人教版高中化學(xué)選修第一冊(cè)：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）-教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)

課程基本信息

課題水溶液中的離子反應(yīng)與平衡章復(fù)習(xí)（第一課時(shí)）

書(shū)名：普通高中教科書(shū)化學(xué)選擇性必修1

教科書(shū)

出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月

教學(xué)目標(biāo)

教學(xué)目標(biāo)：

1.本節(jié)課通過(guò)煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解

質(zhì)的判定、酸性強(qiáng)弱比較和反應(yīng)的具體過(guò)程，讓學(xué)生理解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。

2.讓學(xué)生建立起解決問(wèn)題的思路和方法：首先看到宏觀物質(zhì)和現(xiàn)象，想到微觀粒子，

進(jìn)而想到粒子的反應(yīng)和變化，進(jìn)而想到平衡和平衡移動(dòng)，并以符號(hào)的形式表達(dá)出來(lái)，從而

解釋宏觀物質(zhì)和現(xiàn)象之間的關(guān)系，做到證據(jù)推理和模型認(rèn)知。

教學(xué)重點(diǎn)：判定弱電解質(zhì)的模型和酸的相對(duì)強(qiáng)弱模型

教學(xué)難點(diǎn)：SO2通入Na2CO3溶液的具體反應(yīng)過(guò)程

教學(xué)過(guò)程

時(shí)間教學(xué)環(huán)節(jié)主要師生活動(dòng)

【引入】Na2SO3常作織物的漂白劑和食品的抗氧化

劑。但Na2SO3在空氣中容易被氧化，因此自然界中幾

乎沒(méi)有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過(guò)制備來(lái)獲得。

文獻(xiàn)表明：利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸

收煙氣中的SO2并制備無(wú)水Na2SO3，達(dá)到廢物利用的

環(huán)節(jié)一

目的。面對(duì)這份文獻(xiàn)，同學(xué)們有什么想要質(zhì)疑的、探

引入

究的呢？

【活動(dòng)】在吸收塔環(huán)節(jié)，同學(xué)們想要探究的是：一、

H2SO3可能是弱酸，為什么能制CO2，如何證明？二、

為什么生成的是NaHSO3，而不直接生成Na2SO3？如

何控制條件生成NaHSO3？

【活動(dòng)】如何證明H2SO3是弱酸？

環(huán)節(jié)二

【探究】從章引言和節(jié)標(biāo)題可以看出，醋酸是弱酸，

HSO可能是弱酸，為什么

23存在電離平衡，醋酸分子電離成醋酸根離子和氫離子，

能制出CO，如何證明？

2醋酸根離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子。水能電離出氫

離子和氫氧根離子。在醋酸鈉溶液中，醋酸根結(jié)合了

水電離出的氫離子生成醋酸分子，從而促進(jìn)了水的電

1

離，使溶液顯堿性。

由此可見(jiàn)，無(wú)論是電離平衡還是水解平衡，其本

質(zhì)是相同的，就是“弱電解質(zhì)”。所以確定平衡、通過(guò)

改變條件調(diào)控平衡移動(dòng)、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是本章的主旋

律。

【小結(jié)】H2SO3是弱酸的思維模型：

存在電離平衡，1.查找亞硫酸的電離平衡常數(shù)Ka1

來(lái)確定其為弱酸。2.測(cè)稀溶液的pH。3.等c、等

V的H2SO3、H2SO4對(duì)比。4.等pH、等V的

H2SO3、H2SO4對(duì)比。對(duì)比的內(nèi)容可以是酸的通

性，如與金屬反應(yīng)的快慢、產(chǎn)生氫氣的體積多少，

消耗堿的物質(zhì)的量等。

存在水解平衡：注意H2SO3一級(jí)電離出的是亞硫

酸氫根離子，能證明亞硫酸氫根離子發(fā)生水解反

應(yīng)就可以證明H2SO3是弱酸。

【活動(dòng)】如何證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸？

【探究】

方案1：原理：測(cè)量亞硫酸、碳酸的pH

方案2原理：較強(qiáng)酸制備較弱酸

方案3：原理：比較電離常數(shù)Ka1

【小結(jié)】依據(jù)證明弱酸的模型就可以.

【活動(dòng)】生成NaHSO3比生成的Na2SO3的優(yōu)點(diǎn)是什

么？

【探究】生成Na2SO3的缺點(diǎn)：反應(yīng)初期，Na2CO3大

量，SO2與Na2CO3反應(yīng)可以生成Na2SO3，但同時(shí)生成

了NaHCO3。一方面使產(chǎn)物不純，另一方面即便分離

環(huán)節(jié)三提純，也會(huì)造成鈉元素的損失。

為什么生成的是NaHSO3，生成NaHSO3的優(yōu)點(diǎn)：一方面碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，溶

而不直接生成Na2SO3？液中所得產(chǎn)物純凈，易于分離，生成的亞硫酸氫鈉再

如何控制條件生成和氫氧化鈉反應(yīng)就能生成亞硫酸鈉。最重要的是另一

NaHSO3？方面，能盡可能多的吸收煙氣中的SO2，充分利用原

料，使其中的鈉元素最大限度的利用

【小結(jié)】從工藝上講不直接生成Na2SO3。

【活動(dòng)】如何控制條件生成NaHSO3？

-2-

【探究】從H2SO3、HSO3、SO3在水溶液中的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨pH的分布圖可知，NaHSO3在pH為4～5

之間時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

2

【小結(jié)】控制pH為4～5之間即可

總結(jié)1：本節(jié)課通過(guò)煙氣中的SO2通入工業(yè)廢堿渣（主

要成分Na2CO3）溶液，分析了弱電解質(zhì)的判定、酸性強(qiáng)

弱比較和反應(yīng)的具體過(guò)程。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容，我們更

容易理解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡。這種反應(yīng)與平

衡與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等

息息相關(guān)。

環(huán)節(jié)四

總結(jié)2：建立了如下解決問(wèn)題的思路和方法：

總結(jié)