2025年中考化學(xué)考前專項(xiàng)練習(xí)：綜合應(yīng)用題（含答案）

2025年中考化學(xué)考前查缺補(bǔ)漏專項(xiàng)練習(xí)：綜合應(yīng)用題

一、綜合應(yīng)用題

1.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器（組

裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器），化學(xué)小組的同學(xué)利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

試回答下列問題:

（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化銃作催化劑），在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣。按照

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①所選儀器的連接順序?yàn)椋◤淖蟮接姨顚憙x器序號(hào)字母）。

②上述方法制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可用的方法將

二氧化銃從剩余物中分離出來。

（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO,含有少量水蒸氣，還可能含有少量HC1氣體。某化

學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①檢驗(yàn)HC1氣體是否存在，并除去HC1氣體②

A

用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅樣品（已知：CuO+CO=Cu+CO2,其中的雜質(zhì)不

發(fā)生變化）設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，所選儀器按“混合氣體-E—C—ATDI—D2”的順序連接（Di、

D2為盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反

應(yīng)都充分反應(yīng)）

①該裝置中，洗氣瓶c的作用為。

②判定HC1氣體存在的根據(jù)是,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

____________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查完裝置的氣密性，在儀器A硬質(zhì)玻璃管中放入15g該氧化銅樣品后，

進(jìn)行以下操作，其中應(yīng)該先進(jìn)行的是（填選項(xiàng)序號(hào)之一）。

a.用酒精燈加熱b.通入混合氣體

④反應(yīng)充分進(jìn)行后冷卻，小穎同學(xué)認(rèn)為“儀器A硬質(zhì)玻璃管中減少的質(zhì)量等于儀器Di中增

加的質(zhì)量”，小燕同學(xué)通過稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等。請(qǐng)你仔細(xì)分析并予以說明：儀器

A中減少的是的質(zhì)量；而儀器Di中增加的是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，測得此時(shí)儀器

Di增重6.6g,則15g該氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

⑤從環(huán)保角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在明顯的不足之處，你的具體改進(jìn)建議

是O

2.水是生命之源。

(1)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬水廠將渾濁的黃河水凈化，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

固體B

加明磯,

黃河水靜置1r

操作1

液體C操作2’液體D

請(qǐng)回答下列問題:

①加入明磯的作用是—，②操作2是活性炭吸附，此操作的目的是除去水中的—o

(2)金屬表面常鍍銘。銘是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化

膜。銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘(CrSCU)溶液。

①銘的化合價(jià)有+2和+3價(jià)，寫出+3價(jià)銘的氧化物的化學(xué)式―。

②寫出銘與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

③預(yù)測銘與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

3.我國向世界承諾在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。中國科學(xué)院提出了“液態(tài)陽光”概念，即將太陽

能轉(zhuǎn)化為可穩(wěn)定存儲(chǔ)且可輸出的燃料甲醇(CROH),達(dá)到燃料零碳化。如圖是利用高濃度

CO2制備甲醇的流程圖。

Na2c。3H

2

甲醇

CO2、H2O

H2O

高濃度CO2

(1)圖中的吸收池內(nèi)，飽和碳酸鈉溶液吸收高濃度CO2生成碳酸氫鈉,寫出吸收池內(nèi)反應(yīng)的

化學(xué)方程式:

(2)在實(shí)際生產(chǎn)中，甲醇的產(chǎn)率除受濃度、溫度、壓強(qiáng)等因素影響外,還受催化劑的質(zhì)量分

數(shù)影響。由下圖可知，當(dāng)其他條件一定時(shí)，催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.時(shí)，甲醇的產(chǎn)率

最高。合成塔內(nèi)增大壓強(qiáng)有利于甲醇的生成，原因是

試卷第2頁，共14頁

；

耗液要為和

消2

濾主是

，是到H

程最漆g

醇的得M

甲好，方種刷

t,

4良因?yàn)V學(xué)一面?

