2025年高中化學(xué)必修第一冊 第2章 章末檢測試卷（二）

章末檢測試卷（二）

［分值：100分］

一、選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2024?合肥一中高一期末）了解化學(xué)常識，有助于我們更好的生活。下列說法正確的是（）

A.純堿受熱易分解，可做食品膨松劑

B.自來水廠用C12消毒是因?yàn)镃L有毒

C.Fe（OH）3膠體和活性炭都具有吸附能力,均可用于凈水

D.過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中涉及的圖標(biāo)組合

答案C

解析自來水廠用C12消毒是因?yàn)镃12與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒,B錯(cuò)誤;Na2O2與水

反應(yīng)劇烈需要帶好護(hù)目鏡，產(chǎn)物NaOH是強(qiáng)堿，具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)后及時(shí)洗手，未涉及最左邊的圖標(biāo),D錯(cuò)誤。

2.（2023?杭州高一期中）下列物質(zhì)中，常溫下不能與水反應(yīng)的是（）

A.氯氣B.Na

C.NaClD.Na2O2

答案C

3.（2023?浙江高一期中）下列有關(guān)物質(zhì)的量說法不正確的是（）

A.7.1gCL中含有0.2mol的氯原子

B.lmol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積主要取決于粒子的大小

C.摩爾是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一

D.0.1molHC1氣體溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是1molL-1

答案C

解析7.1gCl2的物質(zhì)的量為710.1mol,含有0.2mol的氯原子,A正確;1mol不同的固態(tài)物質(zhì)其體積

主要取決于粒子的大小,B正確;摩爾是物質(zhì)的量的單位,C錯(cuò)誤;0.1molHC1氣體溶于水配成100mL溶液，其

物質(zhì)的量濃度是鏘=1molUQ正確。

4.（2023?山東濱州鄒平一中高一期中）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器①?⑤的說法錯(cuò)誤的是)

①②③④⑤

A.①④使用前需要檢查是否漏水

B.②③可以直接加熱

C.從NaCl溶液中得到NaCl固體用到的儀器有③

D.在⑤中進(jìn)行金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)

答案B

解析②為燒瓶，需要墊上陶土網(wǎng)加熱,不能直接加熱，故選B。

5.下列六種物質(zhì):①NazO②Na2C>2③Na2cO3溶液④NaHCCh溶液⑤BaCb溶液⑥NaOH、BaCb混

合溶液，其中不能跟CO2反應(yīng)的是（CO2與H2O的反應(yīng)除外）（）

A.①④B.④⑤C.②③D.④⑥

答案B

6.（2024?河南新密一中高一段考）現(xiàn)有濃度均為0.2mol-L-1的四種溶液:①NaCl溶液、②BaCL溶液、③稀硫

酸、④Na2cCh溶液。下列關(guān)于混合溶液（忽略溶液混合后的體積變化）的說法不正確的是（）

A.等體積混合①和②,混合后溶液中c（C2）=0.3molL-1

B.等體積混合③和④,混合后溶液中c（S&-）=0.2mol-L1

C.等體積混合①和④,混合后溶液中COg的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L-1

D.等體積混合②和③,混合后溶液中H+和C1-的物質(zhì)的量濃度相等

答案B

解析等體積混合①和②,混合后c（Cl-）衛(wèi)產(chǎn)mol-L-^0.3mol-L-1,A正確;等體積混合③和④,混合后

c（S04-）=ymolL-^0.1錯(cuò)誤;等體積混合①和④混合后c（CO『）#mol-L"=0.1mol-L”,C正確。

7.（2024?寧夏石嘴山三中高一期末）下列說法不正確的有（）

A.金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性，可與四氯化鈦溶液反應(yīng)置換出鈦

B.純凈的法在Cb中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里不可能找到標(biāo)有HC1O的試劑瓶

答案A

解析金屬鈉具有較強(qiáng)的還原性,可與熔融的四氯化鈦反應(yīng)置換出鈦，故選A。

8.（2024?山東師范大學(xué)附中高一段考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH4與NH3組成的混合氣體的平均密度為0.75g-L」,該混

合氣體中C%的體積分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.4O%C.6O%D.80%

答案A

解析根據(jù)題意,1mol混合氣體的質(zhì)量是0.75g-L-ix22.4L=16.8g,假設(shè)混合氣體總物質(zhì)的量是1mol,其中

NH3的物質(zhì)的量為xmol,CH4的物質(zhì)的量為（1-x）mol,混合氣體總質(zhì)量為16.8g,列出方程式17x+16（l-x）=16.8

g,解得x=0.8mol,CH4所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為需xl00%=20%在相同外界條件下,CH4的體積分?jǐn)?shù)是20%;

