2020屆四川省遂寧中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

高二化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上。2．選擇題用2B鉛筆在對(duì)應(yīng)的題號(hào)涂黑答案。主觀題用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16P-31Fe-56第I卷（選擇題共48分）一.選擇題（本大題共20小題,1-12題每小題2分，13-20題每小題3分，共48分）1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有可能完全相同C．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)D．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增加，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多2．下列敘述不正確的是()A在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極B理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池C一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高D原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)3．鹽類(lèi)水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，有關(guān)應(yīng)用或說(shuō)法與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（）A.用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污B.用稀硫酸或濃氨水除去銅器表面的銅綠C.長(zhǎng)期使用硫酸銨化肥的土壤，易變酸性，可施用適量的熟石灰D.加入足量Mg(OH)2粉末充分反應(yīng)并過(guò)濾以除去MgCl2溶液中的少量FeCl34.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是()A．F－：1s22s23p6C．P：最外層電子排布圖為D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2D．Ca2＋：1s22s22p63s23p65．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2為11.2L6．鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．放電時(shí)Li＋由B極向A極移動(dòng)B．電解液a可以為L(zhǎng)iCl水溶液C．正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．電池放電反應(yīng)為4Li＋O2＋2H2O=4LiOH7．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法中不正確的是()A．元素電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)B．元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)C．根據(jù)元素逐級(jí)電離能的數(shù)值可以確定主族元素的最高化合價(jià)D．在形成化合物時(shí)，元素的電負(fù)性大的顯正價(jià)，電負(fù)性小的顯負(fù)價(jià)8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、CO32－、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－9.國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2OB.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2–2e－+2OH－=2H2OC.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D.Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)10．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)11.前四周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsn－1npn＋1，下列說(shuō)法不正確的是()A．X元素的電負(fù)性大于YB．n＝3C．原子半徑：Mg<XD．Y在周期表中位于第四周期ⅤA族12．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO＋O2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.該裝置屬于電解池B.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)C.人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2＋H2O＋2e－=CO＋2OH－D.X極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，有2mol的OH－從Y極移向X極13．下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB.該漂白劑結(jié)構(gòu)中，X、Y原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。C.Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族D.將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物14.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是()A.

反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能夠發(fā)生

B.

中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

D.

c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)15.某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的廢水中回收NH3·H2O和H3PO4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑C.每放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2時(shí)，能回收98gH3PO4D.a處進(jìn)入稀氨水，d處流出濃H3PO4溶液根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙分別測(cè)定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液對(duì)應(yīng)的pH試紙更藍(lán)酸性：HClO>CH3COOHB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)下列敘述正確的是（）A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH減小B.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大C.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極的電勢(shì)更高D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑18．某無(wú)色溶液中可能含有以下離子中的一種或幾種：Na＋、Ag＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．淡黃色沉淀甲不可能為AgBrB．氣體甲可能是混合氣體C．綜合上述信息可以確定肯定存在的離子有：Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2Oeq\o\al(2－,3)D．由溶液甲生成氣體乙的途徑只有：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑19．2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li＋+6CC.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CD.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極20.常溫下向0.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進(jìn)行（不考慮HClO分解），溶液中l(wèi)g(A代表ClO或F)的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A.線N代表lg的變化線B.反應(yīng)ClO-+HF?HClO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為105C.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大D.當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，溶液中c(HClO)=c(F-)第Ⅱ卷（填空題共52分）二.填空題（本大題共4個(gè)小題，共52分）21．（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。b．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。c．用蒸餾水洗干凈滴定管。d．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e．檢查滴定管是否漏水。f．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）__→c→__→__→d→__→___。②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答：儀器A的名稱是；鹽酸的體積讀數(shù)如下圖，則用掉的鹽酸體積為mL；A滴定前A滴定前滴定后③在g操作中如何確定終點(diǎn)。（2）下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是___(填選項(xiàng)字母)A．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視滴定管溶液液面B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗C．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗II．氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化是___。（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為。22.(12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：(1)E元素原子未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。(2)F元素原子的價(jià)電子排布圖為。(3)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_________。(4)離子半徑：D＋______B3－，電負(fù)性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式。23.（12分）按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：操作：①只接通K1；②只接通K2；③只接通K3；④都斷開(kāi)。（1）鐵棒的腐蝕速率由大到小的順序是____(填操作序號(hào))。（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_____（填序號(hào)）。（3）若把U形管中的NaCl溶液換成100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，且只進(jìn)行操作②，則當(dāng)電路中通過(guò)0.01mol電子時(shí)：(填“鐵”或“石墨”)____電極增重_____g，此時(shí)溶液的pH=_____(忽略溶液體積變化)。（4）若把U形管中的NaCl溶液換成加入了2molAgNO3、1molNa2SO4和1molBaCl2后的溶液，且只進(jìn)行操作②，則裝置中可觀察到的現(xiàn)象為：____。通電一段時(shí)間后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)____。24.（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：（1）“堿溶”時(shí)Al箔溶解過(guò)程中，氧化劑是______________。（2）“酸浸”時(shí)生成NO的離子方程式是_________。（不考慮其它雜質(zhì)的反應(yīng)）（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%，則加入飽Na2CO3溶液中c(Na2CO3)＝______mol·L－1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。充電時(shí)，該電池的負(fù)極接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O驗(yàn)中加入HgCl2飽和