6了。表H

有過化)g

成具后的為可其

成在M

生銅原應(yīng)應(yīng)即到

，也常

求了反反條得

。強(qiáng)鐵材

現(xiàn)分的一可

O性，：器

2體充體寫后

蝕器題(練

H要，氣附

+主腐粉生。鐵問訓(xùn)

H)用是吸

，抗鋅產(chǎn)式答育

O體使體它

3。線的出學(xué)回用，

H和外

步電車量寫化請(qǐng)金

劑C能，產(chǎn)，作室

=進(jìn)作金定寫合

化^陽生(生圖，

2的絲合一的的

催太產(chǎn)始置廢

H會(huì)銅鋁入源

3，體開裝有報(bào)

社了加是能

+術(shù)就驗(yàn)而

2用中氣具氫

O了技質(zhì)國實(shí)蝕

使液有存

C進(jìn)接，我的還腐

促中溶溶儲(chǔ)

是焊酸，鐵置因

統(tǒng)合夠

式地硫的期煉鐵。

0%系體混裝能

0/程大稀時(shí)擬鋼蝕

1行車的液種

數(shù)方)極加國模乙的銹

，運(yùn)金銀一

分學(xué)算滴濾戰(zhàn)室，量屑

5展的合酸是

7量化計(jì)中秋碳大金

發(fā)器鋁硝驗(yàn)u

的式渣得春化有止C

質(zhì)與測壁、實(shí)?

0醇列濾在氧年防g

5的(用探薄銅所是

甲。得早二每而M

劑使星了酸，圖

成量：所：如驗(yàn)：從：

化的火克硝,

5生質(zhì)質(zhì)”；、向煉。檢護(hù)用

2催料攻，

內(nèi)的性號(hào)性，鋁若冶料以保應(yīng)

材一號(hào)絕

0塔碳的展酸。的材可的的

00000屬問國

08成化屬延硝渣屬屬了屬隔屬

1642金天興

合氧.金)“和“向?yàn)V：金)金除金)金

忙

、<

%gHoeHO⑶二41(①性②③和式2(的②3(了⑷

稀鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氯化鎂和氫氣。若需要制備2gH2,需要MgH/勺質(zhì)量是多少？

5.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活有廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵是人體必需的—（填“微量”或“常量”）元素，某麥片中含少量鐵粉，食用后鐵粉與胃液

中含有的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，基本反應(yīng)類

型為—O

⑵用如圖裝置進(jìn)行CH4還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)，測定固體產(chǎn)物的成分。

【資料】LCH,具有還原性，加熱時(shí)能與FqOs反應(yīng)生成CO?、H2O、鐵單質(zhì)或鐵的氧化物。

2.堿石灰可以吸收CO?和H?。。

的FeQ、

尾氣處理

灰

足金濃瞌酸

ABCD

①裝置D的作用是—，加熱前后及過程中均通入CH4,停止加熱后繼續(xù)通CH4的目的是

防止倒吸和=

②控溫加熱一段時(shí)間后,繼續(xù)通CH4至冷卻,A中剩余固體為Fe和FeO的混合物，共35.2g。

則剩余固體中FeO的質(zhì)量為。

（3）用稀硫酸可以清除鐵制品表面的鐵銹（主要成分是氧化鐵），100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫

酸最多能除去氧化鐵的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)X在答題卡上寫出計(jì)算過程）—

6.I.實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知是稀鹽酸和NaOH溶液中的各一種，現(xiàn)通過實(shí)

驗(yàn)確定物質(zhì)，并貼上標(biāo)簽。

（1）小明各取兩種溶液少許，分別加入預(yù)先加入足量鐵粉的A、B兩支試管中，觀察到A試

管中有氣泡冒出，B試管中無明顯現(xiàn)象。則A試管中加入的是（填化學(xué)式）溶液。

（2）小剛想利用下列四種試劑鑒別上述兩種溶液，其中不可行的是一（填序號(hào)之一）。

A.Na2co3溶液B.NaCl溶液C.CuO粉末D.MgCL溶液

II.已知某固體混合物A中可能含有NH4NO3、NaCl、C11SO4、BaCb四種物質(zhì)中的兩種或多

種。按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)

都恰好完全反應(yīng)）

試卷第4頁，共14頁

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：

(3)氣體B的化學(xué)式為。

(4)寫出步驟②中生成沉淀E的化學(xué)方程式：o

(5)無色溶液F中肯定存在的金屬陽離子有o(填離子符號(hào))

(6)固體混合物A中，肯定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，上述物質(zhì)肯定不存在的理