故選A。

9.（2023?蘇州高一期中）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中

B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1

C.①?④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

D.Na2O屬于堿性氧化物

答案C

解析氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。

10.（2023?廣東汕頭高一期末）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑,NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為

NaH+ILO-NaOH+H2T。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（）

A.24gNaH反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA

B.lmolNaH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O和足量NaH充分反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA

D.若欲配制1L1mori/NaOH溶液，則需消耗2VA個(gè)NaH

答案C

解析24gNaH物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為NA,A正確;NaH中氫顯-1價(jià)，在反應(yīng)中升高到0

價(jià),1molNaH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體,無法利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)

的量,C錯(cuò)誤;1L1molL1NaOH溶液含1molNaOH,故需消耗NA個(gè)NaH,D正確。

11.（2023?陜西咸陽實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,七和CO以任意比例混合成22.4L氣體，所含的原子數(shù)為2NA

B.質(zhì)量相等的S2和S%所含的S原子數(shù)均為NA

C.56gFe與足量Cb加熱完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為32vA

D.lOgKHCO3和CaCO3的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)生成的CO2分子數(shù)為OANA

答案B

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氣體為1mol,H2和CO均為雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA,A正確;質(zhì)量相等的

S?和S&所含的S原子數(shù)相等，不知道質(zhì)量，無法求算S原子數(shù),B錯(cuò)誤;56gFe即1molFe與足量Cb加熱完全

反應(yīng)生成FeCb,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,C正確;KHCCh和CaCO3的摩爾質(zhì)量均為100gnoH,故10g混合物的物

質(zhì)的量為01mol,和足量鹽酸反應(yīng)生成CO2,由C原子守恒得,〃（CO2）="（C）=0.1mol,故反應(yīng)生成CO?分子數(shù)為

0.12VA,D正確。

12.（2024?合肥一中高一期末）若將濃鹽酸滴入燒瓶中進(jìn)行如圖（a、c、d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探

究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()

A.裝置A中的KMnCU可用MnCh代替

B.b處紅色鮮花瓣褪色，說明Cb具有漂白性

C.向含amolFeBr2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cb,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br+2Cb-2Fe3++Br2+4Cr

D.含有0.001molCh的尾氣進(jìn)入C裝置時(shí)，最多消耗0.002molNaOH

答案C

解析高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)不需加熱，而MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，所以裝置A中的KMnCU不能用

MnO2代替,A錯(cuò)誤;氯氣本身沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,B錯(cuò)誤;向含amolFeBr2的溶

液中通入等物質(zhì)的量的C12,氯氣先將亞鐵離子全部氧化成鐵離子，剩余的氯氣將部分溪離子氧化成溪,反應(yīng)的

2+3+

離子方程式為2Fe+2Br+2Cl22Fe+Br2+4Cl-,CTE^;Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO+H20,0.001molCl2

消耗0.002molNaOH,但還有揮發(fā)出來的氯化氫消耗NaOH,所以消耗的NaOH大于0.002mol,D錯(cuò)誤。

13.（2023?南昌二中高一月考）下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否放出熱量②檢驗(yàn)Na2O2與H2O反應(yīng)有02生成

帶火星

的木條

8^-Na2O2

③觀察K2c03的焰色試驗(yàn)④比較Na2co3、NaHCCh的穩(wěn)定性

光潔的鐵絲

A.①②B.①③C.②③D.③④

答案A

解析③鉀元素的焰色試驗(yàn)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察，④應(yīng)把碳酸氫鈉放在小試管中，碳酸鈉放在大試管

中，小試管連接的澄清石灰水變渾濁，就能證明穩(wěn)定性:碳酸鈉>碳酸氫鈉，③④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

14.(2023?廣東汕頭高一期末)為驗(yàn)證在光照條件下新制飽和氯水體系中某些微粒變化情況。采用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)

采集數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析正確的是()

2.0--------------

L5—衣一

i.ol______________

050100150

時(shí)間/s

A.縱坐標(biāo)的物理量可以是溶液的pH

B.氯水漂白能力:a<b

C.c(Cl-)的濃度:a>b

D.分解生成氧氣的體積:a>b

答案A

解析次氯酸光照生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增強(qiáng),pH減小，漂白性減小，溶液中氯離子濃度增大,溶液中氧氣的

濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大;故選A。

15.(2023?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列說法正確的是()

