壓軸題01 選擇題-溶液中的化學(xué)反應(yīng) (教師版)-2025年中考科學(xué)壓軸題專項(xiàng)訓(xùn)練

壓軸題01選擇題-溶液中的化學(xué)反應(yīng)1.本專題包括酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，金屬與鹽之間的置換反應(yīng)，常常涉及溶液中溶質(zhì)成分的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，溶質(zhì)中離子數(shù)量的改變，濾渣濾液成分的計(jì)算與判定等等問題，考題常結(jié)合圖像分析討論，考試中出現(xiàn)的話難度較大，容易判斷失誤丟分。2、解答好此類問題要求學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)十分清晰，物質(zhì)間能否反應(yīng)，反應(yīng)先后順序等，涉及計(jì)算時(shí)也要注意化學(xué)方程式的書寫與計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一、復(fù)分解反應(yīng)的要點(diǎn)①酸+金屬性氧化物鹽+水條件：（1）酸一般為HCl、H2SO4、HNO3；（2）金屬氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性金屬氧化物與H2SO4反應(yīng)時(shí)較慢，一般需要加熱。如：②酸+堿→鹽+水條件：（1）酸和堿至少有一種可溶；（2）若酸是常見的三種強(qiáng)酸，無論堿是否可溶，反應(yīng)均可進(jìn)行。如：③酸+鹽→新酸+新鹽條件：（1）鹽除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。如：④堿+鹽→新堿+新鹽條件：（1）堿和鹽兩者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或氣體生成。⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。知識(shí)點(diǎn)二、熟記部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中BaSO4不溶、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）；溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知識(shí)點(diǎn)三、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當(dāng)溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時(shí)，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。知識(shí)點(diǎn)四、金屬活動(dòng)性順序(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。

(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑知識(shí)點(diǎn)五、金屬與混合溶液的反應(yīng)

將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表巾最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4

發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：金屬鋅的量析出金屬濾液的成分鋅不足(不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))銅硫酸銅硫酸鋅硫酸亞鐵鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))銅硫酸鋅硫酸亞鐵鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))銅鐵硫酸鋅硫酸亞鐵鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))銅鐵硫酸鋅鋅足量銅鐵鋅硫酸鋅將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。01樣品成分的鑒定（2023秋?舟山月考）某固體粉末可能含有Na+，Cu2+，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl﹣、CO32?、SO42?、A．該固體中一定沒有CO3B．該固體中一定沒有Cu2+ C．該固體中不能確定是否含有Na+、Cl﹣、NO3D．該固體中一定含有Fe3+、SO【解答】解：A.結(jié)合以上分析可知，該固體中一定沒有CO3B.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42?，一定不存在CO32?；CuC.結(jié)合以上分析可知，該固體中不能確定是否含有Na+、Cl﹣、NO3D.結(jié)合以上分析可知，該固體中一定含有Fe3+、SO4故選：B。02一種試劑加入到混合溶液中的反應(yīng)（2024?浙江模擬）向50g氯化鈣和鹽酸的混合溶液中，逐漸加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（已知氯化鈣溶液呈中性），下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 B．反應(yīng)至F點(diǎn)時(shí)，混合溶液的pH始終變大 C．混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D．反應(yīng)至E點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2【解答】解：A、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，該選項(xiàng)說法正確；B、逐漸加入Na2CO3溶液時(shí)，OE為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，pH變大，反應(yīng)完全后溶液呈中性，pH＝7，PF為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液仍呈中性，pH＝7，該選項(xiàng)說法不正確；C、由圖中信息可知，OE有氣體生成，生成二氧化碳2.2g，設(shè)原混合溶液中鹽酸的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2g7344混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g50gD、反應(yīng)至E點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和CaCl2，該選項(xiàng)說法正確；故選：B。03多種試劑加入到混合溶液中的反應(yīng)（2023秋?柯橋區(qū)校級(jí)月考）向硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，則下列說法中正確的是（）A．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ B．濾渣中一定有銀、鐵，可能有鋅，濾液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+ C．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+ D．濾渣中一定有銀，可能有鋅、鐵，濾液中一定有Mg2+、，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+【解答】解：由于在這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g＞Zn＞Fe＞Ag，因此金屬鋅和鐵都可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但不能和硝酸鎂溶液反應(yīng)，由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，因此鋅首先和硝酸銀溶液反應(yīng)，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中一定沒有硝酸銀，由于硝酸銀首先和金屬鋅反應(yīng)，因此溶液中一定含有鋅離子，還有原溶液中的鎂離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子，即濾液中一定含有鎂離子、鋅離子，可能含有亞鐵離子，一定沒有銀離子；濾渣一定含有置換出的銀，可能含有鐵和鋅，一定沒有鎂；觀察選項(xiàng)，故選：C。04金屬與混合鹽溶液間的反應(yīng)（2024春?拱墅區(qū)校級(jí)月考）往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+ B．bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Fe C．