由是O

7.閱讀科普短文，回答相關(guān)問題。

二氧化碳的綜合開發(fā)利用越來越受到人們的關(guān)注。

甲醇(CH3OH)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、高分子

等化工生產(chǎn)領(lǐng)域，其消費(fèi)量在有機(jī)原料中僅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇將成為

21世紀(jì)具有競爭力的清潔燃料之一、可以單獨(dú)或與汽油混合作為汽車燃料。目前，我國則

是以煤和重渣油為主要原料，這些原料都日漸減少，人們正在積極尋找新的碳源來合成甲醇。

如果用含二氧化碳的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇，既可為減少二氧化碳的排放提供一種好的解

決方法，又可為甲醇的合成提供一條綠色合成的新途徑，是十分有意義的。

0o-

(

％-

8o-

)CHOH

(-3

H:H/CO=3:115(

O-22

X6o％

。-)

)1O(

4o-H-/CO、=4:1g

-)

-5

2O

O)

oo

2024

(1)下列有關(guān)甲醇(CH3OH)的說法正確的是o

A.由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成

B.甲醇完全燃燒只生成二氧化碳和水，并放出能量

C.二氧化碳與氫氣在催化下，通過化合反應(yīng)可生成甲醇

D.甲醇屬于有機(jī)高分子化合物

E.甲醇中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

(2)二氧化碳在常溫下可加壓轉(zhuǎn)化成超臨界二氧化碳流體，此變化屬于—變化，轉(zhuǎn)化過程

中(“釋放”或“吸收”)放出熱量。

(3)工業(yè)生產(chǎn)甲醇，選用H2與CO2體積比為—，工業(yè)選用溫度為320℃的原因：―o

8.通常情況下，甲醛(HCHO)是一種無色有刺激性氣味的氣體，易揮發(fā)，易溶于水。它

是室內(nèi)裝修最常見的污染物。

(1)剛裝修后的房子里會(huì)聞到刺激性氣味，這是因?yàn)?從微觀角度進(jìn)行解釋)。

(2)利用活性炭的性可將甲醛從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)存儲(chǔ)。

(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)利用某種催化劑可以有效去除甲醛，其反應(yīng)原理的微觀圖如圖，圖

中X表示的微粒符號(hào)為.O

O氫原子

?氧原子

O碳原子

(4)我國〈室內(nèi)空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn))(GB/T18883-2002)規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得

超過1.00x10Tmg/L。甲醛的含量依據(jù)下列反應(yīng)測定：

4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Oo現(xiàn)將某裝修后居室內(nèi)空氣樣

本1L通入高錦酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲酸完全反應(yīng)消耗KMnC>4的質(zhì)量為

3.16xl0Tmg。通過計(jì)算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。(已知：

KMnC>4的相對(duì)分子質(zhì)量為158o請(qǐng)將計(jì)算過程寫在答題卡上)

9.海洋是巨大的資源寶庫。如圖為海水“曬鹽”及“提鎂”的過程，試回答下列問題：

(1)自然界中，水通過三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)天然循環(huán)，這個(gè)循環(huán)過程是由_____提供的能量(填序

號(hào))。

試卷第6頁，共14頁

A.地球自轉(zhuǎn)B.太陽照射C.海洋潮汐D.植物生長

（2）石灰乳加入鹵水中，充分反應(yīng)后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)基本“操作I”名稱是=

（3）海水“提鎂”過程中，海水或鹵水中本來就含有氯化鎂，還需要過程①②的目的是.

過程②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

（4）下列有關(guān)過程③中能量轉(zhuǎn)化的說法，正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.潮汐能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

（5）某化學(xué)興趣小組欲測定某氯化鎂樣品中MgCh的含量（雜質(zhì)為NaCDo稱取5g該樣品將

其置于干凈的燒杯中，加入適量水，使固體樣品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回

答下列問題：

t沉淀質(zhì)量/g

AB

04060

滴入NaOH溶液質(zhì)量/g

①當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液60g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

②當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液40g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算，求所得不

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____0

10.我國高鐵創(chuàng)造的中國速度令人矚目，到2050年我國將全面建成更高水平的現(xiàn)代化鐵路

強(qiáng)國。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)高鐵建設(shè)中使用的金屬材料開展了一系列的探究。