A.同濃度的Na2so4、MgSO4>Ab(S()4)3溶液體積之比為3:2：1,則SOe濃度之比為3：2：3

B.將25g膽磯(CUSO46H2O)溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1

C.欲將VL0.5mol-L1的鹽酸濃度增大1倍,可將溶液加熱濃縮到原體積的一半

D.將1molL-1的NaCl溶液和0.5molL1的BaCL溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化,c(Cl)=0.75

mol-L1

答案B

解析同濃度的Na2s04、MgSO4,Ab(SO4)3溶液,S0「濃度之比與體積無關(guān)，則SOt濃度之比為1：1：3,A

錯(cuò)誤;25g膽帆(CUSO46H2O)物質(zhì)的量為0.1mol,?(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量

濃度為01molL1,B正確;HC1加熱揮發(fā)，溶質(zhì)減少,故不能采用將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法增大

鹽酸濃度,C錯(cuò)誤;將1molL-1的NaCl溶液和0.5mol-L1的BaCL溶液等體積混合后,c(C「

)im"LTxy+;.；m°i.LTxi/x2]moru,若忽略溶液體積變化,c(C1)=lmolUQ錯(cuò)誤。

16.(2023?河北邯鄲高一期中)常溫、常壓下，將等質(zhì)量的氨氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個(gè)同樣規(guī)格的氣

球中，下列各物理量的大小比較不正確的是()

A.氣球體積:XHe)>XCH4)>F(CO2)

B.原子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)

C.氣體密度：》(CO2)>"(CH4)>p(He)

D.分子數(shù)目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)

答案B

解析同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的氨氣、甲烷、二氧化碳的物質(zhì)的量之比

為；二：二44：11：4,則nHe)>XCH4)>HCO2),分子數(shù)目：N(He)>N(CH4)>N(CO2),A、D正確;原子的物質(zhì)

的量之比為(44x1)：(11x5)：(4x3)=44:55：12廁原子數(shù)目:N(CH4)>N(He)>N(CC>2),B錯(cuò)誤;同溫同壓下，氣體

的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比,氨氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4：16:44=1：4：11,則氣體密

度:p(CO2)>p(CH4)>p(He),C正確。

二、非選擇題(本題共4小題，共52分)

17.(10分)(2024?上海青浦高中高一期末)定量研究是社會科學(xué)領(lǐng)域的一種基本研究范式,也是科學(xué)研究的重要

步驟和方法之一。物質(zhì)是由數(shù)目巨大、質(zhì)量很小、肉眼無法觀察到的分子、原子等微粒構(gòu)成，物質(zhì)的量可

以用于計(jì)量這些微粒的數(shù)量，它的出現(xiàn)建立起了微粒數(shù)與宏觀可稱量的物質(zhì)物理量之間的聯(lián)系。結(jié)合定量分

析我們可以從微觀視角探析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)……。

(1)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(填字母，下同)。

A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

B.含有2NA個(gè)氫原子的水，其物質(zhì)的量為1mol

C.0.5mol氧氣所含氧原子數(shù)為NA

D.2molCO中含原子數(shù)2NA

(2)下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是。

A.6.02X1023H2s。4分子

B.0.4molNH3

C.10g氨氣

D.4℃時(shí)5.4mL水

(3)下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法正確的是。

A.氣體的摩爾體積為22.4Lmol-1

B.lmolH2的質(zhì)量是2g,它所占的體積是22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol空氣的體積約為22.4L

(4)下表為500mL某“鮮花保鮮劑”的成分，回答下列問題:

蔗糖阿司匹林IWJ專孟

成分硫酸鉀硝酸銀

(C12H22O11)(C9H8。4)酸鉀

質(zhì)量/g25.0000.8700.1800.3160.075

①計(jì)算,500mL“鮮花保鮮劑”中含個(gè)SO仁硫酸鉀溶液濃度為0

②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為。

A.顯色法B.沉淀法

C.氣體法D.焰色試驗(yàn)

答案(1)BC(2)C(3)D(4)①0.005必0.01mol-L-1②D

解析(1)CO是雙原子分子,2molCO中含原子數(shù)4NA,D錯(cuò)誤。(2)A項(xiàng),H2sO4分子的物質(zhì)的量為1mol;C項(xiàng),

氨氣的物質(zhì)的量為噌濟(jì)=2.5mol;D項(xiàng)，水的物質(zhì)的量為筆得用=0.3mol,故選C。(3)只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,氣體的摩爾體積才為22.4LmoE,A錯(cuò)誤;未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算1mol抵的體積,B錯(cuò)誤;

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體,無法用氣體摩爾體積計(jì)算,C錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下』mol空氣的體積約為22.4