a(chǎn)b段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中只含有的金屬離子為Zn2+、Cu2+、Fe2+ D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2【解答】解：A、c點(diǎn)時(shí)鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+，該選項(xiàng)說法不正確；B、bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是Cu，該選項(xiàng)說法不正確；C、ab段（不含兩端點(diǎn)）對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe2+，該選項(xiàng)說法不正確；D、鋅和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，6564Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，6556由以上質(zhì)量關(guān)系可知，若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1＜m2，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。（2023秋?海曙區(qū)期末）向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列分析不正確的是（）A．濾液顏色為淺綠色 B．濾渣中不可能含有Mg C．濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量 D．在濾液中加入稀鹽酸，可能有白色沉淀生成【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性Mg＞Fe＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，濾液為硝酸亞鐵溶液，顏色為淺綠色，故選項(xiàng)說法正確。B、鐵不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，濾渣中不可能含有Mg，故選項(xiàng)說法正確。C、由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則濾液質(zhì)量一定小于原混合溶液質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。D、濾液中一定不含硝酸銀，在濾液中加入稀鹽酸，不可能有白色沉淀生成，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。（2023秋?越城區(qū)期末）興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步均充分反應(yīng)），反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)可判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序 B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2 C．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn D．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加【解答】解：由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋅＞鐵＞銅，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，能與氯化銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和銅，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向?yàn)V渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明了鐵沒有剩余，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn。所以：A、根據(jù)鐵不能與氯化鋅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鋅＞鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性鐵＞銅；可以判斷出鐵、銅、鋅的活動(dòng)性順序，故A說法正確；B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，說法B不正確；C、由上述分析可知，濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn，故C說法正確。D、由于每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，故D說法正確；故選：B。（2024?平陽縣校級(jí)模擬）將質(zhì)量均為10克的Mg、Al、Fe分別放入燒杯中，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100克稀鹽酸，稀鹽酸完全反應(yīng)。反應(yīng)有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸，最終鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋁活潑，鋁比鐵活潑，反應(yīng)需要時(shí)間鎂最短，鐵最長，故選項(xiàng)正確。B、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁產(chǎn)生氫氣最多，鐵產(chǎn)生氫氣最少，故選項(xiàng)正確。C、稀鹽酸完全反應(yīng)，可能是三種金屬都過量，此時(shí)反應(yīng)的鐵質(zhì)量最大，鋁質(zhì)量最小，鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大幅度最大，鋁增大幅度最??；也可能是鋁完全反應(yīng)，鎂和鐵過量，此時(shí)反應(yīng)的鐵質(zhì)量最大，鋁質(zhì)量最小，鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大幅度最大，鋁增大幅度最小，故選項(xiàng)正確。D、消耗鐵質(zhì)量最大，消耗鋁質(zhì)量最小，故選項(xiàng)不正確。故選：D。（2024?浙江模擬）蝕刻印刷電路的溶液后的溶液為FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如圖向200g該溶液中加入鐵粉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的變化關(guān)系。下列說法正確的是（）（查閱資料：2FeCl3+Fe═3FeCl2）①200～a段發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Fe═3FeCl2②m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【解答】解：A．向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，200～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應(yīng)是2FeCl3+Fe＝3FeCl2；，故A說法正確；B．a(chǎn)～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m點(diǎn)氯化銅沒完全反應(yīng)，m點(diǎn)的溶液中溶質(zhì)成分為FeCl2和CuCl2；故B說法錯(cuò)誤；C．設(shè)a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量＝溶液減少的質(zhì)量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu固體增加量566464﹣56＝8y2.4g568y＝16.8g參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，C說法錯(cuò)誤；D．由圖可知，200～a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，代入A中的化學(xué)方程式即可算出FeCl3的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)選項(xiàng)B中的化學(xué)方程式可以計(jì)算出CuCl2的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量比為：32.5g：40.5g＝65：81，D說法正確；故選：A。（2024?浙江模擬）某化學(xué)小組進(jìn)行金屬與酸的反應(yīng)后，想從含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)了如圖所示方案。針對(duì)該方案過程，分析正確的是（）A．操作a、操作b均為過濾 B．濾液B中可能含有Cu2+ C．過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 D．最終回收到的銅質(zhì)量大于固體A中的銅【解答】解：A、操作a、操作b均能將固體和溶液分離，均是過濾操作，故選項(xiàng)說法正確。