【探究一】軌道材料

（1）高鐵鐵軌多使用鐵合金而不用純鐵，是因?yàn)殍F合金比鐵—（填“軟”或"硬”）。工業(yè)采用融

合法制合金，合金的形成需要先熔化，金屬必須都是液態(tài)才能制成合金，也稱為共熔。一種

液態(tài)，一種氣態(tài)的兩種金屬不能共熔不能轉(zhuǎn)化成合金。鐵和其他三種金屬的熔沸點(diǎn)見下表據(jù)

此判斷鐵與（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。

FeCuMnNa

熔點(diǎn)/℃15351083124697.5

沸點(diǎn)/℃300025952061883

（2）興趣小組利用如圖所示裝置模擬煉鐵。

②從環(huán)保的角度考慮還需要對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡述改進(jìn)措施o

③小明同學(xué)對(duì)反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量（含藥品）進(jìn)行了稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量

（含藥品）減少了1.6克，據(jù)此，他判斷通入CO氣體的質(zhì)量為2.8克，他的判斷是否準(zhǔn)確—

（填“是”或“否”），并說明理由_____（寫出計(jì)算過程）。

【探究二】車體材料

（3）興趣小組的同學(xué)運(yùn)用手持技術(shù)探究鋁等金屬與酸的反應(yīng)。如圖，向250mL的燒瓶內(nèi)注入

25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約0.4cm,寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、

銅、鐵金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強(qiáng)傳感器的橡皮塞，點(diǎn)擊采集得到如圖

所示的氣壓變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：

①曲線a對(duì)應(yīng)的金屬是。

②曲線c在18秒左右達(dá)到最高點(diǎn)后又略微下降的原因是

③下列說法錯(cuò)誤的是o

Ad對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率適中，適合實(shí)驗(yàn)室制取氣體

試卷第8頁，共14頁

B.如延長反應(yīng)時(shí)間，可得到d的圖像是一條直線

C.從。到100秒圖像可推測e對(duì)應(yīng)的金屬打磨不徹底

11.金屬材料已成為社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，金屬的回收及污染防治非常重要。

(1)實(shí)驗(yàn)室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，墊著石棉網(wǎng)給容器加熱可達(dá)到均勻受熱的目的，這主要

利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時(shí)間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去，其

化學(xué)方程式可表示為。

(2)向AgNCh、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后

過濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是(填序號(hào))。

A.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

B.濾液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2

C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大

D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)

(3)回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖：

租過量稀砍酸種過量帙曷

①“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！斑€原”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是—

(有幾個(gè)寫幾個(gè))

②濾渣Y的成分是。在實(shí)驗(yàn)室里，若要得到純凈的銅，還要對(duì)濾渣Y進(jìn)行的操作是

(4)現(xiàn)有碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素,受熱不變化)，其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%,

180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g,則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

12.實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的生石灰固體，其塑料瓶身已膨脹破裂(如圖所示)，同學(xué)們展開了

如下探究，請(qǐng)你一起參與。

【提出問題】生石灰是否變質(zhì)？其成分是什么？

【查閱資料】氫氧化鈣溶解過程中無明顯溫度變化，與鹽酸反應(yīng)無氣體生成。

【猜想與假設(shè)】同學(xué)們認(rèn)為生石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)，并對(duì)其成分作出了如下4種猜想。

猜想一：CaO和Ca(OH)2

猜想二：CaO和CaCCh

猜想三：Ca(OH)2和CaCCh

猜想四：CaO,Ca(OH)2和CaCCh

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們將少量樣品研碎后，按如圖所示過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

濾液C

(1)在溶解過程中用溫度計(jì)測量液體的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)示數(shù)明顯升高，說明樣品中應(yīng)該含

有—o結(jié)論：猜想三不成立。

(2)上圖b處的現(xiàn)象為,說明樣品中一定含有碳酸鈣。結(jié)論：猜想—不成立。

(3)為驗(yàn)證上圖中濾液C的成分，進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取適量濾液C于試管中，

①濾液中溶質(zhì)為Ca(OH)2

向其中加入適量Na2c03溶—

②猜想四成立，猜想二不成立

液，觀察

【反思與評(píng)價(jià)】

(4)小組同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了進(jìn)一步分析，認(rèn)為猜想二也可能成立，理由是=