L,D正確。(4)①500mL“鮮花保鮮劑”中含硫酸鉀0.870g,則〃(K2sCU尸湍鬻日).005moi，則溶液中含

0.005molSOn數(shù)目為0.005N"(K2so4)-°喂黑-0.01mol-L-^②鑒別含有K+的實(shí)驗(yàn)方法為焰色試驗(yàn)，故選

D。

18.(14分)(2024?北京順義一中高一段考)某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2cCh和

NaHCO3o

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)in

封鹽酸旭鹽酸

上溫度計(jì)卜溫度計(jì)5mL水5mL水

11

j溶液e4溶液f

固體aJ固體b

固體c固體d

曠(1g)獻(xiàn)(1g)火(1g)叱(1g)

ABCD

EF

⑴實(shí)驗(yàn)I中，分別向兩支試管中滴加幾滴水,A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低,B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說明固體b溶

解于水的過程中(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為Na2c03。

(2)實(shí)驗(yàn)II中,向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。

①判斷固體c為。

②分別向兩支試管中滴加2滴酚醐,試管中紅色較深。

（3）實(shí)驗(yàn)III中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸,F中開始滴加就可以觀察到氣泡;E中開始無氣泡產(chǎn)

生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。用離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因:。

（4）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別固體NazCCh和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案:

⑸寫出Na2c。3在水中電離的方程式:

（6）若配制得到的Na2c03溶液中混有部分NaHCCh,為確定其純度，取適量溶液，向溶液中滴加稀鹽酸（邊滴邊

振蕩，假設(shè)生成的氣體完全逸出）,記錄生成二氧化碳的體積和消耗鹽酸的體積并繪制圖像如圖,"HC1）的體積

為4-9階段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

根據(jù)圖計(jì)算可知,樣品中純堿和小蘇打的物質(zhì)的量之比為。

答案（1）放出（2）①NaHCCh②D

（3）C0歹+H+-HCO；（4）取少量待測液分別放入兩支試管，滴加氯化鈣稀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為碳酸

鈉，無明顯現(xiàn)象的為碳酸氫鈉

（5）Na2co3=2Na++CO歹（6）HCO]+H+^CC）2f+H204：1

解析（l）Na2cCh溶于水放熱,NaHCCh溶于水吸熱，可判斷固體b為Na2c。3。（2）①相同溫度下,NazCCh的

溶解度大于NaHCCh。②相同溫度、相同濃度時(shí),Na2c03溶液的堿性比NaHCCh強(qiáng)，分別向兩支試管中滴加

2滴酚酥，盛Na2cCh溶液的D試管中紅色較深。（3）Na2cCh溶液中滴加鹽酸，起初生成NaHC03和氯化鈉，無

現(xiàn)象,離子方程式為COr+H+【HC0；。⑹由圖可知0?4階段發(fā)生的反應(yīng)為

Na2CO3+HCl^NaHCO3+NaCl,4-9階段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+C02t+H2Oo

19.（15分）如圖為氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。

「氯元素化合價(jià)

+7-C12O7HC1O4

+1-叵NaClO

0Cl2

-1HC1NaCl

區(qū)I氧化物酸鹽物質(zhì)類別

（1）填寫二維圖缺失的類別A和B的化學(xué)式

(2)某同學(xué)利用以下試劑研究HC1的性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：

a.NaClOb.Fe

c.NaOHd.KMnO4

e.AgNOs

從物質(zhì)類別上看,HCl屬于，可能與(填字母,下同)發(fā)生反應(yīng);從化合價(jià)角度看,C1-具有

性,可能與發(fā)生反應(yīng)。

(3)某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：

□HzO+QNaCI理Cbt+QNaOH+

①將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②反應(yīng)中NaCl做劑,理由是

答案⑴單質(zhì)HC1O⑵酸abce還原ad

2」

VI中解

⑶①2Hz(H2NaCl—cl,f+2NaOH+H2t

②還原反應(yīng)中氯元素由-i價(jià)上升為o價(jià)(或cr在反應(yīng)中失去電子)

解析(2)HC1電離時(shí)生成的陽離子全部是H+,因此HC1屬于酸，能與NaClO反應(yīng)生成HC1O,能與鐵反應(yīng)生成

氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng);Cl中C1為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)，能與

KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

電解

(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaCl-Cl2t+2NaOH+H2t,2

個(gè)NaCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，用單線橋表示為

2」

T?市解

2H2OP2NaClf+2NaOH+H2fo

②由方程式可知,反應(yīng)中Cl由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化,NaCl做還原劑。

20.(13分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭

等的衛(wèi)生消毒。某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖甲所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使

用。請回答下列問題：

“84”消毒液

有效成分：NaClO

規(guī)格：1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：24%

密度：1.18g-cm-3

甲

(1)止匕“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為____