B、鐵與CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵粉是過量的，濾液B中不可能含有Cu2+，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、向含有Al2（SO4）3、CuSO4的廢液的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉不能與Al2（SO4）3溶液反應(yīng)，鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，固體A是鐵和銅的混合物，鐵能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，過程Ⅱ的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、固體A是鐵和銅的混合物，鐵能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則最終回收到的銅質(zhì)量等于固體A中的銅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。（2024?浙江模擬）某化學(xué)興趣小組為比較Mg、Fe，Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入圖乙燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。下列推斷不正確的是（）A．試管a無明顯現(xiàn)象，可推知金屬活動(dòng)性Mg＞Fe B．試管b反應(yīng)后的固體中一定不含F(xiàn)e C．充分反應(yīng)后，乙燒杯的濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe D．充分反應(yīng)后，乙燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，Cu2+【解答】解：由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了試管b中的鐵完全反應(yīng)了，試管a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+，所以溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有的金屬離子是Cu2+。A、試管a無明顯現(xiàn)象，說明鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，可推知金屬活動(dòng)性Mg＞Fe，故A正確；B、由分析可知，由于實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明試管b中的鐵完全反應(yīng)了，試管a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)，故試管b反應(yīng)后的固體中一定不含F(xiàn)e，故B正確；C、由分析可知，充分反應(yīng)后，乙燒杯的濾渣中一定含有鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu，可能含有過量的Fe，故C正確；D、由分析可知，充分反應(yīng)后，乙燒杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選：D。（2024?象山縣校級(jí)模擬）室溫下，向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量在不斷減小 B．n點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅 C．b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn) D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)的數(shù)值為5.64【解答】解：A、先是硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀析出，若加入氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，含有水的質(zhì)量較多，溶液質(zhì)量不一定減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、n點(diǎn)之后沉淀繼續(xù)增加，說明n點(diǎn)溶質(zhì)含有硫酸銅，硫酸已經(jīng)反應(yīng)完畢，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，因此n點(diǎn)溶質(zhì)只有硫酸銅，選項(xiàng)B正確；C、b點(diǎn)硫酸與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為硫酸銅，d點(diǎn)溶質(zhì)為氫氧化鋇，溶液顯堿性，所以b點(diǎn)溶液的pH小于d點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、氫氧化鋇先與硫酸生成硫酸鋇沉淀，然后氫氧化鋇再與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，設(shè)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀為m，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O1712331.71gm171233CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓171233981.71gnx171233=1.71gnn＝2.33g17198=故選：A。（2023秋?義烏市校級(jí)期末）我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系?，F(xiàn)有一份HCl和MgCl2的混合液，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液滴加到混合液中直至過量，則反應(yīng)中各個(gè)量的圖像正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A.現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉滴加入到含有HCl和MgCl2的混合液中直至過量，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，圖示關(guān)系正確，故正確；B.鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉呈中性，所以一開始溶液pH變大，在和氯化鎂的反應(yīng)過程中，生成氯化鈉呈中性，所以中間有一段pH＝7不變的過程，最后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性pH大于7，且無限趨近于氫氧化鈉原溶液的pH，圖示關(guān)系不正確，故錯(cuò)誤；C.一開始?xì)溲趸c和鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉溶液中也有溶劑水，所以水的來源有兩部分，之后氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)沒有水生成，只有氫氧化鈉溶液中帶有水，水的來源只有一部分，所以水的量增加的速度變慢，圖線傾斜角度變小，最后氫氧化鈉過量，水的來源同樣只有氫氧化鈉溶液中的溶劑，所以圖線傾斜角度不變，圖示關(guān)系不正確，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，所以溶液中氯化鎂質(zhì)量不變，之后氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯化鎂的質(zhì)量減小直至為零，圖示關(guān)系錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；故選：A。（2023秋?西湖區(qū)期末）為了探究中和反應(yīng)，甲、乙兩名同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色；②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，得到無色澄清溶液，分析溶液中溶質(zhì)的所有成分可能為（）A．Na2CO3、NaCl、CaCl2 B．CaCl2、NaCl C．HCl、NaCl D．HCl、CaCl2【解答】解：①甲同學(xué)向裝有少量Ca（OH）2溶液的試管中倒入一定量的稀鹽酸，然后滴加幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞不變色，說明溶液可能顯酸性或中性，即溶液中一定含有氯化鈣，可能含有稀鹽酸。②乙同學(xué)向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，在滴加過程中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，原來NaOH已變質(zhì)，混有了Na2CO3。