(5)實(shí)驗(yàn)室保存生石灰等藥品應(yīng)注意保存。

【拓展與遷移】現(xiàn)有一份質(zhì)量為17.4g的白色固體，由氫氧化鈣和碳酸鈣組成，放置于燒杯

中，往其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為213g,

計(jì)算：

(6)生成CO2的質(zhì)量為g；

(7)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

試卷第10頁，共14頁

(8)恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

13.能源轉(zhuǎn)型逐漸成為全球共識(shí)。

2023年3月，我國首次實(shí)現(xiàn)“固態(tài)氫能”發(fā)電并網(wǎng)，“綠電”與“綠氫”轉(zhuǎn)化的示意圖如圖所示。

?質(zhì)子

O中子［?曾I:?蓍;

?電子、、?__J___/

ABCD

圖甲圖乙

。氫原子O氧原子

+

電網(wǎng)

(1)如圖甲中A、B兩種原子和乙中的(填字母)原子均屬于氫元素。

(2)將光伏、風(fēng)力發(fā)出的電用于電解水制氫。電解水時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式是

(3)貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在氧氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、

Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式

為：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。

①熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氤氣的目的是0

②氫化物MgH2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，并釋放出氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)氨氣是一種清潔能源，在純氧中可以完全燃燒，只生成水和氮?dú)?，使得?/p>

氨有望取代液氫成為新一代綠色能源。如表1為氨氣和氫氣的部分信息：

表1：

性質(zhì)名稱顏色、氣味25。。水中溶解度/g?L-i標(biāo)況下密度/g?L-i

氨氣無色、刺激性4560.6942

氫氣無色、無味0.00150.0899

圖2圖3

①如圖2,按下列條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，若要達(dá)到氮含量達(dá)到40%,你建議工廠選用的合成

氨環(huán)境條件是：(填字母)

a.300℃低壓b.500°。高壓

②請(qǐng)寫出氨氣在純氧中燃燒的化學(xué)方程式0

③科學(xué)家最新研制了常溫、常壓下電解法合成氨的方法，原理如圖3所示。電源的正極會(huì)產(chǎn)

生氧氣，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氨氣。反應(yīng)所得氧氣與氨氣的質(zhì)量比遠(yuǎn)大于理論值，可能的原因

是、。

14.某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸、堿、鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你與他們一起解決相

關(guān)問題。

(1)下面是該組同學(xué)在探究酸、堿、鹽的性質(zhì)時(shí)對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，其中合理的

是一(填字母序號(hào))。

A.氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉B.硝酸鉀、氯化鈉、氯化鐵

C.氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鈉D.氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫

(2)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋼中的一種或幾

種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

試卷第12頁，共14頁

①上述實(shí)驗(yàn)中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和o

②甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含o

③為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，乙同學(xué)對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量沉淀C于試管中，加入過量有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消白色固體樣品中一定含

的_____失有_____

④丙同學(xué)認(rèn)為白色固體中還有物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在，如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中

所加的一種試劑改為即可。

(4)取15g己部分變質(zhì)的NaOH固體，加入到50g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱量剩余

物質(zhì)的質(zhì)量為60.6g,求該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量。

15.鴇(W)及三氧化鴇(WO3)是國防及高新技術(shù)應(yīng)用中重要的材料。

I.制備

如圖是使用白鴇礦［主要成分為鴇酸鈣(CaWCU)及少量CaO、SiCh］生產(chǎn)金屬鴇的一種工業(yè)流

程：

H2t

己知：①鴇酸(H2WO4)是難溶于水的黃色固體，能與氨水反應(yīng)。

②碳在高溫條件下會(huì)與金屬鴇反應(yīng)生成碳化鴇o

(1)粉碎白鴇礦的目的是o

(2)鴇酸鈣(CaWCU)與鹽酸的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(3)操作2得到的濾液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)該流程除水之外，還可循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(5)用氫氣還原W03可獲得高純度的鴇，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是。

(6)理論上，23.2t的W03可獲得鴇的質(zhì)量是多少噸?(寫出計(jì)算過程)

