

D.起始反應(yīng)速率的大小順序：⑤〉③

能力提升

------------II<1

11.（2024?遼寧丹東?二模）乙烷裂解制乙烯的主反應(yīng)為：C2H6（g）^^C2H4（g）+H2（g）AH>0,副反應(yīng)

為：2c2H6（g）=2H4（g）+2CHKg）AH>0?分另ij在lOOkPa和200kPa時(shí)，向同一密閉容器中充入一定

量的C2H6（g）,平衡時(shí)C2H《（g）和C2H/g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖。T℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C2H《（g）

的轉(zhuǎn)化率為60%,凡與CH4的體積比為2:1。下列說(shuō)法正確的是

.70

得50

言30

10

500520540560580溫度/℃

A.曲線Y表示200kPa時(shí)平衡體系中乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

B.T℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C2HKg）的體積分?jǐn)?shù)近似為26.7%

C.為提高H2（g）產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中可使用主反應(yīng)的選擇性催化劑

D.為提高乙烯的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)盡可能降低壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正移

12.（2024.北京通州.一模）以煤和水蒸氣為原料制備合成氣（CO、凡、CH4）的體系發(fā)生的主要反應(yīng)

為：

①C⑸+Hq（g）UCO（g）+H2（g）AH,

②CO（g）+HzO（g）UCO2（g）+H2（g）AH2

③C（s）+2H2（g）uCH/g）AH3

在一定壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體組成隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正玻的是

06007008009001000110012001300

溫度rc

A.高溫利于反應(yīng)③逆向進(jìn)行

B.由不同溫度下反應(yīng)的結(jié)果變化可知△、>（）,AH2>0

C.欲制得甲烷含量高的高熱值燃?xì)鈶?yīng)在低溫下進(jìn)行

D.向制備合成氣體系中加入一定量CaO更有利于增大H?的體積分?jǐn)?shù)

13.（2024?江蘇南通?模擬預(yù)測(cè)）利用甲醇（CH3OH）和甲苯（Tol）發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯（p-X）、間

二甲苯（m-X）和鄰二甲苯（o-X）,反應(yīng)過(guò)程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有

反應(yīng)I2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）A&=-26kJ?moL

反應(yīng)nTol（g）+CH3OH（g）=p-X（g）+H2O（g）AH2=-71.3kJmol^

1

反應(yīng)HITol（g）+CH3OH（g）=m-X（g）+H2O（g）AH3=-72.lkJ-mor

1

反應(yīng)IVTol（g）+CH3OH（g）=o-X（g）+H2O（g）AH4=-69.7kJmor

研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，lOlkPa、n^ii3（Tol）=（CH3OH）=Imol,平衡時(shí)甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I的選

2”生成（C2H4）〃生成（°一x）

及反應(yīng)IV的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

〃反應(yīng)（CHQH）”反應(yīng)（CH3OH）

100

8o

%

、

型6o

凈

根

徭4o

樹(shù)

2o

O

4005006007008009001000

溫度/K

下列說(shuō)法正確的是

A.p-X（g）=m-X（g）AW>0

B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小

C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，〃（凡0）基本不變

D.800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，〃（Tol）保持不變

14.（2024?廣西貴港?模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。COz催化還原的主要

反應(yīng)有:

@CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,>0

②CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H2O(g)AH2

“（CH3OH）平

向恒溫恒壓的密閉容器中通入ImolCO?和3mol凡進(jìn)行上述反應(yīng)。CH30H的平衡產(chǎn)率

"（C。?）初

轉(zhuǎn)

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

"（CC）2）初

6O

50

40

30

20

10

C3

3O55O

504()()45)()5060

A.反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)

C.任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：a（H2）＜a（CO2）

D.平衡時(shí)〃（旦。）隨溫度升高先減小后增大

15.（2024.河北保定.三模）一定條件下，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器（容器容積。：%=1：2）中投入等物質(zhì)

的量的X和Y,發(fā)生反應(yīng)xX（g）+yY（g）U〃P（g）+g（g）,達(dá)到平衡時(shí)，Q的物質(zhì)的量濃度與溫度和容

器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.x+y>p+qB.c(P)：b>2a

C.壓強(qiáng)：2p(b)<p(c)D.平衡常數(shù)：&<&=(

真題感知

---------114

1.（2024?湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H（g）和CO（g）,發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g）AH,

副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）=CH3CCXX：H3（g）+H2O（g）AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)

55(CHCOOH)=—---------------------------------------

33隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列

''n(CH3COOH)+n(CH3COOCH3)

說(shuō)法正確的是

L0

s8

a

6c

o.T=503K

o.

s4bT2=583K

d

2

投料比X

A.投料比x代表,）

磯CO）

B.曲線c代表乙酸的分