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，甲、乙兩名同學(xué)將廢液倒入同一潔凈的燒杯中，碳酸鈉、氫氧化鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，得到無色澄清溶液，說明沒有沉淀生成，則溶液中一定含有CaCl2、NaCl，還可能含有HCl。故選：B。（2023秋?杭州期末）將一定質(zhì)量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。下列說法正確的是（）A．濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等 B．濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C．若加入的Fe粉過量，則得到的濾液呈無色 D．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，則濾渣中一定有Cu、Fe、Mg【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性Mg＞Fe＞Cu，將一定質(zhì)量的Fe粉加Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)，鐵能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、無法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，硝酸銅可能有剩余，濾液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說法正確。C、若加入的Fe粉過量，則得到的濾液中溶質(zhì)是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，含有Fe（NO3）2的溶液呈淺綠色，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明鐵是過量的，濾渣中一定有Cu、Fe，由于鐵不能與Mg（NO3）2反應(yīng)，濾渣中一定沒有鎂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。（2022秋?上城區(qū)校級(jí)期末）某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含有銀，濾液可能含有硝酸亞鐵 B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀 D．濾出的固體中一定含有銀，濾液中一定含有硝酸亞鐵【解答】解：由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定沒有鐵、一定有銀、可能有銅，濾液中一定有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：A、濾出的固體中一定含有銀，濾液一定含有硝酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅，一定不含有鐵，故B錯(cuò)誤；C、濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀，故C錯(cuò)誤；D、濾出的固體中一定含有銀，濾液一定含有硝酸亞鐵，故D正確。故選：D。（2023秋?杭州月考）某工廠廢液中含有AgNO3、Cu（NO3）2兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測(cè)定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖，同時(shí)得到以下結(jié)論，其中說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中縱坐標(biāo)表示Cu（NO3）2的質(zhì)量 B．在a點(diǎn)表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生 C．c點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時(shí)燒杯中有三種金屬單質(zhì) D．完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定無氣泡產(chǎn)生【解答】解：A、鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸銅質(zhì)量減小，因此圖中縱坐標(biāo)表示硝酸銅的質(zhì)量，該選項(xiàng)說法正確；B、a點(diǎn)表示鋅和部分硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中有三種溶質(zhì)，即沒有反應(yīng)的硝酸銅、過量的硝酸銀和反應(yīng)生成的硝酸鋅，溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確；C、c點(diǎn)時(shí)表示鋅和部分硝酸銅反應(yīng)，燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，即銅和銀，d點(diǎn)時(shí)燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，即銅、銀，此時(shí)鋅不足，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖可知硝酸銅有剩余，鋅不足，完全反應(yīng)后過濾，濾渣中只有銅、銀，加入少量稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法正確。故選：C。（2022秋?甌海區(qū)期末）小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子一定有（）A．Mg2+ B．Mg2+和Fe2+ C．Fe2+和Cu2+ D．Mg2+、Fe2+和Cu2+【解答】解：由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙）發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明了b中的鐵完全反應(yīng)了，a中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。則濾液中含有的金屬離子一定有Mg2+和Fe2+。故選：B。（2024?甌海區(qū)校級(jí)模擬）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2，則下列判斷正確的是（）A．樣品中只含有NaHCO3 B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3【解答】解：10.6g碳酸鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳，取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸鋇，10.6g碳酸氫鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量大于4.4g，取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4gCO2。A、樣品中只含有NaHCO3時(shí)，生成二氧化碳質(zhì)量大于4.4g，該選項(xiàng)不正確。B、樣品中不一定含有碳酸氫鈉，該選項(xiàng)不正確。C、樣品中不含有硝酸鋇，該選項(xiàng)不正確。D、樣品中混有KCl，也可能有NaHCO3，該選項(xiàng)正確。故選：D。（2024?杭州模擬）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。關(guān)于反應(yīng)的進(jìn)程，下列說法不正確的是（）A．b﹣c段只發(fā)生1個(gè)反應(yīng) B．a(chǎn)﹣b段生成的沉淀是BaSO4 C．根據(jù)圖數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀質(zhì)量 D．c點(diǎn)所含的溶質(zhì)只有BaCl2【解答】解：0～a段生成的是硫酸鋇沉淀，a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，b～c段生成的是氫氧化鎂沉淀，所以A、b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應(yīng)1個(gè)反應(yīng)，故正確；B、a～b段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；C、由圖中數(shù)據(jù)，要推算原溶液鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，還需要知道稀鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量，Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，只需知道a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的硫酸鋇質(zhì)量，BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2，即可求出與硫酸鎂反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，Ba（OH）