H.應(yīng)用

(7)燈絲的主要材料是金屬鴇，為了延長燈泡的使用壽命，會(huì)在燈泡中填充入氮?dú)狻?/p>

①鴇作燈絲利用其熔點(diǎn)(選填"高''或"低”)和導(dǎo)電性。

②燈泡中填充入氮?dú)猓菫榱朔乐锅d。

(8)加熱時(shí)，SCR催化齊(主要成分是WO3)能催化NH3脫除煙氣中的NO,其催化效果受溫

度影響。反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

H2°y^rVNH3'NO

k催化劑X

①若參加反應(yīng)的NH3和02的分子個(gè)數(shù)比為4：1,該反應(yīng)機(jī)理的化學(xué)方程式為o

②將一定濃度的NO、。2、NFh混合氣勻速通過裝有SCR催化劑的反應(yīng)器，測得NO的轉(zhuǎn)化

率里營黑1。。％)隨溫度變化曲線如圖所示,反應(yīng)溫度在50~250℃范圍內(nèi)，NO轉(zhuǎn)

NO起始息質(zhì)量

化率上升的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快；0

試卷第14頁，共14頁

《2025年中考化學(xué)考前查缺補(bǔ)漏專項(xiàng)練習(xí)：綜合應(yīng)用題》參考答案

MnO

1.⑴BCF2H22Hq+O?T過濾

(2)干燥一氧化碳?xì)怏w裝置E中產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

b參加反應(yīng)氧化銅中氧元素80%在裝置的末端接一個(gè)燃著的酒精燈(合理即

可)

2.(1)吸附水中懸浮雜質(zhì)色素和異味

(2)Cr2O3Cr+H2SO4=CrSO4+H2T銘逐漸溶解、表面有氣泡放出，溶液由無

色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

3.(1)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

(2)50%壓強(qiáng)增大，二氧化碳的溶解度增大

(3)解：設(shè)消耗二氧化碳的質(zhì)量為x

催化劑

CO2+3H2太陽能CH30H+H2O

4432

x64t

44_x

32-64t

x=88t

答：消耗二氧化碳的質(zhì)量為88t。

4.(1)導(dǎo)電鋁能與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TA1(NO3)3>Zn(NO3)2/Zn(NO3)2>A1(NO3)3

IWJ溫

(2)Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2收集一氧化碳，防止污染空氣

(3)隔絕氧氣和水

⑷設(shè)需要MgH2的質(zhì)量是x

MgH,+2HCl=MgCl+2HT

2226x

264丁=豆-13g

x2g“

答：需要Mg%的質(zhì)量是13g。

5.(1)微量Fe+2HC1=FeCb+H2T置換反應(yīng)

答案第1頁，共6頁

(2)吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳鐵被氧化18g/18克

(3)解：硫酸的質(zhì)量為100gx9.8%=9.8g

設(shè)除去氧化鐵的質(zhì)量是尤

Fe2O3+3H25O4=Fe2(S04)3+3H2O

160294—=—x?5.3g

2949.8g

尤9.8g°

答：除去氧化鐵的質(zhì)量是5.3g。

6.(1)HC1

⑵B

(3)NH3

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4^+2HC1

(5)Na+、Ba2+

(6)CuSO4若混合物中含有CuSCU,混合物A加入NaOH溶液后會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符。(其他答案合理即可)

7.(DB

⑵物理放出

(3)3:1該溫度時(shí)，氫氣與二氧化碳的體積比為3:1

8.(1)分子在不斷運(yùn)動(dòng)

(2)吸附

⑶。2

(4)解：設(shè)1L樣本中甲醛的質(zhì)量為工。

4KMnO4+6H2sO4+5HCHO=2K2SO4UMnSO4+5CO2+11H2O

632160

3A6xlO~4mgx

160_x

632-3.16xl0-4mg

解得：x=0.8xl0-4mg

樣本空氣中甲醛的含量為/鱉=0.8x10-4叫＜1.00xl0-4mg/L,符合國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn);

答：該居室內(nèi)空氣中甲醛的含量是符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

答案第2頁，共6頁

9.(DB

Q)過濾

(3)富集提純氯化鎂復(fù)分解

(4)A

(5)NaOH、NaCl解：恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH質(zhì)量為：40gx10%=4g

設(shè)樣品中氯化鎂質(zhì)量為無，生成氯化鈉質(zhì)量為y

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl

9580117

x4gy

95X

x=4.75g

804g

117y

產(chǎn)5.85g

804g

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：5g-4.75g+5.85g=6.1g

答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為6.1g

10.(1)硬Cu、Mn

(2)紅棕色固體逐漸變?yōu)楹谏谀┒思右粋€(gè)燃著的酒精燈否解：設(shè)和

氧化鐵反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x

高溫

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固體減少量